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(共27张PPT)
1.2 酸的性质及其变化
习题时刻
学习目标：
1.通过对盐酸、硫酸等常见酸进行研究，认识常见酸的性质，并从微观角度分析酸具有相似化学性质的原因。
2.通过酸的性质实验与证据归纳，形成系统的物质变化观，提升证据推理与模型认知素养
3.能举例说明酸在日常生活中的用途，运用酸的性质解释生活、生产中的实际问题，体会科学知识的应用价值
目录
01
盐酸的物理性质
02
盐酸的化学性质
03
强化练习
1、颜色状态：
无色液体
2、气味：
会挥发出具有刺激性气味的氯化氢气体
浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体，HCl气体会与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，出现白雾现象。
类型一：盐酸的物理性质
1.浓盐酸露置在空气中会形成白雾的原因是 (　　)
A.浓盐酸电离出氯离子
B.浓盐酸挥发出的水蒸气形成了白雾
C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴
D.浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴
D
解析：浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴,即白雾。
2.常见的浓盐酸质量分数为36%～38%，具有较强的腐蚀性。
（1）如图甲所示，一段时间后可以观察到的实验现象是 。
（2）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。图乙中能正确反映浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线是 （填“①”或“②”）；随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数将 （填“变大”或“变小”）。
烧杯A中液体变成红色
②
变小
解析：（1）B中浓盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体到A中形成盐酸溶液，使紫色石蕊试液变红色
（2）浓盐酸长时间会发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，所以选择曲线②；溶质氯化氢气体减少，溶质的质量分数也减小。
3.实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间,下列图像能正确反映其变化关系的是(　　)
A
解析：浓盐酸长时间会发出氯化氢气体，导致溶液质量减小，溶质氯化氢气体减少，溶质的质量减小，溶质的质量分数也减小。
类型二：盐酸的化学性质
（1）盐酸能使紫色石蕊试液变红；
（2）盐酸能与金属氧化物反应；
（3）盐酸能与碳酸钙反应。
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 ＋ 3H2O
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（4）盐酸能与硝酸银反应。
CaCO3
+
HCl
=
CaCl2
+
+
H2O
CO2
2
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
（除锈）
（Cl-的检验）
（5）盐酸能与铁反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2
1.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　）
A．能用于除铁锈
B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3）
D．能与二氧化碳反应
D
解析：盐酸能与酸碱指示剂，铁锈Fe2O3，碳酸钙反应，没有与二氧化碳反应。
2.厕所清洁剂中含有盐酸,如果不慎洒到大理石地面上,会发出“嘶嘶”声,并有气体产生。这种气体是 (　　)
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氢气 D.氧气
A
解析：大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
3.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（ ）
A．氯化氢分子 B．水分子
C．氢离子 D．氯离子
C
解析：稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，这是酸的共性，是因为溶液中电离生成的阳离子全部都是氢离子
4.将稀盐酸分别滴入下列物质中，其中能观察到如图所示现象的是（ ）
A. 氧化铁粉末 B. 铁粉 C. 碳酸钙粉末 D. 硝酸银溶液
D
解析：生成氯化银白色沉淀
解析：A.稀盐酸与氧化铁粉末能反应，溶液变黄色，不产生白色沉淀
B.稀盐酸与铁粉反应，产生气泡，溶液变浅绿色
C.稀盐酸与碳酸钙反应，产生气泡
D.盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，符合题意
5.为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是　 　（填字母，可多选）。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入适量的____(填字母)
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
A,B,C
C
解析：（1）稀盐酸与铁粉反应，有氢气产生，溶液会产生气泡，稀盐酸与碳酸钙和碳酸钠反应，有二氧化碳产生，溶液也会产生气泡
（2）A.硝酸银溶液和稀盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的盐酸是否过量，故A不符合题意
B.Ca(OH)2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的盐酸是否过量
C.CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明盐酸过量，故C符合题意
D。二氧化碳不与盐酸发生反应
强化练习
1.下列关于盐酸的叙述中，不正确的是（ ）
A. 紫色石蕊试液遇盐酸变红色
B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液
C. 氯化银是一种不溶于盐酸的沉淀
D. 加热蒸发可使稀盐酸变成浓盐酸
D
解析：盐酸具有挥发性，加热过程中，氯化氢气体（HCl）会随水蒸气一起蒸发，导致溶质减少。因此，加热蒸发稀盐酸时，溶质和溶剂均减少，无法使稀盐酸变成浓盐酸，该叙述不正确。
2.盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是（ ）
A. 可以使紫色石蕊试液变色
B. 可以和铁反应生成氢气
C. 可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D. 可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
C
氯
解析：A.盐酸使紫色石蕊试液变色，是因为其电离出的氢离子（H+）使石蕊试液变红，该性质与氢离子有关
B.盐酸与铁反应生成氢气，Fe+2HCl=FeCl2+H2 ，反应中氢离子得到电子生成氢气，该性质与氢离子有关。
C.盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3，反应的实质是氯离子Cl-与银离子Ag+结合生成氯化银沉淀，与氢离子无关
D.盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，2HCl + CuO = CuCl2 + H2O，反应中氢离子H+与氧化铜中的氧离子结合生成水，该性质与氢离子有关。
A
3.打开盛浓盐酸的试剂瓶,发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是 (　　)
A.①③ B.②④
C.①②④ D.①③④
解析：盛浓盐酸的试剂瓶瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,所以涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红,能证明“白雾”呈酸性,从而可说明“白雾”中含有氢离子;②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀,可说明“白雾”中含有氯离子,不能证明氢离子的存在;③pH试纸可测定“白雾”的pH,从而可判断“白雾”呈酸性,能证明氢离子的存在;④无色酚酞试液遇酸性或中性溶液不变色,所以不能证明氢离子的存在。
3.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述中正确的是（ ）
A. a可以是酚酞 B. b可以是铁
C. c可以是氧化铁 D. d可以是氧化铜
解析：A.a变红色，可以是紫色石蕊试液，不能使无色酚酞试液变色
B.Fe3+溶液呈黄色，所以b可以是氧化铁，氢氧化铁
C.Fe2+溶液呈浅绿色，c是铁Fe
D.Cu2+溶液呈蓝色，d可以是氧化铜，还可以是氢氧化铜
D
4.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错
误的做法是 （　 ）
A. 滴加酚酞试液　 B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液 D. 加入石灰石
A
解析：酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞试液变色，向无色酚酞试液中滴入酸性溶液
5.向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量，若图中横坐标表示铁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A. 溶液的质量 B. 稀盐酸的质量 C. 氯化亚铁的质量 D. 生成气体的质量
A
解析：A.Fe+2HCl=FeCl2+H2 每56份质量的铁参与反应就会生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐增多至不再发生变化，但溶液本来就不是从0开始，故A正确。
B.稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减少至不再变化，故B错误。
C.氯化亚铁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故C错误。
D.由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应的进行，质量逐渐增加至不再发生变化，故D错误。
6.“盐酸化性乌龟壳,一头一尾四只脚”是小王归纳的稀盐酸的化学性质,X的物质类别与图中其他物质不同,则物质X可能是下列物质中的(　　)
A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.氢氧化钾
[解析]根据题意,X的物质类别与图中其他物质不同。硝酸钾不与稀盐酸反应;氧化铜能与稀盐酸反应,但与氧化铁均属于金属氧化物;碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,且碳酸钙属于盐;氢氧化钾能与稀盐酸反应,但与氢氧化钠物质类别相同,属于碱。
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