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第46讲　弱电解质的电离平衡〔基础课〕
复习目标
1.能用化学用语正确表示弱电解质的电离平衡，能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡，能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2．了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
必备知识 · 助学教材
1.电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
师说·助学
弱电解质的电离均为吸热过程。
2．电离平衡的建立及特征
3．外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离度________。
(2)温度：温度越高，电离度________。
(3)同离子效应：增大弱电解质电离出离子的浓度，电离平衡向________移动。
[微思考]　分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力和pH随加水的体积变化的曲线。
关键能力 · 拓展教材
一、电离平衡的移动
1．以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响，完成下表：
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 ____ ____ ____ ____
加入少量 冰醋酸 ____ ____ ____ ____
通入少量 HCl(g) ____ ____ ____ ____
加少量 NaOH(s) ____ ____ ____ ____
加 CH3COONa(s) ____ ____ ____ ____
升高温度 ____ ____ ____ ____
2.常温下，①100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填空。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②。反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。
(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。
二、多角度证明弱电解质
3．(2026·河北景县中学检测)下列事实能证明HA是弱酸的是(　　)
①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小
②常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中：c(H＋)<0.1 mol·L-1
③0.1 mol·L-1HA溶液可以使紫色石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1 mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1 mol·L-1HCl溶液弱
A．①② B．①③
C．①②④ D．②③④
归纳总结
判断弱电解质的两个思维角度
角度一：弱电解质溶液中存在弱电解质的电离平衡。
角度二：弱电解质形成的盐类能水解。
考点二　电离平衡常数
必备知识 · 助学教材
1.电离平衡常数表达式
(1)一元弱酸HA：Ka＝____________。
一元弱碱BOH：Kb＝____________。
(2)多元弱酸(以H2CO3为例)
第一步电离 第二步电离
电离方 程式 H2CO3 H＋＋ H＋＋
电离平衡常 数表达式 Ka1＝____________ Ka2＝____________
电离平衡常 数关系 Ka1>Ka2 　 第一步电离产生的H＋抑制第二步电离。
2.电离常数的意义
(1)反映弱电解质的相对强弱。电离平衡常数越大，弱电解质越易电离。
(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3>……
　当Ka1 Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。
3．电离平衡常数的影响因素
(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离平衡常数越小。
(2)外因：只与温度有关，升高温度，K________。
4．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的百分比。
(2)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越________。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越________。
[微思考]　(1)改变条件，电离度增大，电离常数一定增大吗？为什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)25 ℃时，0.01 mol·L-1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25 ℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
关键能力 · 拓展教材
一、电解质相对强弱的比较
1．部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离 平衡 常数 (25 ℃) Ka＝ 1．77×10-4 Ka1＝ 1．1×10-7 Ka2＝ 1．3×10-13 Ka1＝ 4．5×10-7 Ka2＝ 4．7×10-11 Ka＝ 4．0×10-8
按要求回答下列问题。
(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________________________________________________________________。
(2)相同浓度的HCOO－、HS－、S2-、、、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(3)运用上述电离平衡常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填标号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：HClO＋===ClO－＋H2O＋CO2↑。
②少量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋＋2HClO。
③过量CO2通入NaClO溶液中：
CO2＋H2O＋＋HClO。
④硫化氢通入NaClO溶液中：
H2S＋ClO－===HS－＋HClO。
⑤少量碳酸钠溶液滴入足量甲酸溶液中：
2HCOOH＋===2HCOO－＋CO2↑＋H2O。
二、分析粒子浓度比值变化的三种方法
2．常温下，将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(均填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)________；
(2)________；
(3)________；
(4)________；
(5)________。
归纳总结
分析粒子浓度比值变化的三种方法
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析粒子数目的变化即可。
(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释CH3COOH溶液，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋近于10-7 mol·L-1，故比值变小。
(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，并转化为一个常数与某种粒子浓度的相乘或相除的关系。
素养落实·活用教材
考教互应　命题溯源悟真谛——考教衔接突出创新性应用性
命题溯源
[示例]　(2025·浙江1月卷，15)25 ℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11；Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9。下列描述不正确的是(　　)
＋H2O OH－＋H2CO3，K＝2.2×10-8
H2CO3＋，K＝1.0×10-4
＋Ca2+ CaCO3(s)＋H＋，K＝1.4×10-2
D．NaHCO3溶液中，c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋，则c(H＋)＝
[教材溯源]　选择性必修1第三章，主要涉及电离常数的应用与计算。
[价值引领]　加深学生对电离平衡的理解，与《普通高中化学课程标准》中的相关要求相符。
[关键能力]　证据推理能力。＋H2O OH－＋H2CO3，K＝
≈2.2×10-8，A正确； H2CO3＋，K＝
≈1.0×10-4，B正确；＋Ca2+ CaCO3(s)＋H＋，K＝
≈1.4×10-2，C正确；＝＝＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋＝c2(H＋)，D错误。
[考教衔接]　迎考复习时，应引导学生理解电离平衡原理，能运用电离平衡常数进行相关计算，并能判断溶液中离子浓度关系。
真题体验
1.(2025·广东卷，12)CuCl微溶于水，但在Cl－浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]－浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋Cu＋＋2Cl－
D．体系中，c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c([CuCl2]－)＋c([CuCl3]2-)＋c(OH－)
2．(2024·安徽卷，7C改编)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。则25 ℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl________(填“＞”“＝”或“＜”)NH4Cl。
提示：完成课时作业(四十六)
第46讲　弱电解质的电离平衡 〔基础课〕
考点一　弱电解质的电离平衡及影响因素
必备知识·助学教材
2．＝
3．(1)越大　(2)越大　(3)逆向
[微思考]　提示：
关键能力·拓展教材
1．答案：向右　增大　减小　减弱　向右　增大　增大　增强　向左　增大　增大　增强　向右　减小　减小　增强　向左　减小　减小　增强　向右　增大　增大　增强
2．答案：(1)＜　(2)＞　(3)＜　＝　(4)＝
3．解析：①通入HCl(强酸)导致c(A－)减小，说明HA存在电离平衡(勒夏特列原理)，证明HA为弱酸；②0.1 mol·L-1 HA溶液中的c(H＋)<0.1 mol·L-1，说明HA未完全电离，是弱酸；③紫色石蕊溶液变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸；④HA溶液的导电能力弱于同浓度的HCl溶液，说明HA电离程度低，是弱酸。
答案：C
考点二　电离平衡常数
必备知识·助学教材
1．(1)
(2)
3．(2)增大
4．(2)①小　②大
[微思考]　提示：(1)不一定。电离常数只与温度有关，升温会引起电离度增大，电离常数一定增大，否则不变。(2)c(H＋)＝c(HA)·α＝×0.1%＝＝＝10-8。
关键能力·拓展教材
1．答案：(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO　(2)S＞ClO＞HCOO－　(3)①②④
2．解析：(1)将该式变为，加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka不变，比值变小；或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，增大，因而其比值变小。(2)将该式变为，加水稀释，减小，其比值变大；或稀释时醋酸的电离平衡正向移动，增大，因而其比值变大" 。(5)将该式变为，故比值不变。
答案：(1)变小　(2)变大　(3)变小　(4)不变　(5)不变
素养落实·活用教材
命题溯源
[示例]　答案：D
真题体验
1．解析：加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2-浓度一定下降，A正确；向溶液加入NaCl固体会增加Cl－浓度，可能促使[CuCl2]－转化为[CuCl3]2-，[CuCl2]－浓度不一定上升，B错误；H[CuCl2]应电离为H＋和[CuCl2]－，电离方程式错误，C错误；电荷守恒未考虑[CuCl3]2-的电荷数，电荷守恒应为c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c([CuCl2]－)＋2c([CuCl3]2-)＋c(OH－)，D错误。
答案：A
2．解析：由题目信息可知，25 ℃下，Kb(NH3·H2O)＞的碱性比 弱，故同浓度的水溶液中，的水解程度大于的水解程度，同浓度水溶液的pH的大小关系为[NH3OH]Cl＜NH4Cl。
答案：＜(共72张PPT)
第46讲　弱电解质的电离平衡〔基础课〕
复习目标
1.能用化学用语正确表示弱电解质的电离平衡，能通过实验证明水溶液中存在的电离平衡，能举例说明电离平衡在生产、生活中的应用。
2．了解电离平衡常数的含义和应用；掌握电离平衡常数的相关计算。
必备知识 · 助学教材
1.电离平衡的含义
在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
师说·助学
弱电解质的电离均为吸热过程。
2．电离平衡的建立及特征
＝
3．外因对电离平衡的影响
(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，电离度
________。
(2)温度：温度越高，电离度________。
(3)同离子效应：增大弱电解质电离出离子的浓度，电离平衡向
________移动。
越大
越大
逆向
[微思考]　分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力和pH随加水的体积变化的曲线。
提示：
关键能力 · 拓展教材
一、电离平衡的移动
1．以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例，只改变一种条件对CH3COOH(aq) CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＞0的影响，完成下表：
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力
加水稀释 ____ ____ ____ ____
加入少量
冰醋酸 ____ ____ ____ ____
　　　　　　　
向右
增大
减小
减弱
向右
增大
增大
增强
通入少量
HCl(g) ____ ____ ____ ____
加少量
NaOH(s) ____ ____ ____ ____
加
CH3COONa(s) ____ ____ ____ ____
升高温度 ____ ____ ____ ____
　　　　　　　　　　　　　　
向左
增大
增大
增强
向右
减小
减小
增强
向左
减小
减小
增强
向右
增大
增大
增强
2.常温下，①100 mL 0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液。用“＞”“＝”或“＜”填空。
(1)c(CH3COO－)：①________②。
(2)电离程度：①________②。
(3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①____②。反应结束生成相同状况下H2的体积：①____②。
(4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①____②。
＜
＞
＜
＝
＝
二、多角度证明弱电解质
3．(2026·河北景县中学检测)下列事实能证明HA是弱酸的是(　　)
①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl气体，c(A－)减小
②常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中：c(H＋)<0.1 mol·L-1
③0.1 mol·L-1HA溶液可以使紫色石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1 mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1 mol·L-1HCl溶液弱
A．①② B．①③
C．①②④ D．②③④
答案：C
解析：①通入HCl(强酸)导致c(A－)减小，说明HA存在电离平衡(勒夏特列原理)，证明HA为弱酸；②0.1 mol·L-1 HA溶液中的c(H＋)<0.1 mol·L-1，说明HA未完全电离，是弱酸；③紫色石蕊溶液变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸；④HA溶液的导电能力弱于同浓度的HCl溶液，说明HA电离程度低，是弱酸。
归纳总结
判断弱电解质的两个思维角度
角度一：弱电解质溶液中存在弱电解质的电离平衡。
角度二：弱电解质形成的盐类能水解。
考点二　电离平衡常数
必备知识 · 助学教材
1.电离平衡常数表达式
(1)一元弱酸HA：Ka＝____________。
一元弱碱BOH：Kb＝____________。


(2)多元弱酸(以H2CO3为例)
第一步电离 第二步电离
电离方
程式
电离平衡常
数表达式 Ka1＝____________ Ka2＝____________
电离平衡常
数关系 Ka1>Ka2
　
第一步电离产生的H＋抑制第二步电离。


2.电离常数的意义
(1)反映弱电解质的相对强弱。电离平衡常数越大，弱电解质越易电离。
(2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3>……
　 当Ka1 Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。
3．电离平衡常数的影响因素
(1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离平衡常数越小。
(2)外因：只与温度有关，升高温度，K________。
增大
4．电离度
(1)概念
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的百分比。
(2)影响因素
①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越________。
②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越________。
小
大
[微思考]　(1)改变条件，电离度增大，电离常数一定增大吗？为什么？
(2)25 ℃时，0.01 mol·L-1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25 ℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。
不一定。电离常数只与温度有关，升温会引起电离度增大，电离常数一定增大，否则不变。
关键能力 · 拓展教材
一、电解质相对强弱的比较
1．部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡
常数(25 ℃) Ka＝
1．77×10-4 Ka1＝
1．1×10-7
Ka2＝
1．3×10-13 Ka1＝
4．5×10-7
Ka2＝
4．7×10-11 Ka＝
4．0×10-8
HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
①②④
变小
变大
变小
不变
不变
归纳总结
分析粒子浓度比值变化的三种方法
(1)将浓度之比转化为物质的量之比进行比较，这样分析起来可以忽略溶液体积的变化，只需分析粒子数目的变化即可。
(2)“假设法”，如上述问题(3)，假设无限稀释CH3COOH溶液，c(CH3COO－)趋近于0，c(H＋)趋近于10-7 mol·L-1，故比值变小。
(3)“凑常数”，解题时将某些粒子的浓度比值乘以或除以某种粒子的浓度，并转化为一个常数与某种粒子浓度的相乘或相除的关系。
答案：D
[教材溯源]　选择性必修1第三章，主要涉及电离常数的应用与计算。
[价值引领]　加深学生对电离平衡的理解，与《普通高中化学课程标准》中的相关要求相符。
[考教衔接]　迎考复习时，应引导学生理解电离平衡原理，能运用电离平衡常数进行相关计算，并能判断溶液中离子浓度关系。
真题体验
1.(2025·广东卷，12)CuCl微溶于水，但在Cl－浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]－和[CuCl3]2-而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]－和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是(　　)
A．加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]－浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]===H＋＋Cu＋＋2Cl－
D．体系中，c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c([CuCl2]－)＋c([CuCl3]2-)＋c(OH－)
答案：A
解析：加水稀释，溶液体积变大，[CuCl3]2-浓度一定下降，A正确；向溶液加入NaCl固体会增加Cl－浓度，可能促使[CuCl2]－转化为[CuCl3]2-，[CuCl2]－浓度不一定上升，B错误；H[CuCl2]应电离为H＋和[CuCl2]－，电离方程式错误，C错误；电荷守恒未考虑[CuCl3]2-的电荷数，电荷守恒应为c(Cu＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c([CuCl2]－)＋2c([CuCl3]2-)＋c(OH－)，D错误。
2．(2024·安徽卷，7C改编)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。则25 ℃同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl________(填“＞”“＝”或“＜”)NH4Cl。
＜
1．下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是(　　)
A．NaNO2溶液呈碱性
B．向HNO2溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．10 mL 0.1 mol·L-1 HNO2溶液恰好与10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应
答案：A
2．(2026·重庆八中检测)H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2-。若对H2S溶液进行以下操作，说法正确的是(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
答案：C
解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，pH增大；当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
答案：D
答案：C
解析：醋酸属于弱电解质，则含0.1 mol醋酸的溶液中CH3COO－的粒子数小于6.02×1022，A错误；加入少量CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，溶液的pH升高，B错误；根据元素守恒，n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，C正确；醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，醋酸与Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，D错误。
5．(2026·河北景县中学检测)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)
　A　　　　　　　　　　　B　　
　C　　　　　　　　　　D
答案：B
解析：乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数CH3COOH6．(2026·河南新乡二中检测)已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH(甲酸) H2CO3 HCN
K(25 ℃) K＝1.77×10-4 K1＝4.5×10-7
K2＝5.6×10-11 K＝4.3×10-10
答案：D
a
②请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：
向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸(或其他合理答案)
化学式
电离平衡常数 Ka1＝5.9×10-2
Ka2＝6.4×10-5 1.2×10-2
碱
3∶25或0.12
8．常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)。

答案：B

答案：B
10．(2026·河北邯郸检测)某工业废水中含有苯甲酸(以HA表示)，采样检测pH＝1，苯甲酸的浓度为918 mg·L-1，现采用大孔树脂吸附法分离苯甲酸，用NaOH调节废水的pH，测得不同pH值对树脂吸附苯甲酸的影响结果如下图所示。已知：常温下，Ka(HA)＝6.25×10-5；BV是指单位时间(h)流经单位体积大孔树脂的平均废水体积。
下列说法正确的是(　　)
A.苯甲酸的电离方程式为HA===H＋＋A－
B．废水中苯甲酸的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
C．在进行树脂吸附前，应先用NaOH调节pH
D．当调节废水pH为5时，c(HA)＝0.16c(A－)
答案：D
11.(6分)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
(1)NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
(2)若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10-2，则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的
pH＝_____。
正盐
2
(3)设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：
测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7，则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(答案合理即可)

12． (6分)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。
Ⅰ
10-1.4

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