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第39讲　硫及其氧化物
复习要求　1.掌握硫及其氧化物的主要性质和用途；2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点一　硫的单质
【知识梳理】
1.硫元素的存在形态
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
小题对点过
(1)S8的结构为，硫原子的杂化方式为________，分子中化学键数目与孤电子对数目之比为________。
(2)硫为何易溶于CS2 _______________________________。
在实验室中，用物理方法除去残留在试管内壁上硫的措施是:________________。
答案　(1)sp3　1∶2
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中　残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)硫的原子结构
硫的价电子排布式为3s23p4，据此可预测其主要化合价为－2、0、＋4、＋6。
(2)硫的化学性质
小题对点过
(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，正确的处理措施是:________________。
(2)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是________。
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S
⑥FeCl2　⑦H2S
(3)在实验室中，用化学方法除去残留在试管内壁上的硫的原理是:________________。
答案　(1)可撒上硫粉进行处理　(2)②③⑤⑦
(3)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4.硫的用途
硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
【知能通关】
1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　)
A.硫的熔、沸点较低
B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
D.黑色固体是Cu2S
答案　D
解析　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
2.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化:单斜硫正交硫。下列有关说法错误的是(　　)
A.正交硫与单斜硫互为同素异形体
B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构
C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
答案　D
解析　正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。
3.下列关于硫的说法错误的是(　　)
A.实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
B.黑火药爆炸时的反应S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，配制黑火药是利用了硫单质的还原性
C.硫与氧气反应，若氧气不足产物是SO2，若氧气过量产物也是SO2
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
答案　B
解析　B.由反应可知，S由0价→－2价，作氧化剂，B错误；C.硫在氧气中燃烧只生成SO2，C正确；D.等质量的S6和S8中硫原子数相同，因而消耗KOH物质的量相同，D正确。
考点二　硫的氧化物
【知识梳理】
1.二氧化硫的物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
小题对点过
(1)SO2易溶于水的原因是什么
_______________________________。
(2)在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠，这是利用了__________的________和__________的性质。
答案　(1)SO2是极性分子，SO2可以与水反应生成亚硫酸
(2)SO2　毒性　密度大于空气
2.二氧化硫的化学性质
小题对点过
(1)按要求完成下列化学方程式:
①酸性氧化
物的通性
②还原性
③氧化性:SO2与H2S的反应
________________。
(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同 简述其褪色原理。
_______________________________。
答案　(1)①SO2＋H2OH2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
②2SO2＋O22SO3
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
③SO2＋2H2S===3S＋2H2O
(2)不同。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3与有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色
漂白物质和漂白原理
漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点
吸附漂白 活性炭 物理变化 不可逆
氧化漂白 ①HClO、NaClO、a(ClO)2； ②Na2O2、H2O2； ③O3等 化学变化 不可逆
化合漂白 SO2 化学变化 可逆
注意　二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
3.二氧化硫的实验室制法
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应:
Na2SO3＋H2SO4(较浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
(2)铜与浓H2SO4混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
4.三氧化硫
(1)物理性质
熔点:16.8 ℃，沸点:44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:
5.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物来源、危害及治理
来源 石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等
危害 危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)
治理 燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等
(2)硫酸型酸雨的形成过程
小题对点过
(1)完成酸雨形成两种途径变化的化学方程式:
途径一:________________；
途径二:________________。
(2)某酸雨样品，在空气中放置，pH变小，解释原因。
_______________
________________。
答案　(1)2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4　SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随时间延长H＋浓度增大，pH下降
【知能通关】
(一)SO2的性质实验
1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中:
回答下列问题:
(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象:品红溶液__________，证明SO2具有________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________， 用离子方程式表示产生沉淀的过程:_______________________________。
答案　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　(3)否
(4)BaSO4　(5)BaSO3　SO2＋2OH－===S＋H2O、Ba2＋＋S===BaSO3↓
(二)SO2的制法与性质实验综合
2.某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。
(1)装置A发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为
________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象:_______________
________________。
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液蓝色变浅直至褪色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　SO2＋2H2O＋I2===S＋2I－＋4H＋　(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　(4)NaOH(答案合理即可)
(三)SO2、CO2混合气中各成分的检验
3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置，按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是________，作用是________________。
(2)C中加入的试剂是________，作用是________________。
(3)D中加入的试剂是________，作用是________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________。
答案　(1)品红溶液　检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2。
考点三　硫化氢及制法
【知识梳理】
1.物理性质
(1)无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。
(2)密度比空气大。
(3)微溶于水，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
2.化学性质
3.实验室制H2S
(1)原理:强酸制弱酸
FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑。
(2)发生装置:固＋液→气。
(3)干燥装置:无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸。
(4)收集装置:向上排空气法。
(5)检验:湿润的醋酸铅试纸。
(6)尾气吸收装置:NaOH溶液。
【知能通关】
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如图所示。
请回答下列问题:
已知:①H2S在水中的溶解度为1∶2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；
②H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀；
③H2S有极强的还原性。
(1)装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有________(任填一种)。
装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行 其理由是_______________________________。
(2)装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫________(填“强”或“弱”)。
(3)装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，请设计实验证明这一结论:_______________________________。
(4)装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_______________________________。
(5)装置F中的现象为_______________________________，该反应的离子方程式为_______________
________________。
答案　(1)H2(合理即可)　不行，稀硝酸无法制取H2S气体，会发生氧化还原反应得到NO气体
(2)强　(3)将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜片溶解，溶液变色，则Fe3＋氧化性比Cu2＋强　(4)2H2S＋HS＋H＋===3S↓＋3H2O　(5)溶液颜色由红色逐渐变浅　H2S＋2OH－===S2－＋2H2O
解析　(1)装置A为制备 H2S气体的发生装置，该装置为固液反应不加热的装置，还可以制取的气体有氢气、二氧化碳等，装置A中的稀硫酸不能换为稀硝酸，因为硝酸有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者会发生氧化还原反应。(2)装置B中溴水橙色褪去，说明溴单质氧化了硫化氢，证明溴的非金属性比硫强。(3)将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜片溶解，溶液变色，则Fe3＋氧化性比Cu2＋强。(4)装置E中生成淡黄色沉淀S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为2H2S＋HS＋H＋===3S↓＋3H2O。(5)装置F中的现象为溶液颜色由红色逐渐变浅，该反应的离子方程式为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。
我的收获
知识建构 感悟笔记
1.方法规律:　　　　　　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 　　　　　 　　　　　　 2.盲点误区:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　 　　
体验真题　感知高考
1.下列说法或者结论正确的是(　　)
A.(2024·海南卷)将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性
B.(2024·浙江6月选考)SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂
C.(2024·江苏卷)硫酸工业的转化关系为FeS2SO2H2SO4
D.(2024·山东卷)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
答案　D
解析　二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C错误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。
2.(2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
A.试管内液面上升，证明SO2与H2O发生了反应
B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是:SO2＋H2OH2SO3，H2SO3H＋＋HS，HSH＋＋S
D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
答案　C
解析　由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，A项错误；SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，B项错误；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，故C项正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH降低，D项错误。
3.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
答案　A
解析　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。
1.高考热点:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2.新考法新角度:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
分层训练　提升考能
基础落实
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”，所得产物不可能是(　　)
A.Au2S B.Ag2S
C.CuS D.FeS
答案　C
解析　硫黄能化金银铜铁，说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物，但硫的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以硫与铜反应生成Cu2S而不是CuS。
2.(2025·辽宁凌源检测)中医中药博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是(　　)
A.根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B.硫单质可以溶于热碱，体现氧化性和还原性
C.过量的硫与铜反应生成CuS，表现硫单质的氧化性
D.反应S＋O2SO2中S被氧化，作氧化剂
答案　B
解析　S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫化物中硫的化合价为－2价，亚硫酸盐里硫的化合价为＋4价，在反应中，硫既体现氧化性，又体现还原性，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误。
3.有关硫及其化合物的说法合理的是(　　)
A.可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管
B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2
D.1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol
答案　D
解析　硫微溶于酒精，应该用二硫化碳洗刷做过硫黄性质实验的试管，故A错误；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，在化学反应中既能作还原剂，也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故B错误；浓硫酸在常温下与铜不反应，故C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，如1 mol 硫与氧气反应转移的电子数为4 mol，故D正确。
4.下列说法正确的是 (　　)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
答案　B
解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。
5.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A.2Al＋3SAl2S3
B.S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C.H2SH2＋S
D.3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
答案　A
解析　该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，A正确；该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，B错误；该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，C错误；该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，D错误。
6.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是(　　)
A.火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3
B.大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋
C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
答案　A
解析　硫单质与氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，A项错误；大气中的SO3遇雨水形成H2SO4，随雨水进入地面或海洋，B项正确；氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化成硫酸钙，C项正确；由反应CaSO4(s)＋C(aq)CaCO3(s)＋S(aq)可知，D项正确。
7.(2025·四川适应性考试)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是(　　)
A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
答案　B
解析　葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡:SO2＋H2OH2SO3H＋＋HS，向葡萄酒中加入硫酸，增大了氢离子的浓度，平衡逆向进行，抑制了亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中的SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误；根据反应SO2＋H2O2===H2SO4，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O可得关系式:SO2~H2SO4~2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确。
8.A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物产物及反应条件略去)，且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B________________， D____________。
(2)实验室中常用________(填试剂名称)来检验C的存在，利用的是C的________性。
(3)E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。
①将E溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②E的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用E的浓溶液干燥的是________(填字母)。
a.氨气　b.氢气　c.二氧化硫　d.氧气　e.氯化氢
③将C通入B的溶液中，产生的现象为_______________________________，写出对应的化学反应方程式_______________________________。
答案　(1)H2S　SO3
(2)品红溶液　漂白
(3)①减小　②bcde　③生成黄色沉淀　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
解析　由物质A是一种淡黄色的固体可知，A为硫单质；结合题干中的转化关系和B的相对分子质量为34可知，B为H2S、C为SO2、D为SO3；由E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成二氧化硫，则E为硫酸，据此解答。(1)由以上分析可知，B的化学式为H2S；D的化学式为SO3；(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；(3)由以上分析可知，E的浓溶液为浓硫酸；①浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；②浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；a.氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b.氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故b正确；c.二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故c正确；d.氧气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故d正确；e.氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故e正确；③SO2通入H2S的溶液中，发生氧化还原反应生成黄色沉淀单质S；根据元素守恒与电荷守恒可知，化学反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
能力提升
9.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)
选项 操作及现象(现象在括号内) 结论
A 闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) Q一定是SO2
B 闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) Q可能是SO2
C Q品红溶液(褪色)变红色 Q一定是SO2
D Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) Q一定不是SO2
答案　A
解析　硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。
10.在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物
B.硫元素参与了2个氧化还原反应
C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应
D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素
答案　C
解析　首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变即硫元素参与3个氧化还原反应，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。
11.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)
A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量不相同
答案　B
解析　S6和S8分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B正确；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2，故C错误；等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，故D错误。
12.治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，以下是吸收工厂烟气中SO2常用的2种处理方式。
(一)石灰石－石膏湿法烟气脱硫
(1)脱硫后含量明显增加的气体是________(填化学式)，写出在烟气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式:________________。
(二)海水烟气脱硫
(2)写出吸收氧化过程中发生反应的离子方程式:____________________________________。
答案　(1)CO2　2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O2CaSO4·2H2O＋2CO2
(2)2SO2＋2H2O＋O2===4H＋＋2S
13.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图:
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是________________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是________________。
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______________________________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案:在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
答案　(1)搅拌(或粉碎、加热)　(2)溶解、过滤　(3)NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化　(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液(共77张PPT)
大单元四　元素及其化合物
第二单元　非金属及其化合物
第39讲　硫及其氧化物
1.掌握硫及其氧化物的主要性质和用途；2.了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
复习要求
考点一　硫的单质
考点二　硫的氧化物
目
录
CONTENTS
体验真题　感知高考
分层训练　提升考能
考点三　硫化氢及制法
考点一　
硫的单质
知识梳理
知能通关
1.硫元素的存在形态
硫化物
2.硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性
水 酒精 CS2
硫黄 ______晶体 ______ 微溶 ______
硫酸盐
黄色
难溶
易溶
(2)硫为何易溶于CS2 _________________________________________________ ____________________________________________________________________。
在实验室中，用物理方法除去残留在试管内壁上硫的措施是:
__________________________________________。
sp3
小题对点过
1∶2
硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规
律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中
残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
(1)硫的原子结构
硫的价电子排布式为________________，据此可预测其主要化合价为__________________。
3s23p4
-2、0、+4、+6
(2)硫的化学性质
低
(1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，正确的处理措施是:
________________________。
(2)下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是___________。
①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S
⑥FeCl2　⑦H2S
(3)在实验室中，用化学方法除去残留在试管内壁上的硫的原理是:
________________________________________。
可撒上硫粉进行处理
小题对点过
②③⑤⑦
4.硫的用途
硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。
1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　)
A.硫的熔、沸点较低
B.硫晶体属于分子晶体
C.铜丝能在硫蒸气中燃烧
D.黑色固体是Cu2S
D
解析　加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
A.正交硫与单斜硫互为同素异形体
B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构
C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
D
解析　正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。
3.下列关于硫的说法错误的是(　　)
B
解析　B.由反应可知，S由0价→-2价，作氧化剂，B错误；C.硫在氧气中燃烧只生成SO2，C正确；D.等质量的S6和S8中硫原子数相同，因而消耗KOH物质的量相同，D正确。
考点二　
硫的氧化物
知识梳理
知能通关
1.二氧化硫的物理性质
SO2是无色、有_________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约______体积的二氧化硫。
刺激性
40
(1)SO2易溶于水的原因是什么
_____________________________________________。
(2)在田鼠洞穴的通道中点燃硫黄就能灭杀田鼠，这是利用了__________的________和________________的性质。
SO2是极性分子，SO2可以与水反应生成亚硫酸
小题对点过
SO2
毒性
密度大于空气
2.二氧化硫的化学性质
(1)按要求完成下列化学方程式:
①酸性氧化物的通性
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
小题对点过
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
③氧化性:SO2与H2S的反应_________________________________________。
(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同 简述其褪色原理。
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
SO2+2H2S===3S+2H2O
不同。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3与有机色质发生化合反应，生成不稳定的无
色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通
过吸附作用使红墨水褪色
漂白物质和漂白原理
漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点
吸附漂白 活性炭 物理变化 不可逆
氧化漂白 ①HClO、NaClO、a(ClO)2； ②Na2O2、H2O2； ③O3等 化学变化 不可逆
化合漂白 SO2 化学变化 可逆
注意　二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。
3.二氧化硫的实验室制法
(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应:
Na2SO3+H2SO4(较浓)===_____________________________________。
(2)铜与浓H2SO4混合加热
________________________________________________________________。
Na2SO4+SO2↑+H2O
4.三氧化硫
(1)物理性质
熔点:16.8 ℃，沸点:44.8 ℃，常温下为___态，标准状况下为___态。
液
固
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:
SO3+H2O===H2SO4
CaO+SO3===CaSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
5.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物来源、危害及治理
含硫矿石
来源 石油和煤的燃烧及____________的冶炼等
危害 危害人体健康，形成______(pH小于5.6)
治理 燃煤______、改进燃烧技术、废气中二氧化硫的回收处理等
酸雨
脱硫
(2)硫酸型酸雨的形成过程
(1)完成酸雨形成两种途径变化的化学方程式:
途径一:___________________________________________________________；
途径二:___________________________________________________________。
(2)某酸雨样品，在空气中放置，pH变小，解释原因。
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
小题对点过
雨水样品里弱酸H2SO3和SO2不断被空气中氧气氧化生成强酸H2SO4，所以随
时间延长H+浓度增大，pH下降
(一)SO2的性质实验
1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中:
回答下列问题:
(1)试管①中的实验现象:酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管②中的实验现象:品红溶液__________，证明SO2具有________性。
褪色
还原
褪色
漂白
(3)试管③中能否观察到沉淀________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________________， 用离子方程式表示产生沉淀的过程:________________________________________________。
否
BaSO4
BaSO3
SO2+2OH-===S+H2O、Ba2++S===BaSO3↓
(二)SO2的制法与性质实验综合
2.某研究性学习小组用如图装置制取少量二氧化硫并探究其某些性质。
(1)装置A发生反应的化学方程式为_____________________________________。
Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________、__________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象:
_____________________________________________________________________。
(4)尾气可采用_________________________溶液吸收。
溶液蓝色变浅直至褪色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
SO2+2H2O+I2===S+2I-+4H+
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
NaOH(答案合理即可)
(三)SO2、CO2混合气中各成分的检验
3.如图所示是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合
气体的装置，按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是____________，作用是
________________。
(2)C中加入的试剂是________________，作用是_________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
品红溶液
检验SO2
酸性KMnO4溶液
除去SO2并检验SO2是否除尽
澄清石灰水
检验CO2
酸性KMnO4溶液的颜色变浅，但不褪成无色
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2。
考点三　
硫化氢及制法
知识梳理
知能通关
1.物理性质
(1)___色，有_________气味的______气体。
(2)密度比空气___。
(3)微溶于水，水溶液叫氢硫酸，显______性。
无
臭鸡蛋
有毒
大
弱酸
2.化学性质
3.实验室制H2S
(1)原理:强酸制弱酸
______________________________________________________。
(2)发生装置:_______________。
(3)干燥装置:_________________或__________，不能用浓硫酸。
(4)收集装置:__________________。
(5)检验:________________________。
(6)尾气吸收装置:______________。
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑
固+液→气
无水CaCl2
P2O5
向上排空气法
湿润的醋酸铅试纸
NaOH溶液
硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H2S气体并验证其性质的实验。实验装置如图所示。
请回答下列问题:
已知:①H2S在水中的溶解度为1∶2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；
②H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀；
③H2S有极强的还原性。
(1)装置A为制备H2S气体的发生装置，该装置还可以制取的气体有_____________ (任填一种)。
装置A中的稀硫酸若换为稀硝酸，是否可行 其理由是
___________________________________________________________________。
(2)装置B中溴水橙色褪去，证明溴的非金属性比硫________(填“强”或“弱”)。
(3)装置C中有黑色沉淀(CuS)生成，装置D中有淡黄色沉淀生成，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，请设计实验证明这一结论:_______________________________ _____________________________________________________________________。
(4)装置E中生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(5)装置F中的现象为_______________________________，该反应的离子方程式为_______________________________。
H2(合理即可)
不行，稀硝酸无法制取H2S气体，会发生氧化还原反应得到NO气体
强
将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜
片溶解，溶液变色，则Fe3+氧化性比Cu2+强
2H2S+HS+H+===3S↓+3H2O
溶液颜色由红色逐渐变浅
H2S+2OH-===S2-+2H2O
解析　(1)装置A为制备 H2S气体的发生装置，该装置为固液反应不加热的装置，还可以制取的气体有氢气、二氧化碳等，装置A中的稀硫酸不能换为稀硝酸，因为硝酸有强氧化性，硫化氢具有还原性，二者会发生氧化还原反应。(2)装置B中溴水橙色褪去，说明溴单质氧化了硫化氢，证明溴的非金属性比硫强。(3)将铜片投入氯化铁溶液中，发现铜片溶解，溶液变色，则Fe3+氧化性比Cu2+强。(4)装置E中生成淡黄色沉淀S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，写出该反应的离子方程式为2H2S+HS+H+===3S↓+3H2O。(5)装置F中的现象为溶液颜色由红色逐渐变浅，该反应的离子方程式为H2S+2OH-===S2-+2H2O。
体验真题 感知高考
1.下列说法或者结论正确的是(　　)
D
解析　二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C错误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确。
2.(2021·北京卷)室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
C
解析　由1体积水可溶解约40体积SO2知，试管内液面上升，无法证明SO2与水发生了反应，A项错误；SO2与H2O的反应是可逆反应，当试管内剩余少量气体时，可能是反应达到了平衡，但SO2的溶解不一定达到饱和，B项错误；向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明该溶液呈酸性，从而说明SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3为弱酸，分步电离，故C项正确；H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4，可使溶液的pH降低，D项错误。
3.(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
A
溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3
解析　硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A错误。
分层训练 提升考能
基础落实
1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石流黄(即硫黄)能化金银铜铁奇物”，所得产物不可能是(　　)
A.Au2S B.Ag2S
C.CuS D.FeS
C
解析　硫黄能化金银铜铁，说明硫单质和金属发生反应生成了金属硫化物，但硫的氧化性较弱，与变价金属反应一般生成低价的硫化物，所以硫与铜反应生成Cu2S而不是CuS。
2.(2025·辽宁凌源检测)中医中药博大精深，其用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法正确的是(　　)
B
解析　S单质的化合价为0，是S的中间价态，故S既可作氧化剂，又可作还原剂，A错误；硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水，金属硫化物中硫的化合价为-2价，亚硫酸盐里硫的化合价为+4价，在反应中，硫既体现氧化性，又体现还原性，B正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应，生成FeS、Cu2S，C错误；反应中S被氧化，化合价升高，作还原剂，D错误。
3.有关硫及其化合物的说法合理的是(　　)
A.可用酒精洗刷做过硫黄性质实验的试管
B.SO2具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂
C.浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO2
D.1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol
D
解析　硫微溶于酒精，应该用二硫化碳洗刷做过硫黄性质实验的试管，故A错误；SO2中硫元素为+4价，处于中间价态，在化学反应中既能作还原剂，也可以作氧化剂，如SO2与H2S反应生成单质S和H2O，故B错误；浓硫酸在常温下与铜不反应，故C错误；1 mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2 mol，如1 mol 硫与氧气反应转移的电子数为4 mol，故D正确。
4.下列说法正确的是 (　　)
A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B
解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。
5.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)
A
解析　该反应中S的化合价由0价变为-2价，S只体现氧化性，A正确；该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价，S体现还原性和氧化性，B错误；该反应中S的化合价由-2价变为0价，S只体现还原性，C错误；该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价，S体现氧化性和还原性，D错误。
6.自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是(　　)
A.火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3
B.大气中的SO3遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋
C.工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4
D.水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO3
A
7.(2025·四川适应性考试)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。下列说法错误的是(　　)
A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2
溶液
B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影
响测定结果
C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可
获得SO2的含量
D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
B
8.A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系(部分反应物产物及反应条件略去)，且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
B_____________， D____________。
(2)实验室中常用__________(填试剂名称)来检验C的存在，利用的是C的________性。
H2S
SO3
品红溶液
漂白
(3)E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。
①将E溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②E的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用E的浓溶液干燥的是________(填字母)。
a.氨气　b.氢气　c.二氧化硫　d.氧气　e.氯化氢
③将C通入B的溶液中，产生的现象为_______________________________，写出对应的化学反应方程式_______________________________。
减小
bcde
生成黄色沉淀
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
解析　由物质A是一种淡黄色的固体可知，A为硫单质；结合题干中的转化关系和B的相对分子质量为34可知，B为H2S、C为SO2、D为SO3；由E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成二氧化硫，则E为硫酸，据此解答。(1)由以上分析可知，B的化学式为H2S；D的化学式为SO3；(2)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；(3)由以上分析可知，E的浓溶液为浓硫酸；①浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；②浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；a.氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故a错误；b.氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故b正确；
c.二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故c正确；d.氧气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故d正确；e.氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故e正确；③SO2通入H2S的溶液中，发生氧化还原反应生成黄色沉淀单质S；根据元素守恒与电荷守恒可知，化学反应方程式为2H2S+SO2===3S↓+2H2O。
能力提升
9.为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是(　　)
A
解析　硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化，由现象可知Q不一定是SO2，故A错误。
10.在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物
B.硫元素参与了2个氧化还原反应
C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应
D.若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素
C
解析　首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，是氧化产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误。铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变即硫元素参与3个氧化还原反应，B错误。沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。
11.硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)
A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量不相同
B
解析　S6和S8分子都是由S原子组成，但它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B正确；不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应均得到SO2，故C错误；等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，故D错误。
12.治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一，以下是吸收工厂烟气中SO2常用的2种处理方式。
(一)石灰石-石膏湿法烟气脱硫
CO2
(1)脱硫后含量明显增加的气体是________(填化学式)，写出在烟气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式:
___________________________________________________________________。
(二)海水烟气脱硫
(2)写出吸收氧化过程中发生反应的离子方程式:
____________________________________。
2SO2+2H2O+O2===4H++2S
13.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图:
(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是__________________ (写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是________________。
搅拌(或粉碎、加热)
溶解、过滤
(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为
_______________________________________________________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是
_______________________________________________________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案:在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________________________________，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。
NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O
Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化
加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液
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本
讲
内
容
结
束

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