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第二章　空气与水资源
第3节　氧气的制备
第1课时 氧气的制取
预习清单
1.过氧化氢制氧气的文字表达式为 。
2.催化剂:在化学反应中能 化学反应速率,但本身的 和 在化学反应前后都没有发生变化的物质称为该反应的催化剂。
3. 的化学反应,称为分解反应。
由一种物质生成两种或两种以上新物质
增大
质量
化学性质
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
导入
氧气的应用：
实验室
生活中
木炭在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
长征七号运载火箭用液氧做助燃剂
潜水员下水需要携带氧气
氧炔焰用于焊接和切割金属
航天员在舱外需要携带氧气
氧气从何而来？
任务一：了解工业制氧气原理
原理：根据空气中各组分沸点不同实现分离
任务一：了解工业制氧气原理
流程：
任务二：了解制氧新方法
方法一：气体膜分离技术
流程：
原理：利用不同种类的气体分子在通过特定薄膜时渗透速率不同的性质，从而达到分离的目的。
任务二：了解制氧新方法
方法二：分子筛技术
原理：分子筛制氧机是利用分子筛特殊的吸附能力和解吸技术,加压时吸附空气中的氮气、二氧化碳气体,将未被吸收的氧气收集起来,经过净化处理后即成为高纯度的氧气;在减压条件下,分子筛将所吸附的氮气、二氧化碳气体排放回空气中,再加压又可继续吸附空气中的氮气、二氧化碳气体以获得氧气。分子筛是一种具有均匀微孔结构的材料，有很强的吸附能力，能把不同的分子分离开，起到“筛分”分子的作用。
任务二：了解制氧新方法
方法二：分子筛技术
流程：
任务三：利用化学反应制备氧气
化学反应
生成物中只有氧气是气体
反应物含有氧元素
反应快
操作简便
便于收集
反应物不能为气体
……
任务三：利用化学反应制备氧气
实验过程以及现象：
（1）将少量二氧化锰加入锥形瓶中,再将适量的双氧水(约5%的过氧化氢溶液)装入分液漏斗,将双氧水滴入锥形瓶中,观察实验现象。
现象：有气泡冒出
（2）待气体不再产生时,再滴加适量的双氧水至锥形瓶中,观察实验现象。
现象：又有气泡冒出
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
任务三：利用化学反应制备氧气
注意事项：
(1)分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。
(2)导管只需要略微伸出橡皮塞。
(3)气密性检査:用弹簧夹夹紧连接导管的橡胶塞,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加水至漏斗内的液面高于锥形瓶内的液面,观察到液面不下降,说明气密性良好。
(4)装药品时,先装固体后装液体。
(5)该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
二氧化锰
过氧化氢
任务三：利用化学反应制备氧气
氧气的收集：
密度：氧气＞空气
不与空气成分反应
向上排空气法
氧气不易溶于水
氧气不与水反应
排水集气法
注意：导管必须伸入集气瓶底部；产生氧气后过一会儿再收集。
注意：导管伸到集气瓶口即可；在水下盖好玻璃片；气泡连续、均匀地冒出后,再进行收集。
任务三：利用化学反应制备氧气
氧气的检验和验满：
(1)氧气的检验方法:将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,说明收集的气体是氧气。
(2)氧气的验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口处,木条复燃,说明已集满。
任务四：二氧化锰的作用
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
作用？
能加速过氧化氢的分解
催化剂：在化学反应中能增大化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
任务四：二氧化锰的作用
[注意] (1)二氧化锰不是在任何反应中都能起催化作用。
(2)催化剂不会影响反应是否发生及产物的质量
(3)“一变”：改变化学反应速率（加快或者减慢）；“两不变”：质量和化学性质不变
(4)催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；
(5)一种催化剂不只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。
任务五：认识分解反应
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
碱式碳酸铜 氧化铜 + 二氧化碳 + 水
加热
碳酸氢铵 氨气 + 二氧化碳 + 水
加热
三个反应有何共同点
反应物只有一种
生成物有两种或两种以上
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
任务五：认识分解反应
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。
A B + C + D + ……
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
B + C + D + …… A
核心总结
1.过氧化氢制氧气
(1)实验药品:过氧化氢溶液(无色液体)、二氧化锰(黑色粉末)。
(2)实验原理:
(3)实验装置:
过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
核心总结
(4)实验步骤:
①检查装置的气密性;
②向锥形瓶中加入二氧化锰固体;
③塞好带有分液漏斗(或长颈漏斗)和导管的双孔橡胶塞;
④向分液漏斗(或长颈漏斗)中加入过氧化氢溶液;
⑤用排水法(或向上排空气法)收集气体。
(5)验满:将带火星的木条放在集气瓶口,复燃则满。
核心总结
2.催化剂:在化学反应中能增大化学反应速率,但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质称为该反应的催化剂。
3.分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应,称为分解反应。
课堂练习
1.下列关于催化剂的说法正确的是 ( )
A.没有催化剂就不能进行化学反应
B.催化剂能改变其他物质的化学反应速率
C.化学反应前后催化剂本身的性质不变
D.二氧化锰可作任何反应的催化剂
B
课堂练习
2.下列反应属于分解反应的是 ( )
C
C.过氧化氢 水+氧气
二氧化锰
D.碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
B.蜡烛 + 氧气 二氧化碳 + 水
点燃
A.红磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
课堂练习
3.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取和收集氧气用到的一组仪器是( )
A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙
B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶
C.铁架台、试管、导管、集气瓶
D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶
C
课堂练习
4.以下是“氧气的制取、收集和验满”的主要实验步骤,其中操作有误的是 ( )
D
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