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浙教版科学 第1章酸碱盐的性质及其变化
第1节 物质的酸碱性
知识点01、酸性物质和碱性物质
1.常见的酸性物质:食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。
2.酸:在水中形成溶液时，生成的 全部是 (H+)的化合物叫作酸。 、 、 、 等是实验室和工农业生产中常见的酸。
3.硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作 ，如 是硫酸(H2S04)的酸根离子，叫作硫酸根离子。
4.碱:在水中形成溶液时，生成的 全部是 的化合物叫作碱。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室和工农业生产中常用的碱。
知识点02 酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
在 或 溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色)
酚酞试液(无色)
蓝色石蕊试纸
红色石蕊试纸
3.自制酸碱指示剂【实践活动】
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
知识点03 溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
(2)取值范围通常为 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2.测定溶液pH的方法
(1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
(2)pH的测定方法:测定PH最简单的方法是使用 。测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的PH。
注意：
(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。
②溶液为中性时,pH 。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
3.pH与健康
健康人体内的液体的pH必须维持在一定的范围内，如果人体内的液体的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒"而引发疾病。通常情况下，健康人血液的pH在7.35~7.45，唾液的pH在6.6~7.1，胃液的pH在0.8~1.5，尿液的pH在5.0~7.0，汗液的pH在5.5~6.6。测定人体内的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
1.浓盐酸的物理性质
（1）盐酸是 液体，会挥发出 气体而具有 ，因此盐酸应密封保存。工业盐酸因含有Fe3+而呈 。
（2）浓盐酸具有 ，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白 。
（3）常见浓盐酸的质量分数为36%~38%，具有较强的 。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。
2.稀盐酸的化学性质
盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
知识点02 硫酸(H2SO4)
1.硫酸的化学性质
化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色 /
与活泼金属反应 锌粒 有 产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钡溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
2.浓硫酸
① (化学性质)。纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。
② (物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
③ (化学性质)。如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
3.浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。
4.盐酸与硫酸的比较
酸 用途
盐酸(HCl) 1.重要化工产品和原料。2.金属表面除锈。 3.制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。 4.胃液中含有盐酸，可杀菌、 。
硫酸(H2SO4) 1.重要化工产品和原料。2.金属冶炼、石油精制、金属除锈。 3.生产化肥、农药、炸药、染料等。4.用作 。
第3节 碱的性质及其变化
知识点01 氢氧化钠( NaOH )
（1）俗称 ，具有强烈的 ，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上 溶液。
（2）物理性质：氢氧化钠是一种白色固体， ，溶解时 。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气里的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫 (deliquescence)。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠也是一种重要的化工原料。
（3）化学性质：具有较强的 ，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。 放在纸片上称量，应放在烧杯等 中称量。
（4）变质：氢氧化钠易与空气中的 发生反应而 ，变质生成 ，化学反应方程式： 。
知识点02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
（1）俗称 ，化学式为Ca(OH)2。
（2）物理性质：氢氧化钙 ，其水溶液称为石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
（3）用途：建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可 ;熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为 。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。
（4）化学性质：
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于 。
③能与酸反应，反应过程 ，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
④能与部分盐反应，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3为 沉淀，CaCO3为 沉淀。
（5）Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的 )，发生反应的化学方程式为 。
知识点03 碱的通性
1.碱的通性
碱的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变 能使无色酚酞试液变 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。
能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收 ； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验 的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来 ； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用 ，应用 。
能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
2.常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是 沉淀，Fe(OH)3是 沉淀，Cu(OH)2是 沉淀。
知识点04 酸碱(中和)反应的应用
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。农业上用撒 的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤;工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理; 过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
1.科学上说的盐不仅仅指食盐，凡 与 反应，生成的物质(除水外)都属于盐。也可以说:由 离子(或铵根离子NH)和 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，如生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐。
2.常见的盐晶体
名称 硝酸钾晶体（K） 高锰酸钾晶体 ( 硫酸铜晶体 ·5H2O 硫酸亚铁晶体 （FeSO4·7H2O）
图示
结构与颜色 由和结合而成，是无色透明晶体 由和结合而成，呈深紫色 由、和5个水分子结合而成，呈蓝色 由、和7个水分子结合而成，呈浅绿色
3.氯化钠(NaCl)
（1）氯化钠俗称 ，食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需 食盐）来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。
（3）化学性质：能与某些盐反应生成 (NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途
医疗上 用氯化钠来配制 （质量分数为 的氯化钠溶液）
农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来
化工上 用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
日常生活中 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；②道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化
4.碳酸钙(CaCO3)
（1）碳酸钙是一种 于水的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物： 。
（2）存在形式： 、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙
（3）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成 和 (如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
（4）用途：大理石常用作 构件，石灰石主要用于生产 ，汉白玉可直接用来做装 或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作 、骨填充材料。
【延伸】石灰三兄弟
生石灰
熟石灰
石灰石的主要成分
5.碳酸钠（）和碳酸氢钠（）
（1）物理性质
颜色、状态和气味 固体、无味
溶解度 ，水溶液呈 。从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会 ，逐渐 ，变成碳酸钠粉末
（2）化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
在2支分别盛有少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中，分别滴加2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 —
向盛有少量碳酸钠或碳酸氢钠粉末的试管里加入适量的 ，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里 左侧试管中有 产生，右侧试管中有 生成
在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有 生成
在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有 生成
（3）应用
用作玻璃、纺织、造纸、洗涤机生产。 是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗 过多的一种药剂。
6.侯氏制碱法【拓展延伸】
20世纪20年代，我国化学家 突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。
7.复分解反应
（1）概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为 )。
（2）特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
（3）复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有 生成 ②有 生成 ③有 生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
（4）复分解反应实质： 。
知识点02 盐与化肥
的物质，被称为 。“庄稼一枝花，全靠肥当家”就是说明肥料对作物生长的重要性。
用矿物、空气、水等作原料，以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的肥料称为 。动物的粪便、草木灰等为天然有机肥料。
1.化肥
化学肥料简称化肥，化肥主要包括含有 的 、含有 的 、含有 的 、含 主要营养元素的 等。
2.氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的主要成分与作用
某些盐含有植物必需的营养元素，如硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷酸二氢钙等，常作为化肥施用，使农作物增产。
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 (含有 元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛
钾肥 (含有 元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成
磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满
复合肥 (含 三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 /
3.合理使用化肥
(1)化肥的利与弊
(2)合理化肥
施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡、合理使用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥、厩肥等。
4.常见物质的鉴别(教材第33页探究实践)
目标 学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质
器材 试管，pH试纸，紫色石蕊试液，酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液
过程 (1)通过实验鉴别下表中的各组物质(答案不唯一，合理即可) 待鉴别物质所用 试剂现象与结论有关化学方程式氯化钠溶液与稀盐酸紫色石蕊试液变 的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液—稀盐酸与稀硫酸氯化钡溶液有 生成的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸 石灰水和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液有 生成的是石灰水，没有明显变化的是氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钠溶液稀盐酸有 的是碳酸钠溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液
(2)现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。 鉴别方案实验现象及结论有关化学方程式①利用颜色判断这四种物质呈现 的是氯化铁溶液—②取三支试管，分别加入少量的剩余3种溶液，把氯化铁溶液分别加入这3支试管中出现 的是氢氧化钠溶液 ③另取两支试管，分别加入少量的剩余2种溶液，把氯化钡溶液分别加入这2支试管中出现 的是硫酸钠溶液 ④最后剩余的是氯化钠溶液——
(3)你的鉴别方法与同伴是否相同？若不同，各自的鉴别方法都合理吗？(答案不唯一，合理即可)
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浙教版科学 第1章酸碱盐的性质及其变化
第1节 物质的酸碱性
知识点01、酸性物质和碱性物质
1.常见的酸性物质:食醋、橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐、胃液、盐酸、硫酸和硝酸。
2.酸:在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫作酸。醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等是实验室和工农业生产中常见的酸。
3.硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子，如S042-是硫酸(H2S04)的酸根离子，叫作硫酸根离子。
4.碱:在水中形成溶液时，生成的阴离子全部是氢氧根离子(0H-)的化合物叫作碱。氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室和工农业生产中常用的碱。
知识点02 酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 酸性溶液 碱性溶液
石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色
酚酞试液(无色) 不变色 变红色
蓝色石蕊试纸 变红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 变蓝色
3.自制酸碱指示剂【实践活动】
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如下表所示。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
月季花 红色 红色 黄色
菊花 紫色 红色 黄色
丝瓜花 黄色 黄绿色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
知识点03 溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度
(1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度
(2)取值范围通常为0~14
(3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2.测定溶液pH的方法
(1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
(2)pH的测定方法:测定PH最简单的方法是使用 pH试纸 。测定时，用 玻璃棒 蘸取待测溶液，滴在 pH试纸 上，然后再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液的PH。
注意：
(1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
(2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
3.pH与健康
健康人体内的液体的pH必须维持在一定的范围内，如果人体内的液体的pH超过正常范围，就会导致生理功能失调，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒"而引发疾病。通常情况下，健康人血液的pH在7.35~7.45，唾液的pH在6.6~7.1，胃液的pH在0.8~1.5，尿液的pH在5.0~7.0，汗液的pH在5.5~6.6。测定人体内的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。
第2节 酸的性质及其变化
知识点01 盐酸(HCl)
1.浓盐酸的物理性质
（1）盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸应密封保存。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。
（3）常见浓盐酸的质量分数为36%~38%，具有较强的腐蚀性。浓盐酸通过加水稀释可以得到各种浓度的稀盐酸。
2.稀盐酸的化学性质
盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
知识点02 硫酸(H2SO4)
1.硫酸的化学性质
化学性质 与其反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液 酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色酚酞试液变色 /
与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
与金属氧化物 反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
2.浓硫酸
①脱水性(化学性质)。纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。
②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。
③强腐蚀性(化学性质)。如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。
3.浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。
4.盐酸与硫酸的比较
酸 用途
盐酸(HCl) 1.重要化工产品和原料。2.金属表面除锈。 3.制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。 4.胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。
硫酸(H2SO4) 1.重要化工产品和原料。2.金属冶炼、石油精制、金属除锈。 3.生产化肥、农药、炸药、染料等。4.用作干燥剂。
第3节 碱的性质及其变化
知识点01 氢氧化钠( NaOH )
（1）俗称烧碱或苛性钠，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放热。氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气里的水分，使表面变潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解(deliquescence)。氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠也是一种重要的化工原料。
（3）化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。
（4）变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。
知识点02 氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
（1）俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2。
（2）物理性质：氢氧化钙微溶于水，其水溶液称为石灰水;当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
（3）用途：建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害;熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。
（4）化学性质：
①具有较强的腐蚀性。
②能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。
③能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O。
④能与部分盐反应，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。
（5）Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。
知识点03 碱的通性
1.碱的通性
碱的通性 反应情况 示例
能使指示剂变色 能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红 NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。
能与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验二氧化碳的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来吸收二氧化碳； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
能与酸反应 生成盐和水 NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
能与某些盐反应 生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
2.常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
知识点04 酸碱(中和)反应的应用
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。农业上用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤;工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理;胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
第4节 盐的性质及其变化
知识点01 盐的定义与分类
1.科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质(除水外)都属于盐。也可以说:由 金属阳 离子(或铵根离子NH)和 酸根 阴离子组成的化合物叫做盐。它不仅仅是食盐,而是一类物质，如生活中常见的碳酸钠(Na2CO3，俗称纯碱、苏打)、碳酸氢钠(NaHCO3，俗称小苏打)、高锰酸钾(KMnO4)等都属于盐。
2.常见的盐晶体
名称 硝酸钾晶体（K） 高锰酸钾晶体 ( 硫酸铜晶体 ·5H2O 硫酸亚铁晶体 （FeSO4·7H2O）
图示
结构与颜色 由和结合而成，是无色透明晶体 由和结合而成，呈深紫色 由、和5个水分子结合而成，呈蓝色 由、和7个水分子结合而成，呈浅绿色
3.氯化钠(NaCl)
（1）氯化钠俗称食盐，食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需 3～5 g 食盐）来维持体内氯化钠的正常浓度。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。
（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
（3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
（4）用途
医疗上 用氯化钠来配制生理盐水（质量分数为0.9%的氯化钠溶液）
农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种
化工上 用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等
日常生活中 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；②道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化
4.碳酸钙(CaCO3)
（1）碳酸钙是一种难溶于水的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。
（2）存在形式：石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙
（3）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
（4）用途：大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。
【延伸】石灰三兄弟
生石灰
熟石灰
石灰石的主要成分
5.碳酸钠（）和碳酸氢钠（）
（1）物理性质
颜色、状态和气味 白色粉末状固体、无味
溶解度 易溶于水，水溶液呈碱性。从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末
（2）化学性质
实验操作 实验现象 化学方程式
在2支分别盛有少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中，分别滴加2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 —
向盛有少量碳酸钠或碳酸氢钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里 左侧试管中有气泡产生，右侧试管中有白色沉淀生成
在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有白色沉淀生成
在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有白色沉淀生成
（3）应用
碳酸钠用作玻璃、纺织、造纸、洗涤机生产。
碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
6.侯氏制碱法【拓展延伸】
20世纪20年代，我国化学家侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。
7.复分解反应
（1）概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。
（2）特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
（3）复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
（4）复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。
知识点02 盐与化肥
能为农作物的生长提供养料的物质，被称为肥料。“庄稼一枝花，全靠肥当家”就是说明肥料对作物生长的重要性。
用矿物、空气、水等作原料，以化学和物理方法制成的、含农作物生长所需营养元素的肥料称为化学肥料。动物的粪便、草木灰等为天然有机肥料。
1.化肥
化学肥料简称化肥，化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥料等。
2.氮肥、磷肥、钾肥和复合肥的主要成分与作用
某些盐含有植物必需的营养元素，如硫酸铵、硝酸铵、氯化钾、磷酸二氢钙等，常作为化肥施用，使农作物增产。
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 (含有氮元素的化肥) NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥 (含有钾元素的化肥) K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥 (含有磷元素的化肥) 过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥 (含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 /
3.合理使用化肥
(1)化肥的利与弊
(2)合理化肥
施用化肥时要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡、合理使用化肥，控制化肥用量，可搭配使用一些有机肥，如动物的粪便、堆肥、厩肥等。
4.常见物质的鉴别(教材第33页探究实践)
目标 学会物质鉴别的一般方法，能根据物质的特性鉴别常见的物质
器材 试管，pH试纸，紫色石蕊试液，酚酞试液，氯化钠溶液，稀盐酸，稀硫酸，石灰水，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，稀硝酸，硫酸钠溶液，氯化铁溶液
过程 (1)通过实验鉴别下表中的各组物质(答案不唯一，合理即可) 待鉴别物质所用 试剂现象与结论有关化学方程式氯化钠溶液与稀盐酸紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液—稀盐酸与稀硫酸氯化钡溶液有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸 石灰水和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液有白色沉淀生成的是石灰水，没有明显变化的是氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钠溶液稀盐酸有气泡产生的是碳酸钠溶液，没有明显变化的是氯化钠溶液
(2)现有编号为A、B、C、D的四瓶溶液，试剂瓶已经失去标签，它们可能是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化铁的溶液。请设计方案，通过实验鉴别。 鉴别方案实验现象及结论有关化学方程式①利用颜色判断这四种物质呈现黄色的是氯化铁溶液—②取三支试管，分别加入少量的剩余3种溶液，把氯化铁溶液分别加入这3支试管中出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液 ③另取两支试管，分别加入少量的剩余2种溶液，把氯化钡溶液分别加入这2支试管中出现白色沉淀的是硫酸钠溶液 ④最后剩余的是氯化钠溶液——
(3)你的鉴别方法与同伴是否相同？若不同，各自的鉴别方法都合理吗？(答案不唯一，合理即可)
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