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乙酸
第七章第三节
舌尖上的化学
糖醋鱼
糖醋排骨
糖醋里脊
糖醋豆腐
一、乙酸的物理性质
乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性
无色 强烈刺激性气味 液体 16.6℃ 117.9℃ 易溶于水和乙醇
纯净的乙酸又叫冰醋酸
活动一 感知乙酸
Q:为什么乙酸可以溶于水和乙醇？
二、乙酸的结构
活动二 了解乙酸的结构
通过元素测试得知，乙酸的分子式为C2H4O2,红外光谱表明，乙酸分子中含有羟基，请推测乙酸的结构。
资料卡片
二、乙酸的结构
活动二 了解乙酸的结构
乙醇
Q:对比乙醇和乙酸在结构式上有什么相似性和差异性？
Q:能从结构的角度预测乙酸发生化学反应时，乙酸分子可能断键的位置么？
乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质
甲基(-CH3)
羧基(-COOH)
①
②
断裂①处的化学键
即O-H
酸性
发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键
活动二 了解乙酸的结构
深度分析：相邻基团对化学键的极性产生影响
氧
酸
官能团：羧基
H
C
C
H
H
O
H
O
紫色石蕊溶液变 色
2CH3COOH＋Zn―→ (CH3COO)2Zn＋H2↑
红
CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
＋指示剂作用
＋较活泼金属
＋碱性氧化物
＋碱
＋盐
三、乙酸的化学性质
1．酸性
（1）酸的通性：
活动三 探究乙酸的酸性
（断O—H键）
活动三 探究乙酸的酸性
Q:乙酸是什么酸？
三、乙酸的化学性质
1． 酸性
一元弱
（2）电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+
Q:乙酸的酸性有多弱？
（3）酸性强弱：HCl＞CH3COOH＞H2CO3
CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O
（断O—H键）
Q:乙醇、水、碳酸、乙酸等物质羟基中氢原子的活泼性如何？
（1）酸的通性
（4）—OH的活泼性顺序： CH3COOH＞H2CO3 ＞ H2O ＞ C2H5OH
[达标检测]
解析: 首先排除C项，因为HOCH2CH2OH与NaHCO3不反应，再根据—OH、—COOH与Na反应时均为1 mol —OH或—COOH生成0.5 mol H2，而1 mol —COOH与NaHCO3反应时生成1 mol CO2，可知A正确。
某有机物m g，与足量金属钠反应生成V L H2，另取m g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况)，该有机物分子可能为(　　)
A．
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
B．HOOC—COOH
羟基化合物的反应规律
(1)能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2Na～2ROH～H2或2Na～2RCOOH～H2。
(2)能与NaHCO3、Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为NaHCO3～RCOOH～CO2、Na2CO3～2RCOOH～CO2。
A　
做鱼时会加醋和酒，这样鱼会更香醇鲜美，你知道为什么吗？
乙醇+乙酸+浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
实验探究一
酯化反应
实验步骤
在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到滴有酚酞溶液的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象
活动四 领悟酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
浓硫酸
实验探究一
酯化反应
实验现象
饱和Na2CO3溶液的液面上有 生成，且能闻到_____
无色透明油状液体
香味
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
浓硫酸
活动四 领悟酯化反应
H
H
O
H
C
H
O
C
H
H
O
H
C
H
H
C
H
＋
＋H2O
浓硫酸
H
H
C
H
O
C
H
O
H
C
H
H
C
H
酯化反应
酸
醇
酯
水
(可逆反应)
活动四 领悟酯化反应
酯化反应实验中的注意事项
试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸
类比浓硫酸的稀释，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸
浓硫酸的作用：加快反应速率(作催化剂)，提高CH3COOC2H5产率、CH3CH2OH的转化率(作吸水剂)
酒精灯加热的目的：加快反应速率，使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高反应物的转化率
长导管的作用：导气，冷凝回流；导气管末端不能插入液面以下，目的是防倒吸
活动四 领悟酯化反应
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
浓硫酸
碎瓷片的作用：防止暴沸
酯化反应实验中的注意事项
饱和碳酸钠溶液的作用
采用分液法分离试管中的液体混合物
二是溶解挥发出来的乙醇
一是与挥发出来的乙酸发生反应
三是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯
CH3COOH + HOC2H5 H2O + CH3COOC2H5
浓硫酸
活动四 领悟酯化反应
不溶于盐溶液
化学方程式
H
H
O
H
C
H
O
C
H
H
O
H
C
H
H
C
H
＋
＋H2O
浓硫酸
H
H
C
H
O
C
H
O
H
C
H
H
C
H
乙酸乙酯
实验原理
发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”
同位素示踪法验证断键位置
活动四 领悟酯化反应
18
18
实验原理
发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”
酯的理解
乙酸乙酯是酯类物质中的一种
CH3
O
C
O
CH3
CH2
乙酸乙酯
—COOR
O
C
O
官能团
酯基
活动五 酯的理解
酯的理解
很多鲜花和水果的香味都来自酯
乙酸异戊酯
戊酸戊酯
活动五 酯的理解
[达标检测]

1．将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是(　　)
A．生成的水分子中一定含有18O
B．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成45 g乙酸乙酯
D．不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯
A　
实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关实验的描述，不正确的是(　　)
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
[达标检测]
D　
请同学们回顾所学内容，判断正误：
问题1
可以用水鉴别乙醇和乙酸(　　)
乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(　　)
酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(　　)
酯化反应实验中，加入的碎瓷片为反应的催化剂(　　)
问题2
问题3
问题4

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