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江苏江阴市第二中学等校2025-2026学年第二学期高一期中考试化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.人形机器人传动关节材料含有下列元素：、、、，其中不属于第 4周期的是（ ）
A. Si B. Cr C. Fe D. Ni
2.2025年4月24日是第十个“中国航天日”。下列有关中国空间站材料的说法错误的是
A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B. 外壳的铝合金——金属材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯——新型无机非金属材料
D. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
3.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 + S+3C= K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是
A. K位于元素周期表d区
B. KNO3中既含有离子键又含有共价键
C. S价层电子排布图为
D. K2S的电子式为
4.实验室用下列装置进行的制备和性质验证，能达到实验目的的是
A. 用图甲装置生成 B. 用图乙装置干燥
C. 用图丙装置验证具有还原性 D. 用图丁装置收集
阅读下列材料，完成下面小题：
氮元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，NO、NO2都是大气污染物；氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4 kJ/mol。
5.下列有关物质的结构或性质与其用途具有对应关系的是
A. N2分子中存在结构，可用作食品保护气
B. NH3极易溶于水，液氨常用作制冷剂
C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
D. HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸盐类氮肥
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可一步实现的是
A. NO(g) HNO3(aq) B. NO(g) N2(g)
C. N2(g) NO2(g) D. NH3(g) NO2(g)
7.下列有关合成氨反应的说法错误的是
A. 合成氨反应属于人工固氮
B. 1个NH3分子中存在3个σ键
C. 断开H-H键放出能量，形成N-H键吸收能量
D. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
8.某实验研究铜与稀硝酸、稀硫酸的相关反应，装置和试剂如图所示。
③号试管中的现象可描述为
A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
C. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在空气中不变色
D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
9.下列说法正确的是
A. 最外层都只有一个电子的原子X和Y性质一定相似
B. 2p轨道上有两个未成对电子的X原子和3p轨道上有两个未成对电子的Y原子性质一定相似
C. 2p轨道上有三个电子的X原子和3p轨道上有三个电子的Y原子性质一定相似
D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素
10.下列说法正确的是
A. 处于同一能级的电子运动状态相同
B. 因为s轨道的形状是球形，所以s电子是绕核做圆周运动
C. 金属焰色试验的原理是电子从基态跃迁到激发态释放能量
D. 基态气态25Mn2+再失去1个电子比基态气态26Fe2+再失去1个电子难
11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：①＞②＞④＞③
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞①＞③＝②
12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y是金属元素且第一电离能比同周期相邻元素大，Z与X同主族。下列有关说法错误的是
A. X的简单氢化物的稳定性比Z的简单氢化物的稳定性强
B. X的离子半径比Y的离子半径小
C. Y位于元素周期表第三周期IIA族
D. Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
13.下列实验中，对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向某溶液中先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
B 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体立即通入Na2SiO3溶液中 产生白色沉淀 酸性：H2CO3 >H2SiO3
C 用洁净的铁丝蘸取待测液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中不含钾元素
D 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 试纸变蓝 该溶液中含有
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共2小题，共30分。
14.海水含有丰富的化学资源，可以从中提取多种物质。
I.从海水中提取镁。
(1)试剂①加入的量应过量的原因是 。加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(2)试剂②最好选用 (填试剂名称)。
II.以浓缩海水为原料提取溴。
(3)溴元素在元素周期表中的位置为 。
(4)在“吹出塔”中，用热空气将生成的溴吹出是利用了溴单质易 的性质。
(5)“吸收塔”中SO2、Br2与H2O反应的离子方程式为 。
(6)通入吸收塔的SO2流量与Br2产率关系如图所示。当SO2流量高于45 kg·h-1后，Br2产率下降，原因是 。
15.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1)用氨水可捕集烟气中的CO2。
①CO2的电子式为 。
②用氨水捕集烟气中足量CO2的离子方程式为 。
③其它条件相同，当温度高于40℃，随着温度升高，CO2的捕集率下降，其可能的原因有 (写两点)。
④下列溶液中，同样能用于捕集CO2的是 。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液
⑤CO2被氨水捕集后可通过进一步工艺生产尿素。尿素的结构式为：。1mol尿素分子中含 mol键。
(2)用NiO可以催化CO2与H2反应合成CH4。
①Ni2+的价层电子排布式为 。
②写出NiO催化CO2加氢合成CH4的化学反应方程式 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
16.氮氧化物能引发酸雨、雾霾等环境问题，需处理后才能排放。NO、NO2的处理方法有以下三种。
(1)氨还原法。
某实验小组利用如图所示装置探究NH3能否将NO2还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
① E装置中发生反应的离子方程式为 。
②A装置中盛装浓氨水的仪器名称为 ，B和D装置的作用都是干燥气体，甲试剂可以选用 (填字母)，乙试剂可以选用 (填字母)。
A．碱石灰 B．无水CaCl2 C．浓硫酸
③实验中NH3能将氮氧化物还原并生成对空气无污染的物质，则C装置中发生反应的化学方程式为 。
④从环保角度看，此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
(2)氧化吸收法。
酸性条件下，NaClO溶液可以氧化NO、NO2等氮氧化物，生成Cl—和。
①在酸性溶液中加入NaClO溶液吸收NO气体的离子方程式为 。
②使用NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可更有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图所示。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是 。
(3)碱液吸收法。
氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 (填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②现有V L某NaOH溶液，能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物，则所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为 mol·L-1。
四、推断题：本大题共1小题，共16分。
17.现有原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、M，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，M为第四周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
A 电子只有一种自旋取向
B 基态原子核外p能级上电子总数比s能级上电子总数少1
C 基态原子核外s能级上电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
D 原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ·mol-1；I2=1451 kJ·mol-1；I3=7733 kJ·mol-1；I4=10540 kJ·mol-1
E 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
M 位于周期表的第8纵列
请根据以上信息，回答问题。
(1)写出各元素的元素符号，A： 、B： 、C： 、D： 、E： 、M： 。
(2)B、C和D三种元素的原子半径由大到小的顺序： (填元素符号)。
(3)B、C和E三种元素的电负性由大到小的顺序： (填元素符号)。
(4)B、C和E三种元素的第一电离能由大到小的顺序： (填元素符号)。
(5)M元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。
(6)与M元素同周期的元素中，未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)，该元素基态原子的核外电子排布式为 。
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】B
4.【答案】C
5~7.【答案】A 、B 、C
8.【答案】D
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】使Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀
过滤
盐酸
第四周期第ⅦA族
挥发
过量的SO2随吸收塔废气进入吹出塔，与其中的Br2发生反应，Br2生成Br-进入废液，从而导致Br2的产率下降

15.【答案】
NH3·H2O＋CO2=
NH4HCO3受热分解，氨水分解，CO2随温度升高溶解度减小
AC
7
3d8
CO2+ 4H2 CH4 + 2H2O

16.【答案】
分液漏斗
A
B

缺少尾气处理装置

在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低
BC


17.【答案】H
N
O
Mg
Si
Fe
Mg>N>O
O>N>Si
N>O>Si

Cr
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