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第40讲　硫酸　含硫物质间的转化
复习要求　1.掌握硫酸的主要性质及应用；2.知道常见硫酸盐及S的检验；3.认识硫及其化合物的多样性，通过化学反应实现含硫物质转化。
考点一　硫酸　硫酸根离子的检验
【知识梳理】
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，密度较大，98.3%浓硫酸密度为1.84 g·mL－1，浓硫酸稀释时放出大量的热。
小题对点过
(1)如何用最简单方法区别两瓶体积相同的无色液体(浓、稀)硫酸__________________________。
(2)简述浓硫酸稀释操作:_______________________________。
答案　(1)方法一:用手掂量一下，质量较大者为浓硫酸；方法二:用滴管分别吸取两种液体少许，沿试管内壁滴入盛少量水的试管中，放出热量较多的是浓硫酸
(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
2.浓硫酸的三大特性
小题对点过
下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体:________________。
(2)用浓硫酸与NaCl(s)反应制取HCl:________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸:________________。
(4)实验室用硫酸与亚硫酸钠制取SO2:________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2:________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO:
HCOOHCO↑＋H2O:________________。
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验:________________。
答案　(1)浓硫酸的吸水性　(2)沸点高　(3)浓硫酸的强氧化性　(4)硫酸的强酸性　(5)浓硫酸的酸性、强氧化性　(6)浓硫酸的脱水性　(7)浓硫酸的脱水性、强氧化性
3.硫酸的工业制法
小题对点过
完成相关反应的化学方程式:
①SO2的获取:________________、 ________________。
②SO2转化为SO3:________________。
③SO3的吸收和硫酸的生成:________________。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因:________________。
答案　①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　S＋O2SO2
②2SO2＋O22SO3
③SO3＋H2O===H2SO4
(2)用水吸收SO3反应会放出大量的热，易产生大量酸雾，吸收效率低
4.硫酸根离子的检验
(1)检验S的正确操作方法:被检液
取清液有无白色沉淀产生(判断有无S)。
(2)先加稀盐酸的目的是排除C、S、Ag＋等离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:C＋2H＋===CO2↑＋H2O、S＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋S===BaSO4↓。
小题对点过
判断正误。
(1)先加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有S。(　　)
(2)先加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有S。(　　)
(3)先用盐酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有S。(　　)
(4)先用硝酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有S。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×
【知能通关】
(一)S检验实验方案设计
1.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化。
(1)________________，则Na2SO3未被氧化。
(2)________________，则Na2SO3被氧化。
答案　(1)加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀
(2)加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
(二)浓硫酸与金属反应的实验探究
根据下列实验装置及现象解答2~3题:
① ②
铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
2.下列说法正确的是(　　)
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
答案　C
解析　常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。
3.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下:
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为________________。
猜测含有H2的理由是_______________________________。
答案　H2和SO2的混合气体　随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气
考点二　含硫物质的转化及其应用
【知识梳理】
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.相同价态硫的化合物之间的转化关系
(1)＋4价硫的化合物之间的转化
小题对点过
按要求书写上图中序号对应离子(或化学)方程式
①________________；
②________________；
③________________；
④________________。
答案　①HS＋H＋===SO2↑＋H2O
②HS＋OH－===S＋H2O
③2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O
④S＋SO2＋H2O===2HS
(2)－2价硫的化合物之间的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
小题对点过
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应:_______________________________。
(2)NaHS与HCl反应:________________。
答案　(1)HS－＋OH－===H2O＋S2－
(2)HS－＋H＋===H2S↑
3.不同价态含硫物质的转化
含硫物质的连续氧化
小题对点过
用化学方程式实现上图标有序号的转化。
①________________；
②________________；
③________________；
④________________。
答案　①2H2S＋O2(不足)2S＋2H2O
②2H2S＋3O2(足量)2SO2＋2H2O
③2H2S＋SO2===3S＋2H2O
④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋H2O
【知能通关】
(一)硫及其化合物的“价—类”二维图
1.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图转化关系。
(1)写出指定物质的化学式:
A________，B________，D________。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式:_______________________________(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式:_______________________________。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式:_______________________________。
答案　(1)SO3　H2S　H2SO3
(2)H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4 ＋CO2↑＋H2O(合理即可)
(3)2SO2＋O22SO3
(4)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(合理即可)
解析　(1)A中S元素为＋6价且可以转化为H2SO4，又可以和二氧化硫相互转化，因此A为SO3；B中硫元素为－2价且为气态氢化物，因此B为H2S；D中S元素为＋4价，且是酸，故D为H2SO3。(2)C中S元素为＋6价，且由H2SO4制得，则“H2SO4→C”的化学方程式可为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)SO3与SO2相互转化的化学方程式为2SO2＋O22SO3。
(二)重要含硫物质的相互转化
2.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为________________。
反应②的离子方程式为________________。
答案　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl3
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋S＋4H＋
解析　A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl－；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含S；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B 为H2SO4，C为FeCl3。
(三)含硫物质之间转化的微观探析
3.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
答案　C
解析　根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
(四)实验探究重要含硫物质之间的相互转化
4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下:①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ —→
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ —→ ②⑥⑦
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________________，
该转化利用了Na2SO3的________性。
(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是_______________________________，
证明实现转化的现象是________________。
答案　(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原
(2)＋4和－2　0　(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
我的收获
知识建构 感悟笔记
1.方法规律:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　 2.盲点误区:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　
体验真题　感知高考
1.下列叙述不正确的是(　　)
A.(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有S
B.(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性
C.(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
D.(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性
答案　A
2.(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
答案　D
解析　根据G、J常温常压下为无色气体且J具有漂白性可知，J为SO2，则G为H2S，H为S，K为SO3，L含S，N为Na2SO3，M为NaHSO3，H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、S、HS，C正确；H2S与SO2发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。
3.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
答案　B
解析　由题图知，Ⅰ中黄铁矿和空气中的O2在加热条件下反应生成SO2和Fe3O4，反应的化学方程式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2，A正确；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是熵减的放热反应，高压、低温有利于平衡正向移动，Ⅱ中采用400~500 ℃、催化剂，均是为了提高反应速率，常压则是为了兼顾生产成本，故Ⅱ中的反应条件并不是为了提高SO2平衡转化率，B错误；若将黄铁矿换成硫黄，则无Fe3O4产生，即可以减少废渣的产生，C正确；生产过程中产生的SO2、SO3尾气均为酸性气体，可用碱液吸收，D正确。
4.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)
A.吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
答案　B
解析　根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为:H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为:Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
5.(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有:蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。
请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_______________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_______________________________。
答案　(1)浓硫酸吸水放热导致HCl挥发
(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO4
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基础落实
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　)
A.海水中的硫元素主要以S2－形式存在
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.单质硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
答案　A
2.(2025·武汉高三模拟)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是(　　)
A.CaSO4·2H2O俗名:熟石膏
B.CaSO4属于强电解质
C.CaSO4中既含离子键又含共价键
D.石膏可用来调节水泥硬化速度
答案　A
解析　CaSO4·2H2O俗名:生石膏，A错误；CaSO4是盐，属于强电解质，B正确；水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确。
3.(2025·泰安肥城高三月考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　)
A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C.M的无水固体粉末显蓝色
D.N与Z反应可生成X
答案　D
解析　硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。
4.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
答案　C
解析　A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确。
5.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C.无色溶液白色沉淀
D.无色溶液无色溶液白色沉淀
答案　C
解析　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
6.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是(　　)
A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C.铜丝上的黑色物质为氧化铜
D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
答案　C
解析　反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以白色固体是无水CuSO4，B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色固体不溶于稀硫酸，所以黑色物体不是CuO，C错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性能将S氧化为SO2，D正确。
7.如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:_______________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:_______________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式:_______________________________。
(4)将5 mL 0.10 mol·L－1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式:_______________________________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_________________
________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_________________________________。
答案　(1)H2＋SH2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
(4)①H2SO3＋2OH－===S＋2H2O　②大于　Na2SO3溶液中S发生水解使溶液显碱性
③增大　升高温度促进Na2SO3溶液的水解
解析　常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S，由A在加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定B是SO2，C是SO3，硫酸是重要的工业原料，则D是H2SO4，化合物E应为H2SO3。(4)①将5 mL 0.10 mol·L－1 E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液。②由于S＋H2OHS＋OH－，所以反应后溶液显碱性。③根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。
能力提升
8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)
A.对比①和②可以说明还原性:Br－>Cl－
B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性:H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
答案　A
解析　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢遇水形成的盐酸小液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，有HCl生成利用浓硫酸的难挥发性；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。
9.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.Fe2O3·H2O为该反应的催化剂
B.脱硫反应为3H2S＋Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O＋3H2O
C.再生过程中，硫元素被还原
D.总反应为2H2S＋O22S＋2H2O
答案　C
解析　根据题图可知，Fe2O3·H2O先参与反应后又生成，为该反应的催化剂，A正确；根据题图可知，脱硫过程中H2S和Fe2O3·H2O反应生成Fe2S3·H2O和H2O，B正确；再生过程中，Fe2S3·H2O转化为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C错误；根据转化关系可知，总反应为2H2S＋O22S＋2H2O，D正确。
10.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称“保险粉”，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是________(填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是_______________
________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是________________，
“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是________________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是________________。
答案　(1)NaHSO3和NaHSO4　(2)①增大锌粉与SO2接触的表面积，加快化学反应速率　②Zn＋2SO2===ZnS2O4　③减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥　Na2CO3固体为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定　(3)HCOO－＋OH－＋2SO2===S2＋CO2＋H2O
解析　(1)Na2S2O4中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S转化为＋6价和＋4价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。(2)①锌粉－水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率大。②步骤Ⅰ中，锌粉与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4，反应的化学方程式为Zn＋2SO2===ZnS2O4。③Na2S2O4固体用乙醇洗涤，即可减少溶解损失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应生成Na2S2O4、CO2和H2O，反应的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2＋CO2＋H2O。
11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是________________________。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________________________，该样品中Na2S2O5 的残留量为________g·L－1(以SO2计)。
答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O
(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液
(3)S2＋2I2＋3H2O===2S＋4I－＋6H＋　0.128
解析　(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。(3)I2作氧化剂，将S2氧化成S。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n(I2)＝n(SO2)＝0.010 00 mol·L－1×0.01 L＝0.000 1 mol，m(SO2)＝0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为＝0.128 g·L－1。(共69张PPT)
大单元四　元素及其化合物
第二单元　非金属及其化合物
第40讲　硫酸　含硫物质间的转化
1.掌握硫酸的主要性质及应用；2.知道常见硫酸盐及S的检验；3.认识硫及其化合物的多样性，通过化学反应实现含硫物质转化。
复习要求
考点一　硫酸　硫酸根离子的检验
考点二　含硫物质的转化及其应用
目
录
CONTENTS
体验真题　感知高考
分层训练　提升考能
考点一　
硫酸　硫酸根离子的检验
知识梳理
知能通关
1.硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，密度较大，98.3%浓硫酸密度为____________ g·mL-1，浓硫酸稀释时放出大量的热。
1.84
(1)如何用最简单方法区别两瓶体积相同的无色液体(浓、稀)硫酸
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)简述浓硫酸稀释操作:
____________________________________________________________________。
方法一:用手掂量一下，质量较大者为浓硫酸；方法二:用滴管分别吸取两种液
体少许，沿试管内壁滴入盛少量水的试管中，放出热量较多的是浓硫酸
小题对点过
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
2.浓硫酸的三大特性
钝化
下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体:________________。
(2)用浓硫酸与NaCl(s)反应制取HCl:________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸:___________________。
(4)实验室用硫酸与亚硫酸钠制取SO2:________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2:________________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO:
浓硫酸的吸水性
小题对点过
(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验:___________________________。
沸点高
浓硫酸的强氧化性
硫酸的强酸性
浓硫酸的酸性、强氧化性
浓硫酸的脱水性
浓硫酸的脱水性、强氧化性
3.硫酸的工业制法
完成相关反应的化学方程式:
①SO2的获取:_________________________________、 _____________________。
②SO2转化为SO3:_______________________。
③SO3的吸收和硫酸的生成:____________________。
(2)用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水的原因:
__________________________________________________________________。
SO3+H2O===H2SO4
小题对点过
用水吸收SO3反应会放出大量的热，易产生大量酸雾，吸收效率低
4.硫酸根离子的检验
(2)先加稀盐酸的目的是_____________________________________，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式:C+ 2H+ ===CO2↑+H2O、S+2H+===SO2↑+H2O、Ag++Cl-===AgCl↓、Ba2++S===BaSO4↓。
排除C、S、Ag+等离子的干扰
小题对点过
判断正误。
(1)先加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有S。(　　)
(2)先加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解则原溶液中含有S。(　　)
(3)先用盐酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有S。(　　)
(4)先用硝酸酸化无明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则原溶液中含有S。(　　)
×
×
√
×
(一)S检验实验方案设计
1.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3是否被氧化。取样品溶液于试管中，滴加足量稀盐酸酸化。
(1)_______________________________，则Na2SO3未被氧化。
(2)_______________________________，则Na2SO3被氧化。
加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
(二)浓硫酸与金属反应的实验探究
根据下列实验装置及现象解答2~3题:
① ②

铜丝表面无明显现象； 铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象 铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色
2.下列说法正确的是(　　)
A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸
B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等
C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2
D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率
C
解析　常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。
3.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下:
(1)甲同学认为气体X为SO2。
(2)乙同学认为气体X为H2。
(3)丙同学认为气体X为____________________。
猜测含有H2的理由是_____________________________________________
__________________。
H2和SO2的混合气体
随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸
反应生成氢气
考点二　
含硫物质的转化及其应用
知识梳理
知能通关
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.相同价态硫的化合物之间的转化关系
(1)+4价硫的化合物之间的转化
按要求书写上图中序号对应离子(或化学)方程式
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③_______________________________________；
④_______________________________________。
HS+H+===SO2↑+H2O
小题对点过
HS+OH-===S+H2O
S+SO2+H2O===2HS
(2)-2价硫的化合物之间的转化
氢硫酸(H2S)是二元酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。
按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应:_______________________________。
(2)NaHS与HCl反应:________________。
HS-+OH-===H2O+S2-
小题对点过
HS-+H+===H2S↑
3.不同价态含硫物质的转化
含硫物质的连续氧化
用化学方程式实现上图标有序号的转化。
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________；
④______________________________________。
2H2S+SO2===3S+2H2O
小题对点过
(一)硫及其化合物的“价—类”二维图
1.在学习了硫的转化后，某学生绘制了如图
转化关系。
(1)写出指定物质的化学式:
A________，B________，D________。
(2)写出“H2SO4→C”的化学方程式:
___________________________________________________(写一个即可)。
(3)写出A与SO2相互转化的化学方程式:_______________________________。
(4)写出一个由SO2直接生成H2SO4的化学方程式:
________________________________________________________________。
SO3
H2S
H2SO3
H2SO4+Na2CO3===Na2SO4 +CO2↑+H2O(合理即可)
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr(合理即可)
(二)重要含硫物质的相互转化
2.已知X、Y都为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。
回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反应①的化学方程式为_________________________________。
反应②的离子方程式为___________________________________。
Cl2
SO2
HCl
H2SO4
FeCl3
Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
解析　A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含S；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B 为H2SO4，C为FeCl3。
(三)含硫物质之间转化的微观探析
3.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
===2FeSO4+2H2SO4
C
解析　根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
(四)实验探究重要含硫物质之间的相互转化
4.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下:①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ —→
ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀
ⅲ —→ ②⑥⑦
(1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是_____________________， 该转化利用了Na2SO3的________性。
(2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。
(3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是___________________________________，
证明实现转化的现象是___________________________________________。
⑤
酸性KMnO4溶液褪色
还原
+4和-2
0
将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色
体验真题 感知高考
1.下列叙述不正确的是(　　)
A.(2024·河北卷)待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，则待测液含有S
B.(2024·贵州卷)向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，则稀HNO3有氧化性
C.(2023·浙江1月选考)工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2
D.(2023·广东卷)将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有氧化性和脱水性
A
2.(2025·陕晋青宁卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(　　)
A.G、K均能与NaOH溶液反应
B.H、N既具有氧化性也具有还原性
C.M和N溶液中的离子种类相同
D.1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA
D
解析　根据G、J常温常压下为无色气体且J具有漂白性可知，J为SO2，则G为H2S，H为S，K为SO3，L含S，N为Na2SO3，M为NaHSO3，H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S均处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na+、H+、OH-、S、HS，C正确；H2S与SO2发生反应2H2S+SO2===3S↓+2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。
3.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是(　　)
B
B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
4.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　)
A.吸收过程中有气体生成
B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高
D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
B
解析　根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为:H2SO3+2Na2CO3===Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3===Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为:Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3===CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。A.根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；C.NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；D.结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
5.(2020·浙江7月选考)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有:蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。
请回答:
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是
_________________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是
__________________________________________
_________________________________________。
浓硫酸吸水放热导致HCl挥发
HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生
成BaSO4
分层训练 提升考能
基础落实
1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　)
A.海水中的硫元素主要以S2-形式存在
B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫
C.单质硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态
D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
A
2.(2025·武汉高三模拟)硫酸钙用途广泛，下列说法不正确的是(　　)
A.CaSO4·2H2O俗名:熟石膏
B.CaSO4属于强电解质
C.CaSO4中既含离子键又含共价键
D.石膏可用来调节水泥硬化速度
A
解析　CaSO4·2H2O俗名:生石膏，A错误；CaSO4是盐，属于强电解质，B正确；水泥具有水硬性，石膏可用来调节水泥硬化速度，D正确。
3.(2025·泰安肥城高三月考)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(　　)
A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y
B.将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
C.M的无水固体粉末显蓝色
D.N与Z反应可生成X
D
解析　硫燃烧只能得到SO2，A项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无水CuSO4为白色，C项错误；Na2S2O3与H2SO4反应生成SO2、S、H2O、Na2SO4，D项正确。
4.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是(　　)
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
C
5.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
C
解析　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无明显现象，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
6.化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是(　　)
A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C.铜丝上的黑色物质为氧化铜
D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体
硫氧化
C
解析　反应生成的SO2能使石蕊溶液变红但不能使石蕊溶液褪色，A正确；浓硫酸具有吸水性，所以白色固体是无水CuSO4，B正确；CuO能溶于稀硫酸，而黑色固体不溶于稀硫酸，所以黑色物体不是CuO，C错误；淡黄色固体是S，浓硫酸具有强氧化性能将S氧化为SO2，D正确。
7.如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:___________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:
_________________________________________________。
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
(3)写出一个由D生成B的化学方程式:
_____________________________________________________________________。
(4)将5 mL 0.10 mol·L-1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式:_______________________________；
②反应后溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________________________________________；
③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是____________________________________。
H2SO3+2OH-===S+2H2O
大于
Na2SO3溶液中S发生水解使溶液显碱性
增大
升高温度促进Na2SO3溶液的水解
能力提升
8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　)
A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-
B.①和③相比可说明氧化性:Br2>SO2
C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性:H2SO4>HCl
D.③中浓H2SO4被还原成SO2
A
解析　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢遇水形成的盐酸小液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型的物质；C项，有HCl生成利用浓硫酸的难挥发性；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，是非氧化还原反应。
9.干法氧化铁脱硫除去大气污染物H2S的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)
C
10.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称“保险粉”，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题:
(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是_______________ (填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示:
NaHSO3和NaHSO4
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是
________________________________________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是________________________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是______________________________________________________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是______________________________________。
增大锌粉与SO2接触的表面积，加快化学反应速率
Zn+2SO2===ZnS2O4
减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥
Na2CO3固体为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定
HCOO-+OH-+2SO2===S2+CO2+H2O
解析　(1)Na2S2O4中S显+3价，在潮湿空气中被氧化，S转化为+6价和+4价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。(2)①锌粉-水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率大。②步骤Ⅰ中，锌粉与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4，反应的化学方程式为Zn+2SO2===ZnS2O4。③Na2S2O4固体用乙醇洗涤，即可减少溶解损失，又易于干燥；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境，增强“保险粉”的稳定性。(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应生成Na2S2O4、CO2和H2O，反应的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2===S2+CO2+H2O。
11.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_______________________________。
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
解析　(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为
NaHSO3
①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_______________________。
得到NaHSO3过饱和溶液
解析　(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。②审题时抓住“生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_______________________________，该样品中Na2S2O5 的残留量为________g·L-1(以SO2计)。
S2+2I2+3H2O===2S+4I-+6H+
0.128
解析　(3)I2作氧化剂，将S2氧化成S。计算样品中Na2S2O5的残留量时以SO2计，则n(I2)＝n(SO2)＝0.010 00 mol·L-1×0.01 L＝0.000 1 mol，m(SO2)＝0.006 4 g，则该样品中Na2S2O5的残留量为＝0.128 g·L-1。
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