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(共18张PPT)
第六章　金属资源综合利用
第2节　金属防护和废金属回收
第2课时 金属的化学性质
预习清单
1.锌和铁都能与稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成 和相应的化合物；铜不与稀硫酸(或稀盐酸)反应。锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ,铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
2.由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物,这样的化学反应叫做 反应。
3.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，反应化学方程式为 。
H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
置换
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
导入
前面我们已经学习了一些金属的化学性质,那么常见金属有哪些主要的化学性质
任务一：金属与氧气的反应
实验1：分别把镁条、铁片(或铁丝)铝片(或铝丝)和铜片(铜丝)的表面用砂纸擦亮，然后按表格所列的内容进行实验
任务一：金属与氧气的反应
实验1-结论：
(1)许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
(2)铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应
任务一：金属与氧气的反应
实验2：分别把锌粒、铁片和铜片(表面用砂纸打磨)放入试管中，再加入稀
硫酸(或稀盐酸)，观察实验现象
任务一：金属与氧气的反应
实验2-现象：
实验2-结论：:锌和铁都能与稀硫酸(或稀盐酸)反应，生成氢气和相应的化合物；铜不与稀硫酸(或稀盐酸)反应
任务一：金属与氧气的反应
3.置换反应
单质
单质
化合物
化合物
置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应
任务二：制取氢气和湿法冶金
1.制取氢气
实验原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
实验装置：反应物属于固体和液体，反应条件为常温
收集装置：氢气密度比空气小，且不与空气反应；氢气难溶于水，且不与水反应,可以用排水法收集
任务二：制取氢气和湿法冶金
1.制取氢气
实验步骤：
（1）连接装置，检查装置的气密性
（2）向发生装置中加入锌粒和稀硫酸
（3）用排水法或向下排空气法收集气体
任务二：制取氢气和湿法冶金
1.湿法炼铜
历史背景：
中国古代科技著作、宋代沈括所著的《梦溪笔谈》中有记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”
西汉时期，《淮南万毕术》中就有记载：“曾青得铁则化为铜。”
任务二：制取氢气和湿法冶金
1.湿法炼铜
实验探究：
在试管中加入少量硫酸铜溶液,用砂纸打磨铁丝并绕成螺旋状,浸入硫酸铜溶液中
实验结论：
铁能从硫酸铜溶液中置换出铜
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
核心总结
1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
核心总结
3.置换反应：由一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的化学反应叫做置换反应
4.实验室制取氢气的原理和装置选择
5.湿法冶金的原理:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
1.下列关于铁、铝、铜的说法中正确的是 ( )
A.都是银白色的金属
B.都能与稀硫酸反应
C.都能与氧气反应
D.都能被磁铁吸引
课堂练习
C
2.下列反应中属于置换反应的是 ( )
课堂练习
B
3.我国古代“湿法冶铜”就是利用了单质铁跟含铜的化合物的溶液发生反应生成铜的反应原理,请写出该反应的化学方程式 。
4.除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜的方法是 ( )
A.加过量锌粉，再过滤，保留滤液
B.加过量铜粉，再过滤，保留滤液
C.加过量氢氧化钠溶液，再过滤，保留滤液
D.加过量铁粉，再过滤，保留滤液
课堂练习
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
D
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