资源简介

(共21张PPT)
第3课时
第五单元 化学反应的定量关系
课题 2 化学方程式
利用化学方程式的简单计算的常见题型
2
1
本节重点
本节难点
某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算
在实际生产和科学研究中，很多原料和产品是不纯的，在进行计算时应考虑杂质问题，这又该如何解决呢
三个要领
步骤要完整
格式要规范
得数要准确
三个关键
准确书写化学式
化学方程式要配平
准确计算相对分子质量
与化学方程式计算相关题型
化学方程式计算的三个要领和三个关键
利用化学方程式进行计算的主要计算题型
01
有关不纯物质的计算
02
有关质量和体积间的换算
03
有关表格型计算
04
有关图像型计算
【典例】工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，计算：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰
相对原子质量： O-16 C-12 Ca-40
答：煅烧1000 t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448 t生石灰。
解：1000t石灰石中CaCO3的质量__________________________
设可以制得生石灰的质量为x。
100
56
800 t
x
100
56
800 t
x
＝
x
＝
56×800 t
100
＝
448 t
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
高温
与化学方程式计算相关题型
题型一：有关不纯物质的计算
＝1000 t×(1- 20%)=800 t
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
高温
65
2
0.1 g
x
【演练】把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。(Zn＋2HCl ZnCl2 ＋ H2↑)求：(1)参加反应的锌的质量。 (2)这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为x。
根据题意：
反应生成氢气的质量为0.1 g。
锌粒中含锌的质量分数：
答：参加反应的锌的质量为3.25 g。
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
65
2
x
0.1 g
＝
＝
3.25 g
x
4.5 g
3.25 g
×100%
72%
＝
Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑
相对原子质量： Zn-65 H-1
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分数)
不纯物质和纯物质质量间的换算：
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。
与化学方程式计算相关题型
注意事项
【典例】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁
解：设可生成氧化镁的质量为x。
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
根据题意：
＝1.43 g/L×11.2 L
＝16 g
2Mg + O 2 2MgO
点燃
32
80
16 g
x
＝ρ×V
m(O2)
32
80
x
16 g
＝
40 g
x
＝
与化学方程式计算相关题型
题型二：有关质量和体积间的换算
相对原子质量： Mg-24 O-16
如果已知体积或要算体积时，要用密度公式换算成质量才代入。
(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
22
【典例】同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80 g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：
反应时间/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量/g 80 75 70 66 62 58 58
反应的化学方程式为：CaCO3 CaO＋CO2↑
高温
与化学方程式计算相关题型
题型三：有关表格型计算
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。
100　　　　　　 44
x　　　　　　 　 22 g
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
100
44
x
22 g
＝
50 g
x
＝
样品中碳酸钙的质量分数：
80 g
50 g
×100%
62.5%
＝
【典例】某校九年级综合实践活动小组用34 g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系，如图。
计算：所用过氧化氢溶液中过氧化氢质量
解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。
68 32
x 1.6g
答：所用过氧化氢溶液溶质质量分数为3.4g。
68
32
x
1.6 g
＝
3.4 g
x
＝
2H2O2 2H2O2 + O2
↑
MnO2
与化学方程式计算相关题型
题型四：有关图像型计算
从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6 g
相对原子质量：H-1 O-16
认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。
正确书写出反应的化学方程式。
正确列出反应中已知物质和待求物质的质量关系。
进行准确、熟练的数学运算。
要有完整的解题步骤和规范的书写格式。
正确解题的前提
正确解题的关键
解题正确的保证
解题规范的必需
与化学方程式计算相关题型
利用化学方程式计算注意事项
初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的种类、质量不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。在应用质量守恒定律解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始、终状态，实际上是整体思维在化学中的应用。
元素守恒在化学计算中的妙用
1．H2和O2的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是
A．2克
B．2.5克
C．3克
D．4克
【答案】C
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 28 0 2 96
t时刻 14 X
反应后 0 88 Y 0
2．某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻的质量如下表。已知在该反应中甲与丁的化学计量数之比为1:3。则下列判断中正确的是
A．丙可能是催化剂
B．无法判断X的值
C．Y等于36
D．甲与丁的相对分子质量之比为7:8
【答案】D
3．某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示，下列说法正确的是
A．Z可能属于单质
B．参加反应的X与Y的质量比为3：14
C．反应前后分子总数不变
D．Y与Z的相对分子质量之比为14：17
【答案】B
4．二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。发生反应的方程式为：2NaClO2 + Cl2=2ClO2 + 2NaCl。计算：若要制得135gClO2，理论上需要Cl2的质量是多少 (写出计算过程及结果)
x=71g
解：设理论上需要Cl2的质量是x，
答：理论上需要Cl2的质量是71g。
5．“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2)，产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：
。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20g样品加入到盛有50g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2g。计算：
(1)产生氧气质量 g。
(2)样品中超氧化钾的质量分数。
(1)解：由质量守恒定律可知：
生成氧气的质量为：20g+50g-65.2g=4.8g
(2)解：设样品中超氧化钾的质量为x，
x=14.2g
则样品中超氧化钾的质量分数为
答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。
课题2
化学方程式
第4课时
有关不纯物质的计算
有关质量和体积间的换算
有关表格型计算
有关图像型计算
利用化学方程式的简单计算的常见题型

展开更多......

收起↑