资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第2课时　离子反应
目标：　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件.2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。
一、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实现现象： ；
②化学方程式： ；
③微观分析
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液： 、 Na2SO4溶液： 、
混合后数目减少的离子 、
混合后数目不变的离子 、
反应实质
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中
的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。
2．离子方程式
用实际参加反应的 来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．复分解型离子反应发生的条件
例1．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式： 。
(2)微观探析
NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO
混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液： 、 CuSO4溶液： 、
混合后数目减少的离子 、
混合后数目不变的离子 、
反应实质(用离子方程式表示)
例2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
二、离子方程式的书写
1．常见的强酸、强碱
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
2．离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠
盐酸与氢氧化钾
硫酸与氢氧化钠
总结 离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示
例1．写出H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
写出NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
例2．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
总结：
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将 电解质写成离子的形式。
(2) (如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成 ，NaHCO3应拆写成 。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
隋堂巩固
1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
2．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ；
(4)铜与硝酸银溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
4．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。
(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
5．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是(　　)
A．K＋、Na＋、SO、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．NH、Mg2＋、SO、Cl－ D．K＋、Na＋、OH－、NO
6.．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：____________________________；
(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：____________________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：_____________________________________；
(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：________________________________________。
7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为_______________。
(2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为___________________。
(3)SO(CO)：试剂__________，离子方程式为_____________________________。
8.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_____________________________________。
第2课时　离子反应
目标：　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件.2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法。
一、离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实现现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；
③微观分析
BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋
混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO
混合后数目减少的离子 Ba2＋、SO
混合后数目不变的离子 Na＋、Cl－
反应实质 Ba2＋、SO结合成BaSO4白色沉淀
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．复分解型离子反应发生的条件
例：1．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析
NaOH和CuSO4的电离方程式 NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO
混合前两溶液中存在的离子 NaOH溶液：Na＋、OH－ CuSO4溶液：Cu2＋、SO
混合后数目减少的离子 OH－、Cu2＋
混合后数目不变的离子 Na＋、SO
反应实质(用离子方程式表示) Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
例2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
答案　不能反应，KNO3和Na2SO4的混合溶液中有K＋、NO、Na＋、SO，离子之间不能结合生成沉淀、气体或难电离的物质，因此KNO3和Na2SO4不反应。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
答案　能反应，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
解析　Na2CO3和H2SO4在溶液中电离出Na＋、CO、H＋和SO，其中H＋和CO会发生反应生成CO2和H2O，从而溶液中CO和H＋的离子浓度降低，因此Na2CO3和H2SO4会发生
离子反应。
二、离子方程式的书写
1．常见的强酸、强碱
强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
2．离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3．离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O
硫酸与氢氧化钠 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O
总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
1．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
H＋＋OH－===H2O。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　×　)
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　×　)
例2．书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案　(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
总结：
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO。
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
随堂巩固
1．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B．醋酸钠溶液和稀硫酸
C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液
答案　D
解析　选项D中的溶液混合无沉淀、气体或水生成，不能发生离子反应。
2．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是(　　)
A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
答案　C
解析　CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；有H2O生成，反应的离子方程式为Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B错误；AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。
3．写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液： ；
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液： ；
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液： ；
(4)铜与硝酸银溶液反应： ；
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应： ；
(6)碳酸钙与稀硝酸反应： 。
答案　(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
(5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
4．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。
(3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。
答案　(1)4　(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(3)不可以　Ba2＋是重金属离子，对人体有害　(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
5．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是(　　)
A．K＋、Na＋、SO、SO B．Na＋、K＋、HCO、Cl－
C．NH、Mg2＋、SO、Cl－ D．K＋、Na＋、OH－、NO
答案　C
6.．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液和H2SO4溶液：_________________；
(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：___________________________________；
(4)Fe与CuSO4溶液反应：____________________________；
(5)Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：____________________________________；
(6)Fe与稀盐酸反应：_____________________________________；
(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：________________________________________。
[答案]　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl↓
(3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O
(4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓
(6)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ (7)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
7.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为_______________。
(2)O2(CO2)：试剂______________，离子方程式为___________________。
(3)SO(CO)：试剂__________，离子方程式为_____________________________。
[答案]　(1)BaCO3　BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)足量NaOH溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)适量稀硫酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
8.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是__________________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：_____________________________________。
[答案]　(1)Na2CO3　Na2SO4、CuSO4、CaCl2　NaCl　硝酸酸化的硝酸银
（2）BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
目标：1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.掌握电离方程式书写。3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
一、电解质与非电解质
1．物质的导电性实验探究
(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、蒸馏水、NaCl溶液、熔融的KNO3、石墨棒。
(2)实验现象及结论
样品 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 熔融的KNO3 石墨棒
现象
结论 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 熔融的KNO3 石墨棒
2.物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因：具有能 、 的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 石墨棒
含有微粒 Na＋、Cl－ 钠离子、氯离子 Na＋、Cl－ 电子
微粒能否自由移动
结论：化合物能导电的状态为 或 。
3．电解质
（1）电解质：
（2）电解质包括:
（3)非电解质：
（4）非电解质包括：
例1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？
例2．现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
总结：
(1)能导电的物质 是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质 能导电。
(2)溶于水能导电的化合物 是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下 能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质 易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物 是电解质(如酒精等)。
(5)电解质、非电解质均必须是 ，混合物(溶液)、单质既不是 也不是 。
二、电解质的电离
1．电解质的电离
(1)电离：电解质 或 时，形成 的 的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl
NaCl
Ba(OH)2
从电离角度认识酸、碱、盐
酸：
碱：
盐：
例1．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
(3)Na2SO4===Na＋SO
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
例2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法中正确的是 (填字母)。
a．NaHSO4属于酸 b．NaHSO4属于盐
c．NaHSO4属于电解质 d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
总结：
电离方程式书写的注意事项
(1) ，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2) ，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3) ，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
3.从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
（1）电解质的分类：
强电解质：在水溶液或融化状态下完全电离的化合物
包括：
弱电解质：在水溶液或融化状态下部分电离的化合物
包括：
（2）酸的分类
酸
酸
（3）碱的分类
碱
（4）盐的分类
（5）盐
随堂巩固
1．下列说法正确的是(　　)
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
3．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
4．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
① ；
④ ；
⑤ ；
⑧ 。
5．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ，属于酸的是 。
(3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。
6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
7．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl ， 。
②熔融状态下的NaCl ， 。
③高温熔化后的单质铁 ， 。
④固体KOH ， 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
参考答案
第二节　离子反应
第1课时　电解质的电离
目标：1.理解电解质的概念，会正确识别判断电解质与非电解质。2.掌握电离方程式书写。3.从电离的角度认识酸、碱、盐。
一、电解质与非电解质
1．物质的导电性实验探究
(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、蒸馏水、NaCl溶液、熔融的KNO3、石墨棒。
(2)实验现象及结论
样品 干燥的NaCl固体 蒸馏水 NaCl溶液 熔融的KNO3 石墨棒
现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 灯泡亮
结论 干燥的NaCl固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 熔融的KNO3导电 石墨棒导电
2.物质导电的原因探究
(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 石墨棒
含有微粒 Na＋、Cl－ 钠离子、氯离子 Na＋、Cl－ 电子
微粒能否自由移动 否 能 能 能
结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质
（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
（2）电解质包括:酸、碱、盐、水、金属氧化物
（3)非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物
（4）非电解质包括：非金属氧化物、大部分有机物、部分非金属氢化物
例1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？
提示　金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
例2．现有下列物质：
①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
答案　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
解析　化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
总结：
(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。
(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。
(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。
(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。
(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。二、电解质的电离
1．电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式(表示方法)
①含义：表示电解质电离的式子。
②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。
③实例：HCl===H＋＋Cl－；
NaCl===Na＋＋Cl－；
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。
从电离角度认识酸、碱、盐
酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物
碱：电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物
盐：电离出的阳离子为金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的化合物
例1．判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。
(1)HNO3===H＋1＋NO
(2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
(3)Na2SO4===Na＋SO
(4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO
提示　(1)不正确；改正：HNO3===H＋＋NO　(2)不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－　(3)不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO　(4)不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
例2．NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。
(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
(3)下列说法中正确的是 (填字母)。
a．NaHSO4属于酸
b．NaHSO4属于盐
c．NaHSO4属于电解质
d．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气
提示　(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)NaHSO4Na＋＋HSO
(3)bcd
总结：
电离方程式书写的注意事项
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类
电解质的分类：强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液或融化状态下完全电离的化合物
包括：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物
弱电解质：在水溶液或融化状态下部分电离的化合物
包括：弱酸、弱碱、水
2．酸的分类
酸
酸
3．碱的分类
碱
4．盐的分类
盐
随堂巩固
1．下列说法正确的是(　　)
A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质
C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质
答案　D
解析　判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，C不正确、D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，非金属氧化物不是电解质，B不正确。
2．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O
答案　C
解析　A项，Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；B项，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是盐，属于电解质；D项，H2O是电解质。
3．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
D．CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－
答案　A
解析　AlCl3是强电解质，在溶液中全部电离，电离方程式为AlCl3===Al3＋＋3Cl－，A错误；Ba(OH)2是强碱，属于强电解质，在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，B正确；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO，C正确；CH3COONH4是强电解质，电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－，D正确。
4．现有中学化学中常见的八种物质：
①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。
(2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。
(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式：
① ；
④ ；
⑤ ；
⑧ 。
答案　(1)②⑥　⑦
(2)③④　①　⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
HCl===H＋＋Cl－
KHSO4===K＋＋H＋＋SO
Na2CO3===2Na＋＋CO
5．下列都是中学化学常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4 ⑥C2H5OH(酒精)　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2 ⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ，属于酸的是 。
(3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。
答案　(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤　⑤　(3)⑨　⑦⑧
6．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　)
溶质 酸 盐 碱
HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O
解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－
A.在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸
B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子
D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－
答案　B
解析　NaHSO4属于盐，在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子形成，则在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子是NH，不是金属离子，D错误。
7．(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl ， 。
②熔融状态下的NaCl ， 。
③高温熔化后的单质铁 ， 。
④固体KOH ， 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
答案　(1)①不能　HCl液态时不电离，只在水溶液中电离　②能　能电离出Na＋和Cl－　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－　KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑