资源简介

(共29张PPT)
第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
第2课时 溶解度的表示方法
预习清单
1.利用溶解度曲线可以推测物质在不同温度下的___________；也可以发现溶解度随温度变化的趋势，如硝酸钾的溶解度随温度升高而_____，氢氧化钙的溶解度则随温度升高而_____，而氯化钠的溶解度随温度的升高变化_____；还可以比较同一温度下不同物质的溶解度。
溶解度数据
增大
减小
不大
预习清单
2.通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析出。氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此采用_________的方法进行粗盐的提纯。对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质（如硝酸钾），还可以用_________________的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
蒸发结晶
冷却热的饱和溶液
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，我们常用溶解度曲线来表示这种关系。
导入
一、学会溶解度的表示方法
演示实验：学习物质溶解度曲线的绘制方法。
实验步骤：（1）用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如下表。
一、学会溶解度的表示方法
（2）以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
绘制硝酸钾的溶解度曲线
一、学会溶解度的表示方法
根据硝酸钾的溶解度曲线，同学们能得到哪些信息？
通过硝酸钾的溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾在某一温度下的溶解度等信息。
同学们能否找到硝酸钾在50 ℃、70 ℃时的溶解度？
能；硝酸钾在50 ℃时的溶解度约为83 g，在70 ℃时的溶解度约为138 g。
一、学会溶解度的表示方法
物质溶解度的表示方法
（1）列表法，下表列出了 NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
一、学会溶解度的表示方法
曲线法：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。采用曲线法，我们能绘制不同物质的溶解度曲线（如图1、图2所示）。
一、学会溶解度的表示方法
根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
（1）多数固体物质的溶解度随温度变化具有怎样的变化规律？
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。
（2）图1中溶解度受温度影响最大与最小的物质分别是什么？
溶解度受温度影响最大的物质为硝酸铵，受温度影响最小的物质为氯化钠。
一、学会溶解度的表示方法
根据固体物质的溶解度曲线，回答以下问题。
（3）在0 ℃时，图1中几种物质的溶解度由小到大的顺序是怎样的？
硝酸钾<氯化钾<氯化铵<氯化钠<硝酸钠<硝酸铵。
（4）30 ℃时，硝酸钾的溶解度大约是多少？ 80 ℃时，140 g硝酸钠溶于100 g水中形成的溶液是否为饱和溶液？
46 g；为不饱和溶液。
一、学会溶解度的表示方法
溶解度
（1）溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度陡增，如硝酸钾、氯化铵等。
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度平缓上升，如氯化钠、氯化钾等。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙。
一、学会溶解度的表示方法
（2）溶解度曲线的意义
①曲线上的点：表示该物质在对应温度时的溶解度。
②两曲线的交点：表示两物质在对应温度时的溶解度相等。
③线：表示物质在不同温度下的溶解度；表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
④曲线下面的区域：表示溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液。
⑤曲线上面的区域：表示溶液饱和且有未溶解的固体（按此配成的溶液中固体物质有剩余）。
一、学会溶解度的表示方法
（3）溶解度曲线的应用
①推测物质在不同温度下的溶解度常数。
②发现溶解度随温度变化的趋势。
③比较同一温度下不同物质的溶解度。
一、学会溶解度的表示方法
二者有什么区别？各有什么优缺点？
（1）列表法的优缺点
①优点：能准确表示某物质在某温度时的具体溶解度数值。
②缺点：数据不够齐全，只能表示一些特定温度时的溶解度，反映溶解度随温度变化的规律不够直观。
一、学会溶解度的表示方法
（2）曲线法的优缺点
①优点：溶解度曲线呈现出来的温度范围较宽，能更直观地表示出物质的溶解度随温度的变化趋势。
②缺点：根据溶解度曲线查出的溶解度数据可能有误差。
二、学会利用溶解度曲线解决实际问题
在生产和科研中，人们可以利用溶解度曲线找到有利于物质溶解和结晶的温度区域，分析不同温度下溶液是否饱和，还能依据曲线变化计算溶解和结晶的量。
硝酸钾是溶解度随温度变化较大的物质，如何结合其溶解度曲线分析其降温结晶过程中所经历的不同阶段？
观察思考：配制硝酸钾的不饱和溶液①，随着温度降低到20 ℃，溶液会依次经历哪些状态？
二、学会利用溶解度曲线解决实际问题
如图所示。随着温度下降，硝酸钾的溶解度逐渐减小，至60 ℃时形成饱和溶液②。当温度继续下降时，溶解度也进一步减小，晶体不断析出，依次经历状态③和④，③和④都是饱和溶液和晶体共存状态。
使溶液降温析出晶体
二、学会利用溶解度曲线解决实际问题
为了从混合物中获取所需的纯净物质，通常依据混合物中各组成物质性质的差异， 选用相应的操作方法，如可以利用物质溶解性的差异进行混合物的分离、提纯。我们如何除去水中混有的泥沙颗粒？ 利用了什么性质？
采用过滤的方法；泥沙难溶于水。
为了从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，我们可以采用什么方法？ 选择的依据是什么？
采用蒸发结晶的方法；氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大。
二、学会利用溶解度曲线解决实际问题
通过对溶解度曲线的分析，人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析出。氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此采用蒸发结晶的方法进行粗盐的提纯。对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质（如硝酸钾），还可以用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶析出。
核心总结
1.溶解度表示方法
（1）列表法。
（2）溶解度曲线。
2.结晶方式的选择
（1）冷却热的饱和溶液（降温结晶）：溶解能力受温度变化影响较大的固态物质（如硝酸钾）。
（2）蒸发结晶：溶解度随温度变化不大的固态物质（如氯化钠）。
1.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）。
A.溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B.一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100 g溶剂里溶解溶质的质量
D.相应温度下达到饱和时，100g溶剂里溶解溶质的质量
D
课堂评价
（1）60 ℃时，35 g A物质加到50 g水中，充分搅拌，所得溶液____（填“是”或“不是”）饱和溶液。
2.根据下图溶解度曲线回答下列问题。
是
课堂评价
课堂评价
（2）60℃时，55g B物质溶于100 g水中，充分搅拌，所得溶液_____ （“是”或“不是”）饱和溶液。若是不饱和溶液，在温度不变的情况下，还需加入____g B物质或蒸发____g水才能成为饱和溶液。
50
55
不是
（1）M点的含义是___________________
________________。
（2）图中A点表示t ℃时___物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是________________________________
_____________________________。
3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题。
课堂评价
t1 ℃时，甲、乙两种
物质的溶解度相等
甲
加入甲物质至不再溶解为止（或恒温
蒸发发溶剂至刚有晶体析出为止）
（3）t ℃时，90 g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是____g。
3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题。
课堂评价
40
（1）___℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）将乙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_____________
______（任写一种）。
4.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
课堂评价
降低温度（或
t1
加水）
（3）t ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t ℃，有晶体析出的是____。
4.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
课堂评价
甲
谢谢观看
Thank you

展开更多......

收起↑