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2026-2027-1高三年级 9月检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Cr 52
1. 海水中含 Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是
A. Na B. Mg C. Ca D. Cl
2. 工业制取 SO2的主要反应为 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是
A. 中子数为 10的氧原子： O
B. Fe2+价层电子排布式为 3d54s1
C. SO2分子空间结构为直线形
D. FeS2中阴离子的电子式为
3. 水合肼 具有强还原性，其制备原理为 。下列关于
实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是
A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶
C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气
4. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 热稳定性：
阅读下列材料，完成下面小题：
氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下 将汽车尾气中的 转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图
所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠( )常用于汽车安全气囊中，在 175℃时把
粉末加到熔融的 中得到 ，此外还生成两种碱性物质； 常温下为液体，沸点较
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高，可作火箭的燃料(燃烧热为 )，可与 反应生成叠氮酸( ，酸性与醋酸相当，结
构表示为 )。
5. 下列说法正确的是
A. 中的键角大于 中的键角
B. 中加“ ”的 N原子的杂化方式相同
C. 可以与水形成分子间氢键
D. 氮化镓晶体中每个 Ga周围距离最近且相等的 N数目为 8
6. 下列化学反应表示不正确的是
A. 消除汽车尾气中 NO：
B. 与 生成
C. 燃烧的热化学方程式：
D. 向 溶液中通入过量
7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 具有孤电子对，可形成
B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料
C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊
D. 具有氧化性，可用于制备
8. 化合物 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是
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A. X与 发生加成反应 B. Y分子存在对映异构现象
C. Z分子中所有原子位于同一平面上 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
9. 为研究 的性质，实验操作及现象如下图所示。
已知：白色沉淀是 CuCl； 有较强的还原性，溶液为无色。
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中 发生复分解反应生成 CuCl
B. 实验Ⅱ中无色溶液中的 被 氧化
C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中：
D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的 pH均大于 7
10. 用 溶液吸收烟气中的 ，所得的吸收液主要成分为 ，将吸收液通入如图所示的电
解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是
A. M极与电源的正极相连
B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
C. N极发生的反应为
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D. 当M极产生 11.2 L（标况） 时，N极生成 的数目为
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向装有碘的 溶液的试管中加入等体积浓 KI
碘在浓 KI溶液中的溶解能力
A 溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈
小于在 中的溶解能力
棕黄色
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
B
溶液，观察产生沉淀颜色
将 溶液与 溶液混合，有 验证 和 的
C
白色沉淀生成 水解相互促进
向 溶液中逐滴加入同体积同 与 在水溶液中存在
D 浓度 溶液，先出现红褐色沉淀，放置 1h 水解反应和氧化还原反应的
后沉淀消失，溶液变为绿色 竞争
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，用 溶液吸收废气中的 ，并获得 的过程如图所示。忽略吸收废
气所引起的溶液体积变化和 的挥发，溶液中含硫物种的浓度 。
已知： 。下列说法正确的是
A. 溶液吸收 至 的溶液：
B. 吸收 后， 的溶液：
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C. 沉淀后的上层清液：
D. 沉淀后的上层清液：
13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为：
反应 I：
反应 II：
反应 III：
向恒压、密闭容器中通入 和 平衡时 的物质的量随温度的变化如图所
示。下列说法错误的是
A. 图中曲线 C表示 CO的物质的量随温度的变化
B.
C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在 800℃~1000℃之间
D. a点所对应温度下反应 II的平衡常数
14. 高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含 NO、 、粉尘等，经过 SCR脱硝除去
NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________（填化学式）留在煤渣中。
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成 释放到烟气中，该反应的化学方程式为
________________。
（2）SCR脱硝（脱除烟气中的 NO）
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在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将 、NO、 转化为 。烟气中含有的 会使钒
氧化物催化剂中毒。
①在 SCR脱硝的反应中还原剂为_______________（填化学式）。
②研究发现砷中毒机理主要是 分子破坏了催化剂的 Lewis酸位点，使 数量减少（产物中 As
化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构__________。
③ 不易使催化剂中毒。但与 相比， 更不利于脱硝反应的进行，其原因是
_______________。
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（ 或铵盐）会影响水泥的性能。
①取 50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出 ，用 20 mL 0.1000 mol L 的 溶液吸收 ，用 0．2000mol
L NaOH溶液滴定过量的 至终点，平行滴定 3次，平均消耗 NaOH溶液 10.00 mL，计算粉煤灰
中的以 计的氨含量___________（用 mg g 表示，写出计算过程）。
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过 SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所
得浆液 pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰 pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是___________。
15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐 提取铍的路径为：
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已知：① 。②铍与铝化学性质具有相似性。
回答下列问题：
（1）滤渣成分为___________。
（2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是___________。
（3）“萃取分液”的目的是分离 和 ，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相 1”的溶液，观察到
的现象是___________。
（4）写出反萃取生成 的化学方程式___________。“滤液 2”可以进入___________步骤再
利用。
（5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是___________。
（6） 与醋酸反应得到某含 4个 Be的配合物，4个 Be位于以 1个 O原子为中心的四面体的 4个
顶点，且每个 Be的配位环境相同，Be与 Be间通过 相连，其化学式为___________。
16. 实验室以辉铜矿粉(含 Cu2S及少量的 SiO2、Fe2O3)为原料制备 CuSO4 5H2O晶体，再制备 Cu2O，实验过
程可表示为：
已知：I．25℃时，K -20sp[Cu(OH)2]=2.2×10 ；
Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。
（1）“酸浸氧化”时控制温度为 80℃、O2流速一定，加入 Fe2(SO4)3与 NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜
浸出率与 c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的关系分别如图 1、图 2所示。
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①O2氧化 Cu2S发生反应的化学方程式为___________。当 c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol L-1时，随着硫酸铁浓度的
增大，铜浸出率显著增加的原因可能是___________。
②Cl-破坏硫覆盖层，但 c(NaCl)＞1.0mol L-1时，铜浸出率下降，原因可能是___________。
（2）制取 CuSO4 5H2O。25℃时，用 Cu(OH)2调 pH发生反应 ，其平衡常
数 K=___________；检验制得的 CuSO 3+4 5H2O晶体中不含有 Fe 的实验方法为___________。
（3）制取 Cu2O。补充完整制取一定量 Cu2O的实验方案：称取 25g CuSO4 5H2O晶体于烧杯中，加入适量
蒸馏水溶解，___________。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式 C6H12O6，需过量 20%)、NaOH溶液、蒸馏水；
需要进行抽滤。]
17. 水体中的 、 、 是高毒性的重金属离子，可用 表示。可以采用还原沉淀法、
吸附法等处理含 废水。
（1）钡盐沉淀法：
① 部分转化为 的离子方程式为___________。
②向含 的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的 沉淀，其他条件一定，使用等物质的量
的 或 ，反应足够长的时间，使用 时 的沉铬率要优于使用 的原因是
___________。
（2）纳米铁粉还原法：
纳米铁粉可将水体中 还原为 ，再通过调节溶液 pH转化为 沉淀而被除去。
①在氮气气氛保护下，向一定量的 溶液中逐滴加入一定量的 溶液，可制得纳米铁粉，反应的
离子方程式为 ，已知电负性： ，反应每转
移 4mol电子，被 氧化的 的物质的量为___________。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理 5的含 废
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水，废水中 的去除率随时间变化关系如图 1所示，用铁-铜粉处理含 废水的效果更好，原因
是___________。
（3）还原吸附法：
可吸附并部分还原 ，原理如图 2所示。实验控制在 的弱酸性条件下进行。
① 在 的水溶液中表面带正电荷，在 的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，
除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。
②起始 时，溶液中 和 的浓度随时间的变化如图 3所示。 浓度先增大后减小的原
因是___________。
（4）离子交换法：
阴离子交换树脂去除酸性废水中 的原理为： 。某树脂的
摩尔交换总容量为 ，即每升湿树脂最多吸收 。现将 含量为
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的废水以 的流量通过填充有 30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水 20h时，
该离子交换树脂是否达到吸收饱和___________。［ 均以铬元素计，写出计算过程］
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2026-2027-1高三年级 9月检测化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Cr 52
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. C 6. D 7. A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②.
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（2） ①. ②. ③. 将 氧化，与 反应的 的量减少，
产生的 会使催化剂中毒
（3） ①. 粉煤灰中的氨含量 ②. 部分 被氧化为 ， 与 、 反应生
成 溶于水呈酸性
【15题答案】
【答案】（1）
（2）快速冷却 （3）无明显现象
（4） ①. ②. 反萃取分液
（5）增强熔融氯化铍的导电性
（6）
【16题答案】
【答案】（1） ①. ②. Fe3+也能氧化 Cu2S；Fe3+可
催化 O2氧化 Cu2S ③. 溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低
（2） ①. 2.2×108 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴 KSCN溶液，若不变红色则不含
Fe3+
（3）边搅拌边向溶液中滴加过量 NaOH溶液；向所得浊液中加入 10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由
蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤 2~3次，真空烘干
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 与 反应，溶液中 浓度减小，平衡
右移， 浓度增大，有利于 完全转化为 沉淀
（2） ①. ②. 原电池加快了反应速率
（3） ①. 在酸性条件下， 在 的水溶液中表面带正电荷， 带负电荷，更易吸
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附到表面 ②. CuS还原 生成 ，使 浓度增大；CuS还原 的反应消耗 ，使溶
液 pH增大，促进 水解，使 浓度减小
（ 4） 30mL湿 树 脂 最 多 吸 收 的 质 量 ：
，通废水 20h湿树脂需吸收
的质量： ， ，故该树脂未达到摩尔交换总容
量，20h时未达到吸收饱和
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