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159中 2027届化学
高三化学开学检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题
1. 下列叙述中，正确的是
A. 1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 6.02×1023
B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为 6.02×1023
C. 28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为 14×6.02×1023
D. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2×6.02×1023
2. 下列叙述中正确的是
A. 和足量的稀硝酸反应时，转移的电子数为
B. 4.4 g 中所含有的原子总数为
C. 标准状况下，2.24 L溴乙烷中含有的溴离子数目为
D. 在 1 L 0.1 mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为
3. 常温下，下列各组中的离子能够大量共存的是
A. 在 pH = 1的溶液中：Na+、Cl-、Cr 2+2O 、Fe
B. 有 Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、S2-
C. 在 pH = 13的溶液中：ClO 、Cl 、NO 、Na+
D. 水电离出的 c(OH )=1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、NH 、SO 、HCO
4. 下列离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液显红色的溶液中：
B. 无色透明的溶液中：
C. 含有大量 的溶液中：
D. 加入过量稀硫酸时有气体生成的溶液中：
5. 下列制备物质的转化关系不合理的是
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A. 制 ：
B. 制 ：
C. 制 ：海水 溶液
D. 制 ：海水 溶液
6. 下列实验装置、试剂、方案正确的是
A.除去 中少量的 B.用 标准溶液滴定
溶液
C.由 制取 D.配制一定物质的量浓
无水 固体 度的 溶液
A. A B. B C. C D. D
7. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用于呼吸面具： ；
B. FeS用于除去废水中的 ：
C. 浓 用于清洗试管中的银镜：
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D. 实验室制氨气：
8. 下列反应的离子方程式书写不正确的是
A. 氢氟酸雕刻玻璃：
B. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应：
C. 向铁中滴加足量稀硝酸，产生气体：
D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
9. 利用废铝箔(主要成分为 Al，含少量Mg、Fe等)制明矾 的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A.①中生成了
B. 操作 a是过滤，以除去难溶于 溶液的杂质
C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D. 明矾净水的原理： 水解生成的 胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
10. 实验小组用双指示剂法准确测定 样品(杂质为 )的纯度。步骤如下：
①称取 m g样品，配制成 100mL溶液；
②取出 25mL溶液置于锥形瓶中，加入 2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质
为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入 2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A.①中配制溶液时，需在容量瓶中加入 100mL水
B.②中溶液恰好褪色时：
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C. 样品纯度为
D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高
二、非选择题
11. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： 、 、 、
、 、 、 和 ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ、取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ、取少许原溶液滴入 溶液，无白色沉淀产生。
III、另取少许原溶液先滴加硝酸再加 溶液，产生白色沉淀。
IV、再取少许原溶液滴入少量 溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________；肯定存在的离子是___________。
（2）写出实验Ⅲ中可能发生的反应的离子方程式：___________、___________。
（3）写出实验Ⅳ中产生白色沉淀的离子方程式：___________。
（4）若溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”) ，判断依据是
___________。
12. 草酸亚铁是黄色晶体，常用作照相显影剂、新型电池材料等。
实验室制备草酸亚铁并测定其中 Fe2+和 C O 2 2 4 的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
Ⅰ．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H2C2O4
溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取 m gⅠ中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用 c mol·L 1 KMnO4
溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 v1mL（其中所含杂质与 KMnO4不反应）。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用 c mol·L 1 KMnO4溶液滴定
滤液至终点，消耗 KMnO4溶液 v2 mL。
Ⅳ．重复上述实验 3次，计算。
已知：ⅰ．草酸是弱酸。
ⅱ．pH>4时，Fe2+易被 O2氧化。
ⅲ．酸性条件下，KMnO 2+4溶液的还原产物为近乎无色的Mn 。
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(1)Ⅰ中加入稀硫酸的目的是______、______。
(2)Ⅱ中与 KMnO4溶液反应的微粒是______、______。
(3)Ⅲ中加入过量锌粉仅将 Fe3+完全还原为 Fe2+。若未除净过量锌粉，则消耗 KMnO4溶液的体积 V ______
v2 mL（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)Ⅲ中，滴定时反应的离子方程式是______。
(5)m gⅠ中制得的晶体中，Fe2+和 C O 2 2 4 的物质的量之比是______（用含 v1、 v2的计算式表示）。
13. 2025年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们开创性地合成了金属-有机框架材料(简称MOF材料)。MOF
材料具备富含孔隙的空间立体网状结构，可实现气体储存和分离。
I.金刚石、晶体硅是常见的空间立体网状结构的物质。
（1）Si元素在周期表中的位置是_______。
（2）金刚石熔点高于晶体硅，下列因素可用于解释该事实的有_______(填字母序号)。
A. 相对原子质量 B. 最外层电子数 C. 原子半径 D. 键能
Ⅱ.科学家用 与四氰基苯基甲烷［结构简式如图 1，简写为 ］合成了一种MOF材料，
其晶胞如图 2。
（3）基态 的价层电子轨道表示式为_______。
（4） 中，C原子的杂化方式有_______种。
（5）①晶胞中与 形成配位键的配位原子是_______。
②已知： 、 的摩尔质量分别为 、 ，该晶体的密度为_______
。
Ⅲ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在 、 时测试其对 的
吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。
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材料代号 A B
有机化合物的结构
吸 附 量 ／
1.5 1.0
（6）材料 A比材料 B的 吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因：_______。
14. 聚赖氨酸可作为药物递送载体，一种合成路线如下：
已知：ⅰ.
ⅱ.
（1）聚赖氨酸重复单元中含有的官能团有氨基和_______(不考虑端基)。
（2） 的化学方程式是_______。
（3）D的结构简式为_______。
（4）G与足量 NaOH溶液加热充分反应可得到 。用虚线标注出 时 G分子中的断键位置_______。
（5）K中含有五元环状结构(如图)。
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①将图中 K的结构简式补充完整_______。
② 过程中，脱除的小分子是_______(填化学式)。
（6）有机化合物中有多个相同官能团时，通过控制反应条件，可使反应只在其中一个官能团的位点优先发
生，体现了反应选择性。上述聚赖氨酸的合成路线中，有多步体现了反应选择性，例如； 中，单一
羟基被氧化；_______(再列举一例即可)。
（7）以 D和 为原料合成 E的多步反应如下：
已知： 过程中，有 键生成。
①Q含有五元环结构，Q的结构简式为_______。
② 的反应类型为_______。
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159中 2027届化学
高三化学开学检测
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、选择题
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
二、非选择题
【11题答案】
【答案】（1） ①. 、 、 、 ②. 、 、
（2） ①. ②.
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（3）
（4） ①. 无 ②. 溶液中 、 、 的数目相等，由电荷守恒可知溶液中无
【12题答案】
【答案】 ①. 抑制Fe2+水解 ②. 增强溶液酸性，防止Fe2+被O 氧化 ③. Fe2+2 ④. H2C2O4 ⑤.
＞ ⑥. ⑦.
【13题答案】
【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）CD
（3） （4）3
（5） ①. N ②.
（6）材料 A的有机配体含氨基（ ），可与 形成 氢键而吸附 ；材料 B与 仅能
通过范德华力相互作用吸附，氢键强于范德华力
【14题答案】
【答案】（1）酰胺键 （2） + HO(CH2)4CHO+ H2O
（3）HO(CH2)4CH(NH2)CN
（4） （5） ①. ②. CO2
（6）在 E→G过程中，HBr选择性只与羟基反应（酰胺键、羟基均能与 HBr反应）
（7） ①. ②. 加成反应
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