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　第3课时氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
2．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“ ”。
(2)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“ ”“就近变价”。
如：
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
例2．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Fe2＋与I－共存，为了氧化I－而Fe2＋不被氧化，应用上述反应中的________作氧化剂。
3．强弱规律
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物
(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
还原性： ；氧化性： 。即“前强后弱”。
例3已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋ ②Y2＋＋W===W2＋＋Y ③W2＋＋Z===Z2＋＋W
则氧化性最弱的粒子是(　　)
A．X2＋ B．Y2＋ C．W2＋ D．Z2＋
4．先后规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由 。如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性 。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
例4在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2
随堂巩固
1．下列微粒只有还原性的是(　　)
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
3．已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
4．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
5.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 1分子HF，则转移8个电子
D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4
6．(1)已知下列三个氧化还原反应：
O2＋4HI===2I2＋2H2O Na2S＋I2===2NaI＋S↓ Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
①试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________。
②Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_______________________________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。
7．已知aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO中R的化合价为(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
8.实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。
(1)该反应中,　　　　原子得电子,　　　　被氧化。
(2)化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。
(3)该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为　　　　L。
(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4　　　　(填“>”或“<”)MnO2。
参考答案
　一、氧化还原反应中的四种规律
1．守恒规律
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。
元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。
例1．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
[解析]　据电荷守恒可知，n＋2＝3 n＝1，所以RO中R的化合价为＋5价。
[答案]　B
2．价态规律
(1)高低规律
元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两头兼”。
(2)归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。
如：
H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
例2．按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Fe2＋与I－共存，为了氧化I－而Fe2＋不被氧化，应用上述反应中的________作氧化剂。
[解析]　(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。
(2)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
[答案]　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　S2－、I－　Fe2＋、S (2)KMnO4　FeCl3
3．强弱规律
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物
(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。即“前强后弱”。
例3已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋ ②Y2＋＋W===W2＋＋Y ③W2＋＋Z===Z2＋＋W
则氧化性最弱的粒子是(　　)
A．X2＋ B．Y2＋ C．W2＋ D．Z2＋
[解析]　根据反应①，氧化性：X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性：Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性：W2＋>Z2＋。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。
[答案]　D
4．先后规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
例4在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2
由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
[答案]　C
随堂巩固
1．下列微粒只有还原性的是(　　)
A．H＋ B．Fe2＋ C．Zn D．HCl
答案　C
解析　只有还原性的元素应处于最低价。金属单质0价就是最低价。HCl中虽然Cl为－1价为最低价，但是H为＋1价为最高价，有氧化性。
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
答案　D
解析　A能，因为Fe3＋的氧化性比Cu2＋强；B能，因为MnO的氧化性比Cl2的强；C能，因为Cl2的氧化性比Fe3＋的强；D不能，因为PbO2的氧化性比MnO的强，所以MnO不能将Pb2＋氧化为PbO2。
3．已知反应：①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO，②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　)
A．ClO>BrO>Cl2>Fe3＋>I2
B．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3＋
C．BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2
D．BrO>ClO>Fe3＋>Cl2>I2
答案　C
解析　①中氧化剂是BrO，氧化产物是ClO，则氧化性：BrO>ClO。②中氧化剂是ClO，氧化产物是Cl2，则氧化性：ClO>Cl2。③中氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，则氧化性：Fe3＋>I2。④中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3＋，则氧化性：Cl2>Fe3＋。综上得氧化性顺序：BrO>ClO>Cl2>Fe3＋>I2。
4．反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为(　　)
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
答案　D
解析　不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。
5.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2。下列说法正确的是(　　)
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成 1分子HF，则转移8个电子
D．还原剂与氧化剂的微粒个数之比为1∶4
答案　D
解析　O元素由＋1价降低到0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以氧气是还原产物，故A错误；在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是－2价，反应后升高到＋6价，所以H2S是还原剂，故B错误；S元素化合价由－2价升高到＋6价，O元素由＋1价降低到0价，转移8个电子，若生成1分子HF，则转移4个电子，故C错误；由方程式可知还原剂(H2S)和氧化剂(O2F2)的微粒个数的比是1∶4，故D正确。
6．(1)已知下列三个氧化还原反应：
O2＋4HI===2I2＋2H2O Na2S＋I2===2NaI＋S↓ Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
①试比较O2、I2、S三种单质的氧化性强弱顺序：______________。
②Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反应方程式_______________________________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________；
③2HClH2↑＋Cl2↑________；
④KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O________。
[解析]　(1)①在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应O2＋4HI===2I2＋2H2O中氧元素从0价变为－2价，所以O2是氧化剂，碘元素由－1价变为0价，所以I2是氧化产物，则氧化性：O2>I2；在反应Na2S＋I2===2NaI＋S↓中碘元素从0价变为－1价，所以I2是氧化剂，在反应中硫元素从－2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2>S，则氧化性：O2>I2>S。②由第三个反应可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反应为Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓。
(2)①Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，Cl→2↑，HCl又表现为氧化性。②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③电解稀盐酸，发生氧化还原反应，→2↑，l－→l2↑，HCl既表现为氧化性又表现为还原性。④6HCl中5l－→l2↑，Cl元素被氧化，HCl表现出还原性，又6H＋→3H2O，故HCl中的H＋表现出酸性。
[答案]　(1)①O2>I2>S　②能，Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓　(2)①酸性、氧化性　②酸性　③氧化性、还原性　④还原性、酸性
7．已知aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO中R的化合价为(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案　D
解析　对于反应aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，由O原子守恒可知4a＝8，所以a＝2；由R、Cl原子守恒知，d＝a＝2，c＝5×2＝10。设RO中R的化合价为z，由电子守恒知：2×|z－2|＝10×|－1－0|，z＝＋7，故D正确。
8.实验室可用反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气。
(1)该反应中,　　　　原子得电子,　　　　被氧化。
(2)化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　,氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。
(3)该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)若反应中有7.3 g 氯化氢被消耗,则产生的氯气在标准状况下的体积为　　　　L。
(5)对比实验室用二氧化锰制取氯气,氧化性:KMnO4　　　　(填“>”或“<”)MnO2。
答案:(1)锰　HCl
(2)1∶5　5∶2
(3)2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(4)1.4
(5)>
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第4课时氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂 ， = 。
(2)质量守恒：反应前后原子的 不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后， 相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出 元素的化合价。
＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
例1．配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
(2)逆向配平类
①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O
②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O
(3)缺项配平类
①__MnO＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO＋____
总结：
配平方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从 反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从 着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般 ，生成物一边 ；若反应物这边缺负电荷，一般加 ，生成物一边 ，然后进行两边电荷数配平。
二、氧化还原反应的计算
1．计算依据
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即 。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即 。
2．计算方法
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标注变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：
N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
例1．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　)
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
例2．在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(　　)
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
随堂巩固
1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
2．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
3．当溶液中X2O和SO离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋4
4．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为(　　)
A．1∶1 B．5∶1 C．9∶4 D．11∶2
5．已知aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO中R的化合价为(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
6.(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO↑＋2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
②上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。
(2)请配平下面化学方程式。
________CH3CH2OH＋________KMnO4―→________CH3CHO＋________MnO2＋________KOH＋________H2O
7.已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 > HCl
D．该反应生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g
8.（1）配平化学方程式： KClO3＋ HCl(浓)----- KCl＋ H2O＋ Cl2↑。
(2)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。
参考答案
第4课时氧化还原反应方程式的配平及计算
一、氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的基本原则
(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。
(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
＋HO3(浓)——O2↑＋O2↑＋H2O
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。
C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
例1．配平下列氧化还原反应方程式
(1)正向配平类
①__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O
②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O
答案　①4　1　1　1　2 ②2　10　8　1　2　5　8
(2)逆向配平类
①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O
②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O
答案　①3　6　2　1　3　②3　6　5　1　3
(3)缺项配平类
①__MnO＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SO＋____
答案　①2　5　6H＋　2　5　8
②2　1　2　2　1　4H＋
总结：
配平方法
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
二、氧化还原反应的计算
1．计算依据
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
2．计算方法
(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。
(2)标准确变价元素的化合价。
(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。
(4)列出等式并计算：
N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。
例1．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为(　　)
A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3
答案　D
解析　从方程式的系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2,6个未被氧化生成NH4Cl。
例2．在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是(　　)
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
答案　A
随堂巩固
1．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
答案　A
解析　①被氧化的氮原子是由NH中－3价升高生成N2的有5个，被还原的氮原子是由NO中＋5价降低生成N2的，可以根据产物中还有2个HNO3中＋5价，推出NO生成N2的氮原子只有3个。②设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得＝。
2．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案　B
解析　对于氧化还原反应，遵循电子守恒。设元素R在RO中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
3．当溶液中X2O和SO离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为(　　)
A．＋7 B．＋2 C．＋3 D．＋4
答案　C
解析　X2O中含有2个变价原子X，SO被氧化只能生成SO，设X在还原产物中的化合价为n，根据得失电子守恒列式得：1×2×|＋6－n|＝3×1×|＋4－(＋6)|，得n＝＋3。
4．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为(　　)
A．1∶1 B．5∶1 C．9∶4 D．11∶2
答案　C
解析　据题意可知，Cl2与NaOH溶液反应，Cl2得电子被还原生成NaCl，失电子被氧化生成NaClO和NaClO3，假设溶液中NaClO个数为4，则NaClO3个数为1，设生成的NaCl个数为x，根据得失电子守恒得：x×1×|0－(－1)|＝4×1×|0－(＋1)|＋1×1×|0－(＋5)|，所以x＝9。
5．已知aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，则RO中R的化合价为(　　)
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
答案　D
解析　对于反应aRO＋bH＋＋cCl－===dR2＋＋5Cl2↑＋8H2O，由O原子守恒可知4a＝8，所以a＝2；由R、Cl原子守恒知，d＝a＝2，c＝5×2＝10。设RO中R的化合价为z，由电子守恒知：2×|z－2|＝10×|－1－0|，z＝＋7，故D正确。
6.(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个发生还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO↑＋2H2O。在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________。
②上述反应中被还原的元素是________，还原剂是________。
(2)请配平下面化学方程式。
________CH3CH2OH＋________KMnO4―→________CH3CHO＋________MnO2＋________KOH＋________H2O
[答案]　(1)①8HNO3＋6KI===6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O ②N　KI
(2)3　2　3　2　2　2
7.已知反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　)
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性：CoCl2 > HCl
D．该反应生成35.5 g Cl2，被氧化的HCl为36.5 g
答案　D
解析　反应Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中Co元素的化合价由＋3价降低到＋2价，被还原，Co2O3为氧化剂，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂。由方程式可知，每生成1个Cl2分子，就有2个HCl被氧化。故
2HCl　　～　　Cl2
2×36.5　　　　71
m(HCl)　　　　35.5 g
m(HCl)＝ g＝36.5 g。
8.（1）配平化学方程式： KClO3＋ HCl(浓)----- KCl＋ H2O＋ Cl2↑。
(2)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______________________________________。
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为______。
答案 (1)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。
（2）
(3)5∶1
解析(3)KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2,6个HCl中5个Cl元素由－1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1。
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