资源简介 第65讲 盐类水解及应用复习要求 1.了解盐类水解的原理及一般规律；2.掌握盐类水解离子方程式的书写；3.了解影响盐类水解程度的主要因素；4.了解盐类水解的应用；5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一 盐类的水解及其规律【知识梳理】1.盐类水解的实质和特点(1)实质(2)特点①可逆:水解反应是可逆反应。②吸热:水解反应是酸碱中和反应的逆反应，为吸热反应。③微弱:多数水解反应程度很微弱。2.盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。小题对点过有下列盐溶液:①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。 (2)已知:相关物质的电离常数(25 ℃)，CH3COOH Ka＝1.8×10－5，HCN Ka＝4.9×10－10，H2CO3 ＝4.5×10－7 ＝4.7×10－11。相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序:________，水的电离程度由大到小的顺序:________。 答案 (1)②④⑦⑧ ③⑥ ①⑤(2)②>④>③>① ②>④>③>①3.盐类水解离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐:分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐:水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。小题对点过(1)写出下列盐溶液中水解的离子方程式。①Na2CO3:________________、 ________________。 ②FeCl3:________________。 ③CH3COONH4:_______________________________。 ④AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:_______________________________。 (2)下列有水参与的反应属于盐类水解反应的是________。 ①NH3＋H2ONH3·H2O②[Al(OH)4]－Al(OH)3＋OH－③H3BO3＋H2OH＋＋B(OH④HP＋H2OP＋H3O＋答案 (1)①C＋H2OHC＋OH－ HC＋H2OH2CO3＋OH－ ②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ③CH3COO－＋N＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O ④Al3＋＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)②【知能通关】1.(2025·黑龙江牡丹江期末)下列有关盐的说法不正确的是( )A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是C＋H2OHC＋OH－，HC＋H2OH2CO3＋OH－B.由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－C.25 ℃，pH＝4的NaHSO3溶液中水电离的c水(H＋)＝1×10－4 mol·L－1D.NaHB的水溶液显酸性，说明HB－电离程度可能大于水解程度答案 C解析 NaHSO3在水中HS以电离为主，抑制水的电离，c水(H＋)<1×10－7 mol·L－1，C错误。2.25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )A.电离平衡常数Kb(BOH)大于Ka(HY)B.AY溶液的pH大于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案 B解析 A项，根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH>7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑，在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是( )A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl答案 B解析 BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；Mg2C3中Mg为＋2价，C为－价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C正确；CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。考点二 影响盐类水解的因素【知识梳理】1.内因主要因素是盐本身的性质，对应的酸(或碱)越弱，其弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，则盐溶液的碱性(或酸性)越强。即越弱越水解。2.外因外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。小题对点过以FeCl3水解:Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋为例，分析外界条件对水解平衡的影响。条件 平衡移动方向 H＋数目 pH 现象升温通HCl加H2O加NaHCO3答案 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀，放出气体【知能通关】1.关于下列实验的说法不正确的是( )A.CH3COO－的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO－水解平衡移动的结果C.NH4Cl可促进CH3COO－的水解 D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)答案 B解析 加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。2.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡:C＋H2OHC＋OH－。下列说法不正确的是( )A.稀释溶液，不变B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数减小D.加入NaOH固体，减小答案 C解析 温度不变，水解平衡常数不变，不变，故A正确；CO2与C反应生成HC，HC比C水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解吸热，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误；加入NaOH固体，OH－抑制C水解，HC的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因______________________________________________。 答案 NH4Cl溶液中发生水解:N＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入镁条发生反应:Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，促进水解平衡右移，产生大量NH3·H2O，NH3·H2O===NH3↑＋H2O，产生NH3。4.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案:_____________________________________________________________。 答案 取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热考点三 盐类水解原理的应用【知识梳理】1.在生产、生活中的应用(1)热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。(2)铵态氮肥与草木灰不得混用的理由:铵态氮肥中的N水解显酸性，草木灰中的C水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。(3)泡沫灭火器反应原理:NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应:Al3＋＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)简述明矾的净水原理:明矾溶液中的铝离子水解:Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。(5)ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因:Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。(6)变废为宝资源回收中的应用2.在教学、科研中的应用示例(1)纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因:溶液中碳酸根离子水解:C＋H2OHC＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。(2)选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质①Mg2＋(Fe3＋)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。②Cu2＋(Fe3＋)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。优点是不引入新的杂质。(3)在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。(4)用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气。3.盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。盐溶液 产物Ca(HCO3)2/NaHCO3 CaO/Na2CO3NH4Cl 无Na2SO3 Na2SO4FeCl2/AlCl3 Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/ CuSO4 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/ CuSO4Na2CO3 Na2CO3【知能通关】1.下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤答案 D解析 ①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中N与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HC与Al3＋发生相互促进的水解反应可产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3水解使溶液显碱性，而铵态氮肥水解使溶液显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口相互黏在一起，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡:CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。2.工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是( )A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HClB.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等答案 D解析 TiCl4在水中水解:TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意；越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意；TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是________。 ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3答案 ①③解析 FeSO4溶液加热过程中被氧化为Fe3＋；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。 我的收获知识建构 感悟笔记1.方法规律: 2.盲点误区: 体验真题 感知高考1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体答案 B解析 A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B.重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D.Fe3＋能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3＋ 的水解程度，D不符合题意。2.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知:①25 ℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3＋2H2OH3O＋＋[]－Ka＝5.8×10－10；②lg ≈0.38。下列说法正确的是( )A.硼砂稀溶液中c(Na＋)＝c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离C.25 ℃时，0.01 mol·L－1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性答案 B解析 由题可知，硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4]，但溶液中还存在B(OH)3和[B(OH)4]－的水解，故c(Na＋)≠c[B(OH)3]，A错误；由题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H＋主要来自水的电离，B正确；设该硼酸水溶液中水解的硼酸浓度为x mol·L－1，则可列三段式:Ka＝≈＝5.8×10－10，解得x≈×10－6，即c(H＋)≈×10－6 mol·L－1，则pH≈5.62，C错误；该混合溶液中Ka＝≈c(H3O＋)＝5.8×10－10，则pH＝－lg (5.8×10－10)>7，溶液显碱性，D错误。1.高考热点: 2.新考法新角度: 分层训练 提升考能基础落实1.(2025·辽宁大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发答案 A解析 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，与水解无关，故A正确；硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器是由于Al3＋与HC发生双水解反应Al3＋＋3HC===Al(OH)3↓＋3CO2↑，与水解有关，故B错误；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是由于Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，使悬浊物沉降，可以净水，与水解有关，故C错误；Fe3＋在水中会水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加热会促进Fe3＋的水解，故由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发，抑制Fe3＋的水解，与水解有关，故D错误。2.(2026·河北衡水检测)下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )A.Na2S B.Na3PO4C.Na2CO3 D.AlCl3答案 B解析 Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级:P＋H2OHP＋OH－、HP＋H2OH2P＋OH－、H2P＋H2OH3PO4＋OH－，再加水的电离H2OH＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子:P、HP、H2P、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。3.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去答案 D解析 A项，Mg2＋水解呈酸性，错误；B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与水解有关，错误；C项，用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D项，碳酸钠溶液中存在水解平衡:C＋H2OHC＋OH－，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，C浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。4.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A.C＋H2OHC＋OH－，用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，明矾净水C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，用TiCl4制备TiO2D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl，配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体答案 D解析 升高温度，促使C的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。5.下列说法正确的是( )A.稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大B.水解反应N＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，C的水解程度增大D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C水解程度减小，溶液的pH减小答案 C解析 C＋H2OHC＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A项错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；C＋H2OHC＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，C与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，C水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。6.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是( )A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2答案 C解析 Na2CO3与NaHCO3溶液中均含有H2O、Na＋、H2CO3、HC、C、H＋、OH－，故所含粒子种类相同，A正确；铝离子均能与HC、C发生相互促进的水解反应，产生大量CO2，B、D正确；Ca2＋＋C===CaCO3↓，会促进HC的电离，抑制Na2CO3的水解，C错误。7.(2025·黑龙江一模)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液:c(Cl－)>3c(Fe3＋)B.0.1 mol·L－1 KCl溶液:c(H＋)＝c(OH－)C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液:c(Cl－)>c(N)>c(OH－)>c(H＋)D.室温下，pH＝7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液:c(Cl－)＝c(N)答案 C解析 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，Fe3＋发生水解，则c(Cl－)>3c(Fe3＋)，故A正确；0.1 mol·L－1 KCl溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，故B正确；0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中N发生水解使溶液呈酸性，则溶液中c(Cl－)>c(N)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；室温下，pH＝7的NH4Cl，NH3·H2O混合溶液中呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒c(OH－)＋c(Cl－)＝c(N)＋c(H＋)可知c(Cl－)＝c(N)，故D正确。8.(2025·吉林延吉二中期末)室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于N的水解程度D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度答案 B解析 室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN－的水解程度大于N的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN－、N相互促进水解，所以0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，故D正确。9.(2025·广东珠海高三联考)测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻 ① ② ③ ④温度/℃ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为_______________________________。 (2)请根据题给信息判断Kw的关系:①________(填“>”“<”或“＝”，下同)④，Kh的关系:①________②。 (3)实验过程中，取①④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是________________。 答案 (1)S＋H2OHS＋OH－(2)＝ <(3)BaSO4 升温过程中部分S被氧化为S解析 (1)Na2SO3是强碱弱酸盐，S水解使溶液显碱性，其离子方程式为S＋H2OHS＋OH－。(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分S被氧化为S，S与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。能力提升10.(2025·黑龙江大庆一模)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示:序号 ① ② ③ ④溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A.四种溶液中，水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.③溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－11.6 mol·L－1答案 B解析 A项，水的电离程度应为③>④>②>①，错误；C项，CH3COOH酸性强于HClO，pH小的为CH3COOH，错误；D项，Na2CO3促进水电离，c水(OH－)＝1×10－2.4 mol·L－1，错误。11.(2025·北京海淀三模)某小组同学为了验证N和HC对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ盐溶液(均为0.1 mol·L－1) NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3起始pH 5.1 8.3 7.0 7.830 min时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 <0.1 1.4气体的主要成分 H230 min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸)补充实验表明:(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是( )A.0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中，c(N)>c(HC)B.N对Mg与水反应的促进作用与Mg(OH)2＋2NMg2＋＋2NH3·H2O有关C.实验ⅱ中HC的电离平衡和水解平衡的移动方向相同D.对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用:N>HC答案 C解析 A.NH4HCO3溶液pH＝7.8显碱性，说明HC水解程度大于N水解程度，故c(N)>c(HC)，A正确；B.N水解显酸性，Mg(OH)2与H＋反应生成Mg2＋和水，促进Mg与水反应，总反应方程式为Mg(OH)2＋2 NMg2＋＋2NH3·H2O，B正确；C.实验 ⅱ 中，HC存在电离HCH＋＋C和水解HC＋H2OH2CO3＋OH－，Mg与水反应生成OH－，促进HC电离，抑制其水解，移动方向不同，C错误；D.对比实验ⅰ和ⅱ，实验ⅰ(NH4Cl)30 min 产生气体更多，说明浓度相同时，N对Mg与水反应促进作用大于HC，D正确。12.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知(H2SO3)＝1.3×10－2，(H2SO3)＝6.2×10－8。实验1:将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是( )A.实验1所得溶液中:c(HS)＋c(S)>c(H＋)B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS)C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2＋)答案 D解析 实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS)＋2c(S)>c(HS)＋c(S)，A错误；实验2所得溶液pH＝4，即c(H＋)＝10－4 mol·L－1，代入H2SO3的二级电离常数计算式(H2SO3)＝＝6.2×10－8，得:＝6.2×10－4<1，故c(S)c(Mn2＋)，D正确。13.已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。 (2)常温下，若将c mol·L－1盐酸与0.62 mol·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(保留小数点后4位)。 答案 (1)碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) (2)0.616 2解析 (1)常温下，NaCN的水解常数Kh＝≈1.61×10－5，Kh>Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)大单元五 化学反应原理第三单元 水溶液中的离子反应与平衡第65讲 盐类水解及应用1.了解盐类水解的原理及一般规律；2.掌握盐类水解离子方程式的书写；3.了解影响盐类水解程度的主要因素；4.了解盐类水解的应用；5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。复习要求考点一 盐类的水解及其规律考点二 影响盐类水解的因素目录CONTENTS体验真题 感知高考分层训练 提升考能考点三 盐类水解原理的应用考点一盐类的水解及其规律知识梳理知能通关1.盐类水解的实质和特点(1)实质(2)特点①可逆:水解反应是可逆反应。②吸热:水解反应是酸碱中和反应的逆反应，为吸热反应。③微弱:多数水解反应程度很微弱。2.盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。有下列盐溶液:①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl ⑧AgNO3呈酸性的是__________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。 (2)已知:相关物质的电离常数(25 ℃)，CH3COOH Ka＝1.8×10-5，HCN Ka＝4.9×10-10，H2CO3 ＝4.5×10-7 ＝4.7×10-11。相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序:_____________，水的电离程度由大到小的顺序:_____________。 ②④⑦⑧小题对点过③⑥①⑤②>④>③>①②>④>③>①3.盐类水解离子方程式的书写(1)写出下列盐溶液中水解的离子方程式。①Na2CO3:________________________、 __________________________。 ②FeCl3:_______________________________。 ③CH3COONH4:______________________________________________。 ④AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:________________________________。 小题对点过②1.(2025·黑龙江牡丹江期末)下列有关盐的说法不正确的是( )C解析 NaHSO3在水中HS以电离为主，抑制水的电离，c水(H+)<1×10-7 mol·L-1，C错误。2.25 ℃时浓度都是1 mol·L-1的四种正盐溶液:AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)＝1 mol·L-1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )A.电离平衡常数Kb(BOH)大于Ka(HY)B.AY溶液的pH大于BY溶液的pHC.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1 mol·L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HYB解析 A项，根据BY溶液的pH＝6，B+比Y-更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数Kb(BOH)小于Ka(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH>7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。3.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如:Mg3N2+6H2O=== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑，在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是( )A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HClB解析 BrCl中Cl为-1价，Br为+1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为-3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；Mg2C3中Mg为+2价，C为-价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C正确；CuCl2中Cu为+2价，Cl为-1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。考点二影响盐类水解的因素知识梳理知能通关1.内因主要因素是盐本身的性质，对应的酸(或碱)越弱，其弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，则盐溶液的碱性(或酸性)越强。即越弱越水解。2.外因外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。向右小题对点过条件 平衡移动方向 H+数目 pH 现象升温 通HCl 加H2O 加NaHCO3 增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体1.关于下列实验的说法不正确的是( )B A.CH3COO-的水解程度增大 B.溶液的pH减小是CH3COO-水解平衡移动的结果 C.NH4Cl可促进CH3COO-的水解 D.混合液中c(CH3COO-)和c(CH3COOH)之和大于c(Na+)解析 加热醋酸钠溶液促进CH3COO-的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。A.稀释溶液，B.通入CO2，溶液pH减小C.升高温度，平衡常数减小D.加入NaOH固体，减小C解析 温度不变，水解平衡常数不变，不变，故A正确；CO2与C反应生成HC，HC比C水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解吸热，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C错误；加入NaOH固体，OH-抑制C水解，HC的物质的量浓度减小，C的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。3.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因___________________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________。4.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案:______________________________________________________________________________________________________________________________________。取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热考点三盐类水解原理的应用知识梳理知能通关1.在生产、生活中的应用(1)热的纯碱溶液去油污效果好，原因是_________________________________________________________________________________________________。(2)铵态氮肥与草木灰不得混用的理由:___________________________________________________________________________________________________。(3)泡沫灭火器反应原理:NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑。碳酸钠的水解为吸热反应,升高温度水解平衡向右移动,溶液的碱性增强,去污效果增强铵态氮肥中的N水解显酸性,草木灰中的C水解显碱性,相互促进,使氨气逸出降低肥效Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈2.在教学、科研中的应用示例MgO或Mg(OH)2②Cu2+(Fe3+)加入_____________________________________________。优点是_____________________。(3)在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量_________中，再加蒸馏水_____________________。(4)用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3不引入新的杂质浓盐酸稀释到所需浓度在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O,可以得到无水MgCl2,HCl气流能抑制MgCl2的水解,且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气3.盐溶液蒸干后剩余固体成分的判断在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。CaO/Na2CO3盐溶液 产物Ca(HCO3)2/NaHCO3 _______________________NH4Cl ___Na2SO3 ______________FeCl2/AlCl3 _______________________Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 ____________________________Na2CO3 ______________无Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/ Fe2(SO4)3/CuSO4Na2CO31.下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②③④⑤D2.工业上可以利用TiCl4的水解反应生成TiO2·xH2O，再经焙烧可得TiO2，下列有关说法不正确的是( )A.TiCl4生成TiO2·xH2O的化学方程式可表示为TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓ +4HClB.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物D.TiCl4的性质非常稳定，除制备TiO2外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等D解析 TiCl4在水中水解:TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2·xH2O，经焙烧得TiO2，故A不符合题意；越稀越水解、越热越水解，所以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意；利用金属氯化物的水解，加大量水并加热可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意；TiCl4遇水发生水解反应，其性质不稳定，故D符合题意。3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是________。 ①CuSO4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3①③解析 FeSO4溶液加热过程中被氧化为Fe3+；Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3；NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2；KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2；FeCl3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是Fe2O3。体验真题 感知高考1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是( )A.热的纯碱溶液去除油脂B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体B解析 A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；B.重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烃，与水解反应无关，B符合题意；C.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；D.Fe3+能发生水解反应生成 Fe(OH)3，加热能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合题意。2.(2024·贵州卷)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。下列说法正确的是( )A.硼砂稀溶液中c(Na+)＝c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C.25 ℃时，0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性B解析 由题可知，硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B(OH)4]，但溶液中还存在B(OH)3和[B(OH)4]-的水解，故c(Na+)≠c[B(OH)3]，A错误；由题给硼酸显酸性的原理可知，硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离，B正确；设该硼酸水溶液中水解的硼酸浓度为x mol·L-1，则可列三段式:Ka＝≈＝5.8×10-10，解得x≈×10-6，即c(H+)≈×10-6 mol·L-1，则pH≈5.62，C错误；该混合溶液中Ka＝≈c(H3O+)＝5.8×10-10，则pH＝-lg (5.8×10-10)>7，溶液显碱性，D错误。分层训练 提升考能基础落实1.(2025·辽宁大连高三期末)下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板B.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器C.明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂D.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体时，需在HCl气流中蒸发A2.(2026·河北衡水检测)下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )A.Na2S B.Na3PO4C.Na2CO3 D.AlCl3B3.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去D4.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )D解析 升高温度，促使C的水解平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。5.下列说法正确的是( )C6.(2025·天津河东区期末)关于下列实验的分析不正确的是( )A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含粒子种类相同B.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.Al2(SO4)3与Na2CO3、NaHCO3反应都能产生大量CO2C解析 Na2CO3与NaHCO3溶液中均含有H2O、Na+、H2CO3、HC、C、H+、OH-，故所含粒子种类相同，A正确；铝离子均能与HC、C发生相互促进的水解反应，产生大量CO2，B、D正确；Ca2++C===CaCO3↓，会促进HC的电离，抑制Na2CO3的水解，C错误。7.(2025·黑龙江一模)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:c(Cl-)>3c(Fe3+)B.0.1 mol·L-1 KCl溶液:c(H+)＝c(OH-)C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.室温下，pH＝7的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液:c(Cl-)＝c(N)C解析 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Fe3+发生水解，则c(Cl-)>3c(Fe3+)，故A正确；0.1 mol·L-1 KCl溶液呈中性，c(H+)＝c(OH-)，故B正确；0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中N发生水解使溶液呈酸性，则溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；室温下，pH＝7的NH4Cl，NH3·H2O混合溶液中呈中性，c(H+)＝c(OH-)，由电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)＝c(N)+c(H+)可知c(Cl-)＝c(N)，故D正确。8.(2025·吉林延吉二中期末)室温下，0.1 mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是( )A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于N的水解程度D.室温下，0.1 mol·L-1 NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度B解析 室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；HCN和NH3·H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于N的水解程度，由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质，故B错误、C正确；CN-、N相互促进水解，所以0.1 mol·L-1 NaCN溶液中，CN-的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN-的水解程度，故D正确。9.(2025·广东珠海高三联考)测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻 ① ② ③ ④温度/℃ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25(1)Na2SO3水解的离子方程式为_______________________________。 (2)请根据题给信息判断Kw的关系:①________(填“>”“<”或“＝”，下同)④，Kh的关系:①________②。 (3)实验过程中，取①④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是___________________________________。 ＝<BaSO4升温过程中部分S被氧化为S能力提升10.(2025·黑龙江大庆一模)常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示:下列说法正确的是( )A.四种溶液中，水的电离程度:①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD.③溶液中水电离出的c(OH-)＝1×10-11.6 mol·L-1B序号 ① ② ③ ④溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3解析 A项，水的电离程度应为③>④>②>①，错误；C项，CH3COOH酸性强于HClO，pH小的为CH3COOH，错误；D项，Na2CO3促进水电离，c水(OH-)＝1×10-2.4 mol·L-1，错误。11.(2025·北京海淀三模)某小组同学为了验证N和HC对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的Mg条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ盐溶液(均为0.1 mol·L-1) NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3起始pH 5.1 8.3 7.0 7.830 min时产生气体体积(mL) 1.5 0.7 <0.1 1.4气体的主要成分 H230 min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸)补充实验表明:(ⅰ)实验ⅰ中还检测出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；(ⅱ)实验ⅱ中的固体含有碱式碳酸镁，气体含有二氧化碳。下列说法不正确的是( )A.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中，c(N)>c(HC)CC.实验ⅱ中HC的电离平衡和水解平衡的移动方向相同D.对比实验ⅰ和ⅱ可推知，浓度相同时，对Mg与水反应的促进作用:N> HC12.(2024·江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知(H2SO3)＝1.3×10-2，(H2SO3)＝6.2×10-8。实验1:将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。实验2:将SO2气体通入0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，当溶液pH＝4时停止通气。实验3:将SO2气体通入0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。下列说法正确的是( )A.实验1所得溶液中:c(HS)+c(S)>c(H+)B.实验2所得溶液中:c(S)>c(HS)C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体D.实验3所得溶液中:c(S)>c(Mn2+)D解析 实验1所得溶液中存在电荷守恒:c(H+)＝c(OH-)+c(HS)+2c(S)> c(HS)+c(S)，A错误；实验2所得溶液pH＝4，即c(H+)＝10-4 mol·L-1，代入H2SO3的二级电离常数计算式(H2SO3)＝＝6.2×10-8，得:＝6.2×10-4<1，故c(S)c(Mn2+)，D正确。13.已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10-10。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”“<”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。(2)常温下，若将c mol·L-1盐酸与0.62 mol·L-1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝________(保留小数点后4位)。 碱<c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)0.616 2Thanks！本讲内容结束 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第65讲 盐类水解及应用.docx 第65讲 盐类水解及应用.pptx
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