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江苏南京鼓楼区2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.2026年江苏省城市足球联赛(苏超)开幕式于2026年4月11日晚在常州奥林匹克体育中心体育场举行。十三面柔性飞天屏在体育场上方营造出科技与运动交融的氛围。下列制作柔性屏的材料中，属于新型无机非金属材料的是
A. 导电材料——银纳米线 B. 柔性基底——通用塑料
C. 薄膜晶体管——低温多晶硅 D. 发光层——有机小分子聚合物
2.反应可用于壁画修复。下列说法正确的是
A. 的结构示意图： B. 中既含离子键又含共价键
C. 的电子式： D. 形成中的 O-H键需要吸收能量
3.实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用酚酞溶液检验水溶液的酸性
阅读下列材料，完成下面小题：氮及其化合物用途广泛。合成氨是工业上主要生产的途径，可生产氮肥（如）。肼（，，下液态肼的燃烧热为）、高氯酸铵（，受热可发生分解：）都是火箭推进剂的成分。水体中的和大气中的均是污染物，纳米铁粉可用于水体中的去除，通过催化还原技术，利用可将柴油车尾气中的转化为。
4.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 易液化，可用于工业制硝酸
B. 具有弱碱性，可用作火箭的燃料
C. 无色无味，可用作焊接保护气
D. 易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
5.下列方程式表示不正确的是
A. 处理：
B. 溶液吸收：
C. 硝酸工业中的催化氧化：
D. 表示燃烧热的热化学方程式：
6.下列描述正确的是
A. 相同条件下纳米铁粉的比表面积大，对水体中的去除速率快
B. 工业合成氨的反应：中，若断开 3 mol H-H键的同时生成6 mol N-H键，体系一定处于平衡状态
C. 的电离方程式：
D. 、、互为同素异形体
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A. B.
C. D.
8.对于反应，下列说法正确的是
A. 相同条件下，2 mol和 1 mol的总能量大于 2 mol的能量
B. 其他条件相同时，升高温度能提高NO的平衡转化率
C. 使用高效催化剂能降低反应的焓变
D. 其他条件相同，增大， NO的平衡转化率下降
9.已知25℃，101 kPa下，，则下列酸碱的稀溶液在相同条件下中和生成 1 mol时，释放 57.3 kJ热量的是
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
10.下列关于离子检验的操作、现象和结论均合理的是
A. 取少量待测溶液于试管中，滴加浓NaOH溶液并加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，待测溶液中存在
B. 取少量待测溶液于试管中，滴加KSCN产生红色沉淀，待测溶液中存在
C. 取少量待测溶液于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，待测溶液中存在
D. 取少量待测溶液于试管中，先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，待测溶液中存在
11.海带中含碘元素。从海带灰中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法不合理的是
A. 粗碘可通过升华法提纯
B. 加入发生反应的离子方程式：
C. 加入是利用在和水中的溶解度差异进行分离
D. 操作I和操作Ⅱ都是过滤
12.室温下，根据下列实验事实或实验现象，能验证相应实验结论的是
实验事实或实验现象 实验结论
A 可用反应冶炼钾 金属性：K>Na
B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性：
C 的沸点高于 非金属性：O>S
D 用pH计测量等物质的量浓度的、溶液的 pH，溶液 pH更大 非金属性：Cl>S
A. A B. B C. C D. D
13.为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的和发生反应：。在不同催化剂（ I型、II型）下均反应2 s，测得转化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示的平衡转化率和温度的关系。下列说法不正确的是
A. 2s时，测得容器中和的浓度相等，则转化率为 66.7%
B. 实验表明温度低于时，催化剂 I的效果优于催化剂II
C. 适当延长反应时间，可以增大图中阴影部分的面积
D. 时，两种催化剂下的反应均达到化学平衡状态
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.金属矿物和海水资源的综合利用具有重要意义。
(1)从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
①酸化、氧化中已获得，吸收塔中又将还原为，其目的是 。
②吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的 （填字母）。
A．氧化性 B．挥发性 C．密度大
③气体A中主要含有、 （填化学式）。
(2)铝土矿（主要成分为，含、等杂质）经预处理后，通过“碱浸”“沉硅”“沉铝”“脱水”后得到。
①中铝元素在周期表中的位置 。
②用洁净的铂丝蘸取碱浸后的溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则试剂X为 溶液。
③“沉铝”所得溶液中大量存在的阴离子是 。
④电解的过程中通常加入冰晶石，该反应的化学方程式为 。
三、实验题：本大题共1小题，共16分。
15.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，可以由SO2与Na2CO3过饱和溶液反应制得。
I．制SO2
(1)已知：

由H2S制SO2的热化学方程式为 。
II．制焦亚硫酸钠
实验室模拟制备少量焦亚硫酸钠的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向过饱和溶液中通入，实验装置如图所示。当溶液 pH约为4时，停止通入，在 20℃左右静置结晶得到晶体。
已知：①焦亚硫酸钠在空气中受潮、受热均易分解，超过30℃会加速分解；
②焦亚硫酸钠在饱和水溶液和无水乙醇中的溶解度较小。
(2)与过饱和溶液反应生成和，其化学方程式为 ；发生分解反应生成的化学方程式为 。
(3)装置Y的作用是 。
(4)补充完整实验方案：析出晶体的反应液经减压抽滤（可以有效提高过滤速度）后，先用 洗涤除去表面的杂质离子，再用 洗涤加快干燥速度，在 ℃（填字母）下干燥，可获得固体。（供选用的试剂：饱和水溶液、无水乙醇）
A．25~30 B．30~35 C．40~45
(5)实验制得的固体中含有一定量的和，其可能的原因是 。
(6)实验中产生的尾气，也可以用酸性高锰酸钾溶液吸收。某次实验使用 200mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液吸收实验尾气，计算高锰酸钾溶液刚好褪色时，吸收的在标准状况下的体积 。（写出计算过程）
已知：①尾气中其他气体不与酸性高锰酸钾溶液反应；②。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
16.绿色化学是近年来研究的重要课题，去除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的污染备受关注。请回答下列问题。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的尾气可用NaOH浓溶液吸收，发生的主要反应为：
i：
ii：
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH浓溶液
D．用Ca(OH)2饱和溶液代替NaOH浓溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO3晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式，下同）；用足量NaOH浓溶液吸收后的尾气中可能仍含有的氮氧化物是 。
③烟气中的NO也可以在催化剂作用下用NH3还原。已知7mol氨气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2和H2O，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比 。
(3)在W-Cu/Al2O3的催化条件下，使用H2作为还原剂，可将水中的转化为 N2.该反应机理分为三步（如图1所示），第一步： （补充完整该步反应机理）；第二步：从 Cu表面迁移至W的表面；第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子（W-H），W-H将还原为 N2，同时W-H将CuO还原为Cu，自身转化为W，实现Cu和W的催化循环。
注：W-H表示吸附在金属W表面的氢原子。
(4)若改用Pd-Cu/Al2O3作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与W-Cu/Al2O3相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图2所示。在1.5小时以后，的百分含量不断减少，的百分含量不断增多的可能原因是 。
17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
I．制氢
(1)水煤气法：，该反应平衡常数的表达式 ，随着温度升高 （选填“增大”、“不变”或“减小”）。若已知和的燃烧热，欲通过盖斯定律求出此反应在常温下的焓变，还需要 （填数目）个变化的焓变。
(2)合成气（主要成分为CO和）经“变换”“脱碳”可以得到纯净的。其中“变换”反应为，该反应的一种机理如图 1所示。写出其中决速步反应的方程式 。
(3)铁及其氧化物循环制氢气，其原理如图2所示。含CO和各 2 mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得 mol。
Ⅱ．储氢
(4)反应可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如图 3所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是 。
Ⅲ．用氢
(5)氢气与二氧化碳反应生成甲醇是氢气的重要应用场景之一，其反应为。某温度下，在固定容积为 2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的和 2.4 mol的，测得和的物质的量随时间变化如图 4所示。0-2 min内的平均反应速率为 ；该温度下此反应的平衡常数为 。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】D
4~6.【答案】D 、D 、A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】富集溴元素
B

第三周期第 族


15.【答案】

防止倒吸
饱和 水溶液
无水乙醇
A
在制备过程中易分解生成 ， 容易被空气中的氧气氧化成


16.【答案】2NH3+2O2 N2O+3H2O
BC
NaNO2
NO
1：3
在Cu表面被还原为 ，Cu被氧化为CuO
在催化剂催化作用下亚硝酸根离子与氢原子反应转化为铵根离子

17.【答案】
增大
2

温度过高导致催化剂活性降低（或该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动；或碳酸氢钠受热分解）
（或 ）

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