资源简介

化学与生产、生活STSE——物质的成分、性质、用途
【真题呈现】
1．（2025年湖南卷）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
2．（2025年广东卷）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是
A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性
C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化
D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体
3.（2024年广西卷）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A. 石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B. “冷凝成黑沙”是结晶过程
C. “黄泥水淋下”的目的是脱色 D. “白糖”的主要成分是葡萄糖
4. （2026年黑吉辽蒙卷）化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料
C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
【考向分析】
化学与生产、生活、科技是各个是省份必考的一道选择题，起点高但落点低，主要考查教材中的基础知识，涉及物质的成分、性质、变化、用途和原理等。目前特别要注意有关我国科学技术的最新发展和成就。
【考点突破】
一、物质的分类：
酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、氢化物、一元弱酸、二元弱酸、纯净物、混合物等。
1、（2014年四川卷）下列关于物质分类的说法正确的是
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
二、化学变化：①、有新物质生成，元素不变；②、同时有反应物旧键的断裂和生成物新键的形成，注意 不是化学变化。
2、（2025年湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是
A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽
C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质
3、（2015年重庆卷）中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁 C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
三、氧化还原反应在生产和生活的应用：金属的冶炼、电化学、脱氧剂、燃烧、食物腐败等等。
4、（2026年四川卷）化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 铁粉用于防止食品变质 B. 漂白粉用于游泳池水消毒
C. 表面活性剂用于油污去除 D. 锂离子电池用于手机供电
四、化学与材料
1、金属材料：指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、 合金和特种金属材料等。常见的合金有青铜、镁铝合金、不锈钢等等（单质熔合；熔点低于成分金属，硬度大于成分金属）。
5、（2022年广东卷)中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是
汉字载体
选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏
2、无机非金属材料
无机非金属材料：硅酸盐材料或传统无机非金属材料（水泥、玻璃、陶瓷）；
新型无机非金属材料:半导体硅——光感电池、太阳能电路板、计算机芯片等、光导纤维SiO2、新型陶瓷如高温陶瓷氮化硅、碳化硅SiC、炭纤维C、石墨烯——导电、强度高.
普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，其成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等熔化在一起得到的物质，是混合物。
硅酸盐水泥原料为石灰石和黏土，成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料，制备原料为黏土。
6、（2024年河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是
A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙
3、有机高分子材料
（1）、天然有机高分子（油脂不属于高分子化合物）：淀粉、纤维素（棉花、竹、木材、麻等）、蛋白质（蚕丝、羊毛）、天然橡胶；
蛋白质存在（蚕丝、毛发、毛皮、牛胰岛素）、变性和盐析的条件及应用、鉴别；
、三大有机合成高分子材料
塑料：塑料的主要成分是合成树脂。常见的有热塑性塑料如聚乙烯PE（不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色）、聚氯乙烯PVC（有毒，不能用作食品包装袋）、聚丙烯、有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）。热固性塑料，如酚醛树脂。
纤维：天然纤维包括纤维素(棉花、麻)、蛋白质(蚕丝、羊毛)等。合成纤维包括腈纶、涤纶（聚酯纤维）、锦纶、尼龙等。碳纤维是无机高分子。
橡胶：天然橡胶是异戊二烯的聚合物，是线型高分子，合成橡胶有丁苯橡胶、氯丁橡胶等。
7、（2025年河北卷）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件
B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜
C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料
D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板
五、化学与生活
1、食品添加剂
食品干燥剂（生石灰、硅胶、无水氯化钙：吸水）；
抗氧化剂（有还原性，易氧化：还原铁粉、维生素C）；
防腐剂（NaCl、苯甲酸钠、亚硝酸钠NaNO2）；
营养强化剂（食盐中添加碘酸钾KIO3、在奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌）
8、（2024年山东卷）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A. 活性炭可用作食品脱色剂 B. 铁粉可用作食品脱氧剂
C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
饮食中的有机物与微量元素
(1)、糖类(C、H、O)：如葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉，葡萄糖和果糖属于单糖不能水解；淀粉和纤维素(C6H10O5)n中的n值不同，不属于同分异构体。
(2)、油脂(C、H、O)：包含植物油、动物脂肪，油脂水解的产物是高级脂肪酸和甘油，油脂不属于高分子化合物。
(3)、蛋白质(C、H、O、N等)：如鸡蛋、牛奶、鱼、肉，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
(4)、维生素：如维生素A、C、D，维生素A属于脂溶性维生素，维生素C易溶于水，维生素D可促进人体钙的吸收。
(5)、微量元素：如铁、锌、硒、碘，缺铁造成贫血；缺锌导致发育不良、抵抗力差；缺碘造成大脖子病；硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多。
2、日常用品
物质性质（化学性质——价类二维图、物理性质）与用途：性质决定用途
颜料(红色：城墙、红砖Fe2O3、朱砂HgS)；
净水剂（明矾、硫酸铝：Al3+、聚合硫酸铁：Fe3+）；
制冷剂（液氨、液氮）；膨松剂（NaHCO3）;
胃酸中和剂:NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2；
漂白剂的3种类型：
①、强氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、O3、ClO2、Na2O2、H2O2等；
②、化合型：SO2与品红；
③、吸附型：活性炭，物理变化；
杀菌消毒剂原理：
强氧化性，如HClO、ClO2、KMnO4、K2FeO4、H2O2、
过氧乙酸(CH3COOOH)、臭氧、SO2；
蛋白质变性，如75%酒精、高温、苯酚，福尔马林；
常见无机物的重要性质和用途（知其所以然）
物质 用 途 解 释
过氧化钠 供氧剂、漂白剂 与CO2、H2O产生O2
SO2 漂白剂、食品添加剂 漂白性、防止红酒被氧化
硅 太阳能电池板、芯片 半导体材料
SiO2 光导纤维 存在光的全反射
氢氟酸 雕刻玻璃 4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑
ClO2 用于自来水的杀菌消毒 具有较强的氧化性
次氯酸盐 可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 具有强氧化性
碘酸钾 食盐中的加碘物质 碘酸钾在常温下稳定
NaHCO3 焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂 受热分解生成CO2、能与酸反应
Na2CO3 用热的纯碱溶液洗去油污 水解使溶液显碱性
浓氨水 检验输送氯气的管道是否漏气 挥发性和还原性
硫酸铝 可以作泡沫灭火器 小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成二氧化碳
Al(OH)3 可用于中和胃酸 有弱碱性
Fe2O3 作红色颜料 红棕色粉末
铁盐 可用作净水剂(混凝剂)； FeCl3溶液具有较强氧化性 Fe3＋水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性；FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
BaSO4 在医疗上进行胃部造影前，BaSO4作患者服用的“钡餐” BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
液氨 作制冷剂 液氨 气化吸收大量的热
MgO、Al2O3 耐高温材料 熔点高
明矾 作净水剂(混凝剂) Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
氮气 作保护气 化学性质稳定
钠 用于冶炼钛、锆、铌等金属 具有较强的还原性
肥皂水 作蚊虫叮咬处的清洗剂 肥皂水显碱性
Al 用铝箔包装物品 具有良好的延展性和抗腐蚀性
Al 焊接铁轨 有还原性、与氧化铁反应放出大量的热
镁铝合金 镁铝合金 质量轻、强度大
铝、铁 盛装、运输浓硫酸、浓硝酸 常温下，遇浓硫酸、浓硝酸钝化；铝与氧化铁反 应放出大量的热，可用于焊接铁轨；Fe具有还 原性，防止食品氧化变质
胶体的本质（分散质粒子直径1~100nm之间），胶体的丁达尔效应（日常现象，光的散射，区分溶液和胶体），胶体的应用（聚沉、电泳）
半透膜允许溶液透过，不允许胶体和悬浊液透过
铝热反应（铝热剂:氧化铁粉末与铝粉，焊接钢轨，冶炼V、Cr、Mn）
烟花（焰色实验，物理变化，发射光谱，钠黄色、钾紫红色）
催熟剂（乙烯、乙烯利）；助溶剂（冰晶石）；去油污（纯碱Na2CO3或NaOH:使油脂水解）；
护肤保湿剂：甘油（丙三醇）汽车防冻液：乙二醇
有机溶剂：氯仿CH3Cl、CCl4等等；外科消毒：苯酚溶液；
消毒和制作标本：福尔马林（甲醛水溶液），防腐；
液态氯乙烷：运动受伤；导电高分子：聚乙炔；
氧炔焰：焊接或切割金属，高温；
不粘锅（聚四氟乙烯，抗酸、抗碱、抗各种有机溶剂、受热难分解）
六、化学与环境
【能力提升】
【常考答案】
真题呈现 1.A 2.A 3.D
考向分析 1.A 2.A 3.D 4.A 5.B 6.D 7.B 8.D
七、化学与能源
1、化石能源
化石燃料煤和石油的综合利用（石油分馏为物理变化）
煤的相关变化：
干馏：隔绝空气加强热使其分解的过程
气化：转化为气体燃料的过程（生成水煤气）
液化：转化为液体燃料的过程
石油的相关变化：
分馏：利用石油中各组分的沸点不同
裂化：目的为提高轻质油的产量和质量
裂解：目的为获得更多的气态短链烃（乙烯、丙烯）
2、新能源：资源丰富、可以再生、无污染
八、化学与传统文化
“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
《本草纲目》中记载：“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”。文中涉及的操作为蒸馏。先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。
《本草经集注》中“强烧之，紫青烟起，仍成灰。不停沸如朴硝，云是真硝石也”。涉及焰色反应（硝石的主要成分为硝酸钾，钾元素焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），利用焰色反应来辨别“硝石”真假）。
9、(2024年全国新课标卷)文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A. 羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B. 松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C. 竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
10、(2024年湖北卷)劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解
D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
九、化学与中国科技前沿
火箭推进剂（反应快、放热、放气）
阻燃剂（不能燃烧）
11、（2025年广西卷）大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
A. “朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧甲烷属于纯净物
B. “中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C. “船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍
D. “嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
【能力提升】
1、（2024年安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是
A. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解
C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
2、（2025浙江1月卷）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒
B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂
C．溶液呈碱性，可用于除油污
D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料
3、（2025年陕西、山西、宁夏、青海卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是
A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
4、（2026年湖南卷）中国油纸伞已有千年历史，其制作过程包括碱法制浆(纸浆)、柿漆(含单宁酸，属于多酚类物质)粘结、朱砂(HgS)附着和桐油防水等工艺，下列说法错误的是
A. “碱法制浆”工艺未涉及化学变化 B. 柿漆中的单宁酸能形成分子间氢键
C. 朱砂是一种无机颜料 D. 桐油由桐树种子榨取，有疏水性
5、（2026年广东卷）中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是
A. “氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应
B. “黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子
C. “会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同
D. “镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期
6、（2026年广西卷）以下是硅酸盐材料的是
A．骨笛 B．陶瓷 C．竹筒 D．铜铁印版
【参考答案】
真题呈现 1.A 2.A 3.D 4.A
考点突破 1.A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.D 9.D 10.C 11.B
能力提升 1.A 2.B 3.A 4.A 5、A 6、B

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