资源简介 / 让教学更有效 精品试卷 | 科学第1章 酸碱盐的性质及其变化1.1 物质的酸碱性 1知识点1 认识酸和碱 1知识点2 酸碱指示剂 3知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 3知识点4 酸碱度在生产、生活与环境中的应用 51.2 酸的性质及其变化 5知识点1 盐酸 5知识点2 稀硫酸的化学性质 6知识点3 浓硫酸的特性 8知识点4 中和反应 8知识点5 盐酸与硫酸的用途 91.3 碱的性质及其变化 10知识点1 氢氧化钠和氢氧化钙 10知识点2 碱的化学通性 11知识点3 中和反应的生产生活应用 121.4 盐的性质及其变化 12知识点1 盐的基本定义 12知识点2 四种常见盐的性质与用途 13知识点3 复分解反应 15知识点4 盐与化学肥料 16知识点5 常见酸碱盐物质鉴别 16考点梳理1.1 物质的酸碱性知识点1 认识酸和碱1.酸（1）生活中的酸性物质食醋、橘子汁、苹果汁、柠檬汁、 饮料以及人体 等都具有 。胃液中的酸性物质可以杀灭细菌，帮助人体消化食物。物质显酸性，是因为其中含有酸。食醋含 ，胃液含 ，水果中多含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸。（2） 酸的定义与电离①电离：物质溶解于水或受热熔化，形成自由移动离子的过程叫做电离。②酸的定义：酸溶于水形成溶液时，解离出的 全部是H+。常见的酸有 、 、 、 等，不同酸会解离出对应的 。2.碱（1）生活中的碱性物质石灰水、 、炉具清洁剂等都属于 物质，物质显碱性是因为其中含有碱。石灰水中的有效成分为 。（2）碱的定义与常见碱碱溶于水形成溶液时，解离出的阴离子全部是 。实验室和生产中常用的碱有 、 、 、 等。补充：1.部分物质电离会产生 ，但同时存在其他 ，这类物质不属于酸，如NaHSO4；2.显 的溶液不一定是碱溶液，部分盐溶液也会呈现 或碱性，如Na2CO3。【学以致用1】下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）A．B．C．D．知识点2 酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性、碱性溶液中能够显示出不同颜色的物质，简称 。2.常用指示剂及变色规律指示剂 酸性溶液 碱性溶液紫色石蕊试液 变红色 变蓝色无色酚酞试液 不变色 变红色蓝色石蕊试纸 变红色 不变色红色石蕊试纸 不变色 变蓝色【学以致用2】天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ）溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液颜色 绿色 蓝色 黄色A．氯化钠溶液B．盐酸溶液C．硝酸钾溶液D．氢氧化钾溶液知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1.pH 的基本概念酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，无法区分强弱。 是反映物质酸碱性强弱（ ）的指标，取值范围通常为 。2.pH 与酸碱性的对应关系常温下， ，溶液呈酸性，pH 数值越小， ； ，溶液呈中性； ，溶液呈碱性，pH 数值越大， 。3.测定溶液 pH 的方法（1）使用 测定：取 pH 试纸置于洁净干燥的玻璃片或白纸上，用洁净 蘸取待测液滴在试纸上，待颜色稳定后，对照 读出数值。（2）注意事项：不能将 直接伸入待测液，防止污染试剂；测试前不可用蒸馏水 试纸，否则会 溶液，造成测量结果偏差；pH 试纸一般只能测出整数数值。（3）使用 测定：将测量探头插入待测溶液，待数值稳定后读数，可精确测定溶液 pH。4.溶液稀释后的 pH 变化酸性溶液加水稀释，pH 会逐渐变大， ，但不会等于或大于 7；碱性溶液加水稀释，pH 会逐渐变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7。【学以致用3】人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（ ）A．血浆B．胰液C．胃液D．胆汁知识点4 酸碱度在生产、生活与环境中的应用1.pH 与人体健康人体不同体液有着固定的 ，一旦超出正常区间，会造成 ，引发各类疾病。人体血液、唾液、胃液、尿液、汗液等都有对应的正常酸碱度范围，检测体液 pH 可辅助判断健康状况。2.pH 与农业生产不同农作物对土壤 pH 有不同要求，土壤酸碱性失衡会直接影响作物生长。 会使碱性增强，导致农作物长势变差、减产。3.pH 与环境保护正常雨水因溶解空气中的二氧化碳，略显酸性， 。当雨水 pH 小于 5.6 时，形成 。酸雨会腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体，危害生态环境。4.pH 与日常生活酸性环境可以 ，因此生活中常在食物中添加少量食醋，既延长保存时间，又丰富口感。在化工、食品、制药等行业，也需要严格把控溶液的酸碱度。【学以致用4】研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）A．稀硫酸B．氯化铵C．硝酸钾D．熟石灰1.2 酸的性质及其变化知识点1 盐酸1.浓盐酸的物理性质（1）盐酸化学式 HCl，属于 的水溶液，是 。纯净浓盐酸为 ，具有强烈 与 。打开浓 试剂瓶，挥发的 气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口出现 ；浓盐酸敞口放置，溶质挥发，溶液质量、溶质质量分数均减小，因此必须 。补充：液态氯化氢是 ，仅含 HCl分子；盐酸水溶液含H+、 Cl-、H2O三种粒子。2.稀盐酸的化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 ，不能使无色酚酞 。（2）与活泼金属反应：和铁反应生成 与氢气，溶液由无色变为 ，产生气泡。Fe+2HCl= FeCl2+H2（3）与金属氧化物反应①氧化铁（ 主要成分）：红棕色固体溶解， ，用于金属除锈； ②氧化铜：黑色粉末溶解，溶液变为 。 （4）与碱反应：与 的 固体反应，蓝色固体溶解，形成蓝色氯化铜溶液。 （5）与部分盐反应①碳酸钙（鸡蛋壳）：产生大量 气泡，气体可使燃着木条熄灭； ②硝酸银溶液：生成 的白色 沉淀，该反应可 、 。 【学以致用5】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（ ）A．溶液的颜色保持不变B．溶液的质量逐渐减少C．不会观察到铁钉表面有气泡D．除铁锈时需注意稀盐酸用量知识点2 稀硫酸的化学性质1.硫酸化学式H2SO4，稀硫酸与稀盐酸通性一致，仅盐类反应存在特性差异。（1）与指示剂： ， 。（2）与活泼金属：锌粒和 反应生成 ，产生 。 （3）与金属氧化物：氧化铁溶解溶液变 ，氧化铜溶解溶液变 。 （4）与碱反应①氢氧化铜：蓝色固体溶解，溶液呈蓝色； ②氢氧化钠：无明显外观变化，需借助指示剂、pH 变化、温度变化证明反应发生。 （5）与盐反应： 溶液和 反应，生成 的白色 沉淀，可用于 、稀硫酸。 2.酸的通性稀酸水溶液均含H+，因此具备五条共性：①使紫色石蕊 ，无色酚酞 ；②和 反应生成盐与 ；③和 反应生成盐与水；④和碱发生 生成盐与水；⑤和部分盐反应生成新盐、新酸。盐酸可用硝酸银检验，硫酸可用 检验；单质铁与稀酸反应，产物均为亚铁盐。【学以致用6】学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（ ）A．实验①的现象是试液变红B．实验②和③产生同一种气体C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁知识点3 浓硫酸的特性1.浓硫酸的物理性质：无色、黏稠 ，难挥发， ， 。2.浓硫酸的特性① （物理性质）：吸收空气中水分，需密封保存；常用作气体 ，可干燥H2、O2、CO2，不能干燥氨气等碱性气体。② （化学性质）：将纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，物质 变黑。③ （化学性质）：实验全程佩戴护目镜、橡胶手套；若沾到皮肤或衣物，先用干抹布擦去，再大量清水冲洗，最后涂抹 3%～5% 溶液，严重及时就医。3.浓硫酸稀释规范操作浓硫酸溶于水放热剧烈， ，否则局部沸腾，酸液飞溅造成灼伤。正确操作：将 ，同时用 持续搅拌散热。【学以致用7】实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性知识点4 中和反应1.定义：酸与碱相互作用生成 的反应，属于 。2.反应实质：酸电离出的H+与碱电离出的 结合生成水分子 。3.常见反应示例HCl + NaOH = NaCl + H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2 补充：中和反应验证方法多数酸碱中和无明显现象，四种验证思路：① ：碱液加酚酞变红，逐滴加稀酸， 证明反应；② ：持续测定混合液 pH，pH 持续下降并小于 7；③ ：中和反应 ，混合后溶液 ；④ ：反应后加入金属氧化物，固体不再溶解，证明酸完全反应。【学以致用8】某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠B．图中a点所示溶液呈碱性C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH知识点5 盐酸与硫酸的用途1.盐酸① 重要 ；② 金属表面 ；③ 制造氯化锌、盐酸硫胺等药物；④ 人体 含少量盐酸，帮助消化、 。2.硫酸① 核心 ；② 金属 、冶炼金属、 ；③ 制造 、 、染料、炸药；④ 实验室、工业用作气体 。【学以致用9】下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠D．中和碱性溶液1.3 碱的性质及其变化知识点1 氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠（NaOH）（1）俗称： 、 、 （2）物理性质：①白色固体， ，溶解过程 ；②暴露在空气中极易吸收空气中水蒸气，表面潮湿溶解，该现象称为 ，因此固体 可作中性、碱性气体 。（3）腐蚀性： ，能腐蚀皮肤、纸张、织物、毛发，所以实验操作需佩戴护目镜、橡胶防护手套；若碱液不慎沾到皮肤，立刻用大量流动清水冲洗，再涂抹硼酸溶液中和。（4）用途：重要基础化工原料，用于制铝、造纸、制皂、精炼石油、干燥氨气、氢气、氧气等气体。2.氢氧化钙（Ca(OH)2）（1）俗称： 、 （2）制取原理①碳酸钙高温分解生成 （ ） ②生石灰与水化合生成熟石灰 补充：生石灰可作 。（3）物理性质白色粉末固体， 于水，溶解度随温度升高而 ；水溶液叫 ，未溶解熟石灰混合体系称为 、石灰浆。（4）腐蚀性：对皮肤、衣物有腐蚀作用，操作时避免直接接触。（5）用途①建筑： 混合沙子砌砖、 粉刷墙面；②农业：混合硫磺粉涂树干防虫、与硫酸铜配制农药 杀菌；③ 。【学以致用10】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ）A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解知识点2 碱的化学通性1. 碱的化学通性的本质可溶性碱溶于水，电离产生的阴离子全部是 (OH-)，因此所有可溶性碱化学性质相似常见碱还有氢氧化钾、氨水。2. 碱的化学通性（1）与酸碱指示剂作用碱溶液呈碱性，能使 ， 。（2）与 反应， 氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口 原理）Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（ ，出现白色浑浊）（3）与酸发生中和反应， HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O（4）与 发生反应，生成新碱、新盐（反应前提：参与反应的碱、盐均可溶于水）①碱 + 氯化铁：生成 沉淀 ②碱 + 硫酸铜：生成 絮状沉淀 ③氢氧化钙的特性：与碳酸钠生成白色 沉淀 【学以致用11】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）A．甲一定是碳酸钠B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验CO2气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色知识点3 中和反应的生产生活应用1.农业生产：土壤酸化后，撒 粉末 酸性， ，适宜农作物生长。2.工业废水处理：工厂 加 、 加稀酸， 达标后再排放。3.医疗健康： ，服用含 等弱碱性药物 过量盐酸；蚊虫叮咬分泌 ，涂抹 、 缓解痛痒。4.趣味实践：利用氢氧化钠、碳酸钠混合热碱液腐蚀叶片叶肉，制作 。【学以致用12】山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ）A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水1.4 盐的性质及其变化知识点1 盐的基本定义1. 的定义：由 （或 ）和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。2. 的分类(1) 有色溶液① ：含Cu2+，如CuSO4、CuCl2；② ：含Fe3+，如FeCl3、Fe2(SO4)3；③ ：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2；④ 溶液：高锰酸钾溶液。(2) 常见 分类①不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ；②不溶于水，能溶于酸，且产生CO2气泡的白色沉淀： 、 ；③ 不溶于水，能溶于酸、无气泡白色沉淀： ；④ 有色沉淀：蓝色 、红褐色 。（3）盐的溶解性记忆口诀钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。【学以致用14】下列说法错误的是（ ）A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸B．碱一定含有氢元素C．酸根离子不一定是带电的原子团D．碱电离时一定产生氢氧根离子知识点2 四种常见盐的性质与用途1.氯化钠（1）俗称： （2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。（3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。 （4）广泛用途①医疗：配制 0.9% ②农业： ③化工：制取烧碱、 、氯气、盐酸④生活：调味、腌制食品 ；冬季道路融雪（5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。2.碳酸钙（1）天然存在： 、 、 、蛋壳、贝壳主要成分均为 。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体； ② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。 （4）用途： 、 作建筑装饰材料； 烧制生石灰、水泥；医药中用作 、骨科填充材料。3.碳酸钠（1）俗称： 、 （2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易 失水变为粉末。（3）酸碱性：水溶液呈 ，能使酚酞变 。（4）化学性质① 与酸反应，放出二氧化碳； ② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色 沉淀。 （5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂； 发明 大规模制备 。4. （1）俗称： （2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。（3）化学性质① 与酸反应快速释放二氧化碳； ② 受热易分解，生成 、水、二氧化碳。 （4）用途：糕点烘焙 ；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。5.侯氏制碱法 6.有关氢氧化钠变质的探究（1）检验是否变质①NaOH敞口与CO2生成Na2CO3，检验碳酸根三种方法：a.加 ，产生气泡；b.通入 ，白色浑浊；c.加CaCl2或BaCl2， 。（2）检验是否完全变质加 ，过滤后滤液滴酚酞：若变红，则部分变质，若无色，则全部变质。【学以致用15】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D知识点3 复分解反应1.定义：两种化合物互相 ，生成另外两种化合物的化学反应。 2.特征：反应过程仅交换离子，所有元素 。3.条件：反应类型 反应物要求 生成物条件酸 + 碱 至少一种可溶 需具备三个条件中至少一个： 碱 + 盐 两者均可溶盐 + 盐 两者均可溶盐 + 酸 酸必须可溶4.实质：水溶液中离子相互结合生成 物质， 、 、水。微观本质：①生成 ： H+ + OH- = H2O②生成 ： 2H+ + CO32-= CO2↑+H2O③生成 ： Ag+ + Cl- = AgCl↓、Ba2++ SO42-= BaSO4↓【学以致用16】我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（ ）①K2CO3+Ca（OH）2②H2SO4+Fe③CuO+HCl④Fe+CuSO4⑤SO2+NaOH⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧CaCO3+HClA．3 B．4 C．5 D．6知识点4 盐与化学肥料1.肥料分类（1）天然肥料： 、动物粪便（2）人工加工制成的为 ，多数化肥属于盐类。2.四大类化肥功能分类 化学组分 作用氮肥（含 N） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4； 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3； 尿素、氨水 提供氮元素，合成蛋白质、叶绿素， 繁茂磷肥（含 P） 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥 促进 发达、籽粒饱满，抗寒抗旱钾肥（含 K） KCl、K2SO4 促进器官发育， 粗壮，抗病虫害倒伏复合肥 含 N、P、K 两种或三种，如KNO3 同时提供多种营养3.铵态氮肥特性：铵盐与碱混合加热会释放 ，氨气遇 ；因此铵态氮肥不能与 、 等碱性肥料混用，会流失 降低 。4.化肥使用利弊（1）优势：养分浓度高，作物吸收快，增产效果明显；（2）弊端：长期过量施用造成 ，氮磷流入水体引发 、水土污染；（3）合理方案：化肥与农家有机肥搭配使用，控制施用剂量。【学以致用17】下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（ ）A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2知识点5 常见酸碱盐物质鉴别1.方法分类① ：颜色、气味、溶解性、溶解热效应；② ：利用反应产生 、 、 区分。2.常见物质鉴别待鉴别物质 试剂 现象结论 方程式NaCl、稀盐酸 紫色石蕊 变红：稀盐酸； 不变色：氯化钠 —碳酸钠溶液 气泡：稀盐酸； 无现象：氯化钠 稀盐酸、稀硫酸 氯化钡溶液 白色沉淀：稀硫酸； 无现象：稀盐酸 石灰水、NaOH溶液 碳酸钠溶液 白色沉淀：石灰水； 无现象：NaOH Na2CO3、NaCl 石蕊试液 变蓝：碳酸钠； 紫色：氯化钠 —稀硫酸或盐酸 气泡：碳酸钠； 无现象：氯化钠 石灰水 白色沉淀：碳酸钠； 无现象：氯化钠 3.常见离子的检验（1）Cl ： ，产生不溶于酸的白色沉淀（2）SO ： ，产生不溶于酸的白色沉淀（3）CO ：加稀酸，产生能使 气体（4）NH ：加 研磨，产生 氨气【学以致用18】甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．下列有关这些方案的评价正确的是（ ）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不可行 D．都可行21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学第1章 酸碱盐的性质及其变化1.1 物质的酸碱性 1知识点1 认识酸和碱 1知识点2 酸碱指示剂 3知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 4知识点4 酸碱度在生产、生活与环境中的应用 61.2 酸的性质及其变化 7知识点1 盐酸 7知识点2 稀硫酸的化学性质 9知识点3 浓硫酸的特性 10知识点4 中和反应 11知识点5 盐酸与硫酸的用途 131.3 碱的性质及其变化 13知识点1 氢氧化钠和氢氧化钙 13知识点2 碱的化学通性 15知识点3 中和反应的生产生活应用 171.4 盐的性质及其变化 17知识点1 盐的基本定义 17知识点2 四种常见盐的性质与用途 18知识点3 复分解反应 21知识点4 盐与化学肥料 23知识点5 常见酸碱盐物质鉴别 24考点梳理1.1 物质的酸碱性知识点1 认识酸和碱1.酸（1）生活中的酸性物质食醋、橘子汁、苹果汁、柠檬汁、碳酸饮料以及人体胃液等都具有酸性。胃液中的酸性物质可以杀灭细菌，帮助人体消化食物。物质显酸性，是因为其中含有酸。食醋含醋酸，胃液含盐酸，水果中多含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸。（2） 酸的定义与电离①电离：物质溶解于水或受热熔化，形成自由移动离子的过程叫做电离。②酸的定义：酸溶于水形成溶液时，解离出的阳离子全部是H+。常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等，不同酸会解离出对应的酸根离子。2.碱（1）生活中的碱性物质石灰水、氨水、炉具清洁剂等都属于碱性物质，物质显碱性是因为其中含有碱。石灰水中的有效成分为氢氧化钙。（2）碱的定义与常见碱碱溶于水形成溶液时，解离出的阴离子全部是氢氧根离子。实验室和生产中常用的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。补充：1.部分物质电离会产生氢离子，但同时存在其他阳离子，这类物质不属于酸，如NaHSO4；2.显碱性的溶液不一定是碱溶液，部分盐溶液也会呈现酸性或碱性，如Na2CO3。【学以致用1】下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）A．B．C．D．【答案】【解答】解：A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。故选：D。知识点2 酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性、碱性溶液中能够显示出不同颜色的物质，简称指示剂。2.常用指示剂及变色规律指示剂 酸性溶液 碱性溶液紫色石蕊试液 变红色 变蓝色无色酚酞试液 不变色 变红色蓝色石蕊试纸 变红色 不变色红色石蕊试纸 不变色 变蓝色【学以致用2】天宫课堂上，宇航员曾用溴百里酚蓝指示剂呈现“奥运五环”。溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ）溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液颜色 绿色 蓝色 黄色A．氯化钠溶液B．盐酸溶液C．硝酸钾溶液D．氢氧化钾溶液【答案】【解答】解：A、氯化钠溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。B、盐酸溶液呈酸性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误。C、硝酸钾溶液呈中性，能使绿色溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。D、氢氧化钾溶液呈碱性，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色，故选项正确。故选：D。知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1.pH 的基本概念酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，无法区分强弱。pH是反映物质酸碱性强弱（酸碱度）的指标，取值范围通常为 0~14。2.pH 与酸碱性的对应关系常温下，pH＜7，溶液呈酸性，pH 数值越小，酸性越强；pH＝7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH 数值越大，碱性越强。3.测定溶液 pH 的方法（1）使用 pH 试纸测定：取 pH 试纸置于洁净干燥的玻璃片或白纸上，用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，待颜色稳定后，对照标准比色卡读出数值。（2）注意事项：不能将 pH 试纸直接伸入待测液，防止污染试剂；测试前不可用蒸馏水润湿试纸，否则会稀释溶液，造成测量结果偏差；pH 试纸一般只能测出整数数值。（3）使用 pH 计测定：将测量探头插入待测溶液，待数值稳定后读数，可精确测定溶液 pH。4.溶液稀释后的 pH 变化酸性溶液加水稀释，pH 会逐渐变大，无限接近 7，但不会等于或大于 7；碱性溶液加水稀释，pH 会逐渐变小，无限接近 7，但不会等于或小于 7。【学以致用3】人体内一些液体的pH如下：血浆pH 7.35～7.45，胰液pH 7.5～8.0，胃液pH 0.9～1.5，胆汁pH 7.1～7.3。其中显酸性的是（ ）A．血浆B．胰液C．胃液D．胆汁【答案】【解答】解：当溶液的pH小于7时，溶液显酸性，由题干信息可知，血浆、胰液和胆汁的pH均大于7，均显碱性；胃液的pH小于7，显酸性。故选：C。知识点4 酸碱度在生产、生活与环境中的应用1.pH 与人体健康人体不同体液有着固定的 pH 范围，一旦超出正常区间，会造成生理功能失调，引发各类疾病。人体血液、唾液、胃液、尿液、汗液等都有对应的正常酸碱度范围，检测体液 pH 可辅助判断健康状况。2.pH 与农业生产不同农作物对土壤 pH 有不同要求，土壤酸碱性失衡会直接影响作物生长。土壤盐碱化会使碱性增强，导致农作物长势变差、减产。3.pH 与环境保护正常雨水因溶解空气中的二氧化碳，略显酸性，pH 约为 5.6。当雨水 pH 小于 5.6 时，形成酸雨。酸雨会腐蚀建筑物、破坏植被、污染水体，危害生态环境。4.pH 与日常生活酸性环境可以抑制细菌繁殖，因此生活中常在食物中添加少量食醋，既延长保存时间，又丰富口感。在化工、食品、制药等行业，也需要严格把控溶液的酸碱度。【学以致用4】研究发现水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质中最适用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）A．稀硫酸B．氯化铵C．硝酸钾D．熟石灰【答案】【解答】解：由水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系图，土壤的pH越小，水稻对镉的吸收量越多。A、稀硫酸显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。B、氯化铵溶液显酸性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。C、硝酸钾溶液显中性，不能降低水稻对镉吸收量，故选项错误。D、熟石灰溶液显碱性，可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量，故选项正确。故选：D。1.2 酸的性质及其变化知识点1 盐酸1.浓盐酸的物理性质（1）盐酸化学式 HCl，属于氯化氢的水溶液，是混合物。纯净浓盐酸为无色液体，具有强烈刺激性气味与挥发性。打开浓盐酸试剂瓶，挥发的氯化氢气体与空气中水蒸气结合，形成盐酸小液滴，瓶口出现白雾；浓盐酸敞口放置，溶质挥发，溶液质量、溶质质量分数均减小，因此必须密封保存。补充：液态氯化氢是纯净物，仅含 HCl分子；盐酸水溶液含H+、 Cl-、H2O三种粒子。2.稀盐酸的化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。（2）与活泼金属反应：和铁反应生成氯化亚铁与氢气，溶液由无色变为浅绿色，产生气泡。Fe+2HCl= FeCl2+H2（3）与金属氧化物反应①氧化铁（铁锈主要成分）：红棕色固体溶解，溶液变黄，用于金属除锈；Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O②氧化铜：黑色粉末溶解，溶液变为蓝色。CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O（4）与碱反应：与蓝色的氢氧化铜固体反应，蓝色固体溶解，形成蓝色氯化铜溶液。Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O（5）与部分盐反应①碳酸钙（鸡蛋壳）：产生大量二氧化碳气泡，气体可使燃着木条熄灭；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②硝酸银溶液：生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，该反应可检验氯离子、盐酸。HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3【学以致用5】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（ ）A．溶液的颜色保持不变B．溶液的质量逐渐减少C．不会观察到铁钉表面有气泡D．除铁锈时需注意稀盐酸用量【答案】D【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误；B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误；C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误；D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。故选：D。知识点2 稀硫酸的化学性质1.硫酸化学式H2SO4，稀硫酸与稀盐酸通性一致，仅盐类反应存在特性差异。（1）与指示剂：紫色石蕊变红，酚酞不变色。（2）与活泼金属：锌粒和稀硫酸反应生成氢气，产生气泡。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（3）与金属氧化物：氧化铁溶解溶液变黄，氧化铜溶解溶液变蓝。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（4）与碱反应①氢氧化铜：蓝色固体溶解，溶液呈蓝色；Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O②氢氧化钠：无明显外观变化，需借助指示剂、pH 变化、温度变化证明反应发生。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O（5）与盐反应：氯化钡溶液和稀硫酸反应，生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，可用于检验硫酸根、稀硫酸。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl2.酸的通性稀酸水溶液均含H+，因此具备五条共性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；②和活泼金属反应生成盐与氢气；③和金属氧化物反应生成盐与水；④和碱发生中和反应生成盐与水；⑤和部分盐反应生成新盐、新酸。盐酸可用硝酸银检验，硫酸可用氯化钡检验；单质铁与稀酸反应，产物均为亚铁盐。【学以致用6】学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（ ）A．实验①的现象是试液变红B．实验②和③产生同一种气体C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁【答案】A【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确；B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误；C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。故选：A。知识点3 浓硫酸的特性1.浓硫酸的物理性质：无色、黏稠油状液体，难挥发，密度大于水，溶于水释放大量热。2.浓硫酸的特性① 吸水性（物理性质）：吸收空气中水分，需密封保存；常用作气体干燥剂，可干燥H2、O2、CO2，不能干燥氨气等碱性气体。② 脱水性（化学性质）：将纸张、木材、皮肤中的氢、氧元素按水的比例脱去，物质炭化变黑。③ 强腐蚀性（化学性质）：实验全程佩戴护目镜、橡胶手套；若沾到皮肤或衣物，先用干抹布擦去，再大量清水冲洗，最后涂抹 3%～5% 碳酸氢钠溶液，严重及时就医。3.浓硫酸稀释规范操作浓硫酸溶于水放热剧烈，严禁将水倒入浓硫酸，否则局部沸腾，酸液飞溅造成灼伤。正确操作：将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒持续搅拌散热。【学以致用7】实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，需将气体通入如图所示的干燥装置中，这是利用浓硫酸的（ ）A．吸水性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．挥发性【答案】A【解答】解：浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，因此实验室采用排水法收集氧气后，所得气体中会混有水蒸气。为得到干燥的氧气，可以利用浓硫酸的吸水性；故选：A。知识点4 中和反应1.定义：酸与碱相互作用生成盐和水的反应，属于复分解反应。2.反应实质：酸电离出的H+与碱电离出的 OH-结合生成水分子， H+ + OH-= H2O。3.常见反应示例HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O补充：中和反应验证方法多数酸碱中和无明显现象，四种验证思路：①指示剂法：碱液加酚酞变红，逐滴加稀酸，红色褪去证明反应；②pH 检测法：持续测定混合液 pH，pH 持续下降并小于 7；③温度变化法：中和反应放热，混合后溶液温度升高；④检验反应物消失：反应后加入金属氧化物，固体不再溶解，证明酸完全反应。【学以致用8】某兴趣小组利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠B．图中a点所示溶液呈碱性C．图中b点表示H2SO4与NaOH恰好完全反应D．图中c点溶液所含的溶质有NaCl和NaOH【答案】C【解答】解：A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。B、a点溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7，显中性，表示H2SO4与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点溶液的pH大于7，显碱性，c点溶液所含的溶质有Na2SO4和NaOH，故选项说法错误。故选：C。知识点5 盐酸与硫酸的用途1.盐酸① 重要化工原料；② 金属表面除锈；③ 制造氯化锌、盐酸硫胺等药物；④ 人体胃液含少量盐酸，帮助消化、杀灭细菌。2.硫酸① 核心化工原料；② 金属除锈、冶炼金属、石油精炼；③ 制造化肥、农药、染料、炸药；④ 实验室、工业用作气体干燥剂。【学以致用9】下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A．与锌反应制取氢气B．除去金属制品表面的锈斑C．除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠D．中和碱性溶液【答案】C【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能与锌反应制取氢气，故A错误；B、稀盐酸、稀硫酸都能除去金属制品表面的锈斑，故B错误；C、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠对于氯化钠也是杂质，故C正确；D、稀盐酸、稀硫酸都能中和碱性溶液，故D错误。故选：C。1.3 碱的性质及其变化知识点1 氢氧化钠和氢氧化钙1.氢氧化钠（NaOH）（1）俗称：烧碱、火碱、苛性钠（2）物理性质：①白色固体，极易溶于水，溶解过程释放大量热；②暴露在空气中极易吸收空气中水蒸气，表面潮湿溶解，该现象称为潮解，因此固体氢氧化钠可作中性、碱性气体干燥剂。（3）腐蚀性：强腐蚀性，能腐蚀皮肤、纸张、织物、毛发，所以实验操作需佩戴护目镜、橡胶防护手套；若碱液不慎沾到皮肤，立刻用大量流动清水冲洗，再涂抹硼酸溶液中和。（4）用途：重要基础化工原料，用于制铝、造纸、制皂、精炼石油、干燥氨气、氢气、氧气等气体。2.氢氧化钙（Ca(OH)2）（1）俗称：熟石灰、消石灰（2）制取原理①碳酸钙高温分解生成氧化钙（生石灰）CaCO3CaO＋CO2↑②生石灰与水化合生成熟石灰CaO＋H2O===Ca(OH)2补充：生石灰可作干燥剂。（3）物理性质白色粉末固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小；水溶液叫石灰水，未溶解熟石灰混合体系称为石灰乳、石灰浆。（4）腐蚀性：对皮肤、衣物有腐蚀作用，操作时避免直接接触。（5）用途①建筑：熟石灰混合沙子砌砖、石灰浆粉刷墙面；②农业：混合硫磺粉涂树干防虫、与硫酸铜配制农药波尔多液杀菌；③改良酸性土壤。【学以致用10】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（ ）A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解【答案】C【解答】解：将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱（NaOH）具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右。故选：C。知识点2 碱的化学通性1. 碱的化学通性的本质可溶性碱溶于水，电离产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)，因此所有可溶性碱化学性质相似常见碱还有氢氧化钾、氨水。2. 碱的化学通性（1）与酸碱指示剂作用碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。（2）与非金属氧化物反应，生成盐和水2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口变质原理）Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O（澄清石灰水检验二氧化碳，出现白色浑浊）（3）与酸发生中和反应，生成盐和水HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O（4）与可溶性盐发生反应，生成新碱、新盐（反应前提：参与反应的碱、盐均可溶于水）①碱 + 氯化铁：生成红褐色氢氧化铁沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl②碱 + 硫酸铜：生成蓝色氢氧化铜絮状沉淀2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4③氢氧化钙的特性：与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【学以致用11】某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（ ）A．甲一定是碳酸钠B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验CO2气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色【答案】A【解答】解：A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。故选：A。知识点3 中和反应的生产生活应用1.农业生产：土壤酸化后，撒熟石灰粉末中和酸性，改良土壤，适宜农作物生长。2.工业废水处理：工厂酸性废水加熟石灰、碱性废水加稀酸，中和达标后再排放。3.医疗健康：胃酸过多，服用含氢氧化铝等弱碱性药物中和过量盐酸；蚊虫叮咬分泌蚁酸，涂抹肥皂水、稀氨水缓解痛痒。4.趣味实践：利用氢氧化钠、碳酸钠混合热碱液腐蚀叶片叶肉，制作叶脉书签。【学以致用12】山药是一种常见的食品，新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角素，沾上它会奇痒难忍。下列生活用品中能达到快速止痒效果的是（ ）A．食醋 B．肥皂水 C．苏打水 D．食盐水【答案】A【解答】解：新鲜山药在去皮时会出现一种滑腻的白色汁液，汁液内含有一种碱性物质——皂角，所选的物质应该能与碱性物质反应且对皮肤无副作用，可选用显酸性的物质，食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求；食盐水均显中性，肥皂水、苏打水显碱性，均不符合要求。故选：A。1.4 盐的性质及其变化知识点1 盐的基本定义1.盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。2. 盐的分类(1) 有色溶液①蓝色溶液：含Cu2+，如CuSO4、CuCl2；②黄色溶液：含Fe3+，如FeCl3、Fe2(SO4)3；③浅绿色溶液：含Fe2+，如FeSO4、FeCl2；④紫红色溶液：高锰酸钾溶液。(2) 常见沉淀分类①不溶于水、不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且产生CO2气泡的白色沉淀：CaCO3、BaCO3；③ 不溶于水，能溶于酸、无气泡白色沉淀： Mg(OH)2；④ 有色沉淀：蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3。（3）盐的溶解性记忆口诀钾钠铵硝均可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，碳酸盐溶钾钠铵；硫酸钙银碳酸镁，微溶盐类有三种。【学以致用14】下列说法错误的是（ ）A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸B．碱一定含有氢元素C．酸根离子不一定是带电的原子团D．碱电离时一定产生氢氧根离子【答案】A【解答】解：A．电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸，因为酸要求电离出的阳离子全部是氢离子，例如硫酸钠能电离产生硫酸根离子，但它属于盐，故A错误；B．碱在电离时会产生氢氧根离子，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，故B正确；C．酸根离子不一定是带电的原子团，例如氯离子是酸根离子，它是简单离子，不是原子团，故C正确；D．碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱电离时一定产生氢氧根离子，故D正确。故选：A。知识点2 四种常见盐的性质与用途1.氯化钠（1）俗称：食盐（2）物理性质：白色细小晶体，易溶于水，带有咸味。人体每日需摄入 3~5g 维持体液平衡，过量食用易诱发高血压。（3）化学特性：溶液中含氯离子，滴加硝酸银会生成白色氯化银沉淀。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3（4）广泛用途①医疗：配制 0.9% 生理盐水②农业：盐水选种③化工：制取烧碱、纯碱、氯气、盐酸④生活：调味、腌制食品防腐；冬季道路融雪（5）防腐原理：高浓度盐使微生物细胞脱水，抑制微生物繁殖，延长食物保存时间。2.碳酸钙（1）天然存在：大理石、石灰石、汉白玉、蛋壳、贝壳主要成分均为碳酸钙。（2）物理性质：白色固体，难溶于水。（3）化学性质① 可与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑② 高温条件下分解为生石灰与二氧化碳。CaCO3CaO＋CO2↑（4）用途：大理石、汉白玉作建筑装饰材料；石灰石烧制生石灰、水泥；医药中用作补钙剂、骨科填充材料。3.碳酸钠（1）俗称：纯碱、苏打（2）外观：白色粉末，结晶水合物Na2CO3·10H2O，常温干燥空气中易风化失水变为粉末。（3）酸碱性：水溶液呈碱性，能使酚酞变红。（4）化学性质① 与酸反应，放出二氧化碳；2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑② 可与氢氧化钙、氯化钙溶液反应生成白色碳酸钙沉淀。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl（5）用途：重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织工业；生活中作油污洗涤剂；侯德榜发明侯氏制碱法大规模制备纯碱。4.碳酸氢钠（1）俗称：小苏打（2）外观：白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性。（3）化学性质① 与酸反应快速释放二氧化碳；H2SO4＋2NaHCO3===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑② 受热易分解，生成碳酸钠、水、二氧化碳。2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O（4）用途：糕点烘焙膨松剂；医药中和过量胃酸，缓解胃部不适。5.侯氏制碱法NH3 + H2O + CO2===NH4HCO3NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O6.有关氢氧化钠变质的探究（1）检验是否变质①NaOH敞口与CO2生成Na2CO3，检验碳酸根三种方法：a.加盐酸，产生气泡；b.通入澄清石灰水，白色浑浊；c.加CaCl2或BaCl2，白色沉淀。（2）检验是否完全变质加过量CaCl2除尽CO32-，过滤后滤液滴酚酞：若变红，则部分变质，若无色，则全部变质。【学以致用15】小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。B、碳酸钠是白色的固体，故选项说法正确。C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法正确。D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，故选项说法正确。故选：A。知识点3 复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。AB+CD=AD+CB2.特征：反应过程仅交换离子，所有元素化合价保持不变。3.条件：反应类型 反应物要求 生成物条件酸 + 碱 至少一种可溶 需具备三个条件中至少一个： ①沉淀 ②气体 ③水碱 + 盐 两者均可溶盐 + 盐 两者均可溶盐 + 酸 酸必须可溶4.实质：水溶液中离子相互结合生成难电离物质，沉淀、气体、水。微观本质：①生成水： H+ + OH- = H2O②生成气体： 2H+ + CO32-= CO2↑+H2O③生成沉淀： Ag+ + Cl- = AgCl↓、Ba2++ SO42-= BaSO4↓【学以致用16】我们初中阶段学习了四种基本化学反应类型，其中复分解反应是九年级学习的重要反应类型，请同学们判断一下下列物质组合能发生复分解反应的有____个（ ）①K2CO3+Ca（OH）2②H2SO4+Fe③CuO+HCl④Fe+CuSO4⑤SO2+NaOH⑥K2SO4+BaCl2⑦Mg（OH）2+CuSO4⑧CaCO3+HClA．3 B．4 C．5 D．6【答案】B【解答】解：①由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，碱和盐发生复分解反应时的条件是反应物可溶，生成物有沉淀，K2CO3属于可溶性盐，Ca（OH）2属于碱，K2CO3和Ca（OH）2属反应生成碳酸钙白色沉淀，属于复分解反应，故①正确；②H2SO4+Fe反应物不满足复分解反应的概念，故②不正确；③CuO与HCl反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，故③正确；④Fe+CuSO4反应物不满足复分解反应的概念，故④不正确；⑤SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故⑤不正确；⑥K2SO4属于可溶性盐，BaCl2属于盐，K2SO4和BaCl2属反应生成硫酸钡白色沉淀，属于复分解反应，故⑥正确；⑦复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，碱和盐发生复分解反应时的条件是反应物可溶，生成物有沉淀，Mg（OH）2是难溶物，反应物不可溶，所以不能发生复分解反应，故⑦不正确；⑧由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成时才可以发生，CaCO3属于难溶性盐，HCl属于酸，满足复分解反应的条件，故⑧正确；故选：B。知识点4 盐与化学肥料1.肥料分类（1）天然肥料：草木灰、动物粪便（2）人工加工制成的为化学肥料，多数化肥属于盐类。2.四大类化肥功能分类 化学组分 作用氮肥（含 N） 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4； 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3； 尿素、氨水 提供氮元素，合成蛋白质、叶绿素，枝叶繁茂磷肥（含 P） 过磷酸钙、磷矿粉、钙镁磷肥 促进根系发达、籽粒饱满，抗寒抗旱钾肥（含 K） KCl、K2SO4 促进器官发育，茎秆粗壮，抗病虫害倒伏复合肥 含 N、P、K 两种或三种，如KNO3 同时提供多种营养3.铵态氮肥特性：铵盐与碱混合加热会释放氨气，氨气遇湿润红色石蕊试纸变蓝；因此铵态氮肥不能与熟石灰、草木灰等碱性肥料混用，会流失氮元素降低肥效。4.化肥使用利弊（1）优势：养分浓度高，作物吸收快，增产效果明显；（2）弊端：长期过量施用造成土壤板结，氮磷流入水体引发富营养化、水土污染；（3）合理方案：化肥与农家有机肥搭配使用，控制施用剂量。【学以致用17】下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（ ）A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO（NH2）2【答案】A【解答】解：A、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选A正确。B、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误。C、KOH碱性强，属于强碱，不能作为肥料，故C错误。D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。故选：A。知识点5 常见酸碱盐物质鉴别1.方法分类①物理鉴别：颜色、气味、溶解性、溶解热效应；②化学鉴别：利用反应产生沉淀、气体、变色区分。2.常见物质鉴别待鉴别物质 试剂 现象结论 方程式NaCl、稀盐酸 紫色石蕊 变红：稀盐酸； 不变色：氯化钠 —碳酸钠溶液 气泡：稀盐酸； 无现象：氯化钠 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑稀盐酸、稀硫酸 氯化钡溶液 白色沉淀：稀硫酸； 无现象：稀盐酸 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl石灰水、NaOH溶液 碳酸钠溶液 白色沉淀：石灰水； 无现象：NaOH Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3、NaCl 石蕊试液 变蓝：碳酸钠； 紫色：氯化钠 —稀硫酸或盐酸 气泡：碳酸钠； 无现象：氯化钠 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑石灰水 白色沉淀：碳酸钠； 无现象：氯化钠 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH3.常见离子的检验（1）Cl ：加硝酸银溶液 + 稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀（2）SO ：加硝酸钡溶液 + 稀硝酸，产生不溶于酸的白色沉淀（3）CO ：加稀酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（4）NH ：加熟石灰研磨，产生有刺激性气味的氨气【学以致用18】甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：甲：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca（OH）2和稀盐酸三种溶液；乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液；丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来．下列有关这些方案的评价正确的是（ ）A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行C．只有乙的不可行 D．都可行【答案】D【解答】解：甲：向三种溶液中分别通入二氧化碳，若有白色沉淀生成的是氢氧化钙溶液，若无明显现象的是稀盐酸和氢氧化钠溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入上一反应生成的白色沉淀，若沉淀消失的则是稀盐酸，若无明显现象的是氢氧化钠溶液。则甲能鉴别；乙：将四溶液取少许加入过量氯化钡溶液，无明显现象的原溶液为氢氧化钠。将产生沉淀的三份溶液，取其一向沉淀滴加，若沉淀产生气体，则所加的溶液为硫酸，而产生该沉淀的原溶液为碳酸钠，则另一原溶液为硫酸钠。丙：向五种溶液中分别加入酚酞溶液，若溶液变红的是碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，若无明显变化的是稀盐酸、稀硫酸和硝酸钾溶液，向已变红的两溶液中分别加入氯化钡溶液，若有沉淀生成的是碳酸钠溶液，若无明显变化的是氢氧化钠溶液，向未鉴别的三种溶液中分别加入氯化钡溶液，若有白色溶液生成的是稀硫酸，若无明显变化的是稀盐酸和硝酸钾溶液，向未鉴别的两种溶液中分别加入已鉴别的碳酸钠溶液，若有气泡冒出的是稀盐酸，若无明显变化的是硝酸钾溶液。故丙能鉴别；丁：将四种溶液两两混合，只有气体生成的是稀盐酸，只有沉淀生成的是氯化钡溶液，即有沉淀生成又有气体生成的是碳酸钠溶液，即无沉淀生成又无气体生成的是氯化钠溶液。故丁能鉴别。故选：D。21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第1章 酸碱盐的性质及其变化（原卷版）.docx 第1章 酸碱盐的性质及其变化（解析版）.docx
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