资源简介

4.2 生活中的水溶液
01 本节导航·目标清单
目标导航 方法指导
掌握固体药品和液体药品的取用方法 了解物质溶解现象，知道溶液的组成及特征，了解溶液在生产生活中的应用 能区别悬浊液、溶液和乳浊液，了解水及其他常见的溶剂 能区别饱和溶液和不饱和溶液，知道溶解度的含义，掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法 知道溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的相关计算，能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液 固体取用：块状“一横二放三慢竖”，粉末“一斜二送三直立”；液体倾倒“瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧挨试管口” 比较溶解性用控制变量法：控制温度、溶剂种类和溶剂质量相同，比较一定量溶剂中最多溶解的溶质质量 饱和与不饱和相互转化的核心：改变溶质质量、溶剂质量或温度（氢氧化钙等少数物质相反） 溶质质量分数计算抓住“溶质质量/溶液质量×100%”；稀释/浓缩抓住“溶质质量守恒”
02 教材精研·内容全解
考点01 物质的溶解与浊液
一、药品的取用
固体药品通常保存在广口瓶中，取用固体药品一般用药匙（或纸槽）、镊子；用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。块状固体“一横二放三慢竖”：先把容器横放，用镊子把块状固体放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使固体滑到容器底部，以免打破容器。粉末状固体“一斜二送三直立”：先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至试管底部，然后使试管直立起来，防止粉末沾在试管内壁上。液体取用：使用滴管时，胶头在上，滴管口不能伸入受滴容器，滴管用后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。倾倒液体时，瓶塞要倒放、标签要向着手心、瓶口要紧挨试管口。
用滴管加液体
固体的取用
二、物质在水和酒精中的溶解
在等量的水或酒精中分别加入少量碘、蔗糖、淀粉、泥土、植物油、机油并振荡，可观察到：碘溶于酒精、蔗糖溶于水形成均一、稳定的混合物；淀粉、泥土分散在水中形成固体小颗粒悬浮的悬浊液；植物油、机油分散在水中形成小液滴悬浮的乳浊液。溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成；被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂。乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里形成的混合物；乳浊液和悬浊液统称浊液，既不均一也不稳定，静置后会分层。溶液和浊液的根本区别是物质粒子的直径大小：溶液中粒子直径通常小于1 nm，浊液中不溶性物质粒子直径通常大于100 nm。水是一种优良的溶剂，固体、液体、气体均可溶于水；餐具和衣服上的油污常用洗涤剂去除。生活和生产中常用的溶剂还有酒精、汽油、四氯乙烯、丙酮、香蕉水等。
三、衣物的干洗
有些衣物水洗后会严重变形或褪色，可采用干洗：用有机溶剂（常用四氯乙烯）溶解去除污渍，洗涤过程中衣物几乎不接触液态水。干洗后衣物应放在通风处晾一段时间，让残留的干洗剂完全挥发后再穿着或收藏。
干洗机
考点02 物质的溶解性
一、物质溶解的限度
在一定条件（一定量溶剂、一定温度）下，物质能够溶解的数量是有限度的。例如向一定量水中不断加入蔗糖并搅拌，开始蔗糖全部溶解，继续加入后会出现不能再溶解的蔗糖固体。溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，是物质的一种物理性质。
二、影响固体物质溶解性的因素
影响固体物质溶解性的因素主要有溶质的种类、溶剂的种类和温度。比较两种物质溶解性大小时，必须控制温度、溶剂种类和溶剂质量相同。实验表明：同等体积的水，溶解蔗糖的质量大于氯化钠，说明溶解性与溶质种类有关；同等体积的水和酒精，水中溶解的蔗糖更多，说明溶解性与溶剂种类有关；多数固体物质的溶解性随温度升高而增强。
考点03 物质的溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液；不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。饱和与不饱和具有条件性和相对性：必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”，且是针对“某种溶质”而言。一定条件下某物质的饱和溶液，可能还能继续溶解其他物质。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。对大多数固体物质：不饱和溶液可通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度变为饱和溶液；饱和溶液可通过增加溶剂或升高温度变为不饱和溶液。氢氧化钙的溶解性随温度升高而减小，转化方向相反。
二、溶解度
在一定温度下，某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度。同种溶质在不同溶剂中的溶解度往往不同；没有特别说明时，一般指在水中的溶解度。通常把20℃时溶解度大于或等于10 g的物质称为易溶物质，大于或等于1 g而小于10 g的称为可溶物质，大于或等于0.01 g而小于1 g的称为微溶物质，小于0.01 g的称为难溶物质。
三、溶解度与温度的关系
大部分固体物质的溶解度随温度升高而变大，如蔗糖溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响很小。也有一些物质溶解度随温度升高而变小，如气体、氢氧化钙固体等。气体的溶解度受气压和温度影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度越小。
考点04 溶液的配制与溶质质量分数
一、溶质的质量分数
日常生活和生产中常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，通常用百分数表示：
溶质的质量分数是一个比值，没有单位；计算时溶质质量和溶液质量的单位要统一。溶质质量分数越大，溶液中的溶质相对含量越大，溶液的浓度也越大。
二、配制一定溶质质量分数的溶液
以配制0.9%的氯化钠溶液300 g为例：①计算：需要氯化钠 300 g×0.9%＝2.7 g，需要水 300 g－2.7 g＝297.3 g（约297.3 mL）。②称量：用电子天平称取氯化钠，用量筒量取所需的水（接近刻度线时改用滴管滴加）。③溶解：将氯化钠放入烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。④转移：把配好的溶液倒入细口瓶，贴上标签（如“氯化钠溶液/0.9%”）。
氯化钠注射液
三、例题：配制生理盐水
为了配制200 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠和水各多少克？解：
答：需要1.8 g氯化钠和198.2 g水。
考点05 溶液的稀释与浓缩
一、溶液的密度与溶质质量分数对照
溶质质量分数不同的溶液，其密度往往不同。生产上常把某溶液的密度和其对应的溶质质量分数列成对照表，以便快速查询。例如实验室所用的稀硫酸就是由浓硫酸稀释而成的。
二、稀释计算
溶液稀释或浓缩时，溶质的质量保持不变。实验室备有溶质质量分数为98%的浓硫酸，现需要配制1000 mL溶质质量分数为10%的稀硫酸：①查表得10%稀硫酸的密度为1.07 g/cm ，所需稀硫酸质量为：
②根据稀释前后溶质质量不变：
，代入数据得 ，解得
③查表得98%浓硫酸的密度为1.84 g/cm ，所需浓硫酸体积为：
03 避坑指南·易错辨析
易错警示 1. 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色；判断溶液应抓住“均一、稳定”两个基本特征。 2. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。例如氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液反而是稀溶液。 3. 饱和与不饱和必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”，且是针对某种溶质而言；改变温度或溶剂量时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。 4. 比较不同物质溶解度大小时，必须指明同一温度；未指明温度直接说“某物质溶解度比另一物质大”是错误的。 5. 溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%，不是溶质质量/溶剂质量；稀释前后溶质质量守恒，溶液质量和溶剂质量会改变。 6. 取用固体时，块状药品不能直接扔进直立试管，粉末状药品不能竖直倒入，否则易打破试管或使药品沾壁。
04 实战演练·随堂检测
【实战演练】
1. 下列取用固体药品的操作正确的是（ ）
2. 指出如图所示的倾倒盐酸操作中的错误：
（1）__________________；
（2）________________；
（3）____________________。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 溶液是无色、透明的液体
B. 溶液是均一、稳定的
C. 放置久了的食盐水会上淡下咸
D. 溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
4. 将少量的下列物质：①鸡精、②醋、③橄榄油、④面粉、⑤泥沙、⑥汽油，分别加入水中，振荡，形成的混合物属于溶液的是______（填序号，下同），属于悬浊液的是______，属于乳浊液的是______。
5. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（ ）
①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类；⑥是否搅拌
A. ①②
B. ①④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②⑤⑥
6. 下列有关溶液（溶剂为水）的说法正确的是（ ）
A. 一定温度下，一定量溶剂里某溶质的饱和溶液一定是浓溶液
B. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液
C. 一定温度下，一定量溶剂里某溶质的不饱和溶液一定是稀溶液
D. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液
参考答案
【实战演练】
第1题：D
手不能直接接触药品，以免被腐蚀，A错误；块状固体药品不能直接扔进试管中，B错误；用药匙取用粉末状固体药品时，试管要倾斜、用药匙将药品送到试管底部，C错误，D正确。
第2题：瓶塞正放在桌面上；标签未朝向手心；试剂瓶口远离试管口
倾倒液体时，瓶塞应倒放、标签应向手心、瓶口应紧挨试管口。
第3题：B
有些溶液是有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，B正确；溶液具有均一性，放置久了的食盐水上下咸味相同，C错误；溶液可以有多种溶质，如糖盐水含有糖和食盐两种溶质，D错误。
第4题：溶液：①②；悬浊液：④⑤；乳浊液：③⑥
鸡精、醋能溶于水形成溶液；面粉、泥沙以固体颗粒形式分散在水中形成悬浊液；橄榄油、汽油以小液滴形式分散在水中形成乳浊液。
第5题：B
比较硝酸钾与氯化钠的溶解性，需要控制温度相同、溶剂质量相同、溶剂种类相同；溶解性与溶质颗粒大小、是否搅拌无关，溶质质量也不需要相同，故应控制①④⑤。
第6题：D
饱和/不饱和与浓/稀是不同概念。同种溶质、同温下，饱和溶液可能较浓（如蔗糖饱和溶液），也可能较稀（如氢氧化钙饱和溶液），D正确。

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