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离子反应
必修第一册第一章第二节第二课时
食盐的精制
粗盐
难溶性杂质：如泥沙等
可溶性杂质：如：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
粗盐的提纯
Na+ SO42-
Ca2+ Cl-
Mg2+ CI-
MgCl2
CaCl2
Na2SO4
粗食盐中杂质
水
+
要保留的离子
杂质离子
是否可以随意增、减模拟图中某种离子的数量？
离子反应
【实验1-3】
现象 分析
相应物质的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的粒子
实验探究
白色沉淀生成
无现象
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
Na2SO4=2Na+ + SO42-
KCl=K+ + Cl-
Na+ 、SO42-
Ba2+ 、Cl-
Na+ 、SO42-
K+、Cl-
Na+ 、 Cl-、BaSO4
Na+ 、SO42-
K+、Cl-
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
宏观
微观
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
离子反应
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2.离子方程式
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
书写步骤
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
“写”
写出反应的化学方程式
“拆”
把易溶于水且易电离的物质（可溶性强电解质）拆成离子形式；
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
强酸、强碱、
大部分可溶性盐
单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）
多元弱酸的酸式酸根离子等仍用化学式表示。
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
书写步骤
“删”
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
遵循元素守恒和电荷守恒
“查”
检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
不能局部约分
！
练习：氢氧化钡和硫酸在水溶液中的离子方程式
书写步骤
微提醒
1. 浓H2SO4不拆，剩余强酸都拆（浓HNO3、浓HCl拆）
2. HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写
3. 微溶物
作为反应物
作为生成物
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式
：写化学式
4. 氨水
作为反应物：NH3·H2O
作为生成物
/浓
NH3↑+H2O(分解）
NH3·H2O
写出下列反应的离子方程式
（1）KOH溶液和HCl溶液反应：
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：
（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反应：
（5）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：
（6）氢氧化铁胶体制备的离子方程式：
Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
CO32-+Ca2+＝CaCO3↓
H＋＋OH－=H2O　
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O
Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
将2 mL盐酸分别滴入以下两组溶液中
2 mLNaOH溶液+几滴酚酞 1 mLNa2CO3溶液
现象
反应产物
实验探究
溶液褪色
有气体生成
Na+ 、Cl-、H2O
Na+ 、Cl-、H2O、CO2
H++ OH-=H2O
2H++ CO3-=H2O+CO2↑
小结
难溶物
易挥发
难电离
特点：通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl+NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH
H2SO4+NaOH
H2SO4＋KOH
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同
相同
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
思考与讨论
意义
离子方程式:H++OH-=H2O
并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，
也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
离子方程式的意义
微提醒
类型
生成沉淀、气体（挥发性物质）或弱电解质
满足条件之一就能发生。
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；
如：锌与稀硫酸反应：
铁与硫酸铜溶液反应：
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
1.复分解反应型
反应条件：
2.置换反应型
3.氧化还原反应型
下一节
正误判断
1.是否以客观事实为依据
如铁与稀盐酸的反应不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，
而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
如Cu加入稀盐酸中不能写成：Cu+2H+ = Cu2++H2↑，
金属活动性顺序排在氢后面的金属不能置换酸中的氢
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓
而应写成：Cu2++SO42- +Ba2＋＋2OH- =BaSO4↓+Cu(OH)2 ↓
如H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：
H++SO42- +Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
而应写成：2H++SO42- +Ba2＋＋2OH- =BaSO4↓+2H2O
正误判断
可溶性盐
强酸
强碱
非电解质
弱电解质
难溶物
气体
单质
氧化物
不可拆
2.电解质拆分是否正确
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－=CuS↓。 (　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。(　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀硫酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(　)
(4)硫酸铝稀溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(　)
(5)Na2O2固体与水反应：
2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑　。(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O。(　)
×
×
×
×
×
×
正误判断
正误判断
正误判断
3.是否符合三个守恒
如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag
元素守恒
即原子守恒
电荷守恒
方程式两边离子所带电荷总数相等
电子转移守恒
氧化还原反应（下一节）
元素不守恒
而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
而应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag
电荷不守恒
1.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42+＝BaSO4↓表示的是（　　）
A．BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba（NO3）2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3
D．Ba（OH）2+2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O
AC
2.请写出下列反应的离子方程式
（1）盐酸去除铁锈（主要成分为氧化铁）：
（2）澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：
（3）胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗胃酸过多：
（4）用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：
Ca2++CO32-═CaCO3↓。
Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
溶液中离子大量共存的判断
溶液中离子共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
生成难溶物（微溶物）
生成气体或挥发性物质
生成弱电解质(弱酸、弱碱、水)
能发生复分解反应的离子不能大量共存
溶液中离子大量共存的判断
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(题干是否有隐含条件)
一看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
二看条件
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，
例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色)；
(2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；
例如： H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、OH－等；
(3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等；
溶液中离子大量共存的判断
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
三看反应
(1)能否生成难溶物（微溶物）
例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存；
(2)能否生成水
例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
(3)能否生成气体或挥发性物质；
例如： H＋与CO32- 、HCO3-、S2-等不能大量共存。
1.判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
Ca2+ 、CO32- 生成难溶物 CaCO3
Ca2+ SO42- 生成微溶物 CaSO4
H+、OH- 生成水
NH4+ 、 OH- 生成 NH3 · H2O
H+ 、HCO3- 生成弱酸 H2CO3
OH- 、HCO3- 生成CO32-和水
【例1】在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3- 、 OH－ 、Mg2+、Na＋
C
【例2】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
K＋、H＋、 SO42- 、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO32-、 NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D. Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42-
D
【例3】某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
(提示：金属与HNO3反应不产生H2)
A. B.
C. D.
A
1.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是( )
A. B.
C. D.
D
2.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A.使酚酞溶液变红的溶液：
B.无色透明溶液中：
C.可与锌反应放出氢气的溶液中：
D.使pH试纸变蓝的溶液中：
D
常见离子的检验与推断
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)
SO42- 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化
Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀
常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体。
气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热
CO32- 稀盐酸和石灰水 石灰水变浑浊 SO32-、HCO3-有干扰
【例1】某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，
说明矿石中一定不含Ca2＋
B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，
说明矿石中含有SO42-
C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，
说明矿石中一定含有Mg2＋
D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，
说明矿石中一定含有Cl－
B
1.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO42- ③Cl－、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A.该实验无法确定是否含有③ 　B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③ 　 D.肯定不含的离子有④⑤⑦
BD
1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
B.氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2O
C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋
D.FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
D
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.　K+ H+ SO42- OH- B.　Na+　Ca2+　CO32-　NO3-
C.　Na+ H+ Cl- CO32- D.　Na+　Cu2+　Cl-　SO42-
D
3.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。
BaCl2
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
4.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。
Ba(NO3)2、Na2CO3
CuSO4
NaCl
(2)写出①、②步变化的离子方程式：
① ；
② 。
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
5.黄山市屯溪一中期中)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 (填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
③⑤
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、 ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______________________；肯定存在的离子是 。
Ba2＋、OH－、Cl－
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. ___________________________， ___________________________ 。
Ⅳ. ______________________________________________________ 。
H＋＋OH===H2O
Cl－＋Ag===AgCl↓
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K＋，判断依据是_____________________________________________________________。
无
溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、 ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
离子反应
A
离子方程式
B
书写步骤
C
意义
D
类型
E
正误判断
E
F
离子共存
E
F
——自由移动的离子之间
的反应
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子——
——写、拆、删、查
——生成沉淀、
气体或弱电解质
总结

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