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第3讲　离子反应的应用〔能力课〕
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
3．能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。
(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存
[微思考1]　判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2- I－ Fe2+ Br－ Cl－
____ ____ ____ ____ ____ ____
ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ __(酸性)
____ ____ ____ ____ — —
Fe3+ ____ ____ ____ ____ ____ ____
提示：
S2- I－ Fe2+ Br－ Cl－
√ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性)
√ √ √ √ — —
Fe3+ √ √ √ × × ×


2．溶液酸碱性的描述
(1)常见表示溶液呈酸性的描述
①常温下pH＜7的溶液；
②使pH试纸变红的溶液；
③使甲基橙呈红色的溶液；
④c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液等。
(2)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＞7的溶液；
②使pH试纸变蓝的溶液；
③使酚酞变红的溶液；
④c(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液等。
(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；
②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液；
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
关键能力·拓展教材 【典题示例】
【示例】 下列有关粒子大量共存的分析正确的是 (　　)
选项 限定条件及粒子组 判断与分析
A 透明溶液中：Fe2+、Na＋、S2-、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
B pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl－、ClO－、Na＋ 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C 不能大量共存，会产生白色沉淀
D 能大量共存，因为它们之间不反应
答案：B
状元笔记　①“透明”≠“无色”：透明溶液可能含有颜色(如Cu2+呈蓝色、Fe2+呈浅绿色)。
②强氧化性：酸性环境中ClO－具有强氧化性，能与Cl－、I－、Fe2+等还原性离子反应。
(6)(9)(11)
答案：C
要点归纳 · 发掘教材
1.常见阳离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________
Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________
不溶解
溶解
Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6]
溶液铁氰化钾。 产生蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀

蓝
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过________玻璃)
Fe3+ KSCN溶液
硫氰化钾。 溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 开始________变化，后变______色
红
蓝色钴
无明显
　[微思考1]　(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2+
(2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？
不能说明原溶液中一定有Fe2+，原溶液中可能存在Fe3+，干扰Fe2+结果的判断，检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，再加氯水。
不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验显紫色，易被黄色掩盖，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl
产生淡黄色沉淀：AgBr
产生黄色沉淀AgI：
稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子 试剂
稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
红
蓝
Br－
I－
蓝
错误。溶液中可能存在Ag＋，生成沉淀为AgCl。
3．离子推断的基本原则
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
请回答下列问题。
(1)溶液中肯定存在的离子是____________________，溶液中肯定不存在的离子是______________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为
_______________________________________________________。
焰色试验，检验K＋；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl－
解析：(1)无色溶液,排除Fe2+(浅绿色)。由实验现象可获取以下解题信息。
实验现象 获取信息
溶液变红色
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
有白色沉淀生成
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 由进出性原则可知实验③向溶液中引入了Cl－，故无法判断原溶液中Cl－是否存在
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 可判断溶液中含有Mg2+和Al3+
归纳总结
应用电荷守恒关系定量推断
如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【对点演练】
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
答案：C
答案：C
3．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3
B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3
D．Na2SO3、Na2CO3
答案：A

3．除杂路线
4．粗盐提纯涉及的主要操作
关键能力 · 拓展教材
【典题示例】
[示例]　用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。
下列说法错误的是(　　)
A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
答案：B
解析：步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A正确；步骤②所加X溶液为氯化钡溶液，步骤④所加Y溶液为碳酸钠溶液，顺序不可以调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误；步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C正确；该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确。
状元笔记　解答本题的两个关键点
①玻璃棒的作用：搅拌(加速溶解、均匀受热)、引流。
②除杂顺序原则：碳酸钠必须在氯化钡之后加，最后加盐酸除去过量碱和碳酸钠。
【对点演练】
1．氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。
下列叙述正确的是(　　)
A．操作①可在蒸发皿中进行
B．操作②和③可以调换顺序
C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液
D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液
答案：C
解析：固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气、水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；操作②③调换顺序会引入钡离子，后面不能除去，故B错误；前面加入氢氧化钡溶液是过量的，后面加入的碳酸钠溶液可以除去多余的Ba2+，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根离子，故C正确；操作④是为了除去多余的HCl，故D错误。
答案：B
考教互应　命题溯源悟真谛——考教衔接突出创新性应用性
命题溯源
[示例]　(2022·广东卷，11)为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　)
A．加入AgNO3溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现
D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
答案：D
[教材溯源]　本题以检验铁片是否被腐蚀为素材，考查考生对物质检验的掌握情况，体现了离子检验在实践中的应用价值，涉及电化学腐蚀和离子检验等必备知识。与《普通高中化学课程标准》学业质量水平2中“能提出简单的实验探究问题，设计实验方案，合理选择实验试剂、组装实验仪器”的要求吻合。
[价值引领]　本题属于实验探究中确定某种物质的组成或性质，属于定性与定量分析情境。主要考查考生信息获取与加工、实验探究与创新能力。
[关键能力]　(1)信息获取与加工能力
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中→如果铁片被腐蚀，则溶液中含有 Fe2+、Na＋、Cl－→可通过检验溶液中是否含有 Fe2+进行判断。
(2)实验探究与创新能力
A项，加入AgNO3溶液产生沉淀→生成AgCl沉淀→无法检验是否含有 Fe2+→所以错误。
B项，加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现→说明无碘单质生成→无法检验是否含有 Fe2+→所以错误。
C项，加入KSCN 溶液无红色出现→说明无 Fe3+生成→无法检验是否含有 Fe2+→所以错误。
D项，加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成→说明无 Fe2+生成→说明铁片没有被腐蚀→所以正确。
[考教衔接]　绝大多数常见离子检验的学习出现在必修教材中，常见离子中Cu2+的检验出现在选择性必修2中 、Fe2+的检验出现在选择性必修1中，所用试剂分别为氨水和K3[Fe(CN)6]溶液，因为出自不同的模块中，容易造成知识上的割裂，备考时要加强归类汇总，构建离子检验的完整体系。
答案：C
2．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2
答案：C
3.(2025·湖南卷，4)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　)
A.NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C.H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
答案：D
解析：A项，NaOH溶液与AlCl3溶液反应先生成Al(OH)3白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解；NaOH溶液与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成有刺激性气味的气体NH3；Na2SO4溶液和KNO3溶液均不与NaOH溶液发生反应，无法区分。B项，AgNO3溶液与Na2SO4溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，与(NH4)2CO3溶液反应生成Ag2CO3白色沉淀，与AlCl3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与KNO3溶液不反应，无法区分。C项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3溶液反应生成CO2气体，与其余三者均不反应，无法区分。D项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀；与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成BaCO3白色沉淀和NH3；与AlCl3溶液反应先生成Al(OH)3白色沉淀，Ba(OH)2溶液过量时沉淀溶解；与KNO3溶液不反应，四种现象不同，可区分。
4．(2025·江西卷，11)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为
序号 加入试剂 现象
1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去
2 AgNO3溶液 产生白色沉淀
3 溴水 产生白色沉淀

答案：A
解析：X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y(含有三种元素)是苯酚，FeCl3和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物([Fe(C6H5O)6]3-)和HCl；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，Fe3+可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是
FeCl3。所以溶液Z含有的物质是[Fe(C6H5O)6]3-、 、Fe3+、H＋
和Cl－。
通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，苯酚被氧化，所以苯酚的紫色褪去，A正确；溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；溶液Z中一定含有H＋，C错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误。

答案：B
答案：D
答案：A
答案：C
答案：B
6．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是(　　)
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]
B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液)
D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
答案：A
解析：NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀，故A正确；漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，故B错误；氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误。
(1)水样中一定含有的阴离子是__________，其物质的量浓度之比为________。
(2)写出BC段所表示反应的离子方程式：
____________________________________________。
1∶2
BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。
(4)试根据实验结果推断Na＋是否存在？若存在，Na＋的物质的量浓度c(Na＋)的范围是(若Na＋不存在，则不必回答该问)
______________________________________________。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：
(写出实验步骤、现象和结论)。
40 mL
存在，c(Na＋)≥0.6 mol·L-1
取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在
8．下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是(　　)
选项 条件 离子
A 加入苯酚显紫色的溶液中
B 使KI-淀粉试纸变蓝的溶液
C K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Br－
D 能和Ca2+生成沉淀的溶液中 K＋、Ba2+、CH3COO－、Cl－
答案：A
答案：C
答案：B
实验 操作及现象
① 对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
② 用pH试纸测定乙溶液pH，pH>7
③ 在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝色

答案：D
12．(2026·河南新郑一中检测)白色固体样品X可能含有NH4NO3、KCl、K2CO3、Al2(SO4)3、Na2CO3之中的一种或几种。现进行实验，实验操作及相应实验现象记录如下：
①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成；
②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色；
③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出。
依据上述实验现象，下列说法错误的是(　　)
A．可能含Na2CO3 B．一定不含KCl
C．一定含Al2(SO4)3 D．一定含NH4NO3
答案：B
解析：①取部分样品X溶于水，有白色沉淀和无色、无味气体生成，存在铝离子和碳酸根离子的双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，则一定存在硫酸铝，碳酸钠、碳酸钾至少存在一种；②用洁净的铂丝蘸取①中上层清液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，看到火焰呈紫色，则含钾元素，不确定为氯化钾还是碳酸钾或二者都有；③向①的悬浊液中加入浓NaOH溶液，加热，白色沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出，则生成的气体为氨气，一定含有硝酸铵。
13.(3分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
【查阅资料】　(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。
【实验探究】　该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
答案：取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味气体
请回答下列问题。
(1)溶液A中存在的离子有__________________________；溶液A显
______ (填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因：
___________________________________________________________
(写出一个即可)。
酸
Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋、Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋(任写一个即可)
(2)反应①的离子方程式为
_____________________________________________________。
(3)沉淀甲是________(填化学式，下同)，沉淀乙是________。
(4)固体C可能是________(填标号)。
a．CuO　 b．Cu(OH)2　 c．CuSO4　 d．CuCl2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
ab
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式：
__________________________________________________。第3讲　离子反应的应用〔能力课〕
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
3．能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。
能力点一　离子能否大量共存的判断
要点归纳 · 发掘教材
1.离子不能共存的4种情况
(1)因发生复分解反应不能大量共存
①生成难溶物或微溶物
Ba2+、Ca2+与、、等不能大量共存；
Ag＋与、、Cl－等不能大量共存；
OH－与Mg2+、Fe3+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+等不能大量共存。
②生成难电离或易挥发的物质
H＋与OH－、、、、、F－、CH3COO－、、S2-、HS－等不能大量共存；
OH－与H＋、等阳离子及、、HS－等弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。
(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存
[微思考1]　判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
S2- I－ Fe2+ Br－ Cl－
Mn (H＋) ____ ____ ____ ____ ____ ____
ClO－ ____ ____ ____ ____ ____ __(酸性)
N (H＋) ____ ____ ____ ____ — —
Fe3+ ____ ____ ____ ____ ____ ____
　(3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存
Al3+与、H、、H、S2-、HS－、[Al(OH)4]－、Si等；
Fe3+与、H、[Al(OH)4]－、Si等不能大量共存。
(4)因发生配合反应不能大量共存
Fe3+与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。
　[微思考2]　(1)[Al(OH)4]－与H不能大量共存的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)。
(2)判断与CH3COO－、能否大量共存？并说明原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)与Fe2+能否大量共存？并说明原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．溶液酸碱性的描述
(1)常见表示溶液呈酸性的描述
①常温下pH＜7的溶液；
②使pH试纸变红的溶液；
③使甲基橙呈红色的溶液；
④c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液等。
(2)常见表示溶液呈碱性的描述
①常温下pH＞7的溶液；
②使pH试纸变蓝的溶液；
③使酚酞变红的溶液；
④c(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液等。
(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述
①与铝粉反应放出氢气的溶液；
②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液；
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
关键能力·拓展教材
【典题示例】
【示例】 下列有关粒子大量共存的分析正确的是 (　　)
选项 限定条件及粒子组 判断与分析
A 透明溶液中：Fe2+、Na＋、S2-、Cl－ 能大量共存，透明溶液可能是有色溶液
B pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl－、ClO－、Na＋ 不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
C 硫酸钠溶液中：Mg2+、、Cl－、 不能大量共存，会产生白色沉淀
D 常温下，pH＝7的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl－ 能大量共存，因为它们之间不反应
状元笔记　①“透明”≠“无色”：透明溶液可能含有颜色(如Cu2+呈蓝色、Fe2+呈浅绿色)。
②强氧化性：酸性环境中ClO－具有强氧化性，能与Cl－、I－、Fe2+等还原性离子反应。
【对点演练】
1．下列溶液中，离子一定能大量共存的有________________________(填序号)。
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、、Fe3+
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl－
(3)常温下，c(H＋)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Al3+、、
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl－、H＋
(5)含大量Fe3+的溶液中：、Na＋、Cl－、SCN－
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、
(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、
(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、
(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2+、ClO－、
(11)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br－、Cl－
2．实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是(　　)
A．Al3+、K＋、、
B．ClO－、I－、K＋、Na＋
C．Na＋、Mg2+、、Cl－
D．Ba2+、OH－、0]
能力点二　离子的检验与推断
要点归纳 · 发掘教材
1.常见阳离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阳离子 试剂 实验现象(依据)
Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________
Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________
Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液铁氰化钾。 产生蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀
(2)依据生成的气体检验或推断
产生使湿润的红色石蕊试纸变________的气体。
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红
Na＋ 焰色试验 黄色火焰
K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过________玻璃)
Fe3+ KSCN溶液 硫氰化钾。 溶液呈红色
Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 开始________变化，后变______色
　[微思考1]　(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2+
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．常见阴离子的检验与推断依据
(1)依据生成的沉淀检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀AgI：
稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀
CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体
(2)依据生成的气体检验或推断
阴离子 试剂 实验现象(依据
稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊
稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
[微思考2]　判断正误，错误的说明理由。
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．离子推断的基本原则
关键能力 · 拓展教材
【典题示例】
[示例]　有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、、Cl－、I－、。取该溶液实验如表所示：
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
请回答下列问题。
(1)溶液中肯定存在的离子是________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为
__________________________________________________________________________________________。
归纳总结
应用电荷守恒关系定量推断
如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【对点演练】
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)
2.(2026·合肥一六八中学检测)某无色溶液中可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K＋、Fe3+、Mg2+、H＋、Cl－、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量Na2O粉末，产生白色沉淀。
下列说法正确的是(　　)
A．该无色溶液中一定没有Fe3+，可能有K＋
B．由①、②可知该溶液中可能有
C．该无色溶液中一定有H＋、、Mg2+和Cl－
D．实验③发生反应的离子方程式只有Mg2+＋Na2O＋H2O===Mg(OH)2↓＋2Na＋
3．某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是(　　)
A．Na2SO4、Na2S2O3
B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3
D．Na2SO3、Na2CO3
能力点三　粗盐提纯
要点归纳 · 发掘教材
1.粗食盐水中常含有的杂质离子：Ca2+、Mg2+、。
2．除杂原理
3．除杂路线
4．粗盐提纯涉及的主要操作
关键能力 · 拓展教材
【典题示例】
[示例]　用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒
B．步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换
C．步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3
D．该提纯过程未涉及氧化还原反应
状元笔记　解答本题的两个关键点
①玻璃棒的作用：搅拌(加速溶解、均匀受热)、引流。
②除杂顺序原则：碳酸钠必须在氯化钡之后加，最后加盐酸除去过量碱和碳酸钠。
【对点演练】
1．氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。
下列叙述正确的是(　　)
A．操作①可在蒸发皿中进行
B．操作②和③可以调换顺序
C．操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液
D．操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液
2．(2026·包头九十三中检测)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是(　　)
A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的溶液、Na2CO3溶液
B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒
C．利用侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2
D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl
素养落实·活用教材
考教互应　命题溯源悟真谛——考教衔接突出创新性应用性
命题溯源
[示例]　(2022·广东卷，11)为检验牺牲阳极法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是(　　)
A．加入AgNO3溶液产生沉淀
B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现
D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
[教材溯源]　本题以检验铁片是否被腐蚀为素材，考查考生对物质检验的掌握情况，体现了离子检验在实践中的应用价值，涉及电化学腐蚀和离子检验等必备知识。与《普通高中化学课程标准》学业质量水平2中“能提出简单的实验探究问题，设计实验方案，合理选择实验试剂、组装实验仪器”的要求吻合。
[价值引领]　本题属于实验探究中确定某种物质的组成或性质，属于定性与定量分析情境。主要考查考生信息获取与加工、实验探究与创新能力。
[关键能力]　(1)信息获取与加工能力
镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中→如果铁片被腐蚀，则溶液中含有 Fe2+、Na＋、Cl－→可通过检验溶液中是否含有 Fe2+进行判断。
(2)实验探究与创新能力
A项，加入AgNO3溶液产生沉淀→生成AgCl沉淀→无法检验是否含有 Fe2+→所以错误。
B项，加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现→说明无碘单质生成→无法检验是否含有 Fe2+→所以错误。
C项，加入KSCN 溶液无红色出现→说明无 Fe3+生成→无法检验是否含有 Fe2+→所以错误。
D项，加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成→说明无 Fe2+生成→说明铁片没有被腐蚀→所以正确。
[考教衔接]　绝大多数常见离子检验的学习出现在必修教材中，常见离子中Cu2+的检验出现在选择性必修2中 、Fe2+的检验出现在选择性必修1中，所用试剂分别为氨水和K3[Fe(CN)6]溶液，因为出自不同的模块中，容易造成知识上的割裂，备考时要加强归类汇总，构建离子检验的完整体系。
真题体验
1．(2025·浙江1月卷，10)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K＋和得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。
下列说法不正确的是(　　)
A．用过量的BaCl2溶液除去
B．Ca2+、Mg2+、通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液
D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品
2．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是(　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2+、、NO
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、、
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2+、Cl－
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2+、Cl－、H2O2
3.(2025·湖南卷，4)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　)
A.NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C.H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
4．(2025·江西卷，11)X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用pH试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为
序号 加入试剂 现象
1 H2O2溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去
2 AgNO3溶液 产生白色沉淀
3 溴水 产生白色沉淀
关于溶液Z，下列说法正确的是(　　)
A．含Fe3+ B．含
C．可能含H＋ D．不含Cl－
提示：完成课时作业(三)
第3讲　离子反应的应用 〔能力课〕
能力点一　离子能否大量共存的判断
要点归纳·发掘教材
[微思考1]　提示：
S2- S I－ Fe2+ Br－ Cl－
Mn (H＋) √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性)
N (H＋) √ √ √ √ — —
Fe3+ √ √ √ × × ×
[微思考2]　提示：(1)[Al(OH)4]－＋HC===Al(OH)3↓＋C＋H2O
(2)N与CH3COO－、C等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(3)在不存在大量H＋的时候能共存，但有大量H＋的时候不能共存。Fe2+与N在强酸性溶液中发生氧化还原反应3Fe2+＋N＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。
关键能力·拓展教材
【典题示例】
[示例]　解析：溶液中Fe2+与S2-会发生反应生成黑色沉淀，离子方程式为Fe2+＋S2-===FeS↓，所以不能大量共存，A项错误；pH＝1的溶液中，由于发生反应ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，所以不能大量共存，B项正确；硫酸钠溶液中，Mg2+、N、Cl－、N之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，C项错误；常温下，Al3+、Fe3+均会发生水解使溶液显酸性，与题给溶液为中性不符，D项错误。
答案：B
【对点演练】
1．答案：(6)(9)(11)
2．解析：Al3+、K＋、S、N在溶液中可以大量共存，但当物质的量浓度相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意；ClO－、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Na＋、Mg2+、S、Cl－在溶液中可以大量共存，当物质的量浓度相等时，满足电荷守恒，C符合题意；Ba2+、C在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
答案：C
能力点二　离子的检验与推断
要点归纳·发掘教材
1．(1)不溶解　溶解　(2)蓝　(3)蓝色钴　无明显　红
[微思考1]　提示：(1)不能说明原溶液中一定有Fe2+，原溶液中可能存在Fe3+，干扰Fe2+结果的判断，检验Fe2+时，应先加KSCN溶液，再加氯水。
(2)不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验显紫色，易被黄色掩盖，必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
2．(3)①红　蓝　②Br－　I－　③蓝
[微思考2]　提示：(1)错误。溶液中可能存在Ag＋，生成沉淀为AgCl。
(2)错误。溶液中可能存在S或HS。
(3)错误。溶液中可能存在HS。
关键能力·拓展教材
【典题示例】
[示例] 解析：(1)无色溶液,排除Fe2+(浅绿色)。由实验现象可获取以下解题信息。
实验现象 获取信息
溶液变红色 可知溶液呈酸性，利用互斥性原则，H+与 发生反应而不能共存，说明溶液中 不含
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色 可判断气体为NO，根据原子守恒判断溶液中含有，再利用互斥性原则，H＋、具有强氧化性与I－发生反应而不能共存，说明溶液中不含I－
有白色沉淀生成 可判断溶液中含有，利用互斥性原则，Ba2+与发生反应而不能共存，说明溶液中不含Ba2+
有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 由进出性原则可知实验③向溶液中引入了Cl－，故无法判断原溶液中Cl－是否存在
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 可判断溶液中含有Mg2+和Al3+
(2)根据以上分析，Cl－、K＋不确定是否存在。
a．检验是否含有K＋，通过蓝色的钴玻璃观察焰色，如果为紫色则含K＋，否则不含K＋；
b．检验是否含有Cl－，需先加入过量的Ba(NO3)2溶液使完全沉淀，再取上层清液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－。
答案：(1)Al3+、Mg2+、、　Fe2+、Ba2+、I－、
(2)焰色试验，检验K＋；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl－
【对点演练】
1．解析：A项，如果溶液中含有Ca2+、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2+，错误；B项也有同样的现象，错误；C项，观察K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃排除Na＋的干扰，正确；D项，检验应加入浓NaOH溶液，且需要加热，错误。
答案：C
2．解析：该题干的条件为无色溶液，因此不能存在Fe3+；①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳气体，说明该溶液中含有；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有H＋，产生的是氢气，说明该溶液中不含；③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生的Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+。根据上述可知，溶液中一定含有的离子有、H＋、Mg2+，由于离子的物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在阴离子，即还存在Cl－。综合可知，该无色溶液中一定有H＋、、Mg2+和Cl－，一定不存在的离子是Fe3+、、K＋，故A、B均错误，C正确；实验③加入适量Na2O，溶液中存在H＋，会与氧化钠反应，发生的反应为Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O，H＋消耗完后，才形成Mg(OH)2沉淀，D错误。
答案：C
3．解析：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4。不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，因为Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
答案：A
能力点三　粗盐提纯
关键能力·拓展教材
【典题示例】
[示例]　解析：步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A正确；步骤②所加X溶液为氯化钡溶液，步骤④所加Y溶液为碳酸钠溶液，顺序不可以调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误；步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C正确；该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确。
答案：B
【对点演练】
1．解析：固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气、水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；操作②③调换顺序会引入钡离子，后面不能除去，故B错误；前面加入氢氧化钡溶液是过量的，后面加入的碳酸钠溶液可以除去多余的Ba2+，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根离子，故C正确；操作④是为了除去多余的HCl，故D错误。
答案：C
2．解析：除杂1时，依次向粗盐水中加入Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液，Ba(OH)2可同时去除Mg2+[生成Mg(OH)2]和(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确；氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误；侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通入足量NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确；AgNO3与Cl－生成的AgCl沉淀不溶于稀HNO3，而AgNO3与生成的Ag2CO3溶于稀HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可检验Na2CO3中是否含NaCl，D正确。
答案：B
素养落实·活用教材
命题溯源
[示例]　答案：D
真题体验
1．解析：除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使完全沉淀，多余Ba2+可以用Na2CO3除去，A正确；Ca2+ 、Mg2+、分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K＋留在母液中，D正确。
答案：C
2．解析：NO难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误；H＋与HSO－3会发生反应：H＋＋===SO2↑＋H2O，无法大量共存，B错误；反应后废液中不存在时，生成的MnCl2、KCl和剩余的盐酸能共存，故反应的废液中可能大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法大量共存，D错误。
答案：C
3．解析：A项，NaOH溶液与AlCl3溶液反应先生成Al(OH)3白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解；NaOH溶液与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成有刺激性气味的气体NH3；Na2SO4溶液和KNO3溶液均不与NaOH溶液发生反应，无法区分。B项，AgNO3溶液与Na2SO4溶液反应生成Ag2SO4白色沉淀，与(NH4)2CO3溶液反应生成Ag2CO3白色沉淀，与AlCl3溶液反应生成AgCl白色沉淀，与KNO3溶液不反应，无法区分。C项，H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3溶液反应生成CO2气体，与其余三者均不反应，无法区分。D项，Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4白色沉淀；与(NH4)2CO3溶液在加热条件下反应生成BaCO3白色沉淀和NH3；与AlCl3溶液反应先生成Al(OH)3白色沉淀，Ba(OH)2溶液过量时沉淀溶解；与KNO3溶液不反应，四种现象不同，可区分。
答案：D
4．解析：X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y(含有三种元素)是苯酚，FeCl3和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物([Fe(C6H5O)6]3-)和HCl；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，Fe3+可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是FeCl3。所以溶液Z含有的物质是[Fe(C6H5O)6]3-、、Fe3+、H＋和Cl－。通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，苯酚被氧化，所以苯酚的紫色褪去，A正确；溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误；溶液Z中一定含有H＋，C错误；加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误。
答案：A

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