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水的电离
第三章第二节
神奇的现象-“水桥”
水和乙醇部分性质对比
熔点 沸点 蒸汽压 浓度
水 0 ℃ 100 ℃ 4132 Pa 55.6mol/L
乙醇 -114.3 ℃ 78.32 ℃ 10532 Pa --
Q1：水和水反应么？
水的导电性实验
定性分析
观察现象：
灵敏电流表指针_______
转动
Q1：水和水反应么？
水的导电性实验
电导率仪
定性分析
任务1 设计实验证明水能电离
Q2：水可能产生什么离子？从宏观到微观，如何产生的？
水的电离方程式可简写
___________________________________
H2O
H3O+
H2O
OH-
水分子电离过程示意图
H2O H+ + OH-
Q3：如何表示水的电离过程？
水的离子积常数
(1)定义：
在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
(2)表达式： KW=c(H+)·c(OH-)
KW 为常数，无单位
K电离 .c(H2O) =c(H+) .c(OH-)
Kw
H2O H+ + OH-
任务2 了解水的离子积及适应范围
pH试纸如何使用呢？
定量分析
利用精密pH试纸测定：常温下，纯水的pH
将pH试纸放在玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸待测液点在pH试纸上，然后与标准比色卡进行对照，读出所测溶液的pH
pH试纸使用方法
实验测定结果：pH＝7
Q4：如何用数据表征水的电离程度？
已知信息：pH = －lg c(H+)
定量计算 25 ℃ 时，1L 水中有多少 mol 水分子发生电离，并计算常温下水溶液的K电离值和KW值
已知信息：
常温下，纯水的PH为7
pH = －lg c(H+)
在常温（25 ℃）时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，
1L(55.6mol)H2O中有1×10-7mol H2O发生电离
K电离=1.8×10-16
KW=1.0×10-14
任务3 请大家小组合作
从能量变化的角度予以解释为什么水的电离程度这么小？
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。
分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2O H＋＋OH－ΔH＞0的影响，并填写下表：
正向移动 增大 增大 增大 增大
逆向移动 减小 增大 减小 不变
正向移动 减小 增大 增大 不变
逆向移动 增大 减小 减小 不变
改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 电离程度 Kw
升高温度
加入酸
加入碱
加入活泼 金属(如Na)
增大c(H+)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(OH-)必然会减小。
(3)加入碱
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。
(2)加入酸
影响水的电离平衡的因素
(1)水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移
注意：
Kw既适用于纯水，也适应于稀的电解质水溶液；
任何水溶液都同时存在H+和OH-。Kw表达式中，c(H＋)和c(OH－)均表示整个溶液中H＋和OH－的浓度，而不单指水产生的。
纯水中： c（H+）= c（OH-）
在电解质水溶液中，c(H+)与c(OH-)不一定相等，但由水电离产生的c(H+)与c(OH-)永远相等。
Kw只受温度影响， T不变， Kw不变。
水的电离过程是吸热，T↑， Kw↑
温度对水的电离平衡的影响？
25 摄氏度的纯水加热到 100 摄氏度就变成酸性的了吗？
判断溶液酸碱性的依据究竟是什么？
1.水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
相同
相同
相同
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
不同
不同
酸碱性
温度
Kw的应用
Kw的应用
（1）常温下，浓度为0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H＋)是多少？
2.溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
【练】常温下，浓度为0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)是多少？
提示：在酸溶液中，c(H+)来自于酸电离和水电离，且c(H+)酸 c(H+)水 ，因此，可近似认为c(H+)来自于酸电离，而忽略水电离的H+。而溶液中的OH-全部来自于水的电离，且电离程度很小。

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