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福建省厦门第一中学 2025—2026学年度
第一学期期中考试
高一年化学试卷
第Ⅰ卷
2025.11
说明：本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题（本题共 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于电解质的是
A．铜 B．氯水 C．碳酸钙 D．二氧化碳
2．下列物质转化不能直接通过一步化学反应实现的是
A． B．
C． D．
3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．新制氯水 D．次氯酸钠溶液
4．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖
发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为 20-60 nm）。下列有关说法错误的是
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．检测时，葡萄糖发生了还原反应
C．NaAuCl4属于盐类
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体
5．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液中： 、K+、 、
B．含有 的溶液中： 、Fe3+、Cl-、
C．使酚酞试液变红的溶液： 、 、 、
D．常温下 的溶液中： 、K+、OH-、
6．下列劳动项目与所述化学知识没有联系的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用小苏打作膨松剂制作馒头 小苏打受热或遇酸产生
B 卤水加入豆浆制作豆腐 胶体遇到电解质溶液聚沉
C 钢制品不能用 84消毒液消毒 84消毒液呈碱性
D 用双氧水漂白洗涤棉麻衣物 双氧水有强氧化性
7．下列离子方程式书写正确的是
A． 通入水中：
B．少量 通入 溶液：
C．碳酸钙与稀硝酸反应：
D．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：
8．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图：
下列说法错误的是
A．FeSO4的分解产物 X为 FeO B．本流程涉及复分解反应
C．HNO3的沸点比 的低 D．制备使用的铁锅易损坏
9．通过下列三个反应生成等物质的量 时，转移电子数的大小关系正确的是
①
②
③
A．①>②>③ B．①<②<③ C．①=②=③ D．①>③>②
10．实验室制备联氨（ ）的方法为 。设 代表阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有的电子数为
B． 溶液中 数为
C．每消耗 22.4 L ，生成 的分子数为
D．每生成 ，转移的电子数为
11．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： 、 、
、 、 、 、 和 ，取该溶液进行如下实验：
①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②取少量原溶液滴入 溶液，无白色沉淀产生。
③取少量原溶液先滴加硝酸再加 溶液，产生白色沉淀。
④取少量原溶液滴入少许 溶液，有白色沉淀产生。
下列对原溶液的说法错误的是
A．肯定不存在 、Fe3+、 、
B．肯定存在 、OH-、
C．步骤③中只发生反应
D．两种化合物可能为 、KOH
12．常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有 a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后恢复
至室温，测得气体的体积为 。下列相关叙述错误的是
A．上提水准管，固定并静置，若水准管内液面高于量气管内液面且不下降，说明装置不漏气
B．读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平
C．若未恢复室温就进行读数，测定结果将偏大
D．由题干数据可得常温下气体摩尔体积为
13．某同学进行实验时需要 溶液，但实验室只有质量分数为 20%、密度为
的 溶液和碳酸钠晶体（ ）。该同学利用所给试剂配制所需溶液，
下列说法正确的是
A．实验室提供的 溶液的物质的量浓度为
B．若用实验室提供 溶液配制，需要用量筒量取该溶液
C．若用碳酸钠晶体配制，需要用托盘天平称取晶体的质量为
D．所用碳酸钠晶体部分失去结晶水或定容时仰视刻度线，都将导致所配置的溶液浓度偏大
14．为实现氯资源再利用，可将工业副产物 通过 Deacon催化法制成 ，该法的一种反应机理如图。
下列说法错误的是
A．反应①为化合反应，反应③为分解反应
B．反应④中，CuCl为还原产物
C．反应⑤中 CuCl和 O2物质的量之比为 2∶1
D．总反应为
15．a、b、c三个烧杯中装有浓度相同且体积均为 的 溶液，分别向三份溶液中通入不等量的
，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入 的盐酸，产生 的体积与所加盐酸体积
之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积按标准状况计算）
A．通入 后，a烧杯中的溶质成分是
B．原 溶液的浓度为
C．b烧杯中通入的 体积为
D．通入 后，c烧杯中溶质成分的物质的量之比为
第Ⅱ卷
二、填空题（本题包括 4小题，共 55分）
16．（15分）
Ⅰ．已知 A、B、C、D是某元素的单质及其化合物，其焰色试验均为黄色，存在如图转化（部分反应物或
生成物已略去）。
（1）若 A为单质，则 反应的化学方程式为___________。
（2）若 E可使带火星的木条复燃，则 A与 CO2反应的化学方程式为___________。
（3）向 C的饱和溶液中通入 有晶体析出，有关反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．向盛有 溶液的试管中，滴入 溶液，其导电能力随滴入溶
液体积变化的曲线如图所示。
（4）oa段发生反应的离子方程式为___________。
（5）ab段发生反应的离子方程式为___________。
（6）忽略该过程溶液体积的变化，通过实验所得曲线可推知等浓度时离子的导电能力： ___________
（填“>”“<”或“=”）。
Ⅲ．含 的酸性废水可用 进行处理， 先转化为 再沉淀除去。一种处理流程如下：
已知： 为二元弱酸。
（7）过程②的离子方程式为___________。
（8）若废水中 的浓度为 ，处理 该废水消耗标况下的 的体积为___________ 。
17．（13分）
实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，并进行相关实验探究。装置和试剂如下：
（1）装置 A中用来盛放浓盐酸的仪器的名称是___________，装置 D的作用是___________。
（2）装置 A中氯气制备反应的化学方程式为___________。
（3）选择合适的上述仪器并通过橡胶管将整套装置连接起来，应从左往右依次连接（填各接口处的字母）：
a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→i。
（4）装置 F的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）若将制得的 通入较浓的 和 的混合液中，产生的 被 还原，发生剧烈的反
应。 与 反应的离子方程式为___________。
（6）当 不再逸出时，圆底烧瓶中的固液混合物中仍存在 和 。某学习小组分析其成因时提出
如下猜想。
猜想 a：随 浓度降低， 的氧化性减弱。
猜想 b：随 浓度降低， 的还原性___________（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
猜想 c：随 浓度升高， 的氧化性减弱。
查阅资料：K+、 对体系中各物质的氧化性与还原性均无影响。
设计实验验证：将固液混合物均分为三组，保持反应条件相同，分别向三组固液混合物中加入试剂。
组别 试剂 产物
1 较浓硫酸 有 生成
2 X 有 生成
3 X和 Y 无 生成
通过三组实验，a、b、c三个猜想都得到了证实，则试剂 X为___________（填化学式），试剂 Y为___________
（填化学式）。
18．（14分）
某化学学习小组以过氧化氢 为探究对象进行实验。
（1）查阅资料后发现 为二元弱酸。
①写出 在水溶液中第一步电离的方程式：___________。
②少量 溶液与足量 反应生成“酸式盐”的化学方程式为___________。
（2）从氧的价态出发，对 的氧化性和还原性做出预测，并进行实验探究。
①实验 1中发生反应的离子方程式为
该反应利用了酸性 的___________（填氧化性或还原性），每生成 氧化产物，转移电子数为_
__________。
②实验 2是为了验证 的___________（填氧化性或还原性），在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可
观察到溶液变蓝（已知淀粉遇到 变蓝色），实验②反应的离子方程式为___________。
③实验 3中观察到无色溶液先变黄，几秒钟后开始产生大量气体，用带火星的小木条检验，观察到木条复
燃。在反应后的黄色溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。根据上述实验现象，推测下列说法正确的
是___________（填字母）。
A．KI被 氧化
B． 被 KI氧化
C． 发生分解
D． 被 KI还原的速率比 分解反应的速率快
E． 被 KI氧化的速率比其被 KI还原的速率慢
（3）为测定实验所用的过氧化氢溶液中 的含量，取 20.00 mL试样置于锥形瓶中，用 16.00 mL 0.100
0 mol·L-1的酸性 溶液与之恰好完全反应，则试样中过氧化氢的浓度为_______ 。
19．（13分）离子反应是一类重要的化学反应。利用离子反应可以对物质进行制备、除杂精制和检验等。
Ⅰ．“氯碱工业”的原理是电解饱和食盐水，可获得氯气、烧碱和另一种气体，它们都是重要的化工原料。
若食盐水中含有杂质，将对该工业生产产生不良影响。
（1）请补齐并配平“氯碱工业”原理对应化学反应的离子方程式：
□ □ □ □________ □
（2）由粗盐（含 、 、 ）获得精制食盐（ ），作为氯碱工业的原料。用化学沉
淀法去除粗盐水中的杂质，流程如下：
①步骤ⅱ和步骤ⅲ___________（填“可以”或“不可以”）调换顺序。
②步骤ⅲ发生反应的离子方程式有 和___________。
③步骤ⅳ加盐酸并搅拌，至___________（填现象），并用 pH试纸检验，滤液呈___________性（填“酸”
“碱”或“中”）；操作 的名称为___________。
Ⅱ．若步骤ⅰ后就进行过滤，分离得到的 可制作白色颜料。学习小组的同学在实验室进行模拟实验。
（3）为洗净 滤渣上吸附的滤液，对其进行若干次洗涤，接取洗涤滤液并检验 ，证明了 滤
渣已洗净。
①检验时加入的试剂为___________，过程中观察到的实验现象是___________。
②甲同学提出：用蒸馏水洗涤 BaSO4滤渣时，滤渣中混有的 CaSO4（微溶）会溶解，洗涤滤液中会出现
，干扰 的检验。
甲同学所担心的情况是否会影响实验（3）的结果，你认为___________（填“会”或“不会”）。
Ⅲ．学习小组对 可能会对 的检验造成干扰的问题产生了兴趣，设计如下实验进行探究。
实验步骤 实验现象
实验一 取 稀 溶液，加入 稀 有白色沉淀生
溶液 成
0.5 mL 5滴 溶 再加入 0.5 mL稀
序号 现象 1 现象 2
溶液 液
实验二
无明显
1
现象
略有浑
2 依然浑浊
浊
白色沉
3 依然浑浊
淀
白色沉
4 沉淀溶解
淀
白色沉
5 沉淀溶解
淀
通过探究实验可得出的结论是：在离子浓度小于或等于 情况下，可以不考虑 对 的检
验造成的干扰。
（4）已知某溶液中 浓度为 ，要检验该溶液中是否有 ，除了提供的试剂：0.1 mol·L-1
硝酸和 溶液外，还需要___________溶液（填试剂的化学式）。

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