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4.4 实验活动 2 水的组成及变化的探究 分层作业（原卷版）-人教版（新教材）化学九上
一、基础巩固
1．如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．水是由氢气和氧气组成
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．管b中的气体能使带火星的木条复燃
【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水的过程需要消耗电能，电能转化为化学能储存在氢气和氧气中，存在明显的能量转化，选项A说法错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的，氢气和氧气是水分解后的生成物，选项B说法错误，不符合题意；
C、化学变化中的最小粒子是原子，水分子在电解过程中会分裂为氢原子和氧原子，因此水分子不是该化学变化中的最小粒子，选项C说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，管b连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的能量转化，电能转化为化学能的知识点解答；
B、根据水的宏观组成，水由氢元素和氧元素组成解答；
C、根据原子是化学变化中的最小粒子的知识点解答；
D、根据电解水“正氧负氢”的规律，氧气能使带火星木条复燃解答。
2．如图所示是电解水的简易实验装置。下列有关叙述不正确的是
A．a是电源的负极，b是电源的正极
B．反应过程中最小的微粒是氢、氧原子
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．电解水的反应属于分解反应
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a电极上生成的气体多是氢气，则a电源的负极，b是电源的正极，故A答案正确；
B、由微粒的变化可知，反应过程中最小的微粒是氢、氧原子，故B答案正确；
C、化学反应前后元素种类不变，该电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C答案不正确；
D、电解水的反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D答案正确。
故答案选：C。
【分析】A、根据电解水的实验分析；
B、根据化学变化的实质分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应分析。
3．如图是电解水实验，相关说法错误的是
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、做电解水实验，通电前应将玻璃管内空气排尽，使实验更准确，也避免氢气和空气混合点燃检验时发生爆炸，说法正确；
B、电解水实验，正极产生氧气，负极产生的是氢气，产生氧气的速率慢，体积少，产生氧气的速率快，体积多，正、负极气体体积比为1：2，故B正确；
C、电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据为保证实验结果的准确，通电前应将玻璃管内空气排尽进行分析解答；
B、根据正、负极产生的气体体积比为1：2进行分析解答；
C、根据电解水实验正、负极产生的气体进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
4．水是生命之源，没有水就没有生命。
（1）海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由　 　填离子符号和构成的。
（2）结合如图的电解水简易装置回答问题：
写出电解水的反应文字表达式：　 　；
是电源的　 　填“正”或“负”极；
检验试管中产生的气体常用　 　；
为增强水的导电性，常在水中加入少许。中硫元素的化合价是　 　。
【答案】（1）
（2）水氢气氧气；负；带火星的木条；+6
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成；
（2）①电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；
②电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中气体体积大于试管2，试管1为H2，因此与试管1相连的a是电源的负极；
③试管2中产生的气体是O2，O2具有助燃性，检验常用带火星的木条（木条复燃则为O2）；
④在Na2SO4中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此S的化合价为+6。
【分析】（1）根据离子化合物的构成（NaCl由Na+和Cl-构成）及离子符号的书写（元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后，1省略）解答；
（2）①根据电解水的反应原理及文字表达式的书写要求（反应物、生成物、反应条件书写完整）解答，易错点为漏写反应条件“通电”；
②根据电解水实验的核心规律（“正氧负氢，氢二氧一”，体积大的气体为H2，对应电源负极）解答；
③根据O2的检验方法（利用助燃性，带火星木条复燃为O2的特征现象）解答，区分“检验”和“验满”；
④根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为0，结合常见元素固定化合价计算未知化合价）解答，易错点为忘记乘原子个数。
二、能力提升
5．我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（　　）
A．导线a端接电源的负极
B．该制氢方法体现了原料来源广的优点
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，生成氢气的电极是电源的负极，因此导线端接电源的负极，选项A正确，不符合题意；
B、该制氢方法以海水为原料，海水资源丰富，体现了原料来源广的优点，选项B正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=4：32=1：8，体积比为2：1，选项C错误，符合题意；
D、随着反应的进行，M、N室中的水不断被电解消耗，海水中盐的质量不变，水的质量减少，因此海水含盐的浓度均增大，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的电极判断解答，“正氧负氢”，即正极产生氧气，负极产生氢气；
B、根据制氢原料的特点解答，海水是取之不尽的资源；
C、根据电解水的产物质量比解答，注意区分质量比和体积比；
D、根据溶液浓度的变化解答，溶剂减少，溶质不变，溶液浓度增大。
6．我国科学家发明无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，工作原理如图。下列有关说法中错误的是（　　）
A．防水透气膜选择性允许气态水分子透过
B．电解槽中，a电极与电源的负极相连
C．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
D．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8
【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.因为该技术利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，所以防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，不符合题意；
B.在电解水的装置中，负极产生氢气，正极产生氧气，由图可知，b电极产生氢气，所以b电极与电源的负极相连，a电极与电源的正极相连，符合题意；
C.水的导电性弱， 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 ，不符合题意；
D.水通电分解生成氧气和氢气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，则制得氢气和氧气质量比为2：16＝1：8，不符合题意。
故选B。
【分析】根据电解水正氧负氢，水中氢、氧元素质量比及水的导电性分析。
7．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是
A．甲管上方产生的气体是氢气
B．乙管中的电极连接的是电源正极
C．产生氢气和氧气的体积比为1：2
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、已知电解水实验中正氧负氢、氧一氢二，而甲管中的气体体积少，则是氧气，该说法错误，不符合题意；
B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；已知乙管中的气体体积多则是氢气，与电源负极相连接，该说法错误，不符合题意；
C、电解水时与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，则是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，则是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，该说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，而在化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成来解答。
8．某化学兴趣小组围绕水进行了多角度研究。
(一)探究水的净化。
兴趣小组了解到某自来水厂对天然水净化的主要步骤如图所示。
（1）步骤Ⅰ中“___________”上的实验操作是　 　。
（2）高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是　 　。
(二)研究水的组成。
该小组设计如图装置进行电解水实验。
（3）图1，通电后，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
（4）图2是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是　 　。
（5）该实验可推测水是由　 　组成的。
【答案】过滤；+6；1：2；a；乙丙甲；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ用于去除水中的不溶性杂质，该操作属于过滤过程。
（2）在化合物K2FeO4中：根据化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则
解得铁元素的化合价x=+6
（3）电解水实验现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，故ab管内气体体积比为1：2。切断电源后，a管产生的氧气能让木条燃烧更旺。
（4）电解水微观过程：反应物水分子（②）水分子分解为氢原子和氧原子（对应图③），原子重新组合构成新的氢分子氧分子（①）故对应顺序为：②③①
（5）通过电解水生成氢气和氧气的事实，证明水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）自来水的净化流程：沉淀过滤吸附消毒
（2）根据化合物中元素化合价正负代数和为0进行计算。
（3）（5）电解水的实验结论：水由氢元素和氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比）。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。
（4）根据化学变化的微观实质，分子分裂为原子，原子重新组合构成新的分子。
三、思维拓展
9．下图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
【答案】（1）
（2）烧杯内壁出现水珠
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 。
（2）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连接电源的负极，产生的气体是氢气。点燃氢气，氢气燃烧生成水，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，生成的水蒸气遇冷会在烧杯内壁凝结成小水珠，因此观察到的现象是烧杯内壁出现水珠（水雾）。
【分析】（1）根据电解水的反应原理，水通电分解为氢气和氧气，书写化学方程式解答；
（2）根据电解水“正氧负氢”的规律判断a管气体为氢气，结合氢气燃烧生成水的性质，得出实验现象解答。
1 / 14.4 实验活动 2 水的组成及变化的探究 分层作业（原卷版）-人教版（新教材）化学九上
一、基础巩固
1．如图用电解水实验探究水的组成，下列说法正确的是
A．电解水的变化过程中没有能量转化
B．水是由氢气和氧气组成
C．水分子是该化学变化中的最小粒子
D．管b中的气体能使带火星的木条复燃
2．如图所示是电解水的简易实验装置。下列有关叙述不正确的是
A．a是电源的负极，b是电源的正极
B．反应过程中最小的微粒是氢、氧原子
C．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
D．电解水的反应属于分解反应
3．如图是电解水实验，相关说法错误的是
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成
4．水是生命之源，没有水就没有生命。
（1）海水中因为含有大量的氯化钠等物质而不能直接饮用。氯化钠是由　 　填离子符号和构成的。
（2）结合如图的电解水简易装置回答问题：
写出电解水的反应文字表达式：　 　；
是电源的　 　填“正”或“负”极；
检验试管中产生的气体常用　 　；
为增强水的导电性，常在水中加入少许。中硫元素的化合价是　 　。
二、能力提升
5．我国科学家巧妙地把海水蒸发淡化与电解水结合起来，实现了高效制氢，装置如图所示，其中聚四氟乙烯薄膜只允许水蒸气通过。下列说法中，错误的是（　　）
A．导线a端接电源的负极
B．该制氢方法体现了原料来源广的优点
C．该法得到的氢气与氧气的质量比约为2：1
D．随着反应进行，M、N室中海水含盐的浓度均增大
6．我国科学家发明无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，工作原理如图。下列有关说法中错误的是（　　）
A．防水透气膜选择性允许气态水分子透过
B．电解槽中，a电极与电源的负极相连
C．电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力
D．理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8
7．如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是
A．甲管上方产生的气体是氢气
B．乙管中的电极连接的是电源正极
C．产生氢气和氧气的体积比为1：2
D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的
8．某化学兴趣小组围绕水进行了多角度研究。
(一)探究水的净化。
兴趣小组了解到某自来水厂对天然水净化的主要步骤如图所示。
（1）步骤Ⅰ中“___________”上的实验操作是　 　。
（2）高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的多功能水处理剂，中铁元素的化合价是　 　。
(二)研究水的组成。
该小组设计如图装置进行电解水实验。
（3）图1，通电后，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为　 　。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到　 　(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
（4）图2是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是　 　。
（5）该实验可推测水是由　 　组成的。
三、思维拓展
9．下图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A、电解水的过程需要消耗电能，电能转化为化学能储存在氢气和氧气中，存在明显的能量转化，选项A说法错误，不符合题意；
B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不是由氢气和氧气组成的，氢气和氧气是水分解后的生成物，选项B说法错误，不符合题意；
C、化学变化中的最小粒子是原子，水分子在电解过程中会分裂为氢原子和氧原子，因此水分子不是该化学变化中的最小粒子，选项C说法错误，不符合题意；
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，管b连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，选项D说法正确，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据电解水的能量转化，电能转化为化学能的知识点解答；
B、根据水的宏观组成，水由氢元素和氧元素组成解答；
C、根据原子是化学变化中的最小粒子的知识点解答；
D、根据电解水“正氧负氢”的规律，氧气能使带火星木条复燃解答。
2．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a电极上生成的气体多是氢气，则a电源的负极，b是电源的正极，故A答案正确；
B、由微粒的变化可知，反应过程中最小的微粒是氢、氧原子，故B答案正确；
C、化学反应前后元素种类不变，该电解水生成了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C答案不正确；
D、电解水的反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D答案正确。
故答案选：C。
【分析】A、根据电解水的实验分析；
B、根据化学变化的实质分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应分析。
3．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、做电解水实验，通电前应将玻璃管内空气排尽，使实验更准确，也避免氢气和空气混合点燃检验时发生爆炸，说法正确；
B、电解水实验，正极产生氧气，负极产生的是氢气，产生氧气的速率慢，体积少，产生氧气的速率快，体积多，正、负极气体体积比为1：2，故B正确；
C、电解水实验负极产生氢气，正极产生氧气，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢、氧元素组成的，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据为保证实验结果的准确，通电前应将玻璃管内空气排尽进行分析解答；
B、根据正、负极产生的气体体积比为1：2进行分析解答；
C、根据电解水实验正、负极产生的气体进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
4．【答案】（1）
（2）水氢气氧气；负；带火星的木条；+6
【知识点】电解水实验；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）氯化钠是离子化合物，由Na+和Cl-构成；
（2）①电解水的反应是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：水氢气+氧气；
②电解水实验遵循“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中气体体积大于试管2，试管1为H2，因此与试管1相连的a是电源的负极；
③试管2中产生的气体是O2，O2具有助燃性，检验常用带火星的木条（木条复燃则为O2）；
④在Na2SO4中，Na为+1价，O为-2价，设S的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，因此S的化合价为+6。
【分析】（1）根据离子化合物的构成（NaCl由Na+和Cl-构成）及离子符号的书写（元素符号右上角标电荷数，数字在前、符号在后，1省略）解答；
（2）①根据电解水的反应原理及文字表达式的书写要求（反应物、生成物、反应条件书写完整）解答，易错点为漏写反应条件“通电”；
②根据电解水实验的核心规律（“正氧负氢，氢二氧一”，体积大的气体为H2，对应电源负极）解答；
③根据O2的检验方法（利用助燃性，带火星木条复燃为O2的特征现象）解答，区分“检验”和“验满”；
④根据化合物中元素化合价的计算方法（正负化合价代数和为0，结合常见元素固定化合价计算未知化合价）解答，易错点为忘记乘原子个数。
5．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、电解水时，生成氢气的电极是电源的负极，因此导线端接电源的负极，选项A正确，不符合题意；
B、该制氢方法以海水为原料，海水资源丰富，体现了原料来源广的优点，选项B正确，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(2×2)：32=4：32=1：8，体积比为2：1，选项C错误，符合题意；
D、随着反应的进行，M、N室中的水不断被电解消耗，海水中盐的质量不变，水的质量减少，因此海水含盐的浓度均增大，选项D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的电极判断解答，“正氧负氢”，即正极产生氧气，负极产生氢气；
B、根据制氢原料的特点解答，海水是取之不尽的资源；
C、根据电解水的产物质量比解答，注意区分质量比和体积比；
D、根据溶液浓度的变化解答，溶剂减少，溶质不变，溶液浓度增大。
6．【答案】B
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A.因为该技术利用防水透气膜将海水和电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，所以防水透气膜选择性允许气态的水分子透过，不符合题意；
B.在电解水的装置中，负极产生氢气，正极产生氧气，由图可知，b电极产生氢气，所以b电极与电源的负极相连，a电极与电源的正极相连，符合题意；
C.水的导电性弱， 电解槽中的氢氧化钾可增强水的导电能力 ，不符合题意；
D.水通电分解生成氧气和氢气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，则制得氢气和氧气质量比为2：16＝1：8，不符合题意。
故选B。
【分析】根据电解水正氧负氢，水中氢、氧元素质量比及水的导电性分析。
7．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、已知电解水实验中正氧负氢、氧一氢二，而甲管中的气体体积少，则是氧气，该说法错误，不符合题意；
B、电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2；已知乙管中的气体体积多则是氢气，与电源负极相连接，该说法错误，不符合题意；
C、电解水时与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，则是氢气，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，则是氧气，生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，该说法错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，而在化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢、氧两种元素组成的，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2，水是由氢氧元素组成来解答。
8．【答案】过滤；+6；1：2；a；乙丙甲；氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；水的净化；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）步骤Ⅰ用于去除水中的不溶性杂质，该操作属于过滤过程。
（2）在化合物K2FeO4中：根据化合价代数和为0，设铁元素的化合价为x，则
解得铁元素的化合价x=+6
（3）电解水实验现象：正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，故ab管内气体体积比为1：2。切断电源后，a管产生的氧气能让木条燃烧更旺。
（4）电解水微观过程：反应物水分子（②）水分子分解为氢原子和氧原子（对应图③），原子重新组合构成新的氢分子氧分子（①）故对应顺序为：②③①
（5）通过电解水生成氢气和氧气的事实，证明水由氢元素和氧元素组成。
【分析】（1）自来水的净化流程：沉淀过滤吸附消毒
（2）根据化合物中元素化合价正负代数和为0进行计算。
（3）（5）电解水的实验结论：水由氢元素和氧元素组成，正氧负氢，一氧二氢（体积比）。氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺。
（4）根据化学变化的微观实质，分子分裂为原子，原子重新组合构成新的分子。
9．【答案】（1）
（2）烧杯内壁出现水珠
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为： 。
（2）电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，a管连接电源的负极，产生的气体是氢气。点燃氢气，氢气燃烧生成水，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，生成的水蒸气遇冷会在烧杯内壁凝结成小水珠，因此观察到的现象是烧杯内壁出现水珠（水雾）。
【分析】（1）根据电解水的反应原理，水通电分解为氢气和氧气，书写化学方程式解答；
（2）根据电解水“正氧负氢”的规律判断a管气体为氢气，结合氢气燃烧生成水的性质，得出实验现象解答。
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