资源简介

年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级
主题与课时 化学反应中的质量关系 - 第二课时 课型 新授 审核人 学校审核 姓名
课标要求 认识质量守恒定律的核心内涵，精准区分“参加反应的物质”与“剩余物质”，能结合实验现象解释敞口、密闭装置中的化学反应质量变化现象。能从原子种类、数目、质量不变的微观角度解析质量守恒本质，初步运用定律分析、推断化学反应的物质组成与质量关系，建立化学反应定量研究思维。
学习目标 宏观辨识与微观探析：结合实验宏观现象，联动微观原子变化，理解守恒本质。 证据推理与模型认知：依托实验数据归纳定律，构建定量分析模型。 科学探究与创新意识：改进实验装置，探究不同反应体系的质量变化。 科学态度与社会责任：养成严谨求实的实验素养，认识定量研究对化学发展的重要价值。
重难点 重点：掌握质量守恒定律的准确内涵，熟练运用定律解释常见化学反应的质量变化问题。 难点：从微观本质理解质量守恒定律，辨析敞口体系实验质量偏差的原因，精准界定“参加化学反应的物质”范围，规避定律应用中的常见误区。
资源与 建议 教学资源：教材实验素材、密闭/敞口实验装置、碳酸钠、稀盐酸、澄清石灰水、电子天平、微观反应动画课件、经典实验史料资料。教学建议：本节课立足第一课时实验基础，侧重定律理解与应用。教学中以问题链驱动学生探究，结合对比实验突破易错点，借助微观动画化解抽象难点。分层设置预习、探究习题，兼顾基础巩固与能力提升。注重联系生活、实验真题，引导学生规避概念误区，强化定量思维，落实学以致用的学习目标。
学习过程
（一）课前预习案（基础过关+预习思考，立足新教材基础知识点） 【预习目标】1. 回顾质量守恒定律的基本内容，熟记核心概念；2. 初步区分密闭、敞口反应体系的差异；3. 预习质量守恒的微观本质，识别基础易错点；4. 完成预习习题，梳理预习疑惑。 【预习填空】 1. 质量守恒定律的内容：_________的各物质的质量总和，等于_________的各物质的质量总和。 2. 质量守恒定律的适用范围：仅适用于_________（填“物理变化”或“化学变化”），不能解释物理变化的质量变化现象。 3. 化学反应前后，微观层面“三不变”：原子的_________、_________、_________均不变，这是质量守恒定律的根本原因。 4. 有气体参与或生成的化学反应，必须在_________装置中进行实验，才能验证质量守恒定律，否则会因气体逸出或进入导致称量质量发生变化。 【预习判断题（对的打√，错的打×）】 1. 10g水蒸发生成10g水蒸气，符合质量守恒定律。（） 2. 蜡烛燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律。（） 3. 参加反应的所有反应物质量总和一定等于所有生成物质量总和。（） 4. 化学反应前后分子的种类、数目一定发生改变。（） 【预习选择题】 1. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（） A. 化学反应前后物质的体积总和不变 B. 化学反应前后原子的种类不变 C. 反应物的质量总和等于生成物的体积总和 D. 分子数目一定不变 2. 镁条燃烧后固体质量增加，其原因是（） A. 镁原子数目增多 B. 生成了新的原子 C. 参加反应的氧气质量被计入 D. 镁的质量凭空增加 【预习思考简答】 1. 铁钉生锈后质量变大，蜡烛燃烧后质量变小，这两种现象是否违背质量守恒定律？请简要说明理由。 2. 结合教材内容，说一说为什么密闭装置是验证有气体参与反应的质量守恒的关键？ 【预习疑惑记录】请将预习过程中看不懂、有疑问的知识点记录下来，课堂重点探究。 （二）课中探究案（分层探究+真题突破+误区辨析，贴合新教材重难点） 课堂学习核心任务：精准吃透质量守恒定律内涵、破解敞口实验质量偏差问题、掌握微观本质、熟练运用定律解决推断与解释类题型。 探究一：深度辨析质量守恒定律核心概念（突破易错点） 结合新教材定义，聚焦“参加反应”“质量总和”两大关键词，完成下列探究习题，纠正认知误区。 【探究习题1填空题】 1. 质量守恒定律中，“参加化学反应的物质”不包括_________的反应物，只有真正参与反应的物质质量才计入总和。 2. 质量守恒定律中的“质量总和”包含_________、_________等所有状态的生成物质量，不可遗漏气体、沉淀物质。 【探究习题2辨析题】分析下列说法是否正确，错误的说明理由。 1. 2g氢气和8g氧气充分反应，一定生成10g水。 2. 化学反应前后，所有物质的质量均保持不变。 3. 质量守恒定律适用于所有变化过程。 探究二：敞口与密闭体系实验对比探究（本节课重点实验探究） 回顾教材碳酸钠与稀盐酸反应实验、蜡烛燃烧实验，对比不同装置的实验现象与质量变化，探究偏差原因，总结实验规律。 【探究习题3实验分析题】 实验：碳酸钠粉末与稀盐酸反应 装置1：敞口烧杯中反应，反应前称量总质量为m1，反应后称量总质量为m2。 装置2：密闭锥形瓶中反应，反应前称量总质量为m3，反应后称量总质量为m4。 1. 写出该反应的实验现象：_________。 2. 装置1中m2_________m1（填“＞”“＜”“＝”），原因是_________。 3. 装置2中m3_________m4（填“＞”“＜”“＝”），原因是_________。 4. 结论：验证有气体生成的化学反应的质量守恒定律，必须使用_________装置，防止_________，保证所有反应物和生成物均被称量。 【探究习题4拓展分析题】镁条在空气中燃烧实验，反应后固体质量大于镁条原质量，请结合反应体系分析原因。若实验过程中有白烟逸散，固体质量可能偏小，请分别说明原理。 探究三：质量守恒定律微观本质深度探究（突破难点） 结合教材微观示意图、原子重组动画，从微观粒子角度理解守恒本质，区分反应前后“变与不变”的量。 【探究习题5填表题】梳理化学反应前后的变化规律（填“一定不变”“一定改变”“可能改变”） 1. 微观角度：原子种类_________、原子数目_________、原子质量_________、分子种类_________、分子数目_________。 2. 宏观角度：物质总质量_________、元素种类_________、元素质量_________、物质种类_________。 【探究习题6微观解释题】请用原子的相关知识，完整解释“所有化学反应都遵守质量守恒定律”的原因。 探究四：质量守恒定律的实际应用（真题专项训练） 结合新教材考点，掌握定律三大核心应用：解释实验现象、推断物质组成、计算物质质量。 【探究习题7解释应用题】 1. 铁丝在氧气中燃烧后，生成的黑色固体质量大于铁丝质量，是否违背质量守恒定律？请说明理由。 2. 高锰酸钾加热分解后，固体质量减小，请用质量守恒定律解释该现象。 【探究习题8推断计算题】 1. 在化学反应A+B=C+D中，10g A与足量B充分反应，生成6g C和8g D，则参加反应的B的质量为_________g。 2. 某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，由此可推断该物质中一定含有_________元素，可能含有_________元素。 课堂进阶综合探究（拔高训练，贴合单元考点） 【综合探究题】下列两组实验均用于验证质量守恒定律，请回答问题： 实验一：红磷在密闭锥形瓶中燃烧；实验二：过氧化氢溶液在敞口烧杯中分解。 1. 实验一过程中气球的作用是什么？ 2. 实验二反应后烧杯内总质量减小，是否说明该反应不遵守质量守恒定律？分析原因。 3. 结合两组实验，总结验证质量守恒定律的实验通用注意事项。
板书设计 4.2 化学反应中的质量关系（第二课时） 一、质量守恒定律核心内涵 参加反应的各物质质量总和=生成的各物质质量总和 关键词：参加反应、全部状态物质、化学变化专属 二、微观本质（三不变） 原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变 宏观对应：元素种类、质量、物质总质量不变 三、实验关键要点 1. 有气体参与/生成：密闭装置实验 2. 敞口装置质量偏差：气体逸出/空气参与反应 四、核心应用 解释现象、推断组成、计算质量
参考答案
（一）课前预习案答案 【预习填空】 1. 参加化学反应；反应后生成 2. 化学变化 3. 种类；数目；质量 4. 密闭 【预习判断题】1.× 2.× 3.√ 4.× 【预习选择题】1.B 2.C 【预习思考简答】 1. 均不违背。铁钉生锈是铁与氧气、水反应，吸收了空气中的物质，总质量增大；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，气体逸散到空气中，剩余固体质量减小，整个反应体系总质量始终守恒。 2. 有气体参与或生成的反应，敞口装置会导致气体逸出或外界空气进入，无法称量全部反应物或生成物质量，只有密闭装置能完整称量体系内所有物质质量，可准确验证质量守恒定律。 （二）课中探究案答案 【探究习题1】1. 未参与反应的剩余 2. 气体；沉淀 【探究习题2】 1. 错误，氢气和氧气反应存在质量比例，2g氢气无法与8g氧气完全反应，氧气有剩余，生成水的质量小于10g。 2. 错误，化学反应中反应物质量减少、生成物质量增加，是总质量守恒，并非单一物质质量不变。 3. 错误，仅适用于化学变化，不适用于物理变化。 【探究习题3】 1. 产生大量气泡 2. ＜；反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致称量总质量减小 3. ＝；密闭装置中所有反应物、生成物均被保留，总质量不变 4. 密闭；气体逸出 【探究习题4】镁条燃烧是镁与空气中氧气反应，生成物氧化镁包含镁和氧气的质量，所以固体质量增大；若有白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散，体系内固体质量流失，称量的固体质量会偏小，整个体系始终遵守质量守恒定律。 【探究习题5】 微观：一定不变；一定不变；一定不变；一定改变；可能改变 宏观：一定不变；一定不变；一定不变；一定改变 【探究习题6】化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量均没有发生改变，因此所有化学反应前后物质的总质量保持不变，均遵守质量守恒定律。 【探究习题7】 1. 不违背。铁丝燃烧是铁与氧气反应，生成物四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量总和，因此固体质量增大。 2. 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气为气体逸出，剩余固体仅为锰酸钾和二氧化锰，因此固体总质量减小，反应总质量守恒。 【探究习题8】1.8 2.碳、氢；氧 【课堂进阶综合探究】 1. 缓冲锥形瓶内压强，防止高温气体冲开瓶塞，同时密闭体系，防止气体逸出。 2. 不违背。过氧化氢分解生成水和氧气，氧气逸散到空气中，敞口烧杯无法称量氧气质量，导致剩余液体质量减小，反应总质量守恒。 3. 有气体参与或生成的反应，必须在密闭装置中进行实验；实验需称量反应前后整个体系的总质量，杜绝物质流失。

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