资源简介

(共25张PPT)
第二单元
第二节元素
2.2元素与元素符号
元素周期表简介
教学重难点
教学重点
1.元素概念的微观本质理解
2.物质宏观组成与微观构成的规范描述
教学难点
01
02
1.元素的概念，元素与原子的辨析
2.元素符号的书写规则与意义
3.元素周期表的结构与单元格信息
核心素养目标
01
化学观念
树立物质由元素组成的基本观念，理解元素与原子的本质区别。
02
科学思维
03
科学探究与实践
掌握元素符号规范书写，能从元素周期表中提取关键信息。
04
科学态度与责任
体会元素周期表的科学价值，认识化学元素与生活、生命的密切联系。
通过元素与原子的对比辨析，提升归纳概括、宏微结合的逻辑思维能力。
课前导入
同学们先来看几组生活中常见的商品标签：高钙牛奶、加碘食盐、补锌口服液。大家有没有思考过，标签上标注的 “钙、碘、锌”，指的是钙原子、锌分子，还是其他粒子？
我们已经学习了原子与分子的知识，知道水分子由氢原子和氧原子构成，氧气分子由氧原子构成，二氧化碳分子中同样含有氧原子。这些分布在不同分子中的氧原子，原子核内都含有 8 个质子，在化学变化中表现出的性质几乎完全一致。在化学学科中，我们把这类质子数相同的原子总称为元素—— 食品、药品标签上的钙、碘、锌，指代的就是对应元素。
课前导入
世间万物多达数千万种，看似纷繁庞杂，实则仅由一百余种元素组合而成，就像 26 个英文字母可以拼写出无数单词。那元素的准确定义是什么？元素与原子有怎样的区别和联系？我们又该如何用化学符号表示元素、借助元素周期表认识元素的变化规律？今天我们就共同学习第二节《元素》，解锁物质组成的底层逻辑。
元素与元素符号
01
元素的概念
元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
对元素概念的理解
→同种元素微粒的质子数相同，核外电子数不一定相同，如Fe、Fe2+、Fe3+都是铁元素。
→同种元素的原子可以含有不同的中子数，如氢元素有三种不同中子数的原子：氕（不含中子）、氘（含有一个中子）、氚（含有两个中子）。
→质子数相同的两种微粒不一定是同种元素，如一个水分子和一个氖原子都含有10个质子，一个铵根离子（）和一个钠离子（Na+）都含有11个质子。
科学研究表明，原子核中质子数相同的原子在化学变化中表现出来的性质几乎完全相同
元素 原子
区别
适用范围
联系 宏观概念，只讲种类，不讲个数
微观概念，既讲种类，又讲个数
描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的
描述物质的微观构成，如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
①原子的质子数决定元素的种类
②元素的化学性质主要由原子的最外层电子数确定
③原子是元素的“个体”，元素是原子的整体
元素与原子的比较
宏观组成：水是由氢、氧两种元素组成的
以水为例
水是由水分子构成的
1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
水是由氢原子和氧原子构成的
微观构成
物质组成、构成的描述
元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的是氧元素，其他元素含量由高到低依次是硅、铝、铁、钙等。
→多数元素含量虽然很少，但它们的作用却不可忽视，例如碳、氮、硫、磷等元素，都是组成生物体的基本元素，如果缺乏这些元素，生物体便无法生存和繁衍。
元素的存在
元素的分类
元素
金属元素：
非金属元素：
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
稀有气体元素：
带“石”旁 固态非金属 如：碳、硅等
带“气”旁 气态非金属 如：氢、氧等
带“氵”旁 液态非金属 如：溴
氦、氖、氩、氪、氙
最外层电子数小于4（氢、氦等元素除外）
最外层电子数大于或等于4，小于8
最外层电子数等于8（只有1个电子层时为2）
元素符号的概念和意义
→概念：
国际上规定每种元素都采用统一的符号来表示，这种符号叫作元素符号。例
如，用“H ”和 “O”分别表示氢元素和氧元素。元素符号能表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。例如，“Cl”既表示氯元素，又表示一个氯原子。
→意义：
宏观：一种元素/一种由原子构成的物质
微观：元素的一个原子
元素符号的书写
①由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O。
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。“一大二小”,如Fe、Cu
元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素的原子个数。
如2H表示2个氢原子。5O表示5个氧原子
单质：只由一种元素组成的纯净物。如氢气、氧气、金刚石等
化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，属于化合物，如水、二氧化碳、氯化钠等
同种原子或由同种原子组成的同种分子
由不同种原子构成的同种分子
单单质与化合物的关系：
①二者均属于纯净物；②二者之间为并列关系
质与化合物的关系：
①二者均属于纯净物；②二者之间为并列关系
单质和化合物
元素周期表简介
02
元素周期表的结构
横行（周期）：每一横行叫一周期，共7个周期。
每周期开头是金属元素（第一周期除外），逐渐过渡到非金属元素，结尾的是稀有气体；
每周期从左到右，核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同
纵列（族）：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）
每一列从上到下，电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）
8 O
氧
16.00
原子序数
元素符号
元素名称
相对原子质量
在原子中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
可以知道元素的种类
可以推知出核电荷数、质子数、电子数
元素周期表单元格
元素周期表的意义
→元素周期表是现代科学领域最重要和最具影响力的成果之一。
→为发现新的元素和化合物、预测新元素的原子结构和性质提供了线索
→为我们深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供了理论指导。
课堂练习
03
1.长期饮用奶制品，体内就不会缺钙。这里的“钙”是 指( )
A.钙这种金属
B.钙原子
C.钙元素
D.钙分子
C
2.2023年12月14日我国在酒泉卫星发射中心,用长征二号F运载火箭成功发射一型可重复使用的试验航天器,航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。镍、钛元素的本质区别是( )
A.质子数不同
B.中子数不同
C.电子层数不同
D.相对原子质量不同
A
3.小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释（ ）
A、凉开水中几乎不含氧元素
B、凉开水中几乎不含氧原子
C、凉开水中几乎不含水分子
D、凉开水中几乎不含氧气
D
4.下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于单质的是（ ）
A．氯化钠、食醋　
B．矿泉水、空气　
C．液氧、水　
D．二氧化碳、铁
D
好好学习天天向上
Thanks

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