资源简介

(共70张PPT)
第42讲　盐类水解
第九章　水溶液中的离子平衡
复习要点　1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3. 了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数 （Kh）进行相关计算。
考点1
考点 　盐类水解的原理
1. 盐类水解概念的理解
2. 盐类水解规律及应用
3. 二类盐的水解
（1）酸式盐的水解
②弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式盐中酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小。
a.若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。
主要有NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等。
b.若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
主要有NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等。
（2）弱酸弱碱盐的水解
①溶液酸碱性：阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子 水解程度的相对强弱。当K酸＝K碱（K为电离常数）时，溶液显中性，如 CH3COONH4；当K酸＞K碱时，溶液显酸性，如HCOONH4；当K酸＜K碱时，溶液显 碱性，如NH4CN。
4. 盐类水解离子方程式书写
（2）三种类型的盐水解方程式的书写
H2CO3＋OH－　
Al（OH）3＋3H＋　
Al（OH）3↓＋3CO2↑　
5. 水解常数及其应用
（1）含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。
（2）表达式
（3）意义和影响因素
越大　
增大　
（4）电离常数与水解常数、水的离子积的关系
题组一　盐类水解的实质和反应
1. 写出下列盐溶液水解的离子方程式。
NH3·H2O＋H＋
题组二　广义的水解反应
A. BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2
B. PCl3的水解产物是HClO和H3PO4
C. Al4C3的水解产物是Al（OH）3和CH4
D. CH3COCl的水解产物是两种酸
B
解析：BaO2的水解产物是Ba（OH）2和H2O2，符合水解原理，故A项正确；PCl3的水 解产物应是H3PO3和HCl，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到Al（OH）3和 CH4，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和 HCl，符合水解原理，故D项正确。
题组三　盐类水解规律及应用
A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B. 室温下，NH3·H2O是比HCN弱的电解质
D. 室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
B
4. 根据相关物质的电离常数（25 ℃），回答下列问题：
CH3COOH Ka＝1.8×10－5
HCN Ka＝4.9×10－10
H2CO3 Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11
②＞④＞③＞①　
②＞④＞③
＞①　
①＞③＞④＞②　
c（Na＋）＞c（CN－）＞c（HCN）
题组四　盐类水解常数
5. 等浓度弱酸（或弱碱）与其盐混合溶液酸碱性的判断。
＜　
CH3COOH电离　
＜　
＞　
NaCN水解　
＞　
＜　
NH3·H2O
电离　
＞　
6. 磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题：
③
＜②＜①　
＜　
碱　
Na2HPO4溶液显碱性
解题感悟
水解常数的应用规律
（1）弱酸的酸式盐：水解常数＞电离常数，溶液显碱性，如NaHCO3；水解常数＜电 离常数，溶液显酸性，如NaHSO3。
（2）弱酸（弱碱）与弱酸盐（弱碱盐）等体积等浓度混合
当Ka＞Kh，溶液显酸性，如等浓度HCOOH与HCOONa混合；当Ka＜Kh，溶液显碱 性，如等浓度HCN与NaCN混合。
考点2
1. 盐类水解的影响因素
（1）内因
考点 　盐类水解的影响因素及其应用
大　
强　
（2）外因
影响因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 　右移　 　增大　 　增大　
浓度 增大 　右移　 　减小　 　增大　
减小（即稀释） 　右移　 　增大　 　减小　
外加
酸碱 酸 弱碱阳离子的水解程度 　减小　
碱 弱酸阴离子的水解程度 　减小　
右移　
增大　
增大　
右移　
减小　
增大　
右移　
增大　
减小　
减小　
减小　
2. 盐类水解的应用
盐类水解的应用 实例 解释
判断溶液
的酸碱性 FeCl3水溶液显酸性
判断离子
能否共存
制备胶体 制备Fe（OH）3胶体
净水 明矾净水
（KAl（SO4）2·12H2O） 原理： 　Al3＋水解形成Al（O H）3胶
Fe3＋＋ 3H2O 　
Fe3＋＋ 3H2O 　
Al3＋水解形成Al（OH）3胶体　
盐类水解的应用 实例 解释
去油污 用热的纯碱溶液清洗油污 原理： 　加热时C 的水解程 度 增大，溶液碱性增强，有利于 油脂
试剂的配制 配制FeCl3溶液时，常常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释
制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热 原理： 　 MgCl2·6H2O Mg （OH）2＋2HCl＋4H2O ， 入HCl
泡沫灭火器 用Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液混合
溶液碱性增强，有利于油脂水解　
＋3H＋，H＋可抑制Fe3＋水解　
2HCl＋4H2O，通入HCl可抑制Mg2＋的水解　
＋3CO2↑，发生相互促进的水解反应　
盐类水解的应用 实例 解释
制备无机物 TiO2的制备
混合盐溶液的除 杂与提纯 用MgO[或Mg（OH）2或 MgCO3]调节溶液的pH，除 去MgCl2中的FeCl3杂质
H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至Fe3＋
沉淀完全　
题组一　盐类水解的影响因素
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 通入CO2，溶液pH减小
A
2. 实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温 度变化的曲线如图所示。
变小　
水的电
离为吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水中c（H＋）增大，故pH变小
CH3COO－水解为吸热反应，
温度升高，CH3COO－水解程度增大，OH－浓度增大，同时Kw也增大，温度升高，对
H2O的影响大于对CH3COO－水解的影响，使H＋浓度增大，pH减小
升高温度，促进水的
电离，故c（H＋）增大；升高温度，促进铜离子水解，故c（H＋）增大，两者共同
作用使pH发生变化
④　
①配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
②弱碱性NaHCO3溶液中OH－能够氧化Mg，因此将光亮的镁条放入pH为8.6的 NaHCO3溶液中，有气泡产生
③NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
④向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤， 除去MgCl2溶液中少量FeCl3
②　
K2CO3　
尽管加热过程
KAl（SO4）2　
尽管Al3＋
水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后得到KAl（SO4）2
Fe2O3　
Fe2＋水解生成
Fe （OH）2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe（OH）2逐渐被氧化生成
Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3
Na2SO4　
Na2SO3被空气中
NaCl　
K2MnO4、MnO2　
加热
解题感悟
盐溶液蒸干后产物的判断
1. 得到原来溶质
2. 得到水解产物
AlCl3 Al（OH）3 Al2O3
类似的还有FeCl3、Al（NO3）3、CuCl2。
3. 全部分解为气体——水解产物易分解的盐
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
类似的还有（NH4）2CO3、（NH4）2S、NH4Cl。
4. 得到分解产物
Ca（HCO3）2 CaCO3
注意Mg（HCO3）2蒸干得到的MgCO3易水解，最终得到Mg（OH）2或MgO。
5. 得到氧化产物
Na2SO3 Na2SO4　FeSO4 Fe2（SO4）3
限时跟踪检测
限时跟踪检测（四十二）　盐类水解
A. 稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
C
①用FeCl3作净水剂
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞
⑥长期施用（NH4）2SO4，土壤酸性增强
A. ①④⑥ B. ②⑤⑥
C. ③⑤⑥ D. 全有关
D
解析：①FeCl3能水解，生成的Fe（OH）3胶体可吸附水中的悬浮物；②在FeCl3溶液 中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，将AlCl3固 体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能 溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，会与玻璃中的主要 成分SiO2发生反应，生成粘性物质Na2SiO3；⑥（NH4）2SO4水解使溶液呈酸性，长期 施用（NH4）2SO4可使土壤酸性增强。
A. 常温下，0.001 mol·L－1 HR水溶液的pH＝3
B. 向NaR水溶液中加水稀释，溶液的pH升高
C. NaR水溶液中，c（HR）＋c（H＋）＝c（R－）＋c（OH－）
D. 常温下，NaR溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液弱
D
解析：由题意可知，HR是弱酸，不完全电离，常温下，0.001 mol·L－1 HR水溶液的 pH＞3，A错误；NaR水溶液中由于R－水解显碱性，加水稀释水解程度变大，但是
c（OH－）减小，碱性变弱，溶液的pH减小，B错误；NaR水溶液中的质子守恒为
c（HR）＋c（H＋）＝c（OH－），C错误；由已知，Ka（HR）＞Ka1（H2CO3）， HR酸性比碳酸强，根据越弱越水解，同浓度的NaHCO3溶液水解程度大，碱性比同浓 度的NaR溶液强，D正确。
A. ①③④⑤ B. ①③④
C. ①②③④ D. ①②③④⑤
B
解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，与盐类水解有关，故①符合题意； NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢钠电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故② 不符合题意；铵盐水解呈酸性，会使土壤酸化，与盐类水解有关，故③符合题意；加 热促进水解，使纯碱溶液碱性增强，去污能力增强，与盐类水解有关，故④符合题 意；配制FeCl2溶液，需加入一定量的铁粉，目的是为了防止Fe2＋被氧化，与盐类水 解无关，故⑤不符合题意。
A. 曲线①是NaHCO3溶液变化曲线
B. C点之前，升高温度两条曲线pH均减小，说明水解程度减弱
C. D点时的溶质为Na2CO3
D. 若将D点降温至25 ℃，其pH范围为8.62＜pH＜11.55
D
解析：根据等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3的碱性弱于Na2CO3， 则曲线①是Na2CO3溶液变化曲线，A项错误；水解是吸热过程，升高温度水解程度增 大，C点之前，升高温度，pH减小，主要原因是升高温度促进水的电离，B项错误； 对比曲线①和②可知，若D点为Na2CO3溶液，则温度继续升高，曲线变化趋势应该 与①一致，C项错误；升高温度部分碳酸氢钠发生分解，D点的溶质中必有Na2CO3， 则将D点溶液降温至25℃，混合液8.62＜pH＜11.55，D项正确。
6. （2026·天津河北区质检一）实验Ⅰ浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。
B
7. （2026·德州期末）NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示 意图如下：
A. NCl3水解过程中只存在极性键的断裂和形成
B. NCl3与SiCl4晶体类型相同
D. 由此推断SiCl4的水解产物为SiH4和HClO
D
A. K2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性
B. 室温下pH＝11的K2CO3溶液水电离的c（H＋）＝c（OH－）＝10－3 mol·L－1
C
序号 ① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A. 等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C. 溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D
10. （2026·苏锡常镇调研一）已知：Ka1（H2CO3）＝10－6.38、Ka2（H2CO3）＝
10－10.25。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 测量0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH为7.8
2 向0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3 向0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀
4 向0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5 mol·L－1的CaCl2溶液，产生白色 沉淀和无色气体
D
A. 25 ℃时，Kh（CN－）的值为10－4.7
B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点
C. 25 ℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小
D. c点对应溶液中的c（OH－）大于a点
B
12. Ⅰ.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
解析：（1）FeCl3是强酸弱碱盐，水解呈酸性，保存FeCl3溶液时应加入盐酸抑制其水 解；AlCl3也属于强酸弱碱盐，Al3＋水解生成Al（OH）3和HCl，在溶液蒸干时，HCl 挥发，水解平衡正移，生成的氢氧化铝在灼烧时分解成氧化铝和水，所以最后得到的 固体是氧化铝。
盐酸　
氧化铝　
Ⅱ.已知，常温下几种物质的电离平衡常数如表：
化学式 电离平衡常数/（mol·L－1）
H2CO3 Ka1＝4.5×10－7
Ka2＝4.7×10－11
CH3COOH Ka＝1.8×10－5
NH3·H2O Kb＝1.8×10－5
H2SO3 Ka1＝1.4×10－2
Ka2＝6.0×10－8
（4）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液；①NH4Cl溶液；②NH4HSO4溶液；③ CH3COONH4溶液；④NH3·H2O溶液，按要求从大到小排序。
中　
大于　
④③①②　
②①③④　
6.0×10－3　
0.6　

展开更多......

收起↑