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江苏盐城市响水县清源高级中学等校2025-2026学年春季学期高二年级期中考试化学试题
一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.在298 K、101 kPa时，已知：；；，则与和间的关系正确的是
A. B.
C. D.
2.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 验证钢铁的析氢腐蚀 B. 验证电解NaCl溶液的产物
C. 保护铁电极不被腐蚀 D. 向镀件上镀银
3.下列说法正确的是
A. 利用与醋酸的稀溶液反应测定中和热
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和 1.5mol置于密闭容器中充分反应生成，放热 19.3kJ，其热化学方程式为
C. 和反应的中和热，则稀溶液中和反应的中和热
D. 若 ，则的燃烧热
4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：b＜a＜ c
5.在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入1mol CO2和1mol H2，发生反应。在不同温度下反应相同时间，测得 lgk正、lgk逆、H2转化率与温度关系如图所示。
已知：v正=k正c(CO2)c4(H2) v逆=k逆c(CH4)c2(H2O)，k正、k逆为速率常数。下列说法正确的是
A. 该反应的ΔH>0
B. 代表lgk正曲线的是MH
C. 当2v正(H2)=v逆(H2O)时反应达到平衡状态
D. a、b、c三点中达到平衡状态的是a、b
6.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是
A. 甲图中改变的反应条件为升温
B. 乙图中温度，纵坐标可代表 NO的百分含量
C. 丙图中压强，纵坐标可代表 NO的体积分数
D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
7.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是（）
A. F表示反应生成Cu的物质的量 B. E表示反应实际消耗H2O的物质的量
C. E表示反应生成O2的物质的量 D. F表示反应生成H2SO4的物质的量
8.的氧化反应分两步进行：
Ⅰ．
Ⅱ．
其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的和，控制反应温度为和，测得随时间的变化曲线如下图 2.下列说法不正确的是
A. 反应1在低温下自发进行
B. 氧化反应的决速步骤为过程Ⅱ
C. 结合图2信息可知：转化相同量的耗时更长
D. 引起图2变化的可能原因：升温过程Ⅰ平衡逆移，减小对过程 Ⅱ速率的影响大于温度对过程II速率的影响
9.装置甲是一种将废水中的氯乙烯转换成对环境无害的微生物电池，连接甲、乙装置进行粗铜精炼，其原理如图所示，
下列说法正确的是
A. 电解精炼时，粗铜与X电极相连
B. 若N电极消耗11.2L，粗铜电极质量减少 64g
C. 电解过程中N区溶液的pH减小
D. M电极的电极反应式为
10.一定条件下，分别向体积为1L的恒容密闭容器中充入气体，发生反应，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
实验 充入气体量 反应过程条件 反应物转化率
① 恒温
② 恒温
③ 绝热
A. 实验①、②中X的浓度相等时，反应处于平衡状态
B. 时间内，实验②、③中 Z的平均反应速率：前者后者
C. 图中c、d两点的气体的总物质的量：
D. 实验①、②、③平衡时反应物的转化率：
11.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. B. 气体总物质的量：
C. 点平衡常数： D. 反应速率：
12.某化学兴趣小组在实验室中设计如图所示装置(a、b、c、d均为惰性电极)，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水。下列分析错误的是
A. 乙装置中，d极上发生氧化反应，移向该电极
B. 理论上d极消耗的CH4与b极生成的O2物质的量之比为1：2
C. 气体X为CO2，c极反应式为：
D. 一段时间后，甲装置中生成的O2与消耗的O2物质的量相等
13.向25.00 mL某浓度新制氯水中滴入0.0556 mol/LNaOH溶液的滴定曲线如图。已知10-2.14≈7.0×10-3
下列说法错误的是
A. 甲到乙点发生的主要非氧化还原反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
B. 甲到乙过程中使用甲基橙作指示剂
C. 已知次氯酸的电离常数Ka=10-7.50，则丙点溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HClO)=c(ClO-)
D. 氯水中存在平衡：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该平衡常数K的数量级为10-4
二、填空题：本大题共3小题，共45分。
14.目前资源化利用成为减少碳排放的主要研究方向。
(1)醇化反应为，在一定温度下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入3 mol和 1 mol，控制条件仅发生醇化反应，测得、和的物质的量 (n)随时间的变化如图1所示。
①0 3 min内，用表示的化学反应速率 ，醇化反应进行到第3 min时，v(正) v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②在反应达到平衡后，再向容器中加入0.25 mol和 0.75 mol，则平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(2)利用合成尿素，主要通过下列反应实现
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)的表达式为 ，降低温度，反应Ⅰ的平衡常数(K) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)电催化合成尿素：向溶液中通至饱和，在电极上生成原理如图 2所示。(尿素中氮元素的化合价为-3)
①电极a是电解池的 极。
②生成的电极反应式为 。
15.已知水的电离平衡曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)图中C点水的离子积常数为 。
(2)A、B、C、D四点KW的关系是 。
(3)从A点到D点，可采取的措施是 。
a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量NaOH
(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为 。
(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
16.回答下列问题：
(1)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4＋ H＋的电离常数为Ka1，则pKa1= (pKa1=-lgKa1)。
(2)CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
(I)可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。反应达平衡后，平衡常数K=81，此时测得c(CO)为3mol/L，则CH4的转化率为 (保留2位有效数字)。
(II)制备“合成气”反应历程分两步：
步骤 反应 正反应速率方程 逆反应速率方程
反应① CH4(g) C(ads)＋2H2(g) v正=k1·c(CH4) v逆=k2·c2(H2)
反应② C(ads)＋CO2(g) 2CO(g) v正=k3·c(CO2) v逆=k4·c2(CO)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图1所示：
①反应速率快慢比较：反应① 反应②(填“＞”“＜”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因 。
②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K= (用k1、k2、k3、k4表示)。
(III)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41.0kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于 1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图 2所示：
随着进料比的增加，的值 (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是 。
三、简答题：本大题共1小题，共16分。
17.按要求回答下列问题：
(1)肼( )是一种常见的还原剂和良好的火箭推进剂。已知在中燃烧的热化学方程式为 ，部分化学键键能数据如下表：
化学键
键能/( ) a b c d
①则的键能为 。(用包含a、b、c、d在内的式子表示)
②已知 ，则的燃烧热为 。
③已知：

则的 。
(2)氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算 )的方案如下：
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2。
①滴定时，I2溶液应装在 (“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。
②实验消耗标准I2溶液25.00，所测样品中抗氧化剂的残留量 (以游离SO2计算)为 。
③上述滴定过程中的原理为 (用离子方程式表示)，下列情形会造成测定结果偏高的 。
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】
>
不
增大
阴

15.【答案】10-12
C＞B＞A=D
b
10-10 mol/L
1：10

16.【答案】2.2
60%
＜
反应②活化能低，同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞几率大，速率快
减小
原因是随着投料比 的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少， 减少

17.【答案】


酸
滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟不褪色
0.16

CD

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