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必修第一册第一章第二节第二课时
氧化还原反应
必修第一册第一章第三节第一课时
思考与交流一
常用的四种基本反应类型有哪些，其分类的标准是什么？
化合反应：A + B == AB
分解反应：AB == A + B
置换反应：A + BC == B + AC
复分解反应：AB + CD == AD + CB
分类标准：根据反应物和生成物的种类和数目的多少。
除了四大基本反应类型以外，我们还学习了哪些反应类型？
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
从得失氧的角度分析
氧化反应和还原反应同时发生的反应
这样的反应称为氧化还原反应。
注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可
2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2
四种基本反应类型？
得失氧的角度的氧化还原反应？
还能从什么角度进行分析？
从化合价升降的角度分析
氧化还原反应 :
有化合价升降的化学反应
氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应特征(判断依据）：有化合价的升降
氧化还原反应一定有氧元素的参与吗？
所有元素的化合价都要发生改变么？
在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？
可见，从化合价升降角度不但可以
分析有得氧失氧的化学反应，也可以分
析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概
念的适用范围。
[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。
[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？
　　　2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
点燃
点燃
2、反应 2Na + Cl2 = 2NaCl中化合价的升降与电子得失有什么关系？
1、画出Na原子、H原子和Cl原子的原子结构示意图，判断得失电子的难易情况
化合价的升降是什么原因引起的？
即氧化还原反应的本质是什么呢？
从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程
分析：
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
-1
e-
失e-
得e-
化合价
0
0
+1
-1
元素化合价变化的原因：电子得失
得到电子，
化合价降低，发生还原反应
失去电子，
化合价升高，发生氧化反应
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
从电子转移的角度分析
金属与非金属的反应
从原子结构变化角度解释HCl的形成过程
分析：
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
化合价
+1
-1
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
0
0
+1
-1
元素化合价变化的原因：共用电子对偏移
共用电子对偏向，
化合价降低，发生还原反应
共用电子对偏离，
化合价升高，发生氧化反应
从电子转移的角度分析
非金属与非金属的反应
氧化还原反应 :
从电子转移的角度分析
有电子的转移（得失或偏移）的化学反应
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）
氧化反应：失去电子的反应
还原反应：得到电子的反应
学与用
判断下列反应是否属于氧化还原反应？还属于哪种基本反应类型？
CaO + H2O == Ca(OH)2
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
高温
2H2O2 == 2H2O + O2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
⑦NaOH + HCl == NaCl + H2O
⑧CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
⑨Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
高温
2Na + Cl2 === 2NaCl
点燃
⑥H2 + CuO == H2O + Cu
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复分解反应
置换反应
[结论] 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　)
氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　)
氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　)
一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　)
有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　)
无单质参与的化合反应和分解反应也有可能是氧化还原反应(　　)
四种反应类型包含了所有化学反应(　　)
×
√
×
×
×
【例1】请同学们认真思考并判断正误：
√
×
有化合价的升降
从化合价升降的角度分析
有电子的转移（得失或偏移）.
从得失电子的角度分析
氧化还原反应特征：
有化合价的变化
有氧元素的得失
从得失氧的角度分析
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氧化还原反应
氧化还原反应本质：有电子的转移.
1.下列反应不属于氧化还原反应的是：
（ ）
A. 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO↑
B. 2Na + Cl2 2NaCl
C. CaO + H2O Ca(OH)2
D. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
“火眼金睛”
△
点燃
C
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A CaCO3 ＋ 2HCl ＝＝ CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O　
B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH
C. 2KMnO4 ＝＝ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
D. MnO2 ＋ 4HCl ＝＝ MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑
E. 3Fe ＋ 2O2 ＝＝ Fe3O4
F. CuSO4·5H2O ＝＝ CuSO4 ＋ 5H2O
ＣＤＥ
课堂练习
3.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
B. CaCO3 === CaO + CO2↑
C. Na2O + H2O == 2NaOH
D. Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ）
A. CuO → Cu B. NaCl → HCl
C. C → CO2 D. FeCl2 → FeCl3
D
A
课堂练习
5.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
6.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（ ）
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降低为零
C
氧化还原反应的应用
植物的光合作用
金属冶炼
燃料的燃烧
酿酒工艺
原电池
拓展
目前在尾气系统中安装了催化转化器，在催化剂的作用下，CO和NO在转化器中发生反应，生成CO2和N2，请同学们写出这个反应的化学方程式，判断是否为氧化还原反应。
想一想
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法
——表示反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
例：
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
标出“失去”或“得到”电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
H2＋Cl2 2HCl
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2 ×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1
-1
基本步骤
标价态
连双线
注得失
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项
箭头必须由反应物指向生成物,箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）;
电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；
被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
化合价升高的总数=失去的电子总数
化合价降低的总数=得到的电子总数
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
0
+1
0
+2
e-
失去
2 e-
化合价
升高
被氧化
得到
化合价
降低
被还原
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
2
×
+3
+2
+4
0
3e-
2e-
化合价
降低
被还原
化合价
升高
失去
被氧化
得到
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
高温
3
×
2
×
不同元素
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法
——表示反应过程中_________原子间的电子转移情况。
例：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2 e-
基本步骤
标价态
连单线
标总数
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素
标出转移电子的总数
2Na＋Cl2 2NaCl
2 e-
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法的注意事项
箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素；
箭头的方向表示电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，
只须标明电子转移总数即可(例 ne-)；
【例2】请同学们用单线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连单线
标总数
Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
高温
Fe2O3
＋
3CO
2Fe
＋
3CO2↑
-2
+4
-2
+2
-2
0
+3
高温
2CuO
＋
C
2Cu
＋
CO2↑
+2
-2
0
0
+4
-2
化合价降低
化合价升高
化合价降低
化合价升高
在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，那么，含有这些元素的化合物又叫做什么呢？
氧化还原反应中的相关概念
在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
还原剂失去电子被_____的产物即化合价升高的元素的产物
氧化剂得到电子被_____的产物,即化合价降低的元素的产物
降低
升高
氧化
还原
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
还原产物：
氧化剂和还原剂均指反应物，氧化产物和还原产物都是生成物,是一种化学物质，而不是指某一种元素
氧化性：
还原性：
得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质(能力)。
失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质(能力) 。
还原剂
氧化剂
得到电子（或电子对偏向）
失去电子（或电子对偏离）
所含元素的化合价升高
所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化
发生氧化反应
本身被还原
发生还原反应
电子的给予体
电子的接受体
e-
生成物为还原产物
生成物为氧化产物
总结：
降—得—还(发生还原反应，被还原，生成还原产物) —氧化剂（具氧化性）
升—失—氧(发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物) —还原剂（具还原性）
氧化剂、还原剂
有还原性，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
有氧化性，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
氧化还原反应知识结构图示
【例1】分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氧化剂是_____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。
(2)2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是_____。
Cl2
Fe
Fe
Cl2
KMnO4
KMnO4
O
Mn
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是____，还原产物是_____。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是_____，还原产物是____。
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。
SO2
H2S
S
S
H2O2
Fe2＋
Fe3＋
H2O
KMnO4
H2O2
O2
MnSO4
化合价与性质的关系
活动：列举出常见的氧化剂和还原剂
1.列举的出发点（角度）是什么？
2.列举的物质核心元素的常见化合价有哪些？
3.在氧化还原反应中的变化趋势是？
核心元素化合价 实例 性质
最高价 只有____________
中间价 既有____________
又有____________
最低价 只有____________
氧化性
氧化性
还原性
还原性
化合价与性质的关系
1.元素处于最高价，只具有氧化性
2.元素处于最低价，只具有还原性
3.元素处于中间价，既具有氧化性,又具有还原性
一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？说明理由。
分类 实例
常见氧化剂
常见还原剂

活泼的非金属单质
F2、O2、Cl2、Br2等
含较高价态元素的物质
某些含氧化合物
大多含氧酸
某些盐
MnO2、H2O2等
浓硫酸、HNO3、HClO等
KMnO4、KClO3、FeCl3等
活泼的金属单质
非金属单质
含较低价
态元素的物质
某些氧化物
非金属氢化物
某些盐
Al、Zn、Fe、Na、Mg等
C、H2等
CO、SO2等
HCl、H2S、NH3等
KI、Na2S、FeCl2、Na2SO3等
归纳常见的氧化剂还原剂
常见的氧化剂和还原剂
常见氧化剂：常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2 浓硫酸 MnO4- （H+） ClO- NO3-(H+) Fe3+ Cr2O72-(H+)
Cl- SO2 Mn2+ Cl- NO2 NO Fe2+或Fe Cr3+
2.常见还原剂：常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
Cl- Br- I- SO32- Fe2+ S2- Zn H2 CO
浓
稀
Cl2
Br2
I2 SO42-
Fe3+
S
Zn2+ H+
CO2
3.元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
SO32- Fe2+ H2O2
SO42- Fe3+ O2
S Fe H2O
MnO4-可氧化上述所有还原性离子
MnO4- + Cl- + H+ ----- Mn2+ +Cl2 + H2O
MnO4- + Fe2+ ----- Mn2+ + Fe3+
MnO4- + SO32- ----- Mn2+ + SO42-
ClO-与Cl-碱性条件下可共存，酸性条件下不共存，其余离子均可氧化
ClO- + Cl- + H+ ----- Cl2 ↑+ H2O
ClO- + Fe2+ + H+ ----- Fe3+ + Cl- + H2O
ClO- + SO32- ----- SO42- + Cl-
Fe3+与 I- SO32- S2- 不共存
Fe3+ + I- ----- Fe2+ + I2
Fe3+ + SO32- ----- Fe2+ + SO42 -
Fe3+ + S2- ----- Fe2+ + S
苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有
(A)氧化性 (B)还原性
(C)碱性 (D)酸性
√
练习
1、从 S 元素的化合价态上判断下列物质中 S 元素不能表现氧化性的是（ ）
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
2、(双选)下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）
A. HClO B. Al2O3
C . N2O D. SiO2
A
AC
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　)
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂(　　)
(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂(　　)
(4)还原剂失去电子具有氧化性(　　)
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性(　　)
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性(　　)
(7)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化(　　)
(8)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　)
(9)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物(　　)
1.判断正误
×
√
×
×
×
×
×
×
×
物质的氧化性或还原性强弱的比较
根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：
氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
还原性：
还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
有还原性，化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
有氧化性，化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
【例1】常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
④2Fe3＋＋2I- ===2Fe2＋ ＋I2
根据上述反应，可得知相关微粒氧化性由强到弱的顺序是_______________________。
可得知相关微粒还原性由弱到强的顺序是_ ______________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋ >I2
Mn2-＜Cl- ＜ Br-＜ Fe2＋ ＜ I-
练习.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )
A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2
C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
2Fe2＋＋2I- ===2Fe3＋ ＋I2能发生吗？ 存在FeI3这种物质吗？
B
物质的氧化性或还原性强弱的比较
根据元素的活动性顺序比较
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，
对应阳离子的氧化性越弱
问题: Zn加入到FeSO4和CuSO4中，成分分析：
应用：判断反应进行顺序
还原性：S2- >SO32- > I- > Fe2+ > Br- > CI- > OH- > F-
氧化性：F2>CI2 >O2> Br2>Fe3+>I2>S
留点铁修理你，小样服不服
Fe3+
应用: 判断反应能否发生
物质的氧化性或还原性强弱的比较
根据氧化还原反应条件与反应程度比较
【例2】已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强；与同一氧化剂反应时，反应越容易进行，则还原剂的还原性越强
①同一物质被氧化的程度越大(把还原剂氧化到的价态越高)，氧化剂的氧化性越强。例如2Fe＋3Cl2 =2FeCl3、Fe＋S=FeS，则氧化性：Cl2>S。
②同一物质被还原的程度越大(把氧化剂还原到的价态越低)，还原剂的还原性越强。例如HCl＋H2SO4(浓)→不反应、2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O、8HI＋H2SO4(浓)===4I2＋H2S↑＋4H2O，故还原性：HI>HBr>HCl。
物质的氧化性或还原性强弱的比较
根据元素价态高低与浓度比较
根据元素的价态高低判断
具有变价的元素，一般是价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强。
如Fe3+>Fe2+;H2SO4>SO2>S
根据物质的浓度大小比较判断
一般情况下，还原剂的浓度越大，还原性越强；氧化剂的浓度越大，氧化性越强。
如：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下能反应生成氯气，而稀盐酸不反应。故还原性：浓盐酸>稀盐酸；浓硫酸与铜在加热条件下能反应，而稀硫酸与铜不发生反应。故氧化性：浓硫酸>稀硫酸
【例1】对于反应：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2，下列说法正确的
是 （ ）
①Cl2氧化NaBr ②NaBr被氧化 ③Cl2发生的是还原反应
④Cl2被NaBr还原
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ①②③④
【例2】有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原
C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
D
A
知识应用迁移
【例3】下列物质中,按只有氧化性 只有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A. F2 K HCl B. Cl2 Al H2
C. NO2 Na Br2 D. O2 SO2 H2O
【例4】已知2Fe3＋+ 2I－= 2Fe2＋+ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中
时，下列离子方程式一定不正确的是 (　 )
A. Cl2 + 2I－ = I 2 + 2Cl－
B. 4Cl2 + 6I－+ 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 3I2 + 8Cl－
C. 3Cl2 + 2Fe2＋ + 4I－ = 2Fe3＋ + 2I2 + 6Cl－
D. 2Cl2 + 2Fe2＋ +2I－= 2Fe3＋ + I2 + 4Cl－
A
D
【例5】氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH +
H2O = NaOH + H2↑ 对这一反应的描述正确的是 （ ）
A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物
C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物的质量比是1:1
【例6】 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）
A．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2
D．2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
D
C D
【例7】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3
A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
C
【例8】漂白粉与盐酸发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2+2H2O+2Cl2↑
（1）该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，
盐酸表现的性质是 (填序号)
①酸性 ②氧化性
③还原性 ④挥发性
（2）在化学方程式上用单线桥法表示反应的电子转移
方向和数目。
答案：Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2+2H2O+2Cl2↑。
2e
Ca(ClO)2
HCl
①③
热点问题之二 氧化还原反应的规律
（1）守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平。
（2）歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一中，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式计算
同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能反应，否则不反应，如：SO2与浓H2SO4不反应，可用浓H2SO4干燥SO2。同种元素的负价化合物与正价化合物反应后往往生成单质，如：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
（4）强弱规律
氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。根据这个规律，用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂 > 氧化产物，还原性：还原剂 >还原产物，还可以利用该规律判断反应能否发生。
（3）归中规律
（5）不交叉规律
只靠近不交叉，能不变就不变
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不能发生交叉现象，这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。例如：
HCl在此反应中表现：酸性和还原性

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