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5.1.2 质量守恒定律 分层作业（原卷版）-人教版（新教材）化学九上
一、基础巩固
1．氧气的制取和性质探究实验如图。下列说法正确的是（　　）
A．发生装置仅由试剂状态决定
B．该装置能收集到干燥的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料一定含有氧元素
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、发生装置除了考虑反应物状态，还要考虑反应条件，故A错误；
B、该装置是排水法收集氧气，得到的气体带有水蒸气，不是干燥气体，故B错误；
C、为了使集气瓶内的氧气充分反应，红热木炭应缓慢伸入集气瓶内，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制取氧气的原料一定含有氧元素，故D正确。
【分析】A、根据发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件进行分析解答；
B、根据排水法收集的气体中带有水蒸气进行分析解答；
C、根据红热木炭应缓慢伸入集气瓶中进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
2．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律（化学反应前后，原子的种类、数目不变），分析化学方程式 X+6O24CO2+SO2+2H2O：
反应后原子种类及数目：C（4个）、S（1个）、H（4个）、O（4x2 + 2 + 2x1 = 12个）；反应前O2提供了6x2 = 12个O原子，因此X不含O原子；
则X中含有的原子：C（4个）、S（1个）H（4个），故X的化学式为 C4H4S ，对应选项C。
【分析】利用质量守恒定律（原子守恒），通过对比反应前后原子的种类和数目，推导未知物质的化学式。
3．化学反应前后一定不变的是 (　　)
原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①化学反应前后原子数目不变（质量守恒定律微观实质），符合题意；
②分子数目可能改变（如2H2+O22H2O，分子数目减少），不符合题意；
③元素种类不变（质量守恒定律宏观实质），符合题意；
④物质种类一定改变（化学反应的本质是生成新物质），不符合题意；
⑤原子种类不变（质量守恒定律微观实质），符合题意；
⑥物质的总质量不变（质量守恒定律核心内容），符合题意；
故答案为：D。
【分析】①根据质量守恒定律的微观实质（原子数目不变）解答；
②根据化学反应中分子数目的变化规律（可能变、可能不变）解答；
③根据质量守恒定律的宏观实质（元素种类不变）解答；
④根据化学反应的定义（生成新物质，物质种类改变）解答；
⑤根据质量守恒定律的微观实质（原子种类不变）解答；
⑥根据质量守恒定律的核心内容（总质量不变）解答。
4．根据图所示实验回答下列问题。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）镁条的质量。
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　﹔实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【答案】（1）除去镁条表面的氧化物；大于
（2）产生大量白烟；偏低
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；
实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
二、能力提升
5．工业制备CCl4的方法为。X的化学式是（　　）
A．S2Cl2 B．S2Cl C．SCl2 D．SCl3
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。先统计反应物中各原子的总数：反应物CS2和3Cl2中，碳原子1个，硫原子2个，氯原子6个；再统计已知生成物中的原子数：生成物CCl4中，碳原子1个，氯原子4个。对比可知，1个X分子中应含有2个硫原子和2个氯原子，因此X的化学式为S2Cl2。
A、S2Cl2与推导结果完全一致，选项A符合题意；
B、S2Cl中氯原子个数不匹配，选项B不符合题意；
C、SCl2中硫原子个数不匹配，选项C不符合题意；
D、SCl4中硫、氯原子个数均不匹配，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子种类、数目均不变，通过统计反应前后原子的数量差，可推导未知物质的化学式；
B、根据质量守恒定律的原子守恒要求解答，该选项原子数目不满足守恒关系；
C、根据质量守恒定律的原子守恒要求解答，该选项原子数目不满足守恒关系；
D、根据质量守恒定律的原子守恒要求解答，该选项原子数目不满足守恒关系。
6．如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是
A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始
B．b 点含有3种固体物质
C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大
D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、0 a段，加热时间较短，尚未达到高锰酸钾分解的温度，反应未开始，因此没有氧气生成，选项A说法正确；
B、b点时，高锰酸钾部分分解，生成了锰酸钾和二氧化锰，因此固体物质有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种，选项B说法正确；
C、a c段，高锰酸钾不断分解，放出氧气，固体的总质量逐渐减少，而锰元素的质量在反应前后不变，因此固体中锰元素的质量分数逐渐增大，选项C说法正确；
D、d点反应停止，固体中含有锰酸钾和二氧化锰，这两种物质中都含有氧元素，因此固体中仍含有氧元素，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据高锰酸钾分解的条件解答，高锰酸钾需要加热到一定温度才会分解；
B、根据高锰酸钾分解的产物解答，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，锰元素质量不变，固体总质量减少，质量分数增大；
D、根据反应后固体的成分解答，锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素。
7．在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 0 12 6
反应后质量/g 42 34 12 x
请分析数据，判断下列说法正确的是（　　）
A．x＝1
B．丙可能是催化剂
C．物质乙只含有一种元素
D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前总质量为70g+0g+12g+6g=88g，反应后总质量也为88g，因此42+34+12+x=88，解得x=0。
A、计算可得x=0，不是1，选项A错误；
B、丙物质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，因此“可能是催化剂”表述正确，选项B正确；
C、反应中甲质量减少，是反应物；乙、丁质量增加，是生成物，该反应为分解反应。分解反应的生成物至少含有两种元素，因此物质乙一定是化合物，不可能只含一种元素，选项C错误；
D、反应中甲的质量变化为70g-42g=28g，乙的质量变化为34g-0g=34g，二者质量变化之比为28：34=14：17，不是21：17，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算x的数值解答；
B、根据催化剂的特点，反应前后质量不变，结合“可能”的表述判断正误解答；
C、根据反应类型，分解反应的生成物一定是化合物解答；
D、根据反应前后的质量差，计算反应物与生成物的质量比解答。
8．《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
（1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是　 　（填字母）；
（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指　 　（填“元素”、“分子”或“原子”）；
（3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）A
（2）元素
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)氘原子的质子数和中子数均为1，因此原子核内总粒子数为2，核外电子数为1。
A粒子：质子数1，核外电子1，符合氘原子的结构。
B粒子：质子数2，核外电子1，不符合。
所以能表示氘原子的是A。
(2)海水稻中的“硒”指的是元素，因为这里描述的是硒的含量，而非具体的分子或原子形态。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
反应：
左边：Na 4，O 4
右边：Na 4，C 2，O 8
对比可知，2X 中应含有 2 个 C 和 4 个 O，因此 X 的化学式为CO2。
【分析】这道题的核心是原子结构、元素概念与质量守恒定律的应用，考点包括：原子的构成（质子、中子、电子）；物质中元素的存在形式；利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，解题关键是1. 明确原子中质子数=电子数，以及氘原子的质子数和中子数均为1。2. 理解食品中提到的“某元素”是指宏观的元素组成，而非微观粒子。3. 运用质量守恒定律，通过对比反应前后的原子种类和数目来推断X的化学式。
9．科技改变生活。
（1）科学家在月壤中发现了丰富的氦-3，氦-3可作为核聚变燃料，已知氦-3原子中质子数与中子数之和为3，则其原子核中含有的中子数为　 　。
（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
（3）修建高铁过程中常用黑火药（含、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有，从元素守恒角度说明理由　 　。
【答案】（1）1
（2）相同
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有钾、硫元素
【知识点】原子的有关数量计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氦是2号元素，原子序数=质子数，则氦-3的质子数为2，则其原子核中含有的中子数为：3-2=1；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气均是由氮分子构成，化学性质相同；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、S元素，故推测该浓烟中含有K2S。
【分析】(1)根据原子中质子数、中子数与质量数的关系(质量数=质子数+中子数)解答；
(2)依据同种物质化学性质相同的原理(构成物质的分子相同)分析；
(3)按照质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导可能的生成物。
（1）氦是2号元素，原子序数=质子数，则氦-3的质子数为2，则其原子核中含有的中子数为：3-2=1；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气均是由氮分子构成，化学性质相同；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、S元素，故推测该浓烟中含有K2S。
三、思维拓展
10．开车不喝酒，喝酒不开车。如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题：
酒驾类型 血液中酒精含量
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车。
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（3）根据乙醇的元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和　 　。
（4）多少克乙醇中碳元素的质量与22克二氧化碳中碳元素的质量相等 (写出计算过程)
【答案】（1）醉酒
（2）12：3：8
（3）H2O
（4）22g××100%÷(×100%)=11.5g
答：11.5g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素的质量相等。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由题中数据每100室升血液中酒精含量为93毫克≥80毫克，则属于醉酒驾车；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：6：16=12：3：8；
（3）化学化学反应前后元素的种类不变，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，乙醇在人体内最终的氧化产物应该含有碳元素和氢元素，故除CO2外，还有H2O；
【分析】（1）根据题目信息解题；
（2）化学式中各元素质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比（注意同种元素原子个数相加）；
（3）化学反应前后元素种类不变，可以根据反应物元素种类推生成物元素种类或者根据生成物元素种类推反应物元素种类；
（4）物质中元素质量等于物质质量乘以物质中元素从质量分数，根据题意列式计算。
（1）由于每100室升血液中酒精含量为93毫克≥80毫克，则属于醉酒驾车；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：6：16=12：3：8；
（3）化学反应前后元素的种类不变，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故乙醇在人体内最终的氧化产物除CO2，还应该有含氢元素有物质，故最终的氧化产物还有H2O；
（4）见答案。
1 / 15.1.2 质量守恒定律 分层作业（原卷版）-人教版（新教材）化学九上
一、基础巩固
1．氧气的制取和性质探究实验如图。下列说法正确的是（　　）
A．发生装置仅由试剂状态决定
B．该装置能收集到干燥的氧气
C．红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底
D．制取氧气的原料一定含有氧元素
2．煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为
A．C4H4 B．C2H6 C．C4H4S D．C2H4S
3．化学反应前后一定不变的是 (　　)
原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量
A． B． C． D．
4．根据图所示实验回答下列问题。
（1）甲是镁条燃烧的实验。实验前用砂纸打磨镁条的原因是　 　；根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量　 　（选填“大于”“等于”或“小于”）镁条的质量。
（2）乙是用红磷测定空气中氧气含量的实验装置。红磷燃烧的现象是　 　﹔实验装置未冷却就打开弹簧夹，测量结果会　 　（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
二、能力提升
5．工业制备CCl4的方法为。X的化学式是（　　）
A．S2Cl2 B．S2Cl C．SCl2 D．SCl3
6．如图是加热高锰酸钾制取氧气时绘制的图像，下列说 法中不正确的是
A．0-a 段尚未达到高锰酸钾分解时温度，反应未开始
B．b 点含有3种固体物质
C．a-c段固体中锰元素的质量分数逐渐增大
D．d 点反应停止，所以固体中不含氧元素
7．在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 70 0 12 6
反应后质量/g 42 34 12 x
请分析数据，判断下列说法正确的是（　　）
A．x＝1
B．丙可能是催化剂
C．物质乙只含有一种元素
D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21：17
8．《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
（1）于敏的氢弹梦：于敏参与设计了我国第一颗氢弹，氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子，如图示意图能表示氘原子的是　 　（填字母）；
（2）袁隆平的粮食梦：2020年袁隆平团队成功种植了“海水稻”，海水稻硒含量比普通大米高7.2倍，有益于人体健康。这里的硒是指　 　（填“元素”、“分子”或“原子”）；
（3）黄旭华的潜艇梦：黄旭华被誉为中国核潜艇之父，他为中国核潜艇作出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为，则X的化学式为　 　。
9．科技改变生活。
（1）科学家在月壤中发现了丰富的氦-3，氦-3可作为核聚变燃料，已知氦-3原子中质子数与中子数之和为3，则其原子核中含有的中子数为　 　。
（2）宇航员太空行走时，需要“人造空气”供给呼吸。这种“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、还有二氧化碳。“人造空气”中的氮气和空气中的氮气化学性质　 　（填“相同”或“不同”）。
（3）修建高铁过程中常用黑火药（含、S、C）进行工程爆破，黑火药爆炸时产生浓烟，推测该浓烟中含有，从元素守恒角度说明理由　 　。
三、思维拓展
10．开车不喝酒，喝酒不开车。如表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准。乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精会进入人体血液中。请回答下列问题：
酒驾类型 血液中酒精含量
饮酒驾车 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升
（1）某人饮酒后驾车，被交警发现，经抽血测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　驾车。
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。
（3）根据乙醇的元素组成，试推理乙醇在人体内最终的氧化产物为CO2和　 　。
（4）多少克乙醇中碳元素的质量与22克二氧化碳中碳元素的质量相等 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、发生装置除了考虑反应物状态，还要考虑反应条件，故A错误；
B、该装置是排水法收集氧气，得到的气体带有水蒸气，不是干燥气体，故B错误；
C、为了使集气瓶内的氧气充分反应，红热木炭应缓慢伸入集气瓶内，故C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，制取氧气的原料一定含有氧元素，故D正确。
【分析】A、根据发生装置选择的依据是反应物状态和反应条件进行分析解答；
B、根据排水法收集的气体中带有水蒸气进行分析解答；
C、根据红热木炭应缓慢伸入集气瓶中进行分析解答；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律（化学反应前后，原子的种类、数目不变），分析化学方程式 X+6O24CO2+SO2+2H2O：
反应后原子种类及数目：C（4个）、S（1个）、H（4个）、O（4x2 + 2 + 2x1 = 12个）；反应前O2提供了6x2 = 12个O原子，因此X不含O原子；
则X中含有的原子：C（4个）、S（1个）H（4个），故X的化学式为 C4H4S ，对应选项C。
【分析】利用质量守恒定律（原子守恒），通过对比反应前后原子的种类和数目，推导未知物质的化学式。
3．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】①化学反应前后原子数目不变（质量守恒定律微观实质），符合题意；
②分子数目可能改变（如2H2+O22H2O，分子数目减少），不符合题意；
③元素种类不变（质量守恒定律宏观实质），符合题意；
④物质种类一定改变（化学反应的本质是生成新物质），不符合题意；
⑤原子种类不变（质量守恒定律微观实质），符合题意；
⑥物质的总质量不变（质量守恒定律核心内容），符合题意；
故答案为：D。
【分析】①根据质量守恒定律的微观实质（原子数目不变）解答；
②根据化学反应中分子数目的变化规律（可能变、可能不变）解答；
③根据质量守恒定律的宏观实质（元素种类不变）解答；
④根据化学反应的定义（生成新物质，物质种类改变）解答；
⑤根据质量守恒定律的微观实质（原子种类不变）解答；
⑥根据质量守恒定律的核心内容（总质量不变）解答。
4．【答案】（1）除去镁条表面的氧化物；大于
（2）产生大量白烟；偏低
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.实验过程中，红磷与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成固体五氧化二磷，消耗量瓶中的气体，瓶中的气体减少，压强减小，且低于瓶外的大气压，大气压将注射器中的水压入集气瓶中。因为空气中氧气的含量为21%，所以进入锥形瓶的水的体积约占锥形瓶的1/5。
使用红磷燃烧消耗氧气的方法测定空气中的氧气含量需注意以下几点：1.装置气密性要好；2.红磷要过量；3.不能使用木炭、硫代替红磷；4.红磷燃烧完后要冷却至室温才能打开止水夹。
（1）实验前用砂纸打磨镁条的原因是：除去镁条表面的氧化物和杂质；
镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以根据质量守恒定律，镁条在空气中完全燃烧后所得固体的总质量大于镁条的质量；
（2）红磷在空气中能燃烧，产生大量白烟；
实验装置未冷却就打开止水夹，进入集气瓶中的水偏少，则测量结果偏低。
5．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。先统计反应物中各原子的总数：反应物CS2和3Cl2中，碳原子1个，硫原子2个，氯原子6个；再统计已知生成物中的原子数：生成物CCl4中，碳原子1个，氯原子4个。对比可知，1个X分子中应含有2个硫原子和2个氯原子，因此X的化学式为S2Cl2。
A、S2Cl2与推导结果完全一致，选项A符合题意；
B、S2Cl中氯原子个数不匹配，选项B不符合题意；
C、SCl2中硫原子个数不匹配，选项C不符合题意；
D、SCl4中硫、氯原子个数均不匹配，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观实质解答，化学反应前后原子种类、数目均不变，通过统计反应前后原子的数量差，可推导未知物质的化学式；
B、根据质量守恒定律的原子守恒要求解答，该选项原子数目不满足守恒关系；
C、根据质量守恒定律的原子守恒要求解答，该选项原子数目不满足守恒关系；
D、根据质量守恒定律的原子守恒要求解答，该选项原子数目不满足守恒关系。
6．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、0 a段，加热时间较短，尚未达到高锰酸钾分解的温度，反应未开始，因此没有氧气生成，选项A说法正确；
B、b点时，高锰酸钾部分分解，生成了锰酸钾和二氧化锰，因此固体物质有未反应的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共3种，选项B说法正确；
C、a c段，高锰酸钾不断分解，放出氧气，固体的总质量逐渐减少，而锰元素的质量在反应前后不变，因此固体中锰元素的质量分数逐渐增大，选项C说法正确；
D、d点反应停止，固体中含有锰酸钾和二氧化锰，这两种物质中都含有氧元素，因此固体中仍含有氧元素，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据高锰酸钾分解的条件解答，高锰酸钾需要加热到一定温度才会分解；
B、根据高锰酸钾分解的产物解答，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
C、根据元素质量分数的计算方法解答，锰元素质量不变，固体总质量减少，质量分数增大；
D、根据反应后固体的成分解答，锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前总质量为70g+0g+12g+6g=88g，反应后总质量也为88g，因此42+34+12+x=88，解得x=0。
A、计算可得x=0，不是1，选项A错误；
B、丙物质反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，因此“可能是催化剂”表述正确，选项B正确；
C、反应中甲质量减少，是反应物；乙、丁质量增加，是生成物，该反应为分解反应。分解反应的生成物至少含有两种元素，因此物质乙一定是化合物，不可能只含一种元素，选项C错误；
D、反应中甲的质量变化为70g-42g=28g，乙的质量变化为34g-0g=34g，二者质量变化之比为28：34=14：17，不是21：17，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，计算x的数值解答；
B、根据催化剂的特点，反应前后质量不变，结合“可能”的表述判断正误解答；
C、根据反应类型，分解反应的生成物一定是化合物解答；
D、根据反应前后的质量差，计算反应物与生成物的质量比解答。
8．【答案】（1）A
（2）元素
（3）
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)氘原子的质子数和中子数均为1，因此原子核内总粒子数为2，核外电子数为1。
A粒子：质子数1，核外电子1，符合氘原子的结构。
B粒子：质子数2，核外电子1，不符合。
所以能表示氘原子的是A。
(2)海水稻中的“硒”指的是元素，因为这里描述的是硒的含量，而非具体的分子或原子形态。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
反应：
左边：Na 4，O 4
右边：Na 4，C 2，O 8
对比可知，2X 中应含有 2 个 C 和 4 个 O，因此 X 的化学式为CO2。
【分析】这道题的核心是原子结构、元素概念与质量守恒定律的应用，考点包括：原子的构成（质子、中子、电子）；物质中元素的存在形式；利用质量守恒定律推断未知物质的化学式，解题关键是1. 明确原子中质子数=电子数，以及氘原子的质子数和中子数均为1。2. 理解食品中提到的“某元素”是指宏观的元素组成，而非微观粒子。3. 运用质量守恒定律，通过对比反应前后的原子种类和数目来推断X的化学式。
9．【答案】（1）1
（2）相同
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有钾、硫元素
【知识点】原子的有关数量计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氦是2号元素，原子序数=质子数，则氦-3的质子数为2，则其原子核中含有的中子数为：3-2=1；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气均是由氮分子构成，化学性质相同；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、S元素，故推测该浓烟中含有K2S。
【分析】(1)根据原子中质子数、中子数与质量数的关系(质量数=质子数+中子数)解答；
(2)依据同种物质化学性质相同的原理(构成物质的分子相同)分析；
(3)按照质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导可能的生成物。
（1）氦是2号元素，原子序数=质子数，则氦-3的质子数为2，则其原子核中含有的中子数为：3-2=1；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“人造空气”中的氮气和空气中的氮气均是由氮分子构成，化学性质相同；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、S元素，故推测该浓烟中含有K2S。
10．【答案】（1）醉酒
（2）12：3：8
（3）H2O
（4）22g××100%÷(×100%)=11.5g
答：11.5g乙醇中碳元素的质量与22g二氧化碳中碳元素的质量相等。
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）由题中数据每100室升血液中酒精含量为93毫克≥80毫克，则属于醉酒驾车；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：6：16=12：3：8；
（3）化学化学反应前后元素的种类不变，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，乙醇在人体内最终的氧化产物应该含有碳元素和氢元素，故除CO2外，还有H2O；
【分析】（1）根据题目信息解题；
（2）化学式中各元素质量比等于化学式中各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比（注意同种元素原子个数相加）；
（3）化学反应前后元素种类不变，可以根据反应物元素种类推生成物元素种类或者根据生成物元素种类推反应物元素种类；
（4）物质中元素质量等于物质质量乘以物质中元素从质量分数，根据题意列式计算。
（1）由于每100室升血液中酒精含量为93毫克≥80毫克，则属于醉酒驾车；
（2）乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢、氧的质量比为（12×2）：6：16=12：3：8；
（3）化学反应前后元素的种类不变，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，故乙醇在人体内最终的氧化产物除CO2，还应该有含氢元素有物质，故最终的氧化产物还有H2O；
（4）见答案。
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