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一、酸的基础知识
1、酸：溶于水后，解离出的阳离子全部都是H+的化合物叫酸。
2、常见的酸，写出溶质的化学式。盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH。
浓盐酸：无色，有刺激性气味，液体。密度比水大，具有挥发性，打开瓶塞，会观察到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。工业盐酸略带黄色，因为含有杂质Fe3+（填离子符号）。
敞口放置一瓶浓盐酸一段时间，溶质的质量减小，溶液的质量会减小，溶质质量分数会减小，因为浓盐酸易挥发。（不考虑水的蒸发）
浓硫酸：无色无刺激性气味的粘稠、油状的液体，密度比水大，不易挥发。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性，使用时需小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先（用干布拭去），再立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 。
敞口放置一瓶浓硫酸一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质的质量分数 减小 ，因为浓硫酸具有 吸水 性。（不考虑水的蒸发）
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并且要不断搅拌，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热。切不可将水加入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，当水滴入浓硫酸时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。
二、酸五条：1.酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
2.酸能与活泼金属反应，属于置换反应；反应通式：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
3.酸能与金属氧化物反应，属于复分解反应；反应通式：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4.酸能与盐反应，属于复分解反应；反应通式：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
5.酸能与碱反应，属于复分解反应；反应通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
三、实验现象描述
1.固体颜色：铁锈/Fe2O3/氧化铁：红棕色 CuO/氧化铜：黑色
2.溶液颜色：含有铁离子（Fe3+）的溶液：黄色，如FeCl3溶液；含有亚铁离子（Fe2+）的溶液：浅绿色，如FeCl2溶液；
含有铜离子（Cu2+）的溶液：蓝色，如CuSO4溶液。
3.沉淀颜色：Cu(OH)2：蓝色 Fe(OH)3：红褐色
四、请写出下列反应的化学方程式及实验现象
1、稀盐酸与铁反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
2、稀硫酸与铁反应Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
3、稀硫酸与锌反应Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
现象：产生气泡
4、稀硫酸与铝反应2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
5、铁锈与稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
6、氧化铜与稀盐酸反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
7、铁锈与稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
8、氧化铜与稀硫酸反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
9、碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
10、硝酸银溶液与稀盐酸反应AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
现象：产生白色沉淀
11、氯化钡溶液与稀硫酸反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
现象：产生白色沉淀
五、总结：酸具有相似的化学性质，称作酸的通性。是因为酸中都含有相同的阳离子H+。但是不同的酸，也有自己不同的化学性质，这是由于不同的酸溶于水解离出的酸根阴离子不一样。
六、盐：盐是一类由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物。举出两个常见的盐NaCl、CuSO4（合理即可）。但是有一类盐，组成中不含金属元素，是铵盐。请写出化学式硝酸铵NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl。
七、置换反应：由一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水。
置换反应、复分解反应、化合反应和分解反应都属于四大基本反应类型之一
一、碱的基础知识
1.碱的定义：溶于水后，解离出的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。
2.常见的碱：写出化学式。可溶性碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。不溶性碱：氢氧化铁Fe(OH)3，红褐色，氢氧化铜Cu(OH)2，蓝色，氢氧化镁Mg(OH)2,白色，氢氧化铝Al(OH)3,白色。
3.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解时放热，具有强烈的腐蚀性。若不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
暴露在空气中易潮解，可作气体干燥剂；且会与空气中的二氧化碳反应变质,所以应该密封保存。
4.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水。溶解度随温度的变化情况温度越高，溶解度越小。
制备熟石灰的化学方程式：CaCO3_____CaO + CO2↑、CaO + H2O = Ca(OH)2 。
5.氧化钙俗称生石灰,化学式CaO，与水反应 放 热，可用作 食品自热包、干燥剂 。
二、碱四条：1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应，不属于复分解反应；反应通式：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.碱能与酸反应，属于复分解反应；反应通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
4.碱能与盐反应，属于复分解反应；反应通式：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
反应条件：反应物必须都可溶于水；生成物中必须有水或沉淀或气体。
三、实验现象描述
1.溶液颜色：含有铁离子（Fe3+）的溶液：黄色，如FeCl3溶液；含有亚铁离子（Fe2+）的溶液：浅绿色，如FeCl2溶液；含有铜离子（Cu2+）的溶液：蓝色，如CuSO4溶液。
2.沉淀颜色：Cu(OH)2：蓝色 Fe(OH)3：红褐色
四、请写出下列反应的化学方程式及实验现象
1、检验二氧化碳CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
2、吸收二氧化碳 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
3、将二氧化碳通入氢氧化钡溶液CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O
现象：产生白色沉淀
4、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
5、稀盐酸与氢氧化钠溶液 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
6、稀硫酸与氢氧化钠溶液H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
7、稀盐酸与氢氧化钙溶液2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
8、稀硫酸与氢氧化钙溶液H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O
9、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液（纯碱制烧碱）Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓
现象：产生白色沉淀
10、硫酸铜溶液与石灰乳（配制农药波尔多液）CuSO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋Cu(OH)2↓
五、总结：碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。是因为碱中都含有相同的阴离子OH-。但是不同的碱，也有自己不同的化学性质，这是由于不同的碱溶于水解离出的阳离子不一样。

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