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第三章　物质构成的奥秘
第1节　构成物质的微观粒子
第3课时 离子
预习清单
1.在某些化学变化中,电中性的原子会因得到或失去 而成为带电荷的微观粒子,这种带电荷的微观粒子称为 。
2. 也是构成物质的一种微观粒子。
3.在化学反应中,原子可以通过 形成离子,离子也可以通过 转变成原子。
得到或失去电子
电子
离子
离子
失去或得到电子
导入
原子的结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
不带电
不带电
1个质子,带1个单位正电荷
1个电子,带1个单位负电荷
原子核外的电子又是如何排布的
任务一：原子核外电子的排布
1.原子的构成
原子是由居其中心的原子核和核外电子构成的。
原子核所占体积很小，电子运动空间很大
任务一：原子核外电子的排布
2.部分原子的结构示意图
电子在原子核外是分层排布的
任务一：原子核外电子的排布
3.电子层
离核最近的电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、七层,离核最远的也叫最外层
原子核外电子最少的只有1层,最多的有7层,最外层电子数一般不超过8个(只有1层的,电子数不超过2个)
多电子原子中，核外电子具有不同的运动状态
任务一：原子核外电子的排布
4.核外电子的排布规律
每个电子层排布的电子数都是有规律的。
第一层最多能容纳2个电子
第二层最多能容纳8个电子
最外层最多容纳8个电子(如果第一层为最外层时,则最多容纳2个电子)。
任务一：原子核外电子的排布
4.核外电子表示方法-结构示意图
○表示原子核
○内数字表示质子数
○内“+”表示质子带正电
短弧线表示电子层
短弧线之间的数字表示该电子层上的电子数
钠原子的结构示意图
任务二：理解离子的形成
1.化学性质与最外层电子
稀有气体原子的最外层电子数都达到了最多能容纳的电子数
稀有气体化学性质稳定
最外层电子充满电子层的结构(通常为8个电子,只有一个电子层的为2个电子)是一种相对稳定结构
任务二：理解离子的形成
1.化学性质与最外层电子
金属的原子最外层电子一般少于4个,在化学反应中易失去电子
非金属的原子最外层电子一般都多于4个,在化学反应中易得到电子
钠原子结构示意图
失去一个电子
氯原子结构示意图
得到一个电子
不稳定
不稳定
稳定
稳定
任务二：理解离子的形成
2.离子的形成
电中性的原子得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子,即为离子。
钠原子结构示意图
失去一个电子
氯原子结构示意图
得到一个电子
钠离子结构示意图
氯离子结构示意图
失电子
质子数＞电子数
带正电
阳离子
得电子
质子数＜电子数
带负电
阴离子
任务二：理解离子的形成
3.原子和离子的区别与联系
任务三：离子也是构成物质的微粒
1.钠与氯气反应生成氯化钠
带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用,构成了氯化钠(NaCl)
任务三：离子也是构成物质的微粒
2.离子是构成物质的一种微粒
由离子构成的物质：氯化钠、氯化钙、氧化钙等
氯化钠由钠离子和氯离子构成
氧化钙由钙离子和氧离子构成
任务三：离子也是构成物质的微粒
3.分子、原子、离子间的转化
核心总结
1.原子核外电子的排布
2.离子:在某些化学变化中,电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子,这种带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
核心总结
3.氯化钠的形成过程
核心总结
4.分子、原子、离子间的转化
1.构成水的粒子是 ,构成汞的粒子是 ,构成氯化钠的粒子是 。
2.原子变为离子后,一定发生改变的是( )
A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.电子总数
3.科学家发现一种与天体中子星构成类似的离子，该离子只有四个中子构成，称为“四中子”，下列有关该离子说法正确的是( )
A.易失去电子 B.相当于两个氢原子的质量
C.不带电荷 D.失去一个中子后带一个单位的正电荷
课堂练习
水分子
汞原子
钠离子和氯离子
D
C
3.下图为铝原子结构示意图，下列有关铝原子的说法正确的是( )
A.图中“+”表示铝原子带正电
B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C.铝原子在化学反应中易得到电子
D.铝原子核外有3个电子层
课堂练习
D
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