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第41讲　酸碱中和滴定及其拓展应用
第九章　水溶液中的离子平衡
复习要点　1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方 法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。3.掌握滴定法在定量测定 中的应用。
考点1
考点 　酸碱中和滴定的原理与操作
酸　
碱　
碱　
酸　
2. 实验仪器
（1）仪器
A　
B　
锥
形瓶　
（2）滴定管的使用（滴定管的精确度为0.01 mL）
试剂性质 滴定管 原因
酸性、氧化性 　酸　式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管
碱性、还原性 　碱　式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法 打开
酸　
碱　
3. 实验操作
（以标准盐酸溶液滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定管的准备
（2）锥形瓶的准备
（3）滴定
半分钟　
平均值　
4. 中和滴定指示剂的选择及规范解答
（1）常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围
甲基橙
酚酞
（2）常见滴定类型中指示剂的选择
①一般不选择石蕊，因为变色现象不明显。
②强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞，两强互滴（甲基橙、酚酞）都可以。
滴定种类 选用的指示剂 滴定终点颜色变化 指示剂用量
强酸滴定强碱 酚酞 红色→无色 2～3滴
甲基橙 黄色→橙色
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色
强碱滴定强酸 甲基橙 红色→橙色
酚酞 无色→粉红色
强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色
（3）终点现象描述的答题模板
当滴入最后半滴××标准溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来 的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：
①最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。
②颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。
【细节联想】
滴入最后半滴HCl标准溶液时，溶液由红色
变为无色，且半分钟内颜色不恢复
甲基橙的变色范围为3.1～4.4，误差
较大
步骤 操作 V（标准） c（待测）
洗
涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高
碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低
锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
气泡
处理 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡 消失 变小 偏低
偏大　
偏小　
步骤 操作 V（标准） c（待测）
滴
定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高
振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低
部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高
溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴碱溶液无变化 变大 偏高
读
数 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数 变小 偏低
酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数 变大 偏高
（2）关于量器读数的误差分析
①平视读数（如图1）：实验室中用量筒或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体 积时，视线应与凹液面最低处保持水平，视线与刻度的交点即为读数（即凹液面定视 线，视线定读数）。
②俯视读数（如图2）：量筒无“0”刻度，数值从下到上逐渐增大，读数高于正确的 刻度线位置，即读数偏大。
③仰视读数（如图3）：读数低于正确的刻度线位置，因滴定管刻度“0”刻度在上， 仰视读数偏大。
A. 滴定前用蒸馏水洗涤碱式滴定管后直接装入标准NaOH溶液
B. 量取20.00 mL待测盐酸时，选用量程为25 mL的量筒以提高精度
C. 滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现粉红色且半分钟内不褪色时停止 滴定
D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高
C
解析：滴定前用蒸馏水洗涤碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使滴定消耗氢 氧化钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故A错误；量取20.00 mL待测盐酸 时，不能选用量程为25 mL的粗量器量筒，应选用量程为25.00 mL的酸式滴定管以提 高精度，故B错误；滴定时，左手控制碱式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶内溶液颜色变化，当溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时应停止滴定，故 C正确；甲基橙的变色范围为3.1～4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸 时，若指示剂改为甲基橙，与酚酞作指示剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏 小，导致测得盐酸浓度偏低，故D错误。
cabd　
解析：（1）使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗（c），再用待 装的标准溶液进行润洗（a），待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2～3 mL 处（b），放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液 体积的初始读数（d）。
偏高　
题组二　指示剂选择及终点的判断
当滴入最后半滴盐酸标准液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内
不恢复原色
当滴入最后半滴甲基橙标准液后，溶液由黄
色变为橙色，且半分钟内不恢复原色
淀粉溶
液　
当滴入最后半滴碘溶液标准液后，溶液由无
色变为蓝色，且半分钟内不褪色
否　
当滴入最后半
滴标准酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
KSCN溶液　
当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复
原色
题组三　中和滴定综合实验
4. （2026·武汉模拟）现用中和滴定法测定某盐酸的浓度，某学生的操作步骤如下：
A. 取NaOH标准溶液注入碱式滴定管中至“0”刻度以上2～3 mL
B. 用标准溶液润洗滴定管2～3次
C. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液 面的刻度
D. 移取25.00 mL待测盐酸溶液注入到洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
E. 调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F. 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液
有关数据记录如表：
滴定
序号 待测液
体积/mL NaOH标准液
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 体积/mL
1 25.00
2 25.00 1.50 31.50 30.00
3 25.00 5.00 31.34 26.34
BAFEDC　
丙　
解析：（1）中和滴定的操作步骤为选择滴定管、检漏、洗涤、装液、使尖嘴处充满 溶液（排气泡）、固定在铁架台上、调节液面记下读数、取待测液于锥形瓶中、加入 指示剂进行滴定。正确的操作顺序是B、A、F、E、D、C；排出碱式滴定管中气泡操 作为将碱式滴定管管体竖直，左手拇指捏住玻璃珠，使橡胶管向上倾斜弯曲，挤压玻 璃珠处胶管，使溶液冲出，以排除气泡，操作如丙；
解析：（2）滴定前，读出示数为0.60 mL，滴定后，读出示数为26.90 mL，则该次 滴定所用氢氧化钠标准液的体积为26.90 mL－0.60 mL＝26.30 mL；
26.30　
解析：（3）实验中用酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是当滴入最后半滴氢氧化 钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色
变为浅红色，且半分钟内不褪色　
0.263 2　
AE　
考点2
考点 　滴定曲线分析与应用
1. 一元强酸（碱）滴定弱碱（酸）pH曲线
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋 酸溶液的滴定曲线 盐酸溶液滴定等浓度等体积的氢氧化 钠溶液、氨水的滴定曲线
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的 曲线，强碱起点高
突变范围不同：强酸与强碱反应的突变范围大于强酸与弱碱反应
室温下一强一弱滴定终点，pH不等于7。强酸与弱碱反应终点pH＜7，应选用甲基橙 为指示剂；强碱与弱酸反应终点pH＞7，应选用酚酞为指示剂
2. 中和滴定曲线“五点”分析法（以NaOH溶液滴定HA溶液为例）
室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的 变化如图所示。
题组一　pH－V滴定曲线
A. 室温下酸根离子的水解常数：Kh（Y－）＞Kh（X－）
B. a点的溶液中：c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞
c（H＋）＞c（OH－）
C. b点是滴定终点
D. 可选用甲基橙作为指示剂
B
解析：分析题图可知，起始浓度相同时HY溶液中pH较小，c（H＋）较大，且
c（H＋）小于0.1 mol·L－1，为弱酸，相同浓度的pH HX大于HY，酸性：HY＞HX，酸性越弱，酸根离子的水解常数越大，即Kh（Y－）＜Kh（X－），A项错误；a点时HX被 中和一半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸（HX）和盐（NaX），溶液呈酸 性，HX电离程度大于X－水解程度，则c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋） ＞c（OH－），B项正确；HX、HY均为弱酸，滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液 pH＞7，b点不是滴定终点，C项错误；由于滴定终点时溶液显碱性，故应选用酚酞作 为指示剂，D项错误。
2. （2024·广西高考）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合 溶液：
Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1 HCl和CH3COOH溶液
Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1 HCl和NH4Cl溶液
A. Ⅰ对应的滴定曲线为N线
B. a点水电离出的c（OH－）数量级为10－8
D
解析：溶液中加入40 mL氢氧化钠溶液时Ⅰ、Ⅱ中的物质全部反应，Ⅰ中生成的溶质为氯 化钠和醋酸钠，Ⅱ中生成的溶质为氯化钠和一水合氨，根据Ka（CH3COOH）＝
Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，醋酸根离子、铵根离子的水解程度小于醋酸、一水合氨 的电离程度，氯化钠显中性，醋酸根离子和一水合氨在浓度相同时，一水合氨溶液的 碱性更强，故Ⅰ对应的滴定曲线为M，Ⅱ对应的滴定曲线为N，A错误；根据分析可知a 点的溶质为氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，溶液的pH接近8，常温下，由水电离 的c（H＋）＝c（OH－），数量级接近10－6，B错误；
题组二　滴定对数曲线
B. 常温下，BOH的电离常数为Kb＝10－12.7
C. 等浓度的HA和BOH溶液混合后，溶液呈酸性
D. 浓度均为0.1 mol·L－1的BCl和NaA溶液：c（A－）＋c（OH－） ＜c（B＋）＋c（H＋）
D
考点3
1. 原理：以氧化剂（或还原剂）为滴定剂，直接滴定一些具有还原性（或氧化性） 的物质。
2. 试剂
（1）常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等。
（2）常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
考点 　滴定原理的应用——氧化还原滴定
3. 指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为二类：
（1）专用指示剂，如在碘量法滴定中，淀粉溶液遇碘变蓝。
（2）自身指示剂，如酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变 为浅红色。
（3）实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理
指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不需要另外选择指示剂
终点
判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内 不褪色，说明达到滴定终点
②Na2S2O3溶液滴定碘溶液
原理
指示剂 用淀粉作指示剂
终点
判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原 色，说明到达滴定终点
4. 滴定计算的注意事项
（1）通过原子守恒或得失电子守恒快速建立待测物和滴定试剂之间的定量关系。
（2）在代入数据计算时要留意所取待测物和滴定试剂物理量的不同，不同物理量之 间的计算要留意单位之间的换算，如mL与L，g、kg与mg等。
（3）结果表达要关注待测物给定的量与滴定时实际取用的量是否一致，如给定待测 物是1 L或500 mL，滴定时取用了其中的100 mL或25 mL，后续数据的处理和最终结 果的表达要与给定的量保持一致。
题组　氧化还原滴定
1. （2025·黑吉辽蒙卷）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之 一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L－1）来表示。碱性 KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如图。
C
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发
C. Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏高
2. （2026·北京石景山区一模）某小组测定食用精制盐（NaCl、KIO3、抗结剂）的碘 含量（以I计，mg/kg）。
Ⅰ.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
Ⅱ.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
Ⅲ.以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.00 mL，恰好反 应完全。
D
A. KIO3与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶1
B. w g食盐中含有1.0×10－5 mol的KIO3
C. Ⅲ中滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且30 s内不变色
解析：（1）SnCl2比FeCl3易水解，且易被氧化，配制和保存SnCl2溶液时要隔绝空气 且需要抑制水解，SnCl2水解生成HCl，需要将SnCl2溶于浓盐酸中，以抑制其水解， 再加水稀释到需要的浓度；
浓
盐酸　
当加入还原剂SnCl2后，甲基橙得电子，
由氧化态变为还原态，颜色由红色变为无色且半分钟内不恢复原来的颜色　
A. 还原Fe3＋时SnCl2溶液滴加过量
B. 热的Fe2＋溶液在空气中缓慢冷却
C. 滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
解析：（4）还原Fe3＋时SnCl2溶液滴加过量，消耗的V（K2Cr2O7）偏大，测定 值偏高，故A正确；热的Fe2＋溶液在空气中缓慢冷却，导致部分Fe2＋被空气中的 O2氧化为Fe3＋，消耗的V（K2Cr2O7）偏小，测定值偏低，故B错误；滴定开始 时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，消耗的V（K2Cr2O7）偏大，测定 值偏高，故C正确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，消耗的V（K2Cr2O7）偏 小，测定值偏低，故D错误。
AC　
限时跟踪检测
限时跟踪检测（四十一）　酸碱中和滴定及其拓展应用
A. 配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸
B. 开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下
C. 接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶
D. 每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
解析：NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确；滴定初期可快速滴 加，但避免线状流下以防过量，B正确；接近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内 壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误；冲洗锥形瓶内壁确保溶液 充分反应，准确判断滴定终点，D正确。
C
A. 图1：用托盘天平称取0.4 g NaOH固体来配制标准溶液
B. 图2：配制标准溶液的定容操作
C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作
D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸
C
解析：NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误；定容操作应平 视刻度线，故B错误；排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上倾斜弯曲，挤捏玻璃 珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确；NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D错误。
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A NaOH溶液 CH3COOH溶液 酚酞 无色→浅红色
B HCl溶液 氨水 酚酞 浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液 无 无色→浅红色
D 碘水 Na2S溶液 淀粉 无色→蓝色
解析：B项，锥形瓶中的溶液为弱碱性，达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择指示 剂甲基橙，现象是溶液由黄色变为橙色，错误。
B
A. a点溶液pH＝1
B. 水的电离程度最大的时候加的NaOH溶液为40 mL
C. 配稀盐酸时，应该洗涤量取浓盐酸后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
D. 如果将盐酸改为醋酸，则不能用甲基橙作指示剂
C
解析：由题干图像信息可知，a点为20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl，此时溶液 显酸性，则溶液中c（H＋）＝0.10 mol·L－1，则pH＝－lg c（H＋）＝1，A正 确；随着NaOH溶液的加入，溶液中H＋浓度减小，对水的电离的抑制作用也越 来越小，当加入40 mL NaOH，NaOH与HCl恰好完全中和生成NaCl和水，此时 水的电离程度最大，B正确；用量筒量取液体体积时，其洗涤液不能转移到容量 瓶，会导致c（HCl）偏大，C错误；已知甲基橙的变色范围在3.3～4.1，氢氧 化钠滴定弱酸醋酸，恰好反应时生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选用酚酞作指示 剂，不能用甲基橙作指示剂，D正确。
A. H2A的Ka2为10－10.24
B. c点：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A）
C. 第一次突变，可选甲基橙作指示剂
D. c（Na2A）＝0.200 0 mol·L－1
A
A. A点溶液中满足c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
B. B点时加入NaOH溶液的体积为30.00 mL
C. 常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为10－4
D. 水的电离程度C＞B＞A
C
A. 常温下，Ka（CH3COOH）＝1×10－4.76
B. 水的电离程度：f＜e＜g
C. 曲线Ⅱ代表NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液
B
注：“——”表示电极电位曲线图；“－－－－－－”表示电极电压曲线图。
B
A. 水的电离程度：a＞b＞c＞d，且b、d之间存在一点溶液呈中性
B. 苏打样品中碳酸钠质量为0.084 g
A. 可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂
B. 25 ℃时，H2A第一步电离平衡常数Ka1＝10－4
C. c点c（K＋）＝3c（HA－）
D. pH＝5时，溶液中c（A2－）＝c（H2A）
D
10. （2026·安徽模拟）滴定是一种重要的定量实验方法。
Ⅰ.常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的盐酸和 醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
回答下列问题：
解析：（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度均为0.100 0 mol·L－1时，盐酸的pH＝1，醋酸的pH＞1，故滴定醋酸的曲线是题图2；
图2　
解析：（2）理论上，题图1中B点pH＝7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度 相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积a＝20.00 mL；题图2中滴入20.00 mL NaOH溶 液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH＞7，而D点pH＝ 7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，即b＜a；
20.00　
＜　
解析：（3）室温下，题图2中E点pH＝8，存在电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝
c（CH3COO－）＋c（OH－），则c（Na＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－
c（H＋）＝（10－6－10－8） mol·L－1＝9.9×10－7 mol·L－1；
9.9×10－7（或10－6－10－8）　
Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。
（4）实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀 得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指 示剂。
③读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定，当 　　时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②③④步骤3次。
数据记录如表：
　　　滴定次数
实验　　　　　
数据（mL）　　　 1 2 3 4
V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
解析：（4）氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为溶液由无色恰好变为粉红色， 并在半分钟内不褪色；
溶液由无色恰好变为粉红色，并在半分钟内不褪色　
1　
0.75　
11. （2026·四川凉山模拟）用氧化还原滴定法可以测定市售双氧水中过氧化氢的浓度 （单位g·L－1），实验过程包括标准溶液的准备和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a.配制100 mL KMnO4溶液备用；
b.准确称取Na2C2O4基准物质3.35 g （0.025 mol），配制成250 mL标准溶液。取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入适量3 mol·L－1硫酸酸化后，用待标定的KMnO4溶液滴定 至终点，记录数据，计算KMnO4溶液的浓度。
Ⅱ.滴定主要步骤
a.取待测双氧水10.00 mL于锥形瓶中；
b.锥形瓶中加入30.00 mL蒸馏水和30.00 mL 3 mol·L－1硫酸，然后用已标定的KMnO4 溶液（0.100 0 mol·L－1）滴定至终点；
c.重复上述操作两次，三次测定的数据如表：
组别 1 2 3
消耗标准溶液体积（mL） 25.24 25.02 24.98
d.数据处理。
回答下列问题：
解析：（1）将称得的固体配制成250 mL Na2C2O4标准溶液时，所使用的仪器有烧 杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250 mL容量瓶。
量筒、250 mL容量瓶、胶头滴管
不能　
稀硝酸有氧化性，会影响KMnO4溶液浓度的标定
＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
解析：（3）滴定待测双氧水时，标准溶液为已标定的KMnO4溶液，具有强氧化性， 应装入酸式滴定管中，装入标准溶液前需要用标准溶液润洗滴定管2～3次。
解析：（4）KMnO4溶液可氧化双氧水，当滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的液体 变为粉红色，且半分钟内不变色时，说明滴定到达终点。
酸式　
用标准溶液润洗滴定管2～3次
滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的液体变为粉
红色，且半分钟内不变色
解析：（6）若在配制Na2C2O4标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则Na2C2O4标 准溶液浓度偏低，所用标准液体积偏大，标定出的KMnO4溶液浓度偏高，导致最后 测定出的双氧水的浓度会偏高。
21.25
偏高　

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