第20讲化学键分子空间结构课件（共90张PPT) 2027届高三化学一轮复习

资源简介

(共90张PPT)
第20讲化学键　分子空间结构
01
核心考点突破
相邻原子
静电吸引
静电排斥
断裂
形成
共用电子对
带相反电荷离子
阴、阳离子
非金属元素
方向性
饱和性
方向性
饱和性
“头碰头”
“肩并肩”
大
短
多
小
离子键
共价键
共价键
空轨道
空轨道
方向性
饱和性
空轨道
A→B
金属阳离子
自由电子
方向性
饱和性
自由电子
自由电子
阳离子
相对滑动
小
多
红外光谱
质谱
价电子数
原子的最外层电子数
－
＋
与中心原子结合的原子数
最多能接受的电子数
1
8－该原子的价电子数
1个s轨道
1个p轨道
l80°
直线
1个s轨道
2个p轨道
120°
平面三角形
1个s轨道
3个p轨道
l09°28′
正四面体形
中心原子的孤电子对数
中心原子的σ键电子对数
中心原子的价层电子对数
02
素养提升
03
难点突破
04
高考真题感悟
05
随堂巩固演练
键能
键参数
决定分子的
内
分子的性质
定
键角
把原子的最外层电子全部排列在
原子
元素符号周围
金属阳离子的电子式就是其离子
金属阳离子
符号
将得到的电子也都标在元素符号
非金属
周围，并将符号用“[门”括上，右
阴离子
上角标出所带的电荷数
书写时将共用电子对写在两原子
共价化合物
之间，每个原子的未成键电子也
(或单质)
应写出
分别写出阳离子、阴离子的电
离子化合物
子式
Q
O
sp
sp杂化轨道由
和
杂化而成，
杂化
杂化轨道间夹角为
呈形，如BeCl2
Sp2
$p朵化轨道由
和
杂化而成，
杂化
杂化轨道间夹角为
,是
如BF3
$p3
sp3杂化轨道由
和
杂化而成，
杂化
杂化轨道间夹角为
,呈
,如CH4
素养提升
键角大小原因解释的四种模型

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第20讲 化学键 分子空间结构 课件（共90张PPT) 2027届高三化学一轮复习

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