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北京市第五十五中学 2026-2027学年度第一学期
开学测调研试卷
高三化学
本试卷共 11页，共 100分，调研时长 90分钟
第一部分（选择题 共 42分）
本部分共 14小题，共 42分。每小题只有一个选项最符合题目要求。
1．下列不属于有机合成高分子材料的是
A．石墨烯 B．顺丁橡胶 C．脲醛树脂 D．聚氨酯
2．下列化学用语表述不正确的是
A．用电子式表示 Cl2的形成：
B．用电子云轮廓图示意 p-pπ键的形成：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．Cl2中共价键的电子云图：
3．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是
A．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
B．蛋白质遇饱和 Na2SO4溶液发生盐析
C．葡萄糖发生水解反应生成 CO2和 H2O是放热反应
D．糖类、油脂、蛋白质均为能水解的高分子
4．下列说法不正确的是
A．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂
C．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
D．DNA双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
5．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是
A．苯和甲苯都能与氢气发生加成反应
B．苯酚易与 NaOH溶液反应，而乙醇不能
C．乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和
D．苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成 2,4,6-三溴苯酚
6．《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种天然抗生素，其
结构简式如下图所示，下列关于穿心莲内酯说法不正确的是
A．分子中含有 3种官能团
B．能发生加成反应、消去反应和聚合反应
C．1个分子中含有 2个手性碳原子
D．1 mol该物质分别与足量的 Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为
7．改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是
物质 改变 性能
A 硝酸银 用 与 配位形成 被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出
B 顺丁橡胶 经硫化形成网状结构强度及耐磨性得以提高
C 苯胺 用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐在水中溶解度增大
D 液态油脂 催化加氢提高饱和度容易被空气氧化变质
8．用下列装置（图中夹持装置略）和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是
实验目的 试剂 a 试剂 b
A 检验电石与水反应产生的乙炔 CuSO4溶液 溴的 CCl4溶液
B 检验 1-溴丁烷消去产物中的 1-丁烯 H2O 酸性 KMnO4溶液
C 检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯 酸性 KMnO4溶液 NaOH溶液
D 检验铜与浓硫酸反应产生的 SO2 品红溶液 NaOH溶液
9．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是
A．依据元素的第一电离能： ，可推断单质的还原性：
B．依据元素的电负性： ，可推断分子极性：
C．依据离子半径： ，可推断结构相似的晶体的熔点：
D．依据键能： ，可推断沸点：
10．硼酸（H3BO3）晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热
水。下列说法不正确的是
A．硼酸的酸性比碳酸的弱
B．O-B-O的键角为 109°28'
C．层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子
D．温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解
11．氮化硼（BN）晶体存在如下图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似，可作润滑剂；立方氮
化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是
A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．立方氮化硼晶胞中，N和 B之间存在配位键
C．六方氮化硼中 N与 B均为： 杂化 D．立方氮化硼晶胞中含有 4个氮原子和 4个硼原子
12．研究碘在不同溶剂中的溶解度。进行实验：
①向试管中放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液 a和少量不溶的碘；
②取 5 mL溶液 a，加入 1 mL四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；
③将②所得下层溶液全部取出，加入 1 mL KI溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液 b呈黄色
（颜色比溶液 a深）。
已知：i．
ii．
下列说法不正确的是
A． 是极性溶剂， 是非极性溶剂，非极性的 更易溶于
B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液
C．溶液 b中 溶液 a中
D．向①所得浊液中加入 KI，使 增大，反应 i平衡逆向移动，析出
13．化合物 K与 L反应可合成药物中间体M，转化关系如下。
已知 L能发生银镜反应，下列说法正确的是
A．K的核磁共振氢谱有两组峰 B．L是乙醛
C．M完全水解可得到 K和 L D．反应物 K与 L的化学计量比是
14．中国科学家团队以杜仲胶（X）为基体通过两步反应制备羟基杜仲胶（Z），再在交联剂M的作用下，
生成高分子材料W，转化过程如下。
已知：
下列说法不正确的是
A．X的单体为
B．反应 X→Y中，理论上 1 mol H2O2会氧化 2 mol碳碳双键
C．M为
D．W可回收重新得到 Z
第二部分（非选择题 共 58分）
15．格氏试剂 RMgX是有机合成中的一种常用试剂，其制备、结构和性质如下。
（1）制备
格氏试剂（RMgX）是有机合成中的一种常用试剂，由卤代烃和金属Mg在溶剂乙醚中制备：
①Mg的原子结构示意图是________。
②烃基（R-）相同时，碳卤键断裂由易到难的顺序为 R-I、R-Br、R-Cl，推测其原因：________。
（2）结构
将 从乙醚溶液中结晶出来，获得 分子结构示意图如图所示
（H原子未标出，忽略粒子半径相对大小）。
①Mg原子与相邻的 4个原子形成共价键，呈四面体形，Mg原子的杂化轨道类型是________。
②很多化学键不是纯粹的离子键或共价键，而是两者之间的过渡类型。Br-Mg键与 C-Mg键中，共价键成分
更多的是________键。
（3）性质：格氏试剂在很多反应中 C-Mg键断裂，根据键的极性分析反应的生成物。
① 与 HCl反应，生成的有机物的结构简式是________。
② 与丙酮（ ）发生加成反应，生成物的结构简式是________。
16．硼氮氢化合物在有机合成、储氢材料等方面备受关注。
氨硼烷 的球棍模型如图所示：
的一种制备方法如下：
i． (乙硼烷)
ii．
已知：
①元素的电负性：H2.1 B2.0 C2.5 N3.0 O3.5 F4.0
②任何卤化物水解，必先同水分子配位。
（1）基态硼原子核外电子的轨道表示式为________。
（2）比较 B和 Be的第一电离能并说明理由________。
（3） 不能水解，但 能水解。原因是________。
（4）在水中的溶解性：THF>环戊烷，原因是________。
（5）此法生成的 会继续与 反应生成副产物 。过程如下：
①第 2步________能量（填“吸收”或“放出”）。
②用 DMA（ ）代替 THF可以得到纯净的氨硼烷。由此推测 、THF和 DMA分别与 B原
子的结合能力由大到小的顺序为________。
（6）新型储氢材料 的晶胞形状为立方体，边长为 a nm，如图所示。
①与 距离最近且等距的 有________个。
②已知 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 ，此晶体的密度为________
。（ ）
17．Q是一种关键的药物合成中间体，具有抗菌作用，一种合成路线如下图所示。
资料：
（1）A中官能团名称是________。
（2）每 1 mol B反应最多生成________mol E。
（3）F中有 2个化学环境不同的 Br原子，F的结构简式是________。
（4）I的结构简式是________。
（5）L→M中①的化学方程式是_______________________________。
（6）N的不饱和度是________。
（7）P→Q存在着氮氢键的断裂。
①P的结构简式是________。
②P→Q还存在________键的断裂。
（8）已知 L→M过程也发生了下图所示的反应，NaOH的作用有___________________。
18．抗疟药盐酸甲氟喹的中间体 P的一种合成路线如下。
已知：i．
ii．
（1）A→B的化学方程式是________。
（2）试剂 a的结构简式为________。
（3）①E的结构简式为________。
②判断并解释 E中氟原子对碳氢键活泼性的影响：________。
（4）G→I所需的试剂是________。
（5）下列说法正确的是（填序号）。
a．I→J的反应为还原反应
b．推测 D→E的反应可能有 CO2生成
c．L存在同时含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
（6）K含一个 sp杂化的碳原子，K的结构简式为________。
（7）以 E、M合成 P分为四步反应，已知中间产物 Y、Z中含碳碳双键。
其中 X的结构简式为________；Z的结构简式为________。
19．某课外小组探究 盐与 溶液的反应。
【查阅资料】
i． (绿色) (无色)
ii． (无色) 遇空气容易被氧化成 (蓝色)；
iii． 易被氧化为 或 。
【猜想假设】
同学们根据资料认为 盐与 可能会发生两种反应。
假设 1： 与 在溶液中发生络合反应生 ；
假设 2： 有__________性，与 在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究 与 溶液的反应。
逐滴加入 溶液时的实
实验操作 实验序号 V1（mL） V2（mL）
验现象
a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化
溶液先变为绿色，后逐渐变成浅
b 1.0 1.0
绿色，静置无变化
溶液先变为绿色，后逐渐变浅至
c 0 2.0
无色，静置无变化
（1）根据实验 a的现象可推测溶液中生成的含 Cu微粒是__________（填化学符号）。
（2）甲同学认为实验一能证明假设 2成立，补全假设 2__________，他的理由是__________。
实验二：探究 与 溶液的反应。
（3）乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在 。他的实验方案是：取少量无色溶
液，_________。
（4）经检验白色沉淀为 ，从化学平衡的角度解释继续加 溶液后 沉淀溶解的原因：
_________。
（5）经检验氧化产物以 形式存在。写出 与 发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程
式：_________。
【获得结论】
（6）综合以上实验，同学们认为 盐与 在液中的反应与多种因素有关，得到实验结论：
①随 的增大，___________；
②___________。1.A2.A3.D4.C5.A
6.c7.D8.C9.C10.B
11.C12.D13.D14.B
第二部分非选择题（共58分）
15
2
(1)①Mg原子结构示意图：十128
②卤素原子半径I>Br>Cl:碳-卤键键长R-I>R-Br>R-Cl,键能R-(2)@sp3杂化；②CMg
(3)@CH3CH3;
②(CH3)2C(OH)CH2CH3
16
(1)B轨道表示式：个口口(2s):个口口(2p)
(2)Be第一电离能大于B;Be的2s轨道全充满，处于稳定状态：B的2p只有1个电子，易失去，第一电离能更小。
(3)B有空的2轨道，可以接受水分子中。的孤电子对发生配位水解：C原子无空价层轨道，无法接受孤电子对，CF4不水解。
(4)THF为极性分子，可以与水分子形成氢键，增大溶解性：环戊烷剖↓及性分子，与水不能形成氢键，难溶于水。
(5)①放出；②DMA>NH3>THF
4M
(6)@8:②NA·(a×10-)3
17
(1)碳碳双键、酯基
(2)1
(3)BrCH2CHBrCOOH
(4)O2N-C6H3BrF(苯环上Br、F、硝基三取代)
(5)(傅克酰基化)C6H4BrF+Ar-COC1ZCM+HCI
(6)6
(7)①（结构含环酰胺、溴缅苯片段）；②C-O(醚键)
(8)中和HC1,提供碱性环境，促进反应进行
18(要点)
(1)消去/加成方程式（依合成路线）
(2)试剂a含氟苯类片段
(3)①E为氟取代芳香羧酸：②F电负性大，吸电子诱导效应，使苯环上C-H键极性增强，氢活泼性提高。
(4)浓硝酸、浓硫酸，加热
(5)ab
(6)K含碳-碳三键片段
(7)X、Z含碳碳双键，依流程推导芳香类结构。
19
假设2：S2O3具有还原性。
(1)[Cu(S203)2]2
(2)假设2：S2O 具有还原性，与Cu2+发生氧化还原反应：
理由：c组比例改变，溶液最终变为无色，生成亚铜配离子，C2+被还原，发生氧化还原。
(3)取溶液，通入空气，溶液变为蓝色，证明存在[Cu(NH3)2]十。
(4)白色沉淀为Cu2S2O3;
解释：Cu2S203(s)=2Cu+(aq)+S20 (aq:继续加入Na2S203,Cu+与S20 结合生成稳定配离子Cu(S203)2]3,
c(Cu+)降低，沉淀溶解平衡正向移动，沉淀溶解。
(5)离子方程式：2Cu2++6S203=2[Cu(S203)2]3-+S4O6
(6)①络合反应程度减弱，氧化还原反应占比增大：
②反应产物、反应类型与反应物浓度（物质的量之比）有关。

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