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第5讲　离子反应　离子方程式
复习要求　1.认识电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并能用电离方程式表示；2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质；3.建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述。
考点一　电解质及其电离
【知识梳理】
1.电解质及电离
(1)概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类
电解质
熟记常见的弱电解质:弱酸，如HF、H2SO3、H3PO4；弱碱，如NH3·H2O；极弱电解质，如水。
(3)电离方程式
强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
小题对点过
按要求书写下列电解质的电离方程式。
①Ba(OH)2:____________________________________________________________；
②KAl(SO4)2:__________________________________________________________；
③CH3COOH:__________________________________________________________；
④H2CO3:______________________________________________________________；
⑤Cu(OH)2:_____________________________________________________________；
⑥NaHSO4溶于水:_______________________________________________________；
⑦NaHSO4熔融:_________________________________________________________；
⑧NaHCO3:______________________________________________________________。
答案　①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
②KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2S
③CH3COOHCH3COO－＋H＋
④H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C
⑤Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
⑥NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
⑦NaHSO4(熔融)===Na＋＋HS
⑧NaHCO3===Na＋＋HC、HCH＋＋C
2.常见物质导电本质及其导电强弱的比较
(1)导电原理
①金属单质或合金能导电是因为在电场作用下，自由电子可以定向移动。
②电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)决定电解质溶液导电性强弱的因素
①离子浓度:一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类:离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度:一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
【知能通关】
1.现有下列物质:①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是________。
(3)属于弱电解质的是________。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________。
答案　(1)①⑦⑩　(2)①②⑤　(3)④　 (4)⑧⑨
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A
解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与S结合成难溶物BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
考点二　离子反应与离子方程式
【知识梳理】
1.离子反应
(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)本质:反应物中某些离子的浓度减小。
(3)类型及发生条件
①复分解反应
②氧化还原反应
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
③配位反应，如Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋。
小题对点过
下列物质混合能发生化学反应，且属于离子反应的是________。
①H2和O2反应生成水
②锌片投入稀硫酸中
③KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
④NaOH溶液和K2SO4溶液混合
⑤FeCl3溶液中加入铜粉
⑥AgCl沉淀中滴加氨水
答案　②⑤⑥
2.离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
3.离子方程式的书写
(1)书写要点
①要符合书写总原则:符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等)、弱电解质(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
(2)对微溶物的处理方式
①澄清溶液中作反应物，写成离子形式。
②悬浊液中作反应物，写成化学式。
③作生成物且能判断出大量生成，写成化学式，且标“↓”。
(3)对N与碱反应产物的处理方式
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
小题对点过
根据“书写规律”，完成以下离子方程式的书写。
(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸:________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:_______________________________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合:_______________________________。
(2)注意微溶物质、N与碱反应的书写要求。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸:_______________________________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应:_______________________________。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:_______________________________。
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水:________________。
②FeCl3腐蚀铜箔:________________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:_______________________________。
④铜与浓硝酸反应:________________。
答案　(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
②Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N
③HC＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(2)①OH－＋H＋===H2O
②Ca(OH)2＋C===CaCO3＋2OH－
③N＋OH－===NH3·H2O
(3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④Cu＋4H＋＋2N===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
【知能通关】
1.(2025·广东汕头一模)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2＋2OH－===S＋H2O
B.将少量H2S通入CuSO4溶液中:H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S2＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液:2Mn＋5S＋2H＋===5S＋2Mn2＋＋H2O
答案　B
解析　A.向NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠:SO2＋OH－===HS， A错误:B.将少量H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，B正确；C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3S2＋2H＋ ＋8N===6S＋8NO↑＋H2O，C错误；D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为2Mn＋5S＋6H＋===5S＋2Mn2＋＋3H2O，D错误。
2.(2025·江西一模)下列离子方程式正确的是(　　)
A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应:OH－＋N===NH3·H2O
B.将少量CO2通入NaClO溶液中:2ClO－＋CO2＋H2O===C＋2HClO
C.向银氨溶液{[Ag(NH3)2]OH}中滴加Na2S溶液:2Ag＋＋S2－===Ag2S↓
D.惰性电极电解氯化镁溶液:Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑
答案　D
解析　A.足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，HS也会与OH－反应，离子方程式应为2OH－＋N＋HS===NH3·H2O＋S＋H2O，A错误；B.由于酸性H2CO3>HClO>HC，将少量CO2通入NaClO溶液中，应生成HC，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HC，B错误；C.银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag主要以[Ag(NH3)2]＋形式存在，正确的离子方程式为2[Ag(NH3)2]＋＋S2－＋4H2O===Ag2S↓＋4NH3·H2O，C错误；D.惰性电极电解氯化镁溶液，阳极Cl－失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH－， Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑， D正确。
3.依据事实，书写离子方程式。
(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):_______________________________。
(2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:_______________________________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红:________________。
(4)泡沫灭火器的工作原理:_______________________________。
(5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:_______________________________。
(6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液，沉淀溶解:_______________________________。
答案　(1)Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋S===ZnS·BaSO4↓
(2)Mn2＋＋2HC===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)C＋H2OHC＋OH－
(4)3HC＋Al3＋===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(5)Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋Cl－＋CaSO4↓
(6)Mg(OH)2＋2N===Mg2＋＋2NH3·H2O
我的收获
知识建构 感悟笔记
1.方法规律:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　 　　　　 2.盲点误区:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 　　
体验真题　感知高考
1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
答案　A
解析　 CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符合题意；BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意。
2.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(3＋x)H2O
B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2＋＋S2－===CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
答案　B
解析　B.H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，B错误。
3.(2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是(　　)
A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2＋2OH－===N＋N＋H2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
答案　D
解析　石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O，D错误。
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分层训练　提升考能
基础落实
1.下列说法正确的是(　　)
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋S
C.液溴不导电，所以溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
答案　D
解析　因为CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HC从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。
2.(2025·北京期末)下列电离方程式中不正确的是(　　)
A.Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
B.H2SO3===2H＋＋S
C.NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3S
答案　B
解析　A项，氢氧化钡是强碱，水溶液中完全解离为钡离子和氢氧根离子，故A正确；B项，亚硫酸是弱酸，在水溶液中部分电离为氢离子和亚硫酸氢根离子:H2SO3H＋＋HS，故B错误；C项，硫酸氢钠是盐，在水溶液中完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C正确；D项，硫酸铝是盐，在水溶液中完全解离为铝离子和硫酸根离子，故D正确。
3.(2025·苏州模拟)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　)
A.1 mol MCl中含有NA个共用电子对
B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C.M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子
D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
答案　D
解析　MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误；MCl为离子化合物，故 MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误；M＋带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl－带负电荷。与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误；MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
4.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na单质与H2O混合
答案　B
解析　A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡和水，属于离子反应，故A不符合题意；B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由离子参加或生成，不属于离子反应，故B符合题意；C.电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，故C不符合题意；D.Na与H2O反应得到氢氧化钠溶液，钠与水电离产生的氢离子反应、有自由离子生成:2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，故D不符合题意。
5.(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是(　　)
A.NaClO溶液中通入少量的CO2:ClO－＋CO2＋H2O===HC＋HClO
B.SO2通入I2水溶液中:SO2＋I2＋2H2O===2H＋＋S＋2HI
C.一元弱酸H3BO3电离方程:H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋
D.两性物质氢氧化铍溶于强碱:Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－
答案　B
解析　A项，酸性:H2CO3>HClO>HC，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HC＋HClO，A正确；B项，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋S＋2I－，B错误；C项，硼酸电离过程是结合OH－产生[B(OH)4]－，故其电离方程式为H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，C正确；D项，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－，D正确。
6.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.盐酸和石灰石制CO2:C＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
答案　B
解析　石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，B正确；离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C错误；澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。
7.(2025·天津宁河一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.AgCl沉淀溶于氨水:AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2＋＋HC＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O
D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢:C＋Ca2＋===CaCO3↓
答案　A
解析　A.AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确；B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙、一水合氨和水，正确离子方程式为Ca2＋＋HC＋2OH－＋N===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，B错误；C.氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为SiO2，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，C错误；D.水垢(主要成分CaSO4)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为CaSO4(s)＋C(aq)===CaCO3(s)＋S(aq)，CaSO4微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误。
8.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，写出反应的离子方程式:________________；
用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_______________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______________
________________； 反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________。
答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HC＋H＋===CO2↑＋H2O
②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
能力提升
9.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应:H＋＋OH－===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应:Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S===BaSO4↓＋2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
答案　D
解析　Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，遇酚酞会呈现出红色，溶液具有良好的导电性。A.实验Ⅰ中滴加盐酸时，发生反应为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O，反应实质是H＋消耗OH－生成水，反应后溶质为BaCl2；溶液中的OH－减少，溶液褪色。反应前溶质为Ba(OH)2，反应后溶质为BaCl2，都是强电解质，且电荷浓度变化很小(滴入盐酸体积不多，溶液体积变化不大)，故灯泡亮度没有明显变化，A选项正确。B实验Ⅱ中滴加Na2SO4溶液时，发生反应:Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH，实质是S消耗Ba2＋生成BaSO4沉淀。反应后溶质为NaOH，OH－浓度变化不大，故溶液颜色不变，且导电性也变化不大，B选项正确。C.实验Ⅲ中滴加H2SO4溶液时，发生反应:H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，既消耗Ba2＋生成白色沉淀BaSO4，又消耗OH－生成水。最终溶液几乎为纯水，故溶液褪色，溶液中电荷浓度降低，导电性下降，C选项正确。D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应为Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，Ba2＋与OH－均被消耗，BaSO4是白色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，最终溶液几乎为纯水，溶液导电性降低，现象与原实验Ⅱ中的不相同，D选项错误。
10.(2025·山东青岛一模)下列叙述正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag＋2H＋＋N===Ag＋＋NO2↑＋H2O
B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋S＋2H＋
C.向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至S恰好沉淀:2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O
D.某反应体系中有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物
答案　D
解析　A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋N===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A错误；B.次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋S＋2HClO，B错误；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，对应离子方程式为H＋＋OH－＋S＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C错误；D.HNO3中N的化合价为＋5，N2O中N为＋1，化合价降低，说明HNO3被还原，N2O是还原产物，D正确。
11.(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是(　　)
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热:ClCH2COOC2H5＋OH－ClCH2COO－＋C2H5OH
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HS(已知:H2SO3的＝1.4×10－2，＝1.0×10－7，苯酚的Ka＝1.0×10－10)
D.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸:[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4N
答案　D
解析　A项，稀硝酸具有强氧化性，能氧化FeS，会将硫元素氧化至0价或其它硫元素的正价态，同时稀硝酸被还原为一氧化氮，故A错误；B项，氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热时，酯基和氯原子均能发生水解:ClCH2COOC2H5＋2OH－HOCH2COO－＋C2H5OH＋Cl－，故B错误；C项，苯酚的酸性弱于H2SO3和HS，当少量SO2通入苯酚钠溶液中时，产物为苯酚和S，反应的离子方程式2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋S，故C错误；D项，向[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加过量的硫酸，二者反应生成硫酸铜、硫酸铵，反应的离子方程式[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4N，故D正确。
12.(2023·全国甲卷)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题:
(1)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________________。
(2)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为________________。
答案　(1)S2－＋Ca2＋===CaS↓
(2)BaCl2＋TiCl4＋H2O＋2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓＋4NH4Cl＋2HCl
13.五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示:
已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题:
(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为_______________________________，反应类型为________，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。
(3)“浸钽”时，加入4 g·L－1的HF溶液，浸出时间为4 h，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式:_______________________________。
(4)“沉钽”时，生成Ta(OH)5，反应化学方程式为________________。
答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　复分解反应　SiO2
(2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋
(3)7HF＋Ta＋H＋===H2TaF7＋3H2O
(4)H2TaF7＋7NH3·H2O===Ta(OH)5↓＋7NH4F＋2H2O或H2TaF7＋7NH3＋5H2O===Ta(OH)5↓＋7NH4F
解析　以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸溶液，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，加双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。(1)“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2；(2)加双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋，发生反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式:7HF＋Ta＋H＋===H2TaF7＋3H2O；(4)“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为H2TaF7＋7NH3·H2O===Ta(OH)5↓＋7NH4F＋2H2O或H2TaF7＋7NH3＋5H2O===Ta(OH)5↓＋7NH4F。(共61张PPT)
大单元一　化学基本概念和基础知识
第二单元　化学物质及其变化
第5讲　离子反应　离子方程式
1.认识电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并能用电离方程式表示;2.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质;3.建立反应现象与物质性质的联系，并用离子方程式表述。
复习要求
考点一　电解质及其电离
考点二　离子反应与离子方程式
目
录
CONTENTS
体验真题　感知高考
分层训练　提升考能
考点一　
电解质及其电离
知识梳理
知能通关
1.电解质及电离
(1)概念
在____________或_______________能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类
水溶液里
熔融状态下
完全电离
部分电离
弱电解质
按要求书写下列电解质的电离方程式。
①Ba(OH)2:_________________________________________________________;
②KAl(SO4)2:_______________________________________________________;
③CH3COOH:_______________________________________________________;
④H2CO3:___________________________________________________________;
⑤Cu(OH)2:_________________________________________________________;
⑥NaHSO4溶于水:___________________________________________________;
⑦NaHSO4熔融:____________________________________________________;
⑧NaHCO3:________________________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2++2OH-
小题对点过
KAl(SO4)2===K++Al3++2S
NaHSO4===Na++H++S
NaHSO4(熔融)===Na++HS
2.常见物质导电本质及其导电强弱的比较
(1)导电原理
①金属单质或合金能导电是因为在电场作用下，自由电子可以定向移动。
②电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程。
(2)决定电解质溶液导电性强弱的因素
①离子浓度:一般情况下，自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液导电能力越强。
②离子种类:离子浓度相同时，不同离子导电能力不同。
③溶液温度:一般情况下，温度升高，电解质溶液导电能力增强。
1.现有下列物质:①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是________(填序号，下同)。
(2)在上述状态下能导电的是________。
(3)属于弱电解质的是________。
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________。
①⑦⑩
①②⑤
④
⑧⑨
2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
D
B
C
B
C
A
解析　(1)H+与OH-中和生成极弱电解质水，Ba2+与S结合成难溶物BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
考点二　
离子反应与离子方程式
知识梳理
知能通关
1.离子反应
(1)概念:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(2)本质:反应物中某些_____________________。
(3)类型及发生条件
①复分解反应
离子的浓度减小
难溶性
难电离
挥发性
②氧化还原反应
强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质。
③配位反应，如Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+。
下列物质混合能发生化学反应，且属于离子反应的是________。
①H2和O2反应生成水
②锌片投入稀硫酸中
③KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2
④NaOH溶液和K2SO4溶液混合
⑤FeCl3溶液中加入铜粉
⑥AgCl沉淀中滴加氨水
②⑤⑥
小题对点过
2.离子方程式
(1)概念:用_________________________________来表示反应的式子。
(2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用______________________________来表示。
实际参加反应的离子符号
H++OH-===H2O
3.离子方程式的书写
(1)书写要点
①要符合书写总原则:符合客观事实，符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
②注意物质拆分:单质、氧化物、气体、难溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4等)、弱电解质(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、多元弱酸的酸式酸根离子等不能拆分。
(2)对微溶物的处理方式
①澄清溶液中作反应物，写成离子形式。
②悬浊液中作反应物，写成化学式。
③作生成物且能判断出大量生成，写成化学式，且标“↓”。
(3)对N与碱反应产物的处理方式
①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。
②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
根据“书写规律”，完成以下离子方程式的书写。
(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸:_______________________________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:____________________________________。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合:__________________________________________。
(2)注意微溶物质、N与碱反应的书写要求。
①向澄清石灰水中加入稀盐酸:______________________________________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应:________________________________________。
③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:_____________________________________。
MgO+2H+===H2O+Mg2+
小题对点过
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N
HCCH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑
OH-+H+===H2O
Ca(OH)2+C===CaCO3+2OH-
NOH-===NH3·H2O
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水:__________________________________________________。
②FeCl3腐蚀铜箔:___________________________________________________。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:________________________________________。
④铜与浓硝酸反应:__________________________________________________。
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O
1.(2025·广东汕头一模)下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是(　　)
A.向NaOH溶液中通入过量SO2:SO2+2OH-===SH2O
B.将少量H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+===CuS↓+2H+
C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸:S22H+===S↓+SO2↑+H2O
D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液:2Mn5S2H+=== 5S2Mn2++H2O
B
解析　A.向NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠:SO2+OH-===HS， A错误:B.将少量H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS和硫酸，离子方程式为H2S+Cu2+===CuS↓+2H+，B正确;C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为3S22H+ +8N===6S 8NO↑+H2O，C错误;D.用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为2Mn5S6H+===5S2Mn2++3H2O，D错误。
2.(2025·江西一模)下列离子方程式正确的是(　　)
D
3.依据事实，书写离子方程式。
(1)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):
___________________________________________________________________。
(2)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:
___________________________________________________________________。
(3)向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红:____________________________。
(4)泡沫灭火器的工作原理:___________________________________________。
(5)向漂白粉溶液中通入少量SO2:_______________________________________。
(6)向氢氧化镁悬浊液中滴加饱和氯化铵溶液，沉淀溶解:
___________________________________________________________________。
Zn2++Ba2++S2-+S===ZnS·BaSO4↓
Mn2++2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O
3HCAl3+===3CO2↑+Al(OH)3↓
Ca2++3ClO-+H2O+SO2===2HClO+Cl-+CaSO4↓
Mg(OH)2+2N===Mg2++2NH3·H2O
体验真题 感知高考
1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　)
A.CO2 B.HCl
C.NaOH D.BaSO4
解析　 CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意;HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意;NaOH在水溶液和熔融状态均能电离出离子而导电，属于电解质，C不符合题意;BaSO4在熔融状态能电离出离子而导电，属于电解质，D不符合题意。
A
2.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　)
A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(3+x)H2O
B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-===CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O===2HNO3+NO
B
解析　B.H2S为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu2++H2S ===CuS↓+2H+，B错误。
3.(2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是(　　)
A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-===NNH2O
D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D
解析　石灰乳是悬浊液，Ca(OH)2在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，D错误。
分层训练 提升考能
基础落实
1.下列说法正确的是(　　)
D
2.(2025·北京期末)下列电离方程式中不正确的是(　　)
A.Ba(OH)2===Ba2++2OH- B.H2SO3===2H++S
C.NaHSO4===Na++H++S D.Al2(SO4)3===2Al3++3S
B
3.(2025·苏州模拟)某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是(　　)
A.1 mol MCl中含有NA个共用电子对
B.MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合
离子
D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
D
解析　MCl为离子化合物，通过阴、阳离子之间的静电作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误;MCl为离子化合物，故 MCl为强电解质，在水中完全电离，故B错误;M+带正电荷，与水分子中显负电性的氧原子结合形成水合离子，Cl-带负电荷。与水分子中显正电性的氢原子结合形成水合离子，故C错误;MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，故D正确。
4.在下列反应中，不属于离子反应的是(　　)
A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应
B.固体Na2O2和CO2反应
C.电解饱和食盐水
D.Na单质与H2O混合
B
5.(2025·浙江诸暨三模)下列离子方程式不正确的是(　　)
B
6.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.盐酸和石灰石制CO2:C2H+===H2O+CO2↑
B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
B
解析　石灰石为固体，离子方程式中不能拆成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，A错误;氢氧化铜为固体，离子方程式中不能拆成离子，离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O，B正确;离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，C错误;澄清石灰水作为反应物时，Ca(OH)2可以拆成离子，正确的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+H2O，D错误。
7.(2025·天津宁河一模)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A.AgCl沉淀溶于氨水:AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCOH-===CaCO3↓+H2O
C.用氢氟酸刻蚀玻璃:Si4F-+6H+===SiF4↑+3H2O
D.用饱和纯碱溶液浸泡锅炉中水垢:CCa2+===CaCO3↓
A
解析　A.AgCl沉淀溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式正确，符合实际反应，A正确;B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙、一水合氨和水，正确离子方程式为Ca2++HC2OH-+N===CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误;C.氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为SiO2，且HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确反应方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，C错误;D.水垢(主要成分CaSO4)与饱和纯碱溶液反应的实质是沉淀的转化，涉及的离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)===CaCO3(s)+S(aq)，CaSO4微溶于水，离子方程式中不可拆，D错误。
8.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，写出反应的离子方程式:____________________________________;用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________;反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_________________________________。
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe+2H+===Fe2++H2↑
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______________________________。
HCH+===CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
能力提升
9.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　)
D
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应:H++OH-===H2O
B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O
D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
解析　Ba(OH)2是强碱，电离方程式为Ba(OH)2===Ba2++2OH-，遇酚酞会呈现出红色，溶液具有良好的导电性。A.实验Ⅰ中滴加盐酸时，发生反应为Ba(OH)2+ 2HCl===BaCl2+2H2O，反应实质是H+消耗OH-生成水，反应后溶质为BaCl2;溶液中的OH-减少，溶液褪色。反应前溶质为Ba(OH)2，反应后溶质为BaCl2，都是强电解质，且电荷浓度变化很小(滴入盐酸体积不多，溶液体积变化不大)，故灯泡亮度没有明显变化，A选项正确。B实验Ⅱ中滴加Na2SO4溶液时，发生反应:Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH，实质是S消耗Ba2+生成BaSO4沉淀。反应后溶质为NaOH，OH-浓度变化不大，故溶液颜色不变，且导电性也变化不大，B选项正确。C.实验Ⅲ中滴加H2SO4溶液时，发生反应: H2SO4+Ba(OH)2
===BaSO4↓+2H2O，既消耗Ba2+生成白色沉淀BaSO4，又消耗OH-生成水。最终溶液几乎为纯水，故溶液褪色，溶液中电荷浓度降低，导电性下降，C选项正确。D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，发生反应为Ba(OH)2+CuSO4 ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，Ba2+与OH-均被消耗，BaSO4是白色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，最终溶液几乎为纯水，溶液导电性降低，现象与原实验Ⅱ中的不相同，D选项错误。
10.(2025·山东青岛一模)下列叙述正确的是(　　)
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O
B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为:ClO-+SO2+H2O===Cl-+S 2H+
C.向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至S恰好沉淀:2H++2OH-+SBa2+=== BaSO4↓+2H2O
D.某反应体系中有:N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物
D
解析　A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++NO↑+2H2O，A错误;B.次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O===Cl-+S2HClO，B错误;C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，对应离子方程式为H++OH-+SBa2+ ===BaSO4↓+H2O，C错误;D.HNO3中N的化合价为+5，N2O中N为+1，化合价降低，说明HNO3被还原，N2O是还原产物，D正确。
11.(2025·浙江省Z20名校联盟三模)下列离子方程式正确的是(　　)
D
12.(2023·全国甲卷)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
S2-+Ca2+===CaS↓
回答下列问题:
(1)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为______________________。
(2)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为
__________________________________________________________________。
BaCl2+TiCl4+H2O+2(NH4)2C2O4===BaTiO(C2O4)2↓+4NH4Cl+2HCl
13.五氧化二钽(Ta2O5)主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5的工艺流程如图所示:
已知:H2TaF7是弱酸。回答下列问题:
(1)“酸溶”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________________________，反应类型为____________，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
复分解反应
SiO2
2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+
解析　以含钽废料(主要成分为NaTaO3、SiO2以及少量的FeO、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Ta2O5，含钽废料先粉碎，然后加入稀硫酸溶液，SiO2不溶于硫酸，FeO、Fe2O3、Al2O3等溶解生成Fe2+、Fe3+、Al3+，加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入氢氧化钠溶液调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到对应沉淀，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，“沉钽”时，H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5，焙烧得Ta2O5。(1)“酸溶”时，Fe2O3发生Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O反应，属于复分解反应，SiO2不溶于硫酸，滤渣的主要成分是SiO2;(2)加双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+;
(3)“浸钽”时，加入4 g·L-1的HF溶液，浸出时间为4 h，“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，写出“浸钽”时生成H2TaF7的离子方程式: _______________________________。
(4)“沉钽”时，生成Ta(OH)5，反应化学方程式为________________________ ___________________________________________________________________。
7HF+TaH+===H2TaF7+3H2O
H2TaF7+7NH3·H2O===
Ta(OH)5↓+7NH4F+2H2O或H2TaF7+7NH3+5H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F
解析　(3)“调pH”后，溶液中溶质主要为NaTaO3，“浸钽”时生成H2TaF7和水，离子方程式:7HF+TaH+===H2TaF7+3H2O;(4)“沉钽”时通入氨气，生成了一水合氨，H2TaF7与NH3·H2O反应生成Ta(OH)5，反应化学方程式为H2TaF7+7NH3·H2O===Ta(OH)5↓+7NH4F+2H2O或H2TaF7+7NH3+5H2O===Ta(OH)5↓ +7NH4F。
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