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第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
预习清单
1.石灰乳和石灰水中含有碱——________，氢氧化钙俗称_______或_______。氢氧化钠俗称_____、_____或_______。
2.氢氧化钠和氢氧化钙都是_____固体。氢氧化钠在空气中易___________，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为_____。氢氧化钠易溶于水，溶解时_____；氢氧化钙____溶于水。
3.生石灰与水反应生成_______，这是一个_____过程。生石灰具有强烈的_______，易与水反应，放出大量热量。人们利用上述性质，常用生石灰作_______或_______。
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
烧碱
火碱
白色
苛性钠
微
放热
潮解
吸收水蒸气
干燥剂
熟石灰
放热
吸水性
发热剂
上节课我们学习了酸这类物质，本节课我们将探讨另一种化合物类别——碱，具体包括氢氧化钠和氢氧化钙。请同学们预测一下石蕊溶液与酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液会发生怎样的颜色变化？
导入
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
石灰乳和石灰水中含有碱——氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠（如图所示）。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
基础实验：完成下列实验，把实验现象和结果填入表格。
【实验1】观察烧碱和熟石灰的颜色、状态。在表面皿中放一些烧碱，露置在空气中一段时间，观察固体的变化（如图所示）。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
【实验2】在两支试管中分别加一些烧碱和熟石灰，加入水，振荡，观察其溶解过程。
观察，填写表格。
一、认识氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解。因此，固体氢氧化钠可用作干燥剂。在实验室保存氢氧化钠时，需将其密封并置于干燥环境中。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
生石灰为什么可以用作干燥剂或发热剂？
生石灰与水反应生成熟石灰，这是一个放热过程。生石灰具有强烈的吸水性，易与水反应，放出大量热量。人们利用上述性质，常用生石灰作干燥剂或发热剂。
结合已有知识，对已经学过的碱的化学性质进行梳理。
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红;氢氧化钙可以和二氧化碳反应。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
已知氢氧化钙能和二氧化碳反应，氢氧化钠与二氧化碳也能发生反应吗？
如何设计实验证明氢氧化钠可以和二氧化碳反应？
方案一：从反应物消耗角度证明二氧化碳减少，如分别取两个容积相同的且充满二氧化碳的软塑料瓶，加入等量的氢氧化钠和水，观察塑料瓶变瘪程度。
方案二：结合预习知识，可通过检测新物质生成来证明碳酸钠的产生，如利用稀盐酸等。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
改进实验方案。
（1）向一个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，观察到塑料瓶变瘪，一定是由于氢氧化钠和二氧化碳反应导致的吗？ 如何排除干扰？
（2）利用酚酞溶液证明反应物中氢氧化钠被消耗（拓展碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红）。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
请以小组为单位，选择所需用品，根据小组设计的方案进行实验。
注意：若实验中手不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液。
氢氧化钠能与二氧化碳反应，反应的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
思考氢氧化钠需要密封保存的原因。
由于 NaOH 易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时又易与空气中的CO2发生反应而变质，故 NaOH 应密封保存。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验探究：分别向盛有稀氢氧化钠溶液和澄清石灰水的试管中滴加适量硫酸铜溶液，观察实验现象。
观察实验现象并填写表格。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验结论：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4
根据上述反应的化学方程式，说一说你发现的规律。
都是两种化合物反应生成另外两种化合物。
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。
二、认识氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙Ca（OH）2都是碱，它们在组成上的相同之处是什么？
都含有氢、氧两种元素。
（2）结合第7章有关溶液导电性的实验，对“碱的水溶液具有一些共同的化学性质”作出解释。
碱在水溶液里都能产生氢氧根，也就是说，在不同的碱溶液里都含有相同的阴离子——氢氧根，所以碱的水溶液具有一些共同的化学性质。
三、认识碱的用途
从氢氧化钠和氢氧化钙的性质入手，推测它们有哪些用途，并结合教材进行完善，然后以小组为单位进行交流。
（1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。
三、认识碱的用途
阅读教材“拓展视野”，了解科学家认识酸和碱的过程。
三、认识碱的用途
阅读教材“拓展视野”，了解科学家认识酸和碱的过程。
核心总结
1.碱的物理性质
（1）氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶解时放热，俗称火碱、烧碱或苛性钠。氢氧化钠在空气中容易吸收水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解。
（2）氢氧化钙：白色固体，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰。
核心总结
2.碱的化学性质
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量清水冲洗，再涂上低浓度的硼酸溶液。
（2）碱的通性
①能使石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红。
②能与二氧化碳等部分非金属氧化物反应生成盐和水。
③能与某些盐发生复分解反应生成另一种盐和另一种碱。
核心总结
3.碱的用途
（1）烧碱：常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（2）熟石灰：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔多液等。
1.下列物质中，不能用于干燥气体的是（ ）。
A.浓硫酸 B.氢氧化钠固体 C.氧化钙 D.氢氧化钙
2.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）。
A.易溶于水，溶解时放出大量的热
B.对皮肤有强烈的腐蚀性
C.水溶液能使石蕊溶液变红
D.能去除油污
C
课堂评价
D
3.下列关于Ca（OH） 的说法错误的是（ ）。
A.微溶于水，水溶液呈碱性
B.俗称生石灰
C.与CuSO 溶液混合，可配制波尔多液
D.澄清溶液可用来检验CO
B
课堂评价
4.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）。
A.烧碱——炉具清洁剂的主要成分
B.熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C.氢氧化钠——改良酸性土壤
D.硫酸——金属除锈、精炼石油
C
课堂评价
5.复分解反应是四大基本反应类型之一，下列生活中的应用不涉及复分解反应的是（ ）。
A.用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
B.不能用铁桶装波尔多液
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用碳酸钙作补钙剂
课堂评价
B
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