资源简介

(共32张PPT)
第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
预习清单
1.盐酸是氯化氢与水的混合物，为_________。浓盐酸在空气中极易_____，有___________，逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成_________。
2.浓硫酸是一种_____、_____的油状液体。浓硫酸有很强的_______，可以用来_____一些气体，如_____________等。
3.稀释浓硫酸时，要将_______用_______引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有____的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。触摸烧杯外壁，可发现浓硫酸与水混合产生_______。
无色液体
挥发
刺激性气味
白色酸雾
黏稠
干燥
无色
吸水性
H2、CO2、O2
浓硫酸
玻璃棒
大量热
水
“酸”最早指有酸味的酒。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。今天我们就来学习一下常见的酸。
导入
一、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质
人的胃液中有盐酸，汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含有硫酸，酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，食醋中含有一定量的醋酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸。
实验室中常用的酸性试剂包括盐酸和硫酸。请在安全操作的前提下，认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
一、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察思考：浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味（如图所示）。
一、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质
观察实验现象并记录在表格内。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质
一、认识浓盐酸、浓硫酸的物理性质
白雾现象是怎么产生的呢？
浓盐酸在空气中极易挥发，逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白色酸雾。
浓盐酸需要密封保存。
二、认识浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些气体，如CO2、H2、O2 等，但是不能用来 干燥氨气（NH3），因为氨气能与浓硫酸反应。在实验室常用浓硫酸作干燥剂，干燥装置如图所示。浓硫酸作干燥剂时，需要干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出。
二、认识浓硫酸的腐蚀性
演示实验1：将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。
二、认识浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使其变黑炭化。浓硫酸对皮肤和衣物具有强烈的腐蚀性，因此使用浓硫酸时一定要注意实验安全。
在生产生活中和进行化学实验时，常需要用到稀盐酸、稀硫酸。在实验室可将浓盐酸、浓硫酸稀释为稀盐酸、稀硫酸。如何将浓硫酸进行稀释呢？
二、认识浓硫酸的腐蚀性
演示实验2：浓硫酸的稀释。
如图所示，将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。
稀释浓硫酸的正确操作
二、认识浓硫酸的腐蚀性
实验现象：烧杯壁发热，没有液滴四溅，稀释后温度计示数升高。
为什么不能把水注入浓硫酸中呢（如图所示）？玻璃棒起什么作用？
稀释浓硫酸的错误操作
二、认识浓硫酸的腐蚀性
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。玻璃棒的作用是搅拌，加速散热，使浓硫酸和水混合均匀。
若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。
三、认识酸的化学性质
我们已经知道，酸可以与一些金属发生反应，酸还能与哪些物质发生反应？
观察实验现象并记录在表格中。
金属与酸的作用
三、认识酸的化学性质
三、认识酸的化学性质
通过对以上实验现象的观察，能得出哪些结论呢？
镁和铝能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，而铜不能。金属单质的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、铝、铜三种金属的活动性顺序为 Mg>Al>Cu。
镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、稀盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一类称为盐的化合物。铜不能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。
三、认识酸的化学性质
金属单质与酸溶液能否发生置换反应、反应的难易程度如何，与金属的活动性强弱有关。
通过更进一步的实验和研究，可以总结出常见金属活动性顺序：
三、认识酸的化学性质
阅读教材“观念建构”，学会运用金属活动性顺序预测和解释化学反应。
三、认识酸的化学性质
金属活动性顺序的应用。
酸除了能与活动性较强的金属发生化学反应外，还能与一些金属氧化物发生化学反应，生成盐和水。
三、认识酸的化学性质
基础实验：向氧化铜中加入稀硫酸，向氧化铁中加入稀盐酸，观察实验现象并书写相应的化学方程式。
观察实验现象并填写表格。
三、认识酸的化学性质
人们常用适量的稀盐酸或稀硫酸与金属表面的锈层发生反应，从而除去锈层。
三、认识酸的化学性质
（1）盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上的相同之处是什么？
组成中都含有氢元素。
（2）结合第7章有关溶液导电性的实验，对“酸的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。
酸的水溶液具有一些共同的化学性质的原因是酸溶液中含有相同的阳离子（H+）。
三、认识酸的化学性质
常见的酸的用途。
在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。
核心总结
1.酸的物理性质
（1）盐酸：无色液体，浓盐酸有刺激性气味，有挥发性。
（2）浓硫酸：无色、黏稠的油状液体，无明显气味，有很强的吸水性。
核心总结
2.酸的化学性质
（1）浓硫酸有强腐蚀性：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗。
核心总结
（2）酸的通性
①能与指示剂反应。
②能与多种活泼金属反应生成盐和氢气。
③能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
核心总结
3.酸的用途
在工业上，盐酸常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂；硫酸和硝酸可用于制造肥料、药物和炸药；醋酸在食品行业中常用作调味剂。
1.人体胃液里的胃酸可以帮助消化，胃酸的主要成分是（ ）。
A.碳酸 B.硫酸 C.硝酸 D.盐酸
2.浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）。
A.吸水性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.酸性
D
课堂练习
C
3.下列叙述属于浓硫酸物理性质的是（ ）。
A.腐蚀性 B.挥发性 C.吸水性 D.有刺激性气味
4.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质的原因是（ ）。
A.它们都是溶液
B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素
D.它们在溶液中都解离出了氢离子
C
课堂练习
D
5.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法中不正确的是（ ）。
A.浓硫酸可用于干燥O
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
课堂练习
C
6.将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液的变化结果是（ ）。
A.质量都增大 B.质量都减小
C.溶质质量分数都增大 D.溶质质量分数都减小
课堂练习
D
谢谢观看

展开更多......

收起↑