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2026高考化学试题评析及教学启示名师讲座
新课标卷
contents
目录
01
命题要素统计分析
01
02
试题解析与评价
03
对化学教学的启示
命题要素统计分析
PART 01
01
研究考点考向，总结命题规律
2026年高考新课标卷理综化学部分以《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》为命题依据，落实高考评价体系“一核四层四翼”要求，整体难度适中、梯度合理，以基础性考查为主，兼顾综合性、应用性与创新性，充分发挥理科综合中化学部分的选拔功能与育人导向。
试卷全面覆盖化学学科五大核心素养：通过元素推断、分子结构、晶体类型考查“宏观辨识与微观探析”，通过电解池、化学平衡、电离平衡考查“变化观念与平衡思想”，通过实验方案评价、有机合成推断考查“证据推理与模型认知”，通过工艺流程分析、定量实验设计考查“科学探究与创新意识”，通过资源回收利用、环境保护（四环素降解）考查“科学态度与社会责任”，素养导向明确，充分体现化学学科的育人价值。
题号 试题情境 题型 难度 考点考向
7 化学与生活 选择题 易 不锈钢、蛋白质、三氧化硫、酸雨
8 物质检验 选择题 易 CuO、硫酸亚铁、加碘食盐、自来水中Cl-
9 有机物的结构与性质 选择题 中 反应类型、显色反应、溴的四氯化碳溶液、水解反应
10 元素推断与周期律 选择题 中 两性、杂化类型、最高价氧化物水化物酸性、原子半径
11 电解降解四环素 选择题 中 氧化还原反应、离子迁移、电极反应式、电化学计算
12 循环催化反应机理 选择题 中 分子极性、化合价、原子利用率、反应机理
13 电解质图像 选择题 中 滴定计算、K值计算、离子浓度大小比较、指示剂
26 混合盐中SO42-测定 综合实验 中 仪器选择、安全图标、实验原理、分离提纯、滴定计算
27 辉钼矿制备MoO3 工艺流程 中 反应方程式、流程分析、试剂选择、Ksp计算
28 SiHCl3及其转化 原理综合 中 熔点比较、转化率与平衡常数、平衡移动、反应机理
29 医学成像示踪剂 有机推断 中 官能团、核磁共振氢谱、结构简式、有机物命名、反应类型、同分异构体、合成路线设计
2026新课标卷命题要素分析
研究考点考向，总结命题规律
1. 情境创设真实化：试题紧密联系真实生活、生产实际与科技发展，通过具体情境考查知识应用。第7题以“生活中处处有化学”为载体，将不锈钢合金、蛋白质、葡萄酒抗氧化剂、雨水pH等生活知识融入化学原理考查；第11题以我国科学家设计的电解装置为情境，考查在降解环境污染物四环素的同时将资源化转化为甲醇和乙醇，引导学生关注绿色化学与“双碳”理念；工艺流程以战略金属钼（辉钼矿）的提取为背景，考查化工生产中的物质转化；有机推断以医学成像示踪剂的合成为背景，考查有机合成路线的分析与设计。
2. 考查方式综合化：试题注重知识间的内在联系，通过多知识点融合、多模块串联的方式打破知识边界。第10题将元素推断（短周期元素分属三周期、成键特征）与分子结构（杂化方式、两性、氧化性、原子半径）融合考查；第13题将酸碱中和滴定、二元弱酸分步电离、指示剂选择与离子浓度比较综合考查。
3. 能力考查层次化：试题遵循“低起点、缓坡度、高落点”的命题原则，梯度清晰。第7-9题分别考查化学与STSE、物质检验、有机反应类型等基础知识点，难度较低；第10-12题考查元素推断与分子结构、电解原理、反应历程等，要求学生在掌握基础知识的前提下具备一定的信息提取与知识迁移能力；第13题的酸碱滴定曲线分析、第27题的工艺流程定量计算（）、第28题的多步平衡计算与反应历程能量判断、第29题的逆合成路线设计等设问，要求学生具备高阶的综合推理、定量分析与创新应用能力。
试题解析
试题解析与评价
PART 02
02
7．生活中处处有化学。下列叙述正确的是
A．Cr和Ni可作为不锈钢中的合金元素
B．蛋白质都是不溶于水的高分子化合物
C．三氧化硫可作为葡萄酒的抗氧化剂
D．通常情况下，雨水的pH等于7
人教必修1P79


人教必修2P4
人教必修2P16

人教必修2P86

A
8．下列检验方法不能达到目的的是
选项 检验目的 检验方法
A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原
B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质
C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐
D 自来水中是否存在Cl- 取水样，硝酸酸化后加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则存在Cl-
CuO+H2SO4 = H2O+CuSO4

Fe3+遇KSCN溶液显红色

KIO3
淀粉仅遇I2单质显蓝色

Cl-+Ag+=AgCl↓

C
下列叙述错误的是
A．该反应为酯化反应
B．甲可与FeCl3溶液发生显色反应
C．乙可使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲和乙均可以发生水解反应
9．已知反应：
取代反应
酯基未变

含酚羟基
含碳碳双键


均含酯基

A
10．一种强力除草剂由原子序数依次增加的短周期元素W、X、Y、Z和M组成，这些元素分属于三个周期，且X、Y、Z为同周期相邻元素，其分子结构如图所示。
下列叙述错误的是
A．该化合物既可与酸反应，也可与碱反应
B．该化合物中X的杂化轨道类型都为sp3
C．Y最高价氧化物的水化物具有强氧化性
D．元素的原子半径大小： WW X Y Z M
H
P
O
N
C

sp2

HNO3，具有强氧化性

H
B
11．我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将CO2转化为甲醇和乙醇。
电解时，下列叙述正确的是
A．在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应
B．H+从CuO电极向BiOBr电极方向迁移
C．阴极发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑
D．CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol
阳极
阴极
失去电子发生氧化反

阳离子向阴极方向迁移

阴极得电子

7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6HCO3-

D
O=C=O，非极性分子




C
（2026新课标卷·T13）采用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00mLNa2CO3和NaHCO3的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知10-0.86=0.14。
下列叙述正确的是
A．初始混合溶液中，c(Na2CO3)∶c(NaHCO3)=1∶2 B．H2CO3的一级电离常数Ka1=4.2×10-5
C．V(HCl)=20.00mL时，混合溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-) D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
0.1×10
0.1×10
0.1×10
0.1×15
0.1×15
0.1×10
0.1×(15-10)

c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-) + c(Cl-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-)
0.1×10
0.1×10
c(NaCl)∶c(NaHCO3)=2∶1

0.1×15
Ka1=
c(H2CO3)=
=0.033mol·L-1
=
=3×10-6.86=3×10-0.86×10-6
=4.2×10-7

C
（2022河北卷·T9）某水样中含一定浓度的CO32-、HCO3-和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．该水样中c(CO32-)=0.01mol L-1
B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)
C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3-)基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.03mol L-1
26．为测定混合盐(NaCl、Na2SO4及Na2CO3)溶液中SO42-含量，完成如下实验。回答下列问题。
(1)配制盐酸：用12 mol·L-1浓盐酸配制4 mol·L-1的盐酸，操作时，需佩戴________(填1种)进行防护。需要使用的玻璃仪器有烧杯和_________(填2种)。浓盐酸的GHS标准符号是下列的_________(填①或②)。
(2)沉淀转化：取10.00 mL混合盐溶液，加入所配制的盐酸至酸性。加热至沸，此时溶液中存在的阴离子主要为SO42-和_________。加入过量BaCrO4，控制反应条件，实现沉淀完全转化：BaCrO4+SO42-=BaSO4+CrO42-。
护目镜
防护手套
量筒（量取浓盐酸）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（定容）、对应规格容量瓶
爆炸物
腐蚀性物质
腐蚀性物质
②
CO32-+2H+= CO2↑+H2O
Cl-
(3)过滤分离：过滤，用热水洗涤沉淀。下列过滤操作符合规范的是_________(填a、b或c)。
(4)滴定分析：合并滤液与洗涤液至锥形瓶中，加入稀盐酸和过量碘化钾溶液，此时发生反应：2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2O。充分反应后，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定。滴定反应为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，则混合盐溶液中SO42-含量为_________g·L-1。
一贴二低三靠

c
2CrO42-~3I2~6S2O32-
BaCrO4+SO42-=BaSO4+CrO42-
n(SO42-)=n(CrO42-)
n(SO42-)=n(S2O32-)=cV×10-3mol
m(SO42-)= cV×10-3×96= 32cV×10-3g
=3.2cV
27．钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(MoS2，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和SiO2)生产高纯度MoO3的工艺流程如下图所示。
回答下列问题。
(1) MoS2经“焙烧”转化为MoO3和SO2，该反应的化学方程式为_________。
(2)“焙烧”时也会生成少量的MoO2，需在“氨浸”前加入适量_________溶液(填a、b或c)进行处理。
a．Na2CO3 b．NaClO c．NaCl
MoS2、CuS、ZnS
FeS、SiO2
MoO3、CuO、ZnO Fe2O3、SiO2
SO2
Cu2+、Zn2+、Fe3+
MoO3SiO2
SiO2
(NH4)2MoO4

被氧化

b
27．钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(MoS2，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和SiO2)生产高纯度MoO3的工艺流程如下图所示。
MoS2、CuS、ZnS
FeS、SiO2
MoO3、CuO、ZnO Fe2O3、SiO2
SO2
Cu2+、Zn2+、Fe3+
MoO3SiO2
SiO2
(NH4)2MoO4

(3)“酸洗”后残留的少量锌和铜，在“氨浸”过程中分别转化为配离子[Zn(NH3)4]2+和_________。
(4) MoO3不溶于水和稀酸，但可溶于碱。“氨浸”过程中MoO3转化为可溶的(NH4)2MoO4，该反应的离子方程式为_________。
(5)“滤渣1”的主要成分为Fe2O3和_________。
[Zn(NH3)4]2+ 、[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
MoO3+2NH3·H2O=2NH4++MoO42-+H2O
SiO2
27．钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(MoS2，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和SiO2)生产高纯度MoO3的工艺流程如下图所示。
MoS2、CuS、ZnS
FeS、SiO2
MoO3、CuO、ZnO Fe2O3、SiO2
SO2
Cu2+、Zn2+、Fe3+
MoO3SiO2
SiO2
(NH4)2MoO4
(6)“除杂”后，[Zn(NH3)4]2+全部转化为_________沉淀。若c(NH3)=1.0 mol·L-1，c(S2-)=1.0×10-5 mol·L-1，则c{[Zn(NH3)4]2+}=_________ mol·L-1。已知：Zn2++4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K=3.0×109；Ksp(ZnS)=1.6×10-24。
(7)“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为_________。
[Zn(NH3)4]2+ 、[Cu(NH3)4]2+
ZnS、CuS
ZnS
K==
= =
4.8×10-10
(NH4)6Mo7O24·4H2O=7MoO3+6NH3↑+H2O
28． SiHCl3是制备半导体基础原料高纯硅的重要化工中间体。回答下列问题。
（1）SiHCl3和Si的熔点分别为-128℃和1412℃，后者远高于前者的原因是_________。
（2）高纯硅可通过如下反应制备：SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)。将1.00mol SiHCl3和1.00molH2充入反应器，在10.0 kPa平衡时，转化率α(SiHCl3)与温度的关系如图所示。
（i）1485 K平衡时，α(SiHCl3)= _________，HCl的压强为___________kPa，平衡常数Kp=_________kPa。（保留2位小数）
（ii）保持1485 K，若要提升Si的产率，应_________压强（填“增大”或“减小”）。
SiHCl3是分子晶体，Si是共价晶体
0.25
0.25 0.25 0.75
0.75 0.75 0.75
平衡正向移动
减小
（3）SiHCl3与Cl2可发生反应：SiHCl3(g)+Cl2(g)= SiCl4(g)+HCl(g)。研究发现，Cl2解离出的·Cl引发了反应，据此提出两种反应历程，如图所示。
（i）利用图和下表中的数据计算，B到C的能量变化为_____________kJ·mol-1，A到B的能量变化为_________ kJ·mol-1。
（ii）根据反应过程的能量变化，该反应以历程_________进行（填“1”或“2”）。
化学键 Cl-Cl Si-Cl
键能/（kJ·mol-1） 243 416
断裂Cl-Cl
形成Si-Cl
243-416=-173
-237-(-173)=-64
-64
112
1
29．化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下：
回答下列问题。
(1)A中含氧官能团有_________(填名称)。A的核磁共振氢谱有_________组峰；峰面积比是_________(从大到小排列)。
(2)B中所有氢原子的化学环境相同，B的名称为_________。
开环加成
取代羟基
还原酯基
取代脱水
取代反应
取代反应
酯基、羟基
5
3:2:2:2:1
环氧乙烷
29．化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下：
开环加成
取代羟基
还原酯基
取代脱水
取代反应
取代反应
(3)E的结构简式为_________。
(4) (C2H5)3N是一种三级胺(三烃基胺)，其同分异构体中，属于三级胺的有_______种。
(5)⑤的反应类型是_________。
-C4H9：4种
-C3H7：2种
6
取代反应
29．化合物H是新研发的医学成像示踪剂。H的一种合成路线如下：
开环加成
取代羟基
还原酯基
取代脱水
取代反应
取代反应
(6)参照反应①，写出以甲苯和B为原料合成化合物 的路线。
对化学教学的启示
PART 03
03
高考引领教学，教学衔接高考
夯实核心主干知识，构建系统知识网络：
以人教版必修第一、二册和选择性必修1、2、3的核心概念为复习主线，重点掌握物质的分类与转化、离子反应与氧化还原反应、元素周期律与化学键、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学基础、原子结构与分子结构、晶体结构、有机化合物的结构特征与官能团转化等核心模块。选择题及非选择题的基础设问都直接指向核心主干知识，建议将各模块知识点进行系统梳理，建立“结构决定性质、性质决定应用”的认知主线。
高考引领教学，教学衔接高考
2. 强化真实情境下的问题解决能力：
试卷大量采用真实生产与科技情境（四环素降解、辉钼矿提钼、高纯硅制备、医学示踪剂合成），复习中应精选与化工生产、新材料、资源利用、环境保护等相关的工艺流程题、实验探究题和反应原理题进行专项训练。针对工艺流程题，可按照“原料预处理→核心反应→条件控制→分离提纯→产品评价”的框架系统训练；针对实验题，可按照“实验目的→原理→装置→操作→现象→结论→定量计算”的框架训练；针对反应原理题，可按照“反应方程式→能量/速率/平衡→图像数据读取→计算判断”的框架训练。
高考引领教学，教学衔接高考
3. 提升图像信息处理与定量计算能力：
滴定曲线、反应历程与平衡计算、计算，都要求学生具备较强的定量分析能力。复习中应加强滴定曲线、平衡图像、能量变化图像的识别与解读训练，强化分压平衡常数、电离常数、溶度积的计算方法，掌握三段式、电子守恒、物料守恒等定量关系的规范运用。
高考引领教学，教学衔接高考
4. 注重有机化学与物质结构的综合性训练：
有机物的结构与性质，涉及官能团识别、反应类型判断、核磁共振氢谱、同分异构体书写、逆合成分析等。复习时应以官能团的性质与转化为核心，建立“分子式→不饱和度→官能团→结构片段→转化关系→目标产物”的有机推断思维模型。同时，涉及物质结构与性质的考查，复习时应加强原子结构、分子结构、晶体结构、反应历程的系统训练，特别关注杂化方式、键角、分子极性、晶胞计算、反应历程中的键能变化等高频考点。
THANKS
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