资源简介 第15讲 化学键复习要求 1.了解化学键的形成和表示方法，掌握微粒间作用的主要类型、特征和实质；2.会用键能、键长、键角等说明分子的结构和性质。考点一 化学键与化合物类型 电子式【知识梳理】1.化学键与化合物类型(1)化学键的定义及分类(2)离子键与共价键的比较离子键 共价键成键粒子 阴、阳离子 原子成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间形成非极性共价键 不同种元素原子之间形成极性共价键形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物(3)离子化合物和共价化合物项目 离子化合物 共价化合物定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物构成微粒 阴、阳离子 原子化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键小题对点过有以下8种物质:①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是 。 (2)只存在极性共价键的是 。 (3)只存在非极性共价键的是 。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。 (5)只存在离子键的是 。 (6)既存在离子键又存在共价键的是 。 (7)属于离子化合物的是 。 (8)属于共价化合物的是 。 答案 (1)① (2)② (3)③ (4)④ (5)⑤(6)⑥⑦⑧ (7)⑤⑥⑦⑧ (8)②④2.化学键的符号表征——电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价层电子)的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物，如NaCl:。②共价化合物，如HCl:H×＋·︰—→︰。小题对点过写出下列微粒的电子式。①原子:Na ，Cl 。 ②简单离子:Na＋ ，F－ 。 ③复杂离子:N ， OH－ 。 ④离子化合物:CaCl2 ， Na2O 。 ⑤含共价键的分子:N2 ， H2O ，CO2 ， HClO ，CCl4 ， H2O2 ，NH3 。 答案 ①Na· ·︰ ②Na＋ [︰︰]－③[H︰︰H]＋ [︰︰H]－④[︰︰]－Ca2＋[︰︰]－Na＋[︰︰]2－Na＋ ⑤︰N N︰H︰︰H ︰︰C︰︰ H︰︰︰︰︰ H︰︰︰H H︰︰H【知能通关】1.下列叙述正确的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.Cl—Cl的键长比I—I长C.Na2O与NaCl的晶体类型不同D.O与Na形成的化合物是离子化合物答案 D解析 A错误，氢键不属于化学键；B错误，原子半径Cl2.下列有关化学键的判断正确的是( )A.(2023·湖北卷)用电子式表示K2S的形成:B.(2023·江苏卷)H2O2分子中的化学键均为极性共价键C.(2023·全国甲卷)Mg与O可形成共价化合物D.(2023·江苏卷)CaH2晶体中存在Ca与H2之间的强烈相互作用答案 A解析 A正确，离子键的形成存在电子转移；B错误，分子中的过氧键(O—O)为非极性共价键(同种元素的原子成键)；C错误，形成的MgO为离子化合物；D错误，电子式为[H︰]－Ca2＋[︰H]－，为Ca2＋与H－形成离子键，而非Ca与H2之间的强烈相互作用。3.下列有关叙述正确的是( )A.KI的电子式为K︰︰B.Cl结构示意图:C.KCl形成过程:K·＋·︰—→K︰︰D.；在两种化合物中，C、N、O、F、P均满足最外层8电子稳定结构答案 B解析 A错误，KI是离子化合物，电子式为K＋[︰︰]－；B正确，氯的核电荷数为17；C错误，一是未标出电子转移方向；二是KCl的电子式错误，应为K＋[︰︰]－；D错误，化合物P原子形成五个共价键，此时最外层有10个电子，不满足最外层8电子结构。考点二 共价键的形成 键参数【知识梳理】1.共价键的本质及特征2.共价键的分类分类依据 类型形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠π键 电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移非极性键 共用电子对不发生偏移原子间共用电子对 的数目 单键 原子间有一对共用电子对双键 原子间有两对共用电子对三键 原子间有三对共用电子对小题对点过(1)下列说法错误的是 。 ①在任何情况下，都是σ键比π键强度大②σ键能单独形成，而π键不能单独形成③σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转④H2分子中的σ键是s－s键，HClO分子中的σ键都是p－p σ键(2)分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。物质 极性键 非极性键 σ键 π键 单键 双键 三键N2C2H4SiO2BF3HCN答案 (1)①④(2)物质 极性键 非极性键 σ键 π键 单键 双键 三键N2 √ 1 mol 2 mol √C2H4 √ √ 5 mol 1 mol √ √SiO2 √ 4 mol 0 √BF3 √ 3 mol 0 √HCN √ 2 mol 2 mol √ √3.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响(3)分子稳定性:键能越大，键长越短，分子越稳定。小题对点过键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的有 。 ①H—F的键长是H—X中最短的②从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应③碳碳双键和碳碳三键的键能分别是单键键能的2倍和3倍④键角的大小与键长、键能的大小无关⑤(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱⑥(2024·江西卷)分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH⑦(2024·福建卷)键长:C—C>C—O>C—F答案 ①②④⑤⑦【知能通关】1.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键答案 C解析 N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构式为F—N==N—F，σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键。2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O(g)分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ答案 A解析 H—O、H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为105°，C项错误；H—O的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O(g)中含2 mol H—O，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，D项错误。3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实:化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ·mol－1) 347.7 413.4 351 226 318 452(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 (2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。 答案 (1)C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成(2)C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O 我的收获知识建构 感悟笔记1.方法规律: 2.盲点误区: 体验真题 感知高考1.判断下列物质的电子式正误，正确的填“√”，错误的填“×”。(1)(2025·安徽卷)HOF的电子式为H︰︰︰。( )(2)(2025·河南卷)用电子式表示CsCl的形成过程:。( )(3)(2025·云南卷)Na2S的电子式:N[︰︰]2－。( )(4)(2022·重庆卷)BCl3的电子式为。( )答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×2.键参数及对物质性质的影响，判断正误，正确的填“√”，错误的填“×”。(1)(2025·安徽卷)H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H。( )(2)(2025·重庆卷)氮氧化物结构如下，，可知氮氮键的键能:N2O>N2O3。( )(3)(2024·甘肃卷)相同条件下N2比O2稳定。( )(4)(2024·河北卷)逐个断开CH4中C—H键，每步所需能量不相同，是由于各步中的C—H键所处化学环境不同。( )(5)(2024·湖南卷)环己烷与苯分子中C—H键的键能相等。( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)×3.下列有关物质结构的判断不正确的是( )A.(2021·江苏卷)NaClO既含离子键又含共价键B.(2021·天津卷)Na2SO4是含有共价键的离子化合物C.(2021·河北卷)硼和氢元素形成离子化合物D.(2021·广东卷)中存在离子键与共价键答案 C解析 A正确，Na＋与ClO－之间形成离子键，复杂离子ClO－内部原子间形成共价键；B正确，Na2SO4中，Na＋与S之间存在离子键，复杂离子S中存在共价键；C错误，B和H形成BH3或B2H4等硼氢化合物(硼烷)，B与H以共价键结合，属于共价化合物；D正确，在题中非金属原子间形成共价键，而—S与Na＋之间形成离子键。4.有关共价键类型和轨道重叠图的判断，下列有关共价键形成的判断不正确的是 。 A.(2024·浙江6月选考)Cl2中共价键的电子云图:B.(2024·山东卷)p－p π键形成的轨道重叠示意图:C.(2024·湖南卷)Cl2分子中σ键的形成:D.(2024·湖北卷)用电子云轮廓图示意p－pπ键的形成:E.(2024·江苏卷)丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键F.(2024·黑吉辽卷)F2的共价键类型:p－p σ键答案 BE1.高考热点: 2.新考法新角度: 分层训练 提升考能基础落实1.(2025·内蒙古呼和浩特一模)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物答案 B解析 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。2.(2024·湖北荆州一模)化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( )A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物答案 A解析 N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是( )A.K3C60中只含有离子键B.K3C60中既含有离子键又含有共价键C.该晶体在熔融状态下不能导电D.C60与12C互为同素异形体答案 B解析 K3C60为离子化合物，则K3C60中一定含有离子键(K＋与之间)，中C与C之间还存在共价键，A项错误、B项正确；K3C60为离子化合物，因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，C项错误；C60为单质，12C为原子，二者不互为同素异形体，D项错误。4.(2026·重庆八中模拟)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.HCl B.BF3C.PCl5 D.CO2答案 D解析 HCl中H最外层2个电子，A错误；BF3中B最外层6个电子，B错误；PCl5中P最外层10个电子，C错误；CO2中C、O原子最外层均为8个电子，D正确。5.下列有关物质的判断与电子式表示形成过程不正确的是( )A.(2024·广西卷)·OH的电子式为·︰HB.(2024·浙江1月选考)用电子式表示KCl的形成过程:C.(2024·湖北卷)用电子式表示Cl2的形成:︰·＋·︰—→︰︰︰D.(2024·河北卷)HCl的形成过程可表示为H·＋·︰—→H＋[︰︰]－答案 D解析 D错误，HCl是共价化合物，电子式为H︰︰。6.下列化学用语不正确的是( )A.基态Mn2＋的价电子轨道表示式:B.中子数为143的U原子UC.基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道示意图:D.HCl分子中σ键的形成:答案 A解析 A.Mn原子核外有25个电子，基态Mn原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2，则基态Mn2＋的价电子排布式为3d5，基态Mn2＋的价电子轨道表示式为，A项错误；B.中子数为143的U原子的质量数为92＋143＝235，核素符号为U，B项正确；C.Ca原子核外有20个电子，基态Ca原子的简化电子排布式为[Ar]4s2，占据的最高能级为4s能级，其原子轨道示意图为，C项正确；D.HCl分子中σ键是由H原子提供的未成对的1s原子轨道和Cl原子提供的未成对的3p原子轨道重叠形成的，表示为，D项正确。7.(2025·黑龙江北安一模)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( )A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键答案 D解析 单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，C正确；H2分子的结构式为H—H，单键为σ键，H2分子中只存在σ键，N2分子中含有1个σ键和2个π键，D错误。8.(2025·安徽黄山二模)下列化学用语表示正确的是( )A.BCl3的电子式为B.乙醇中C—O的类型:sp3－sp3 σ键C.HF分子间的氢键结构:D.p－pπ键形成的轨道重叠示意图:答案 B解析 A.BCl3分子中，B原子最外层的3个成单电子全部与3个Cl原子的最外层各1个成单电子形成共价键，则BCl3的电子式为，A不正确；B.CH3CH2OH分子中，C原子形成4个σ键，孤电子对数为＝0，发生sp3杂化，O原子形成2个σ键，孤电子对数为＝2，发生sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成σ键，则C—O键的类型:sp3－sp3σ键，B正确；C.HF分子间形成氢键时，F—H…F应在一条直线上，所以HF分子间的氢键结构不是，C不正确；D.p－pπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为p－pσ键示意图，p－pπ键轨道重叠示意图为，D不正确。9.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于 (填“σ”或“π”)键，从化学键是否具有极性来看属于 键。 (2)用电子式表示CO2的形成过程 。 (3)已知CN－与N2结构相似，则NaCN的电子式为 。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有的σ键、π键数目为 。 A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键(5)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键 b.极性共价键c.非极性共价键 d.配位键答案 (1)σ 极性 (2)︰︰＋︰C︰＋︰︰—→︰︰︰C︰︰︰(3)Na＋[︰C N︰]－ (4)D (5)bd解析 (5)CaC2中Ca2＋与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。能力提升10.下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C.已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键答案 D解析 NH5即NH4H，为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A项错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B项错误；1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C项错误。11.(2025·江西临川一中模拟)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能:化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl键能/kJ·mol－1 346 193 142 201 242化学键 C==C N==N O==O P==P键能/kJ·mol－1 616 418 495 345下列说法不正确的是( )A.碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol－1B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D.若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为－121 kJ·mol－1答案 D解析 碳碳三键键能小于3倍C—C键能，即小于1 038 kJ·mol－1，A正确；从表中O—O，O==O，N—N，N==N这四个键能数据看出N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小:σ键小于π键，B正确；P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，形成P—P键能大，较稳定，因此白磷以P4形式存在而不以P2形式存在，C正确；从Cl—Cl键能数据为242 kJ·mol－1，2 mol Cl(g)形成1 mol Cl2(g)释放242 kJ的能量，Cl(g)的相对能量为121 kJ·mol－1，D错误。12.(2024·海南卷)某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是( )A.Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短B.基态N＋离子的核外电子排布为1s22s22p3C.Ⅰ具备在热敏指示剂方面的应用前景D.加热时，Ⅰ的O1与H＋结合，O1—C2键断开答案 B解析 由图可知，化合物Ⅰ中碳氮单键转化为Ⅱ中碳氮双键，所以Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短，故A正确；B.氮元素的原子序数为7，基态N＋离子的核外电子排式为1s22s22p2，故B错误；C.由图可知，Ⅰ与氢离子共热反应生成Ⅱ，说明Ⅰ具备热敏性，在热敏指示剂方面有应用前景，故C正确；D.由图可知，加热时，Ⅰ的O1与H＋结合，O1—C2键断开，故D正确。13.(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为 。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为 。 (2)1 mol化合物A()中含有的σ键数目为 。 (3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为 。 (4)1 mol碳酸二乙酯(DEC，)中含有σ键的数目为 。 (5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为 。 答案 (1)13NA 12NA (2)24NA (3)5∶2 (4)17NA (5)28NA解析 (3)配体CH3CN中含有3个C—H、1个C—C和1个C≡N键，故1 mol CH3CN中含有5NA σ键、2NA π键，σ键与π键个数之比为5∶2。14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白:周期 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ① ② ③3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧4 ⑨(1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是 。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程: ， 该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式: 。 (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序: (用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性: 。 答案 (1)HClO4 K＋[︰︰H]－(2) 离子(3)︰︰︰︰ (4)Na>Al>S H2O>H2S解析 (1)同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则Cl元素的非金属性最强，K元素的金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物为KOH，其电子式是K＋[︰︰H]－。(2)Na与S形成化合物时，钠失去电子，硫得到电子，用电子式表示该过程为，钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。(3)C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为︰︰︰︰。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径:Na>Al>S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性:O>S，则简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S。(共67张PPT)第二单元 分子结构与性质第15讲 化学键1.了解化学键的形成和表示方法，掌握微粒间作用的主要类型、特征和实质；2.会用键能、键长、键角等说明分子的结构和性质。复习要求考点一 化学键与化合物类型 电子式考点二 共价键的形成 键参数目录CONTENTS体验真题 感知高考分层训练 提升考能考点一 化学键与化合物类型 电子式知识梳理知能通关1.化学键与化合物类型(1)化学键的定义及分类共价键极性键非极性键(2)离子键与共价键的比较 离子键 共价键成键粒子 _______________ ______成键实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件 活泼______与活泼________经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 ______元素原子之间形成非极性共价键 _________元素原子之间形成极性共价键形成的 物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物阴、阳离子原子金属非金属同种不同种(3)离子化合物和共价化合物离子键项目 离子化合物 共价化合物定义 含有_________的化合物 只含有_________的化合物构成微粒 _______________ ______化学键类型 一定含有_________，可能含有_________ 只含有_________共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键有以下8种物质:①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空:(1)不存在化学键的是____________。 (2)只存在极性共价键的是____________。 (3)只存在非极性共价键的是____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是____________。 (7)属于离子化合物的是____________。 (8)属于共价化合物的是____________。 ①小题对点过②③④⑤⑥⑦⑧⑤⑥⑦⑧②④2.化学键的符号表征——电子式(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_______________(价层电子)的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物，如NaCl:________________________________。②共价化合物，如HCl:_________________________________。最外层电子H×+·︰—→︰写出下列微粒的电子式。①原子:Na ____________________，Cl ________________________。 ②简单离子:Na+ _______________，F- ________________________。 ③复杂离子:N ____________________， OH- ____________________。 Na·小题对点过·︰Na+[︰︰]-[H︰︰H]+[︰︰H]-④离子化合物:CaCl2 ______________________， Na2O _______________________。 ⑤含共价键的分子:N2 __________________，H2O ____________________，CO2 ______________________， HClO _______________________，CCl4 _________________， H2O2 ______________，NH3 _____________。 [︰︰]-Ca2+[︰︰]-Na+[︰︰]2-Na+︰N N︰H︰︰H︰︰C︰︰H︰︰︰︰︰H︰︰︰HH︰︰H1.下列叙述正确的是( )A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.Cl—Cl的键长比I—I长C.Na2O与NaCl的晶体类型不同D.O与Na形成的化合物是离子化合物D解析 A错误，氢键不属于化学键；B错误，原子半径Cl2.下列有关化学键的判断正确的是( )解析 A正确，离子键的形成存在电子转移；B错误，分子中的过氧键(O—O)为非极性共价键(同种元素的原子成键)；C错误，形成的MgO为离子化合物；D错误，电子式为[H︰]-Ca2+[︰H]-，为Ca2+与H-形成离子键，而非Ca与H2之间的强烈相互作用。A3.下列有关叙述正确的是( )B考点二 共价键的形成 键参数知识梳理知能通关1.共价键的本质及特征共用电子对饱和性2.共价键的分类头碰头分类依据 类型形成共价键的原子 轨道重叠方式 σ键 电子云“_________”重叠π键 电子云“_________”重叠形成共价键的电子对 是否偏移 极性键 共用电子对______偏移非极性键 共用电子对_________偏移原子间共用电子对 的数目 单键 原子间有______共用电子对双键 原子间有______共用电子对三键 原子间有______共用电子对肩并肩发生不发生一对两对三对(1)下列说法错误的是____________。 ①在任何情况下，都是σ键比π键强度大②σ键能单独形成，而π键不能单独形成③σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转④H2分子中的σ键是s-s键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键①④小题对点过(2)分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 mol该物质所含σ键、π键的物质的量)。√物质 极性键 非极性键 σ键 π键 单键 双键 三键N2 C2H4 SiO2 BF3 HCN 1 mol2 mol√√√5 mol1 mol√√√4 mol0√√3 mol0√√2 mol2 mol√√3.键参数(1)概念键能键长键角(2)键参数对分子性质的影响(3)分子稳定性:键能越 ,键长越 ,分子越稳定。 大短键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的有__________。①H—F的键长是H—X中最短的②从键能角度可以解释F2比O2更容易与H2反应③碳碳双键和碳碳三键的键能分别是单键键能的2倍和3倍④键角的大小与键长、键能的大小无关⑤(2024·北京卷)依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱⑥(2024·江西卷)分子中三键的键长:HC≡N>HC≡CH⑦(2024·福建卷)键长:C—C>C—O>C—F①②④⑤⑦小题对点过1.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是( )A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键解析 N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，所以结构式为F—N==N—F，σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键，所以两个氮原子之间有一个σ键，一个π键。C2.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463 kJ·mol-1，即18 g H2O(g)分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJA解析 H—O、H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为105°，C项错误；H—O的键能为463 kJ·mol-1，指的是断开1 mol H—O形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ，18 g H2O即1 mol H2O(g)中含2 mol H—O，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，D项错误。3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实:(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________________。C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O键能/(kJ·mol-1) 347.7 413.4 351 226 318 452Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O体验真题 感知高考1.判断下列物质的电子式正误，正确的填“√”，错误的填“×”。√×××2.键参数及对物质性质的影响，判断正误，正确的填“√”，错误的填“×”。(1)(2025·安徽卷)H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H。( )(3)(2024·甘肃卷)相同条件下N2比O2稳定。( )(4)(2024·河北卷)逐个断开CH4中C—H键，每步所需能量不相同，是由于各步中的C—H键所处化学环境不同。( )(5)(2024·湖南卷)环己烷与苯分子中C—H键的键能相等。( )×√√√×3.下列有关物质结构的判断不正确的是( )C解析 A正确，Na+与ClO-之间形成离子键，复杂离子ClO-内部原子间形成共价键；B正确，Na2SO4中，Na+与S之间存在离子键，复杂离子S中存在共价键；C错误，B和H形成BH3或B2H4等硼氢化合物(硼烷)，B与H以共价键结合，属于共价化合物；D正确，在题中非金属原子间形成共价键，而—S与Na+之间形成离子键。4.有关共价键类型和轨道重叠图的判断，下列有关共价键形成的判断不正确的是____________。 BE分层训练 提升考能基础落实1.(2025·内蒙古呼和浩特一模)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )B选项 A B C D物质 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物解析 氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存在共价键，属于离子化合物，A错误；二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确；H2O2分子中H、O原子之间和O、O原子之间均只存在共价键，属于共价化合物，C错误；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O、H原子之间存在共价键，属于离子化合物，D错误。2.(2024·湖北荆州一模)化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是( )A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B.N2属于单质，不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物解析 N2中存在共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。A3.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属K与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是( )A.K3C60中只含有离子键B.K3C60中既含有离子键又含有共价键C.该晶体在熔融状态下不能导电D.C60与12C互为同素异形体B解析 K3C60为离子化合物，则K3C60中一定含有离子键(K+与之间)，中C与C之间还存在共价键，A项错误、B项正确；K3C60为离子化合物，因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，C项错误；C60为单质，12C为原子，二者不互为同素异形体，D项错误。4.(2026·重庆八中模拟)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.HCl B.BF3C.PCl5 D.CO2解析 HCl中H最外层2个电子，A错误；BF3中B最外层6个电子，B错误；PCl5中P最外层10个电子，C错误；CO2中C、O原子最外层均为8个电子，D正确。D5.下列有关物质的判断与电子式表示形成过程不正确的是( )D解析 D错误，HCl是共价化合物，电子式为H︰︰。6.下列化学用语不正确的是( )A7.(2025·黑龙江北安一模)下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是( )A.σ键和π键能同时存在于同一个分子中B.σ键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的C.1个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键D.H2分子中只存在σ键，N2分子中只存在π键D8.(2025·安徽黄山二模)下列化学用语表示正确的是( )B9.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于____________(填“σ”或“π”)键，从化学键是否具有极性来看属于____________键。 (2)用电子式表示CO2的形成过程_______________________________________。(3)已知CN-与N2结构相似，则NaCN的电子式为___________________。 σ极性︰︰+︰C︰+︰︰—→︰︰︰C︰︰︰Na+[︰C N︰]-Dbd解析 (5)CaC2中Ca2+与之间为离子键，中C与C之间为非极性共价键，故不存在极性共价键和配位键。能力提升10.下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1 mol NH5中含有5NA个N—H σ键(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1C.已知乙炔的结构简式为CH≡CH，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键D解析 NH5即NH4H，为离子化合物，1 mol NH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A项错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B项错误；1个乙炔分子中存在3个σ键和2个π键，C项错误。11.(2025·江西临川一中模拟)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能:化学键 C—C N—N O—O P—P Cl—Cl键能/kJ·mol-1 346 193 142 201 242化学键 C==C N==N O==O P==P 键能/kJ·mol-1 616 418 495 345 下列说法不正确的是( )A.碳碳三键键能小于1 038 kJ·mol-1B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D.若Cl2(g)相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为-121 kJ·mol-1D解析 碳碳三键键能小于3倍C—C键能，即小于1 038 kJ·mol-1，A正确；从表中O—O，O==O，N—N，N==N这四个键能数据看出N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小:σ键小于π键，B正确；P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，形成P—P键能大，较稳定，因此白磷以P4形式存在而不以P2形式存在，C正确；从Cl—Cl键能数据为242 kJ·mol-1，2 mol Cl(g)形成1 mol Cl2(g)释放242 kJ的能量，Cl(g)的相对能量为121 kJ·mol-1，D错误。12.(2024·海南卷)某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是( )A.Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短B.基态N+离子的核外电子排布为1s22s22p3C.Ⅰ具备在热敏指示剂方面的应用前景D.加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1—C1键断开BD解析 由图可知，化合物Ⅰ中碳氮单键转化为Ⅱ中碳氮双键，所以Ⅰ转化为Ⅱ后，N1—C2键长变短，故A正确；B.氮元素的原子序数为7，基态N+离子的核外电子排式为1s22s22p2，故B错误；C.由图可知，Ⅰ与氢离子共热反应生成Ⅱ，说明Ⅰ具备热敏性，在热敏指示剂方面有应用前景，故C正确；D.由图可知，加热时，Ⅰ的O1与H+结合，O1—C2键断开，故D错误。13.(1)1 mol苯酚分子中含有的σ键数目为____________。1 mol苯酚钠中含有的σ键数目为____________。 13NA(3)[Cu(CH3CN)4]+是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为________。(5)1 mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为___________。 12NA24NA5∶217NA28NA解析 (3)配体CH3CN中含有3个C—H、1个C—C和1个C≡N键，故1 mol CH3CN中含有5NA σ键、2NA π键，σ键与π键个数之比为5∶2。14.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨九种元素，填写下列空白:周期 族ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧4 ⑨ (1)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的电子式是____________。 (2)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的过程:___________________________，该化合物属于____________(填“共价”或“离子”)化合物。 (3)①与⑦形成的化合物的电子式:________________________。 (4)判断④⑤⑥原子半径的大小顺序:_______________(用元素符号或化学式表示，下同)，比较③和⑥的简单氢化物的稳定性:____________。 HClO4K+[︰︰H]-离子︰︰︰︰Na>Al>SH2O>H2S钠离子与硫离子之间形成离子键，则Na2S属于离子化合物。(3)C与Cl形成的化合物为CCl4，为共价化合物，其电子式为︰︰︰︰。(4)同周期元素从左至右原子半径逐渐减小，则原子半径:Na>Al>S，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性:O>S，则简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S。Thanks！本讲内容结束 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第15讲 化学键.docx 第15讲 化学键.pptx
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