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电解质与非电解质
必修一第一章第二节第一课时
插上幻想的翅膀！
英国化学家法拉第
酸、碱、盐的水溶液导电？
导电的原因？
离子出处？
金属导电？
使氯化钠溶液导电的离子都有可能从哪些物质来？
（1）氯化钠本身导电
（2）水导电
（3）氯化钠溶于水形成的新粒子导电
1833年，提出离子的概念，将导电溶液的溶质命名为电解质：通电条件下能够解离的物质
实验探究
在两个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入两个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体少许，加入另一个盛有蒸馏水的烧杯中，搅拌溶解，如图所示连接装置，将石墨电极放入NaCl溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
溶液导电的原因
氯化钠固体
电解质的解离一定通电么？
法拉第
的猜想
阴阳离子从溶质分解而来
水
氯化钠溶液
√
通电的条件使得溶液中的离子可以自由移动
敢于质疑！
阿伦尼乌斯
解离
导电
电解质
自由移动离子
定向移动
电解质的解离与通电无关！
二、电离过程
-
-
+
+
+
+
-
+
-
-
-
+
+
-
-
H2O
+
Na+
-
Cl-
+
-
+
金属导体
存在自由移动
的电子
NaCl溶液
存在自由移动
的离子
熔融
溶液
固体
？
猜猜哪种状态下的我可以导电？
熔融NaCl中自由粒子从哪来？
熔融NaCl过程
干燥的NaCl固体不导电
当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随着温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-,因而NaCl也能够在熔融状态下导电
所有的物质溶于水或者熔化成液态都能导电么？
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融NaCl
加热熔化
电离
电解质： 在通电条件下能够解离的物质
条件：水溶液或者熔融状态
对象：化合物
导电
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物
重新定义
深入学习
化合物：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2
3
熔融：纯净物由固态在一定温度下达到熔点变成液态物质
4
水溶液：纯净物溶于水形成的溶液
和：两者同时满足
6
5
或：二者取其一
导电：物质能否导电是该物质的本质属性
1
电解质：在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子的 化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物。
常见的电解质：
酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等
盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO、Al2O3等
水
常见的非电解质：
部分非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等
非酸性气态氢化物： NH3等
部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精、葡萄糖等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
所有的酸、碱、盐都是电解质
只在水溶液下导电
可溶性盐碱在水溶液以及熔融状态下都能导电，不可溶性盐碱只能在熔融状态下导电
只在熔融状态下导电
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如何判断电解质和非电解质
既不是电解质也不是非电解质
练一练：现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH
固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4
请思考回答下列问题：
(1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
(5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？
②③④⑥⑨
②⑤⑩
①⑦⑧
⑤⑩
答案　不能，因为SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。
强电解质:在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
弱电解质:在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质。
常见的强电解质：
强酸：
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
六大
四大
大多数金属氧化物： Na2O、MgO、CaO、Al2O3等
少数盐：醋酸铅、HgCl2等
H2O是极弱电解质
弱酸：
HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等
弱碱：
NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
为什么等浓度的盐酸、醋酸溶液导电性有强有弱？
电流强度大小主要取决于溶液中自由移动的离子所带电荷的浓度
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质
CH3COOH易溶，是否属强电解质
强电解质的溶液导电能力一定强吗？
电解质的强弱和溶解度无关，和溶液导电能力无关
电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度、离子所带电荷有关
符号表征——电离方程式的书写
电解质的电离：电解质在水溶液或者受热熔化时形成自由移动的离子的过程
电离方程式：表示电解质的电离过程
阴阳离子拆开写
构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数
符号表征——电离方程式的书写
但HSO4-在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。
强电解质用“ ”连接（完全电离）
强酸酸式盐完全电离
多元弱酸酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离
符号表征——电离方程式的书写
弱电解质用“ ”连接（不完全电离）
多元弱酸分步电离且以第一步为主
（不能简单加和）
多元弱碱一步写完
电离视角中酸、碱、盐的定义
判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋
。
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
。
(3)Na2SO4===
。
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋
。
不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法正确的是 (填字母)。
a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐
c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
bcd

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