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“钠”些事儿
第二章第一节第一课时
金属有话“说”
人类发现的一百多种元素中，约 80% 是金属元素
——金属元素在地壳中的含量
思考与交流
Na
Mg
Al
Zn
Hg
Ag
Pt
Au
Sn
Pb
(H)
Fe
氢前元素
分界线
氢后元素
K Ca
金属种类繁多，如何学习？
？
Cu
研究物质常用步骤
思考与交流
一、物理性质
色味态、溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等
二、化学性质
结构推测性质、实验验证性质
活泼的金属单质——钠
预测金属钠的性质
类别
存在
钠在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
+11
2
8
1
+11
2
8
易失去一个电子
强还原性
Na
Na+
原子结构
金属单质
位置
元素周期表中第十一位元素
活泼的金属单质——钠
探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
钠常常保存在石蜡油或煤油中
切割钠
钠的物理性质
低、易熔化（97.8℃）
比水小、比煤油大
银白色、有金属光泽
硬度：
状态：
ρ
密度：
熔点：
颜色：
金属固体
气
液
固
有良好的导电、导热和延展性
质软、硬度小
活泼的金属单质——钠
钠与氧气的反应
实验现象
在空气中很快_____。
变暗
结论：常温下，金属钠与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O
(白色)
在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
活泼的金属单质——钠
探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
(1)
(2)
(3)
(4)
活泼的金属单质——钠
钠与氧气的反应
实验现象
结论：加热时，金属钠与氧气反应
先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体。
熔化
黄色
淡黄色
(淡黄色)
2Na＋O2===Na2O2
条件不同，钠与氧气反应的产物不同！
其中O为_____价。
-1
2Na2O + O2 === 2Na2O2
△
比较氧化钠和过氧化钠的热稳定性：
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价。
＋1
活泼的金属单质——钠
【点拨】钠除了与氧气反应外，还能与大多数非金属单质反应，如：
Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式：____________________。
Na与S在研磨条件下可反应，化学方程式：____________________。
总结：钠与非金属单质
2Na＋Cl2====2NaCl
点燃
2Na＋S====Na2S
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。
一样
第一块
Na2O2
生成物中
钠均为+1价
生成物中
Na守恒
转移电子数相同
生成的
Na2O2质量大
钠
钠
足量氧气
加热
足量氧气
常温
Na2O
等质量的钠
Na2O与Na2O2相对分子质量不同
归纳总结：钠暴露在空气中的变化
金属钠长期暴露在空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
O2
H2O
CO2
H2O
风化
生成Na2O
生成NaOH
NaOH潮解
生成
Na2CO3·10H2O
生成Na2CO3
+O2=2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（1）
（2）
（4）
（5）
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O =Na2CO3+10H2O
（3）
潮解：物理变化
2NaOH +CO2=Na2CO3 + H2O
风化：化学变化
活泼的金属单质——钠
探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
(1)
(2)
(3)
活泼的金属单质——钠
钠与水的反应
实验现象 结论或解释
钠___在水面上 钠的密度比水___
钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热
小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质生成
浮
小
熔化
低
迅速游动
气体
剧烈
红
碱性
活泼的金属单质——钠
预测钠与水反应
【预测】
从物质组成及氧化还原反应的角度，
预测钠与水反应的生成物： 。
OH
Na+、
NaOH 、H2
H2
化学方程式：__________________________；
离子方程式：________________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
结论：
实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2
还原剂：
氧化剂：
H2O
Na
步骤 实验要求 原因
钠的保存 必须保存在煤油中 钠的密度比煤油大，隔绝空气防止反应
不能裸露保存 必须镊子取用 手上有汗，可能灼烧皮肤，生成的氢氧化钠碱性强，会腐蚀皮肤
不能用手拿 钠的取用 必须用干燥小刀，镊子
太大颗反应剧烈
不能有水 必须切成绿豆大小 不能太大块 放入水中 必须盖上玻璃片 防止金属钠溅出发生爆炸
不能将脸处于烧杯的正上方 药品回收 必须把多余的钠放回原来的试剂瓶 随意丢弃可能会发生火灾，堆积量太多可能爆炸
不能随意丢弃 实验室安全标识
生活小常识
如果实验中由于钠处理不当，引起火灾，应如何正确灭火？
灭火方法：
——不能用水、泡沫灭火器
——可以采用干燥氯化钠干粉、碳酸钠干粉、磷酸铵干粉、干沙等覆盖灭火
Na + CO2 ——
2Mg + CO2 ==== 2MgO+C
点燃
活泼金属置换了C单质
联想质疑
如何设计实验验证气体产物
—— 收集气体
—— 验纯
—— 检验
预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
预测钠与氢氧化钠的反应现象，推测方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
实质：钠与水电离出的少量H＋生成H2
从氧化还原反应系统认识想到的
氧化性增强
Cu2+ (H2O-H+) Na+
Cu (H) Na
还原性增强
预测反应现象？
③钠与盐溶液的反应
把少量钠投入硫酸铜溶液中？
1
烧杯中倒入少量稀CuSO4溶液
2
镊子取一小块金属钠，用滤纸将表面上的煤油吸干，切取绿豆大小，其余放回
3
将钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中
4
静置烧杯使其充分反应
浮
熔
游
响
沉
钠熔化成小球
说明钠的熔点低且反应放热
钠球在水面上游动
说明有气体生成
反应剧烈
振荡烧杯，有蓝色絮状沉淀生成
钠浮在水面上，
说明钠的密度比水小
危险！
【验证】钠与硫酸铜溶液反应的现象。
已知：氢氧化铜80℃分解
从氧化还原反应系统认识想到的
Cu (H) Na
还原性增强
氧化性增强
Cu2+ (H2O-H+) Na+
水以多胜少
水合铜离子
活泼金属钠等与盐溶液反应时优先与水反应，生成的碱可能进一步与溶液中的阳离子反应。
【练习】书写钠与氯化铁溶液反应的化学方程式和离子方程式。
反应类型 反应分析 化学方程式
钠与水反应
钠与酸 （如盐酸）反应
钠与碱（如氢氧化钠）反应
钠与盐反应 将钠放入硫酸铜溶液中，能否将溶液中的铜离子置换出来？
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
置换反应
（1）钠与酸反应时先与酸中的 H+反应
（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应
实质为钠与水反应
钠与盐溶液反应时先与水反应，如果盐能与NaOH反应，则会发生复分解反应
01
钠在各种水溶液中反应时，有酸氢为先，无酸水为先；
归纳总结：钠与水溶液反应的规律
02
K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属。
活泼的金属单质——钠
【例1】某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。
(1)将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10 mL水，乙烧杯盛有10 mL稀盐酸，观察到的现象：乙烧杯中钠反应更剧烈。
结论：乙烧杯中发生的化学方程式为：__________________________。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
(2)将一块绿豆粒大小的钠投入到丙烧杯中，观察到的现象是：浮、熔、游、响、生成_________。请根据现象写出丙烧杯中发生的化学方程式：
______________________________________________________________________________________________________________________。
蓝色沉淀
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 [或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]
小结
观察物理性质
预测化学性质
验证或探究预测的性质
分析现象并解释
归纳、概括并推测同类物质的性质
结构→性 质→用途
1.将钠投入 煤油和水的混合物中，会有何现象？
2.钠与熔融状 态的盐反应（例熔融CuSO4)可将不活泼金属从盐中置换 出来么？
Na
物理性质
化学性质
硬度小
熔点低
密度比水的小
电和热的良导体
强还原性
与氧气反应（化合）
与水反应（置换）
与熔融态盐反应（置换）
金属单质
银白色固体，有金属光泽
制备过氧化钠
1
除水剂
2
冶炼钛等贵金属
3
制备钠-硫新型电池、制备染料、 制药的中间体
4
核反应堆冷却剂
5
钠的
用途
高压钠灯
6
强
还
原
性
导热性
1.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是( )
A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.Na2CO3
B
2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是( )
A.只有Na2O B.只有Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.无法确定
C
4.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
C
3.向一盛有水的烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
A

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