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(共24张PPT)
浙教版《科学》九年级上册 · 第一章
酸、碱、盐的
性质及其变化
期末复习 · 120 分钟
知识点梳理 + 随堂练习 + 专题突破
授课教师：董晨凯
九年级 · 科学　|　4 模块连续推进　|　2026—2027 学年
第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
全章知识网络
全章知识网络：四个模块，一条主线
01
物质的酸碱性
指示剂定性判断、pH 定量比较强弱
P4–P9
02
酸的性质及其变化
盐酸与硫酸的特性、酸的五条通性
P10–P18
03
碱与盐的性质及其变化
碱的通性、中和反应、盐与复分解、化肥
P19–P33
04
专题提升与综合训练
离子共存、鉴别、除杂、变质与成分探究
P34–P48
本章只做一件事：用「类别」预测「性质」，再用化学方程式把物质之间的转化连成一张网。
浙教版《科学》九年级上册
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
复习目标
这 120 分钟结束后，你应该能做到这三件事
复习目标
三条目标全部用「我能……」表述
讲完请回头逐条自检
重点：酸碱盐的通性与方程式
难点：复分解条件 · 成分探究
1
我能用酸碱指示剂和 pH 试纸判断溶液的酸碱性，并说明 pH 大小与酸碱性强弱的关系。
2
我能根据盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸盐所属的类别，预测它们能跟哪些物质反应，并正确书写化学方程式。
3
我能用「离子能否共存」「特征反应能否发生」两条思路，解决鉴别、除杂、推断和实验探究四类问题。
重点
酸碱盐的通性与化学方程式书写
难点
复分解反应发生条件的判断、反应后成分的探究
三条目标不要求一次记住，跟着四个模块逐步落实即可。
P4 起进入模块 01
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物质的酸碱性
01　指示剂怎么变色——谁在变色
02　pH 怎么读、怎么用它比较强弱
03　测定时坚决不能做的四件事
01
页码区间 P4 – P9　|　建议用时 20 分钟
第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 01 · 物质的酸碱性
酸碱性与酸碱指示剂：变色的是指示剂
① 变色的是指示剂，不是酸或碱
溶液变色，是因为加入的石蕊或酚酞本身发生了颜色变化；说「盐酸变红了」是典型的错误表述。
② 指示剂只能定性，不能定量
指示剂只能告诉你溶液「显酸性还是碱性」，它分不出稀盐酸和浓盐酸谁更强——比较强弱要交给 pH。
③ 两条口诀要记准
石蕊「酸红碱蓝中不变（紫）」；酚酞「碱红其余都不变（无色）」——酚酞遇酸、遇中性溶液都不变色。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 01 · 物质的酸碱性
随堂练习 1　指示剂的变色与判断
随堂
练习 1
3 小题 · 建议 4 分钟
先独立做，再对照答案
答案以浅灰小字置于题下
教师可先遮挡后讲解
1
向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变红，该溶液显＿＿性，其 pH ＿＿ 7（填「大于」「小于」或「等于」）。
答案：酸；小于。石蕊变红是酸性溶液的判断依据，酸性溶液 pH 一定小于 7。
2
下列物质的水溶液能使无色酚酞试液变红的是（　）　A．食盐水　B．稀盐酸　C．澄清石灰水　D．蔗糖水
答案：C。酚酞变红说明溶液显碱性，四种物质中只有澄清石灰水（氢氧化钙溶液）显碱性。
3
某同学向氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，他说「是氢氧化钠变成红色了」。这句话错在哪里？
答案：变色的是酚酞这种指示剂，不是氢氧化钠。氢氧化钠使酚酞由无色变为红色，本身并没有变成红色。
做完这三题，指示剂这一块就没有盲区了；接下来进入 pH。
P7 酸碱性强弱与 pH
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 01 · 物质的酸碱性
酸碱性的强弱用 pH 表示：数字本身就在告诉你强弱
pH 的范围
pH 通常在 0 到 14 之间。pH ＝ 7 时溶液呈中性，pH ﹤ 7 呈酸性，pH ﹥ 7 呈碱性。
怎么测 pH
用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出 pH。
读出来的是整数
用 pH 试纸测得的是整数值，属于粗略测量；要获得更精确的数据需要用 pH 计。
判断酸碱性用指示剂，比较酸碱性强弱用 pH——两者分工不同，不要混着用。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 01 · 物质的酸碱性
易错点①　测定 pH 时坚决不能做的四件事
4
个「不能」
这四条年年考
年年有人错
1
不能把 pH 试纸直接浸入待测液
试纸上的药品会溶进试剂，把整瓶试剂污染掉，后续实验全部作废。
2
不能先用蒸馏水把 pH 试纸润湿
润湿相当于把待测液稀释：测酸性溶液结果偏大，测碱性溶液结果偏小，测中性溶液无影响。
3
不能用 pH 试纸测浓硫酸
浓硫酸有强烈的脱水性，会让试纸脱水碳化变黑，既读不出数值，也容易伤到手。
4
不能把试纸伸进试剂瓶内蘸取
正确操作是：用洁净玻璃棒蘸取待测液，滴在放在表面皿或玻璃片上的 pH 试纸上。
记住一句话：pH 试纸只负责「读数」，不负责「取液」——取液永远是玻璃棒或胶头滴管的事。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 01 · 物质的酸碱性
随堂练习 2　读 pH 数据，比酸碱性强弱
待测液体 胃酸 食醋 雨水 食盐水 肥皂水 厨房清洁剂
pH 1.5 3 5.6 7 10 13
酸碱性 酸性 酸性 酸性 中性 碱性 碱性
问
这六种液体中，哪种酸性最强？哪种碱性最强？判断依据是什么？
答
胃酸（pH 1.5）酸性最强，厨房清洁剂（pH 13）碱性最强。依据是「pH 与 7 的距离」，不是「离 0 的距离」——pH 13 比 pH 1.5 离 7 更远，所以碱性最强的那一个，碱性程度超过胃酸酸性的程度。
问
雨水 pH 为 5.6，显酸性，能否据此判断当地下了酸雨？
答
不能。空气中的二氧化碳溶于雨水会生成碳酸，使正常雨水本身 pH 约为 5.6；只有 pH 小于 5.6 的降水才称为酸雨。显酸性不等于就是酸雨，这是常考的陷阱。
下一页进入模块 02：酸的性质及其变化。
P10 模块扉页
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酸的性质及其变化
01　盐酸与硫酸各有什么脾气
02　酸的五条通性（配方程式）
03　Cl 与 SO 怎么检验
02
页码区间 P10 – P18　|　建议用时 30 分钟
第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
盐酸与硫酸：从物理性质开始区分
比较项目 盐酸 HCl 硫酸 H SO
颜色、状态 无色液体 无色、油状黏稠液体
气味 有刺激性气味 无气味
特性 浓盐酸有挥发性
（瓶口出现白雾） 浓硫酸有吸水性、脱水性
（敞口质量增大）
敞口久置后 溶质减少 → 溶液质量减小
溶质质量分数减小 溶剂增加 → 溶液质量增大
溶质质量分数减小
常见的酸不止这两种
还有硝酸 HNO 、醋酸 CH COOH（食醋的主要成分）、碳酸 H CO 等。本章重点研究盐酸和硫酸。
是白雾，不是白烟
浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，所以看到的是白雾（液滴）而非白烟（固体颗粒）。
敞口放置都要变稀
一个跑的是溶质（挥发），一个吸的是水分（吸水）——原因相反，结果却一样：溶质质量分数都变小，都必须密封保存。
物理性质决定保存方式：浓盐酸密封防挥发，浓硫酸密封防吸水——两者都不能敞口放置。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
浓硫酸的三大特性与稀释规范（安全提示）
① 吸水性
能吸收空气或物质中的水分，可作干燥剂（干燥不与它反应的气体）。属于物理性质。
② 脱水性
能把木材、纸张、皮肤中的氢氧元素按水的组成比脱去，使它们碳化变黑。属于化学性质。
③ 强腐蚀性
能灼伤皮肤、腐蚀衣物。取用必须戴护目镜与手套，绝不许用口尝或直接用手接触。
!
安全处理：浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%–5% 的碳酸氢钠溶液；情况严重立即就医。稀释时永远记住「酸入水」。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
酸的五条通性：看到这五类物质，就该想到酸
酸的
五条通性
每条都要能写出
至少一个化学方程式
① 指示剂　② 活泼金属
③ 金属氧化物　④ 碱
⑤ 某些盐
1
与酸碱指示剂反应
紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（仍为无色）。
2
与活泼金属 → 盐 + 氢气
Zn + 2HCl ＝ ZnCl + H ↑　|　Fe + H SO ＝ FeSO + H ↑（溶液由无色变为浅绿色，有气泡）
3
与金属氧化物 → 盐 + 水
Fe O + 6HCl ＝ 2FeCl + 3H O（红色固体溶解，溶液变黄，用于除铁锈）　|　CuO + H SO ＝ CuSO + H O（黑色固体溶解，溶液变蓝）
4
与碱 → 盐 + 水（中和反应）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H O　|　Ca(OH) + H SO ＝ CaSO + 2H O
5
与某些盐 → 新酸 + 新盐
CaCO + 2HCl ＝ CaCl + H O + CO ↑　|　HCl + AgNO ＝ AgCl↓ + HNO 　|　H SO + BaCl ＝ BaSO ↓ + 2HCl
铁与酸反应生成的都是亚铁盐（Fe ，溶液浅绿色），写成 FeCl 或 Fe (SO ) 是最常见的丢分点。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
为什么不同的酸会有相似的化学性质
相似，是因为有相同的「零件」
盐酸电离出 H 和 Cl ，硫酸电离出 H 和 SO 。它们都能电离出氢离子 H ，所以表现出相似的化学性质——这就是「结构决定性质」。
不同，是因为酸根离子不同
盐酸含 Cl ，所以能与 AgNO 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 AgCl；硫酸含 SO ，所以能与 BaCl 反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 BaSO 。
这一页的价值
记住「通性来自 H 、特性来自酸根离子」，鉴别题和离子检验题就有了统一思路，不必逐个死记。
下一页用四道小题检验酸的五条通性是否真的能写出来。
P15 随堂练习 3
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
随堂练习 3　酸的五条通性，能不能写出来
随堂
练习 3
4 小题 · 建议 8 分钟
方程式要配平、标状态
先写方程式，再对答案
写错的地方当场订正
1
写出 Mg、Al、Zn 分别与稀硫酸反应的化学方程式。
答案：Mg + H SO ＝ MgSO + H ↑；2Al + 3H SO ＝ Al (SO ) + 3H ↑；Zn + H SO ＝ ZnSO + H ↑。
2
用稀盐酸除铁锈时，能否把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么？
答案：不能。铁锈反应完后，铁会继续与盐酸反应 Fe + 2HCl ＝ FeCl + H ↑，铁钉被腐蚀变细。除锈要「适量、适时取出」。
3
鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是（　）　A．紫色石蕊　B．硝酸银溶液　C．氯化钡溶液　D．锌粒
答案：C。石蕊和锌粒与两者反应的现象相同，无法区分；氯化钡只与稀硫酸生成白色沉淀 BaSO ，与稀盐酸不反应，现象一有一无。
4
向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸并微热，描述实验现象并写出化学方程式。
答案：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；CuO + H SO ＝ CuSO + H O。
第 3 题是离子检验的引子：酸根离子不同，检验试剂就不同。
P16 离子检验
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
Cl 与 SO 的检验：先酸化，后滴加
Cl
氯离子的检验
①
取少量待测液，先滴加稀硝酸酸化。
②
再滴加硝酸银（AgNO ）溶液。
③
若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明含 Cl 。
HCl + AgNO ＝ AgCl↓ + HNO
为什么要先加稀硝酸？
CO 也会与 Ag 生成白色沉淀 Ag CO ，但它能溶于稀硝酸。先酸化可以排除碳酸根的干扰。
SO
硫酸根离子的检验
①
取少量待测液，先滴加稀盐酸酸化。
②
再滴加氯化钡（BaCl ）溶液。
③
若产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明含 SO 。
H SO + BaCl ＝ BaSO ↓ + 2HCl
两处细节别写错
酸化用的是稀盐酸而不是稀硝酸；Ag 与 SO 也可能生成微溶物，所以检验 SO 时不能用硝酸银代替氯化钡。
AgCl 与 BaSO 是两种「既不溶于水、也不溶于酸」的白色沉淀——推断题和鉴别题的常用破题口。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 02 · 酸的性质及其变化
随堂练习 4　离子检验与干扰排除
1
指出错误并改正
甲同学要检验某溶液中是否含 SO ，直接滴加 BaCl 溶液，看到白色沉淀就下结论。这样做有什么问题？应该怎样改正？
答案：没有先酸化。若溶液含 CO 或 Ag ，也会生成白色沉淀 BaCO 或 AgCl，无法确认是 SO 。改正：先滴加稀盐酸酸化（无现象），再滴加 BaCl 溶液，若产生白色沉淀则含 SO 。
2
写出两种方法
如何区分失去标签的 NaCl 溶液和 Na CO 溶液？要求写出两种方法，并说明对应的现象与结论。
答案：方法一——分别滴加稀盐酸，有气泡产生的是 Na CO ，无明显现象的是 NaCl。方法二——分别滴加 CaCl 溶液（或澄清石灰水），产生白色沉淀的是 Na CO ，无明显现象的是 NaCl。也可用 pH 试纸比较。
3
推断一定与可能
某溶液加 BaCl 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡产生。原溶液中一定含有什么离子？可能含有什么离子？
答案：一定含 CO （沉淀部分溶解且放气泡，说明有 BaCO ）和 SO （剩下不溶的部分是 BaSO ）；可能含 Cl ——因为实验中没有检验 Cl 的环节，无法确定有无。
检验离子的通用思路：先排除可能的干扰离子，再加入特征试剂，最后观察「沉淀是否溶于酸」。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
阶段小结① · 酸碱性 · 酸
阶段小结①　酸碱性 · 酸
这一模块，记住三句话就够
1
判断用指示剂，比强弱用 pH
两者分工不同：指示剂只能定性，pH 才能比较强弱；测定时四个「不能」要牢记。
2
看到四类物质，就想到酸
活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐——这四类物质与酸反应，覆盖了绝大部分考题。
3
离子检验：先酸化，后滴加
Cl 用 AgNO + 稀 HNO ；SO 用 BaCl + 稀 HCl。加酸的目的是排除 CO 干扰。
模块 01、02 到此结束，接下来进入分量最重的碱与盐。
P19 模块扉页
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碱与盐的性质及其变化
01　NaOH 与 Ca(OH) 的特性和保存
02　碱的通性、中和反应的实质
03　盐、复分解反应、化肥与铵盐
03
页码区间 P19 – P33　|　建议用时 45 分钟
第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 03 · 碱与盐的性质及其变化
氢氧化钠与氢氧化钙：俗名、性质与保存
NaOH
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，极易溶于水并放出大量热；暴露在空气中易吸收水分而潮解，还会与二氧化碳反应而变质；有强烈的腐蚀性，取用时不可直接用手接触。
2NaOH + CO ＝ Na CO + H O　（必须密封保存）
Ca(OH)
俗称：熟石灰、消石灰
白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水；溶解度随温度升高而减小，这点与大多数固体相反；同样具有腐蚀性。
Ca(OH) + CO ＝ CaCO ↓ + H O　（石灰水变浑浊，用于检验 CO ）
用途：性质决定用途
氢氧化钠用于造纸、纺织、印染、制皂和精炼石油；氢氧化钙用作建筑材料、配制农药波尔多液、改良酸性土壤。
称量 NaOH 不能用纸
氢氧化钠易潮解且有强腐蚀性，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量，不能放在纸上，也不能直接放在托盘上。
生石灰、熟石灰、石灰石
CaO 生石灰、Ca(OH) 熟石灰、CaCO 石灰石（大理石）。生石灰与水反应生成熟石灰并放出大量热：CaO + H O ＝ Ca(OH) ，常用作干燥剂。
一个极易溶解放热、一个微溶且溶解度随升温反而减小——这就是 NaOH 与 Ca(OH) 最鲜明的分野。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 03 · 碱与盐的性质及其变化
氢氧化钠的潮解与变质：两件事，别混为一谈
01
为什么必须密封
NaOH 既吸水潮解，又与 CO 反应变质，两个过程都不需要额外条件，敞口放置就会发生。
02
检验是否变质
取少量样品加足量稀盐酸，有气泡产生说明已变质：Na CO + 2HCl ＝ 2NaCl + H O + CO ↑。
03
检验是否完全变质
先加过量 BaCl 溶液除尽 CO ，静置后取上层清液滴加酚酞，变红说明仍有 NaOH，即部分变质。
关键在「过量」二字：BaCl 加少了，CO 除不干净，后面加酚酞变红就不能说明还有 NaOH。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 03 · 碱与盐的性质及其变化
碱的四条通性：前提是「可溶性碱」
碱的
四条通性
本质：可溶性碱
都能电离出 OH
适用范围要看清
只有可溶性碱（NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等）才具备这些通性；难溶性碱如 Cu(OH) 不能使指示剂变色。
1
与酸碱指示剂反应
紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
2
与非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + CO ＝ Na CO + H O　|　Ca(OH) + CO ＝ CaCO ↓ + H O（石灰水变浑浊，检验 CO ）　|　2NaOH + SO ＝ Na SO + H O（吸收二氧化硫）
3
与酸发生中和反应 → 盐 + 水
NaOH + HCl ＝ NaCl + H O　|　Ca(OH) + 2HCl ＝ CaCl + 2H O
4
与某些盐 → 新碱 + 新盐
2NaOH + CuSO ＝ Cu(OH) ↓ + Na SO （蓝色沉淀）　|　3NaOH + FeCl ＝ Fe(OH) ↓ + 3NaCl（红褐色沉淀）　|　Ca(OH) + Na CO ＝ CaCO ↓ + 2NaOH
第 4 条常用于制取难溶性碱，也是鉴别 Cu 、Fe 、Mg 等金属离子的依据。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 03 · 碱与盐的性质及其变化
中和反应：一个方程式撑起四个应用场景
H ＋ OH ＝ H O
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
1
改良酸性土壤
用熟石灰 Ca(OH) 中和土壤中的酸性物质。不用 NaOH，是因为它碱性太强、腐蚀性强且成本高。
2
处理酸性废水
工厂排放的酸性废水常用熟石灰中和达标后再排放；碱性废水则可用废酸中和。
3
治疗胃酸过多
用氢氧化铝 Al(OH) 或碳酸氢钠 NaHCO 中和过多的胃酸：Al(OH) + 3HCl ＝ AlCl + 3H O。
4
生活中的中和
被蚊虫叮咬后（分泌酸性物质）可涂肥皂水、稀氨水等弱碱性物质减轻痛痒。
!
易错辨析：中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应——金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水，却不是中和反应。
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第一章 酸、碱、盐的性质及其变化 · 期末复习
模块 03 · 碱与盐的性质及其变化
随堂练习 5　碱的通性与中和反应
1
写方程式
写出二氧化碳分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应的化学方程式。
答案：2NaOH + CO ＝ Na CO + H O；Ca(OH) + CO ＝ CaCO ↓ + H O。
2
解释原因
实验室检验 CO 用澄清石灰水，吸收（除去）CO 却常用 NaOH 溶液。为什么？
答案：检验要有明显现象，石灰水变浑浊看得见；吸收要尽量彻底，NaOH 易溶、浓度大，吸收能力强，而 Ca(OH) 微溶，吸收量少。
3
现象与方程式
向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，描述现象并写出化学方程式。
答案：产生蓝色絮状沉淀，溶液蓝色变浅；CuSO + 2NaOH ＝ Cu(OH) ↓ + Na SO 。
4
选一选
下列物质露置在空气中，质量会减小的是（　）A．浓盐酸　B．浓硫酸　C．氢氧化钠固体　D．氯化钠固体
答案：A。浓盐酸挥发导致溶质减少；浓硫酸吸水增重；NaOH 吸水且变质也增重；NaCl 质量基本不变。
第 4 题把挥发性、吸水性、变质三者放在一起考——记住「谁跑掉了、谁吸进来了」，答案自然清楚。
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