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第 一 章
化学反应的热效应
化学·选择性必修1
第二节　反应热的计算
「任务一」　从反应途径和能量守恒视角认识盖斯定律
×
√
×
×
×
「任务二」　探究反应热的计算方法
「任务三」　学会反应热的大小比较
[课后分层练(三)]　反应热的计算
c0g+20,g
△H
△H2
C(s)+02(g)
△H1
C02(g)
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生
找出
成物找出可用的已知热化学方程式
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化
学方程式的方向，同时调整△H的符号
调整
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热
化学方程式进行化简或扩大相应的倍数
加和
将调整好的热化学方程式和△H进行加和
求焓
△H随热化学方程式的调整而相应进行加、
减、乘、除运算
C(s,金刚石)+02(g)
C(s,石墨)
+02(g)
C02(g）
0
反应过程
基
2 mol H2(g)+1 mol O2(g)
△H=-483.6 kJ.mol-1
2molH20(g）
4a-88Jmo-,
2 mol H2O(1)
0
反应过程
2Lit(g)+02(g)
△H6→Li20(晶体)
△H2
△H4
2Li(g)
0(g)
个
△H1
△H3
2Li(晶体)+702(g)
△H5
CO (aq)+2H(aq)
△H1
C02(g)+H20I)
HCO (aq)+H(aq)
△H3
H2CO:(aq)
0
反应过程
2H(g)+2X(g)
△H2
2
3
△H3
△H1
H2(g)+X2(g)
①
2HX(g)
A
Al.B
△H4
△H2
D
△H3
C(s,金刚石)+02(g)
△H4
C0(g+502(g)
△H1
△H5
△H2
C(s,石墨)+02(g)
C02(g)
△H3
10 mol Cl2(g)+1molP4(s,白磷)
10 mol Cl2(g)+4molP(s,红磷)
4 mol Cl2(g)+4 mol PC13(g)
4 mol Cl2(g)+4 mol PCl3(1)
E2
4 mol PCIs(g)
E
4 mol PCl5(s)

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