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第三章　物质构成的奥秘
第3节　物质组成的表示和分析
第2课时 依据化学式的计算
预习清单
1.化合物的化学式不仅可以表示 ,而且清楚地显示出 。
2.根据物质的化学式,我们还可以确定 ,这种 ,这种比称为质量分数。
3.人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的 。
组成物质的各种元素
所含元素的原子个数之比
组成物质的某种元素的质量
在物质总质量中所占的比
质量关系
导入
1.回忆之前学习的相对原子质量和相对分子质量
2.写出水、二氧化碳、碳酸钙、盐酸、五氧化二磷的化学式
3.化合物的化学式可以表示组成物质的各种元素、显示出所含元素的原子数之比。除此之外，我们还可以从化学式中获取什么信息？
任务一：认识物质组成元素的质量比
1.计算元素质量比过程
以水（H2O)为例
（1）查出 H、O元素的相对原子质量:H为1,O为16。
（2）明确 H2O中原子的个数比:氢原子数∶氧原子数=2∶1
（3）计算 H、O元素的质量比:(1×2)∶16=1∶8
计算CO2 中碳、氧两种元素的质量比。
12 ∶(16×2)=3 ∶8
总结：化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与对应元素原子个数的乘积比
任务一：认识物质组成元素的质量比
2.计算元素质量比的注意事项
（1）元素只讲种类,不讲个数。
在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时
错误：N∶4H∶3O或 N2∶H4∶O3
正确：m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12
任务一：认识物质组成元素的质量比
2.计算元素质量比的注意事项
（2）核对各元素的原子个数，将每种原子的总数查准。
如在计算Cu2(OH)2CO3 中各元素的质量比时
错误：m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)=
(64×2) ∶(16×2) ∶(1×2) ∶(12×1) ∶(16×3)=64 ∶16 ∶1 ∶6 ∶24
正确：m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)=
(64×2)∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)=64∶40∶1∶6
任务二：计算化合物中某元素的质量分数
1.质量分数
组成物质的某种元素的质量在物质总质量中所占的比
化合物中某元素的质量分数=
以计算Fe2O3中铁元素的质量分数为例：
Fe2O3中铁元素的质量分数===70%
试计算36 g水中含有多少克氢,多少克氧
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
36 g水中氢元素的质量=m(H2O)=36 g=4 g
任务二：计算化合物中某元素的质量分数
1.质量分数
试计算36 g水中含有多少克氢,多少克氧
化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
36 g水中氢元素的质量=m(H2O)=36 g=4 g
36 g水中氧元素的质量=m(H2O)=36 g=32 g
任务二：计算化合物中某元素的质量分数
2.有关化学式计算的常见形式
任务二：计算化合物中某元素的质量分数
3.应用
农业技术人员在研究氮肥的肥效时,必须知道所施氮肥的含氮量
化工生产中某些产品质量的分析,也要设法测定其中某种元素的含量
根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的质量关系
核心总结
1.计算相对分子质量
例1：二氧化碳的相对分子质量
Mr(CO2)=12×1+16×2=44
2.计算物质组成元素的质量比
化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量与对应元素原子个数的乘积比。
例2:二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比
核心总结
3.计算物质中某元素的质量分数
例3：碳酸钙中钙元素的质量分数
4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数
1.金银花作为一种重要具有悠久的历史,其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。
(1)一个绿原酸分子中含有 个原子。
(2)绿原酸中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
课堂练习
43
1 ∶8
2.“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用,其主要成分为 NaClO(次氯酸钠)。已知 NaClO中钠为+1价,氧为-2价。试计算:
(1)NaClO中氯元素的化合价。
(2)NaClO的相对分子质量。
(3)NaClO中钠元素和氧元素的质量比。
(4)NaClO中氯元素的质量分数。
课堂练习
+1
74.5
13 ∶26
47.7%
3.碳酸钙(CaCO3)是某种补钙药的主要成分,该药品说明书标注每片药中含钙500mg。试计算每片药中碳酸钙的质量。
课堂练习
1.25 g
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