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热点突破1　NA型判断题的五个考查角度
一、22.4 L·mol－1的适用对象与条件
1.若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
2.标准状况下不是气体的物质，常考的有:H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
【例1】　下列说法正确的是________。
(1)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
(2)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
(3)标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
(4)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
(5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
(6)标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
答案　(4)(6)
二、特殊物质的组成和结构特点
1.(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na＋、HS。
(4)最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
2.理解一些特殊物质中的化学键数目
物质 每摩尔含共价键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4(P—P) 6NA
Si(Si—Si) 2NA
SiO2(Si—O) 4NA
石墨 1.5NA
金刚石 2NA
【例2】　下列说法错误的是________。
(1)2.8 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
(2)1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
(3)32 g甲醇的分子中含有C—H的数目为4NA
(4)0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
(5)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
(6)3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
(7)0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
(8)32 g环状S8()分子中含有的S—S数目为NA
答案　(1)(2)(3)(5)(6)
三、特殊氧化还原反应中的电子转移数目
1.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2.熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
【例3】　下列说法错误的是________。
(1)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
(2)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
(3)3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA
(4)用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
(5)1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA
(6)用惰性电极电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
答案　(1)(2)(3)(4)(5)(6)
四、电解质溶液中的粒子数目
抓住电解质强弱，理清粒子的存在形式和数目。
【例4】　下列说法正确的是________。
(1)pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为NA
(2)在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA
(3)2.0 L 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2NA
(4)1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中N与H＋离子数之和大于NA
(5)1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA
(6)1 L 0.1 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
答案　(2)(4)
五、化学反应中的隐含反应和信息
1.隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。
2.注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
3.有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
【例5】　下列说法错误的是________。
(1)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，HI分子总数为0.2NA
(2)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
(3)0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
(4)常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA
(6)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸(含4 mol HNO3)中，生成NO2的分子数为2NA
答案　(1)(2)(3)(4)(5)(6)
【热点训练】
1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
答案　B
解析　18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L－1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb＋S－2e－===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。
2.(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
答案　A
解析　1个12C含有6个质子，12 g 12C的物质的量为1 mol，含有的质子数为6NA，A项正确；1个CO2含有2个σ键，常温常压下，6.72 L CO2的物质的量不为0.3 mol，含有的σ键数目不为0.6NA，B项错误；pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，1.0 L该溶液中含H＋数目为0.1NA，C项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，64 g SO2的物质的量为1 mol，16 g O2的物质的量为0.5 mol，二者不能完全反应，充分反应得到的SO3分子数小于NA，D项错误。
3.(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
答案　A
解析　反应①为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，根据原子守恒可知，0.1 mol Na完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05 mol，1个Na2O2中含1个O—O非极性键，故产物中所含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，故1 mol Na2O2与足量H2O反应生成0.5 mol O2，反应转移电子的数目为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会发生水解，导致ClO－的数目小于0.1NA，D错误。
4.(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA
答案　B
解析　A.1个N8分子中有8个σ键，每个σ键含有2个电子，共16个电子，1.0 mol N8的σ键电子数为16NA，A正确；B.N8分子中所有原子共面可知1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，B错误，C正确；D.112.0 g N8为＝1 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1 mol N8完全分解产生4 mol N2，产生的N2分子数为4NA，D正确。
5.(2025·天津河西三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.12 g石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B.1 L 0.1 mol·L－1酸性重铬酸钾溶液中Cr2数量为0.1NA
C.标准状况下，22.4 L CH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D.142 g P4O10()中含9NA个σ键
答案　A
解析　A.依据石墨的结构可知，每个六元环拥有2个碳原子，12 g石墨晶体中含有碳原子1 mol，因此所含六元环数目为0.5NA，A正确；B.重铬酸根发生水解，反应的离子方程式为H2O＋Cr22Cr＋2H＋，因此1 L 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2的数目小于0.1NA，B错误；C.标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4 L·mol－1进行计算，C错误；D.单键是σ键，双键中含有1个σ键，则1个P4O10中含有16个σ键，142 g (即0.5 mol)P4O10中含σ键的数目为8NA，D错误。
6.(2025·湖北襄阳三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.4Mn＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g
C.常温下，1 L pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH－数为10－5NA
D.1 L浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
答案　A
解析　A.在HHO中C元素为0价，则生成5 mol O2时转移的电子为5 mol×4e－＝20 mol e－，即转移的电子数为20NA，A错误；B.电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1 mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为×64 g·mol－1＝32 g，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32 g，B正确；C.在1 L pH＝5的NH4Cl溶液中，根据N＋H2ONH3·H2O＋H＋可知，H＋全部由H2O电离产生，物质的量为n(H＋)水＝10－5 mol·L－1×1 L＝10－5 mol，再根据H2OH＋＋OH－可知，H2O电离出的H＋与OH－的总量是相等的，即n(OH－)水＝n(H＋)水＝10－5mol，得到水电离出的OH－数为10－5NA，C正确；D.1 L浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，Na2CO3电离:
，
电离出的C要发生水解:C＋H2OHC＋OH－、HC＋H2OH2CO3＋OH－，由于1个C阴离子要水解产生HC和OH－2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于0.1NA，D正确。(共28张PPT)
热点突破1　NA型判断题的五个考查角度
一、22.4 L·mol-1的适用对象与条件
1.若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
2.标准状况下不是气体的物质，常考的有:H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
【例1】　下列说法正确的是________。
(1)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
(2)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
(3)标准状况下，22.4 L HCl气体中H+数目为NA
(4)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
(5)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
(6)标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA
(4)(6)
二、特殊物质的组成和结构特点
1.(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH-等。
(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。
(4)最简式相同的物质:NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
2.理解一些特殊物质中的化学键数目
物质 每摩尔含共价键数目
CnH2n+2 (3n+1)NA
P4(P—P) 6NA
Si(Si—Si) 2NA
SiO2(Si—O) 4NA
石墨 1.5NA
金刚石 2NA
【例2】　下列说法错误的是_______________。
(1)2.8 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
(2)1.8 g重水(D2O)中所含质子数为NA
(3)32 g甲醇的分子中含有C—H的数目为4NA
(4)0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
(5)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
(6)3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
(7)0.1 mol肼(H2N—NH2)含有的孤电子对数为0.2NA
(1)(2)(3)(5)(6)
三、特殊氧化还原反应中的电子转移数目
1.判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应;Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2.熟记特殊反应中电子转移总数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
【例3】　下列说法错误的是________________。
(1)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
(2)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
(3)3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA
(4)用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA
(5)1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4NA
(6)用惰性电极电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1NA
(1)(2)(3)(4)(5)(6)
四、电解质溶液中的粒子数目
抓住电解质强弱，理清粒子的存在形式和数目。
【例4】　下列说法正确的是________。
(1)pH＝12的Na2CO3溶液中OH-数目为NA
(2)在25 ℃时，1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
(3)2.0 L 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NA
(4)1 L 1 mol·L-1溴化铵水溶液中N与H+离子数之和大于NA
(5)1 L pH＝4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2离子数为0.1NA
(6)1 L 0.1 mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
(2)(4)
五、化学反应中的隐含反应和信息
1.隐含的可逆反应
2.注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
3.有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
【例5】　下列说法错误的是________________。
(1)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应，HI分子总数为0.2NA
(2)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
(3)0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
(4)常温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
(5)标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应，转移电子数为NA
(6)常温下，将64 g Cu投入一定量的浓硝酸(含4 mol HNO3)中，生成NO2的分子数为2NA
(1)(2)(3)(4)(5)(6)
1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
B
解析　18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确;NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误;环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为＝2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确;放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)＝＝1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，即转移电子数为2NA，D正确。
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
A
3.(2025·黑吉辽内蒙古卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
A
4.(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.1.0 mol N8的σ键电子数为16NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA
D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA
B
5.(2025·天津河西三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A
6.(2025·湖北襄阳三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.4Mn5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2↑+11H2O，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g
C.常温下，1 L pH＝5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA
D.1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
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