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答题规范① 溶液的配制——以上述1题为例
1.阅卷现场
2.规范指导
(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时NaOH固体与砝码放置颠倒：________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
3．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却就立即转移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
归纳总结
误差分析的理论依据
由cB＝可知，分析cB的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。
(1)nB比理论值小或V比理论值大，都会使所配溶液浓度偏小。
(2)nB比理论值大或V比理论值小，都会使所配溶液浓度偏大。
答题规范① 溶液的配制——以上述1题为例
2．答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大
(6)偏小　(7)偏小
3．答案：(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响答题规范⑤ 晶体熔、沸点高低原因解释
1.不同类型晶体熔、沸点比较
一般规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体。
【例1】　(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)SiO2的熔点比CO2高，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答题模板】
×××为×××晶体，而×××为×××晶体。
2．分子晶体熔、沸点比较
(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常地高。
(2)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
(3)在同分异构体中，一般支链越多，沸点越低。
【例2】　(1)NH3的沸点比PH3高，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CO比N2的熔、沸点高，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4) 的沸点比高，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．共价晶体熔、沸点比较
【例3】　Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答题模板】
同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。
4．离子晶体熔、沸点比较
【例4】　(1)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答题模板】
同为离子晶体，×××晶体离子所带电荷数多，半径小，离子键强，熔、沸点高。
答题规范⑤　晶体熔、沸点高低原因解释
【例1】　答案：(1)金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体
(2)SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体
【例2】　答案：(1)同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力　(2)同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高　(3)同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高
(4)OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键会使沸点升高
【例3】　答案：晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能小，所以熔点低
【例4】　答案：(1)ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2-半径小于S2-，故ZnO离子键强，熔点高　(2)FeO和Fe2O3同为离子晶体，Fe3+半径比Fe2+小，所带电荷数多，Fe2O3的离子键更强(共9张PPT)
答题规范② 装置的气密性检查
【模型构建】
装置气密性检查必须在放入试剂之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
①装置形成封闭体系→操作(微热、手焐、热毛巾焐、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【规范精练】
1．观察下面a～f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：
(1)微热法：如图a，用酒精灯微热或用手焐热试管，导管口_______，停止加热或松开手后导管内_______________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中关闭弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________，证明装置不漏气。c中向乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面____________，证明装置不漏气。
产生气泡
形成一段水柱
高于
液面位置保持不变
高于
位置保持不变
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果
___________________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞______________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，关闭弹簧夹，长颈漏斗液面
_________，则证明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
一段时间后，水柱的水位不会下降
回到原来的位置
上升
保持稳定
2．为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
(1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验，方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是
___________________________________________________________
_________________________________________________________。
答案：将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处弹簧夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段水柱上升，则证明气密性良好　
(2)乙同学认为只需关闭a处弹簧夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？
________(填“可行”或“不可行”)，并解释原因：
___________________________________________________________
__________________________________________________________。
答案：不可行　无论装置气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下(共4张PPT)
答题规范⑥ 利用平衡移动原理解释问题
【答题模板】
1．解答此类题的思维过程
(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；
(2)找出影响平衡的条件；
(3)判断平衡移动的方向；
(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
2．答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
>
2．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：
____________________________________，
__________________________________或____________________。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是

在干燥的HCl气流中，HCl抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2答题规范③ 物质分离提纯操作规范描述
【模型构建】
(1)用特定洗涤液洗涤的目的
蒸馏水 除去表面的可溶性杂质
冰水 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗
××饱 和溶液 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗
醇洗 除去××晶体表面水分，易于干燥
(2)洗涤操作
沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。
(3)检验沉淀是否洗净
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验NH＋4 )，不产生××沉淀(或溶液不变××色)，说明沉淀已经洗净。
【规范精练】
1．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀SO2-4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量。
(1)怎样判断SO2-4是否沉淀完全？
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)
(3)沉淀的洗涤方法？
(4)怎样判断沉淀是否洗净？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：
(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是__________________________，避光晾干的目的是______________________。
(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤晶体的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答题规范③　物质分离提纯操作规范描述
【规范精练】
1．答案：(1)取上层清液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
(3)沿玻璃棒向漏斗中注入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次。
(4)取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
2．答案：(1)有利于析出更多的晶体　防止晶体见光分解　
(2)减少洗涤过程中晶体的溶解损耗答题规范⑥ 利用平衡移动原理解释问题
【答题模板】
1．解答此类题的思维过程
(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；
(2)找出影响平衡的条件；
(3)判断平衡移动的方向；
(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。
2．答题模板
……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
【规范精练】
1．常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的 pH 大于 8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
2．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________
或________________________________________________________________________。
(2)在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答题规范⑥　利用平衡移动原理解释问题
【规范精练】
1．答案：>　＋H2O H2CO3＋的水解程度大于电离程度
2．答案：(1)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑　
Mg(OH)Cl MgO＋HCl↑　(2)在干燥的HCl气流中，HCl抑制了MgCl2的水解，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2(共7张PPT)
答题规范③ 物质分离提纯操作规范描述
【模型构建】
(1)用特定洗涤液洗涤的目的
蒸馏水 除去表面的可溶性杂质
冰水 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗
××饱
和溶液 除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗
醇洗 除去××晶体表面水分，易于干燥
(2)洗涤操作
沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。
(3)检验沉淀是否洗净
取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验NH＋4 )，不产生××沉淀(或溶液不变××色)，说明沉淀已经洗净。
【规范精练】
1．在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液沉淀SO2-4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量。
(1)怎样判断SO2-4是否沉淀完全？
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)
(3)沉淀的洗涤方法？
(4)怎样判断沉淀是否洗净？
2．草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110 ℃失去结晶水，230 ℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：
(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是_________________，避光晾干的目的是______________________。
(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤晶体的目的 。
有利于析出更多的晶体
防止晶体见光分解
减少洗涤过程中晶体的溶解损耗答题规范④ 电离能大小比较
【答题模板】
1．电离能与原子结构
答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能A小于B。
2．电离能与半充满、全充满
答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。
答题模板：A原子的价层电子排布式为×××，××轨道处于半充满(全充满)状态，比较稳定，难失电子，A原子的电离能大。
【规范精练】
1．请结合核外电子排布相关知识解释，C元素第一电离能小于O元素的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(1)N元素第一电离能大于O元素原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol-1，I2(K)＝3 051 kJ·mol-1。I2(Ti)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答题规范④　电离能大小比较
【规范精练】
1．答案：碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧原子的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧原子，碳原子的第一电离能也小于氧原子
2．答案：(1)N原子的价层电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，比较稳定，难失电子，所以N元素的第一电离能大于同周期相邻O元素
(2)K＋失去的是全充满的3p6上的电子，相对较难失去，Ti＋失去的是4s1上的电子，相对较易失去(共7张PPT)
答题规范① 溶液的配制——以上述1题为例
1.阅卷现场
2.规范指导
(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。
(3)注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
二、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
2．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。
(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：
________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
偏小
偏小
偏小
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时NaOH固体与砝码放置颠倒：________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：
________。
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：________。
偏小
偏大
偏小
偏小
3．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却就立即转移到容量瓶中并定容：________。
(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
(3)定容时仰视刻度线：________。
(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
偏大
偏小
偏小
无影响
无影响答题规范② 装置的气密性检查
【模型构建】
装置气密性检查必须在放入试剂之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
①装置形成封闭体系→操作(微热、手焐、热毛巾焐、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。
【规范精练】
1．观察下面a～f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象：
(1)微热法：如图a，用酒精灯微热或用手焐热试管，导管口________，停止加热或松开手后导管内________________________，证明装置不漏气。
(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中关闭弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________，证明装置不漏气。c中向乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。
(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果________________________，则证明装置气密性良好。
(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞______________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，关闭弹簧夹，长颈漏斗液面________，则证明装置的气密性良好(液差法的拓展)。
2．为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。
(1)甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验，方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学认为只需关闭a处弹簧夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？________(填“可行”或“不可行”)，并解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答题规范②　装置的气密性检查
【规范精练】
1．答案：(1)产生气泡　形成一段水柱
(2)高于　液面位置保持不变　高于　位置保持不变
(3)一段时间后，水柱的水位不会下降
(4)回到原来的位置　上升　保持稳定
2．答案：(1)将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处弹簧夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段水柱上升，则证明气密性良好　(2)不可行　无论装置气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下(共8张PPT)
答题规范⑤ 晶体熔、沸点高低原因解释
1.不同类型晶体熔、沸点比较
一般规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体。
【例1】　(1)金刚石的熔点比NaCl高，原因是
__________________________________________________。
(2)SiO2的熔点比CO2高，原因是
_________________________________________________。
金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体
SiO2是共价晶体，而CO2是分子晶体
【答题模板】
×××为×××晶体，而×××为×××晶体。
2．分子晶体熔、沸点比较
(1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；具有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常地高。
(2)组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
(3)在同分异构体中，一般支链越多，沸点越低。
【例2】　(1)NH3的沸点比PH3高，原因是
___________________________________________________________。
(2)CO2比CS2的熔、沸点低，原因是
__________________________________________________________。
(3)CO比N2的熔、沸点高，原因是
_______________________________________________________。
同为分子晶体，NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
同为分子晶体，CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高
同为分子晶体，两者相对分子质量相同，CO的极性大，熔、沸点高
(4) 的沸点比 高，原因是
OHCHO形成分子内氢键，而HOCHO形成分子间氢键，分子间氢键会使沸点升高
3．共价晶体熔、沸点比较
【例3】　Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是
答案：晶体硅与SiC均属于共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中Si—C的键长长，键能小，所以熔点低
【答题模板】
同为共价晶体，×××晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。
4．离子晶体熔、沸点比较
【例4】　(1)ZnO和ZnS的晶体结构相似，熔点较高的是ZnO，理由是______________________________________________________。
(2)FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是
ZnO和ZnS同属于离子晶体，O2-半径小于S2-，故ZnO离子键强，熔点高
FeO和Fe2O3同为离子晶体，Fe3+半径比Fe2+小，所带电荷数多，Fe2O3的离子键更强
【答题模板】
同为离子晶体，×××晶体离子所带电荷数多，半径小，离子键强，熔、沸点高。(共4张PPT)
答题规范④ 电离能大小比较
【答题模板】
1．电离能与原子结构
答题策略：从原子核对最外层电子的吸引力来判断。
答题模板：A原子比B原子的半径大，且A原子的核电荷数比B原子的小，所以A原子对最外层电子的吸引力小于B, 故第一电离能A小于B。
2．电离能与半充满、全充满
答题策略：能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)时，比较稳定，难失电子。
答题模板：A原子的价层电子排布式为×××，××轨道处于半充满(全充满)状态，比较稳定，难失电子，A原子的电离能大。
【规范精练】
1．请结合核外电子排布相关知识解释，C元素第一电离能小于O元素的原因是
答案：碳原子半径比氧原子半径大，且核电荷数比氧原子的小，故碳原子对最外层电子的吸引力小于氧原子，碳原子的第一电离能也小于氧原子
2．(1)N元素第一电离能大于O元素原因是
(2)已知电离能：I2(Ti)＝1 310 kJ·mol-1，I2(K)＝3 051 kJ·mol-1。I2(Ti)答案：N原子的价层电子排布式为2s22p3，2p轨道处于半充满状态，比较稳定，难失电子，所以N元素的第一电离能大于同周期相邻O元素
答案：K＋失去的是全充满的3p6上的电子，相对较难失去，Ti＋失去的是4s1上的电子，相对较易失去

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