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海南省东方市八所中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题
一、单选题
1．液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A．NH3是氧化剂 B．NH3的氢元素被氧化
C．O2发生还原反应 D．O2中氧原子失去电子
2．下列溶液中的c()与50mL1 mol L 1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A．150mL1 mol L 1Na2SO4溶液 B．75mL2 mol L 1 (NH4)2SO4溶液
C．150mL3 mol L 1K2SO4溶液 D．200mL1.5 mol L 1FeSO4溶液
3．下列各组物质混合，不会发生离子反应的是
溶液和溶液 溶液和稀盐酸 稀硫酸和溶液 溶液与稀硝酸 铜与稀盐酸 铁粉与溶液
A．只有 B．只有 C．只有 D．只有
4．在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用稀硫酸清洗铁锈：
B．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
C．氧化镁跟稀硫酸反应：
D．溶液与溶液反应：
6．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
A．2CO+O22CO2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7．下列叙述错误的是（ ）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②任何物质都含有约个原子
③氢原子的摩尔质量是
④的摩尔质量等于分子的质量
⑤中含有碳和氧
A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
8．有关胶体的制备和性质，下列说法正确的是
A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．如图所示装置可制得Fe(OH)3胶体
C．用渗析的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液
D．制备Fe(OH)3胶体时可用自来水代替蒸馏水
二、多选题
9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
A．硫酸锌 B．氯水 C．双氧水 D．氯化铜
10．如图，在铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口处
C．点燃肥皂泡验证氢气的生成
D．铁和水蒸气反应的化学方程式为Fe(OH)3+3H2
11．下列关于用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的说法中不正确的是
A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B．浓盐酸只体现还原性
C．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
D．该反应的离子方程式为
12．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以下列判断正确的是
A．单宁做还原剂 B．单宁做氧化剂
C．单宁被氧化 D．单宁中某元素化合价降低
三、单选题
13．二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是
A．作氧化剂，发生还原反应
B．将该方程式配平后的化学计量数应为
C．与的化学计量数之比为
D．该反应中，表现出氧化性和酸性
14．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的摩尔质量是
B．中含有氢原子的数目为
C．常温常压下，中含有氯分子的数目为
D．溶液中，含有的数目为
四、填空题
15．按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数的值为）：
(1)在标准状况下，的体积为______L。
(2)某溶液中含有溶液的物质的量浓度为____mol/L。
(3)在标准状况下，44.8 L的氢气质量为______g。
(4)中的数目为______。
(5)个的物质的量为_______，其质量为_______。
(6)相同物质的量的和，含氧原子个数比为_______，它们的质量之比为____。
16．高铁酸钠是一种新型绿色消毒液，主要用于饮用水处理。工业上制备的方法之一为：
(1)中Fe的化合价是______。
(2)上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______。
(3)生成，电子转移____mol。
(4)实验室在配制溶液时，为防止被氧化而变质，常在溶液中加入少量的________。
(5)亚硝酸盐会使转变成，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有________（填序号）。
a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性
(6)在含有的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是________。
(7)下列试剂常用来检验的是____________（填序号）。
a．氯水 b．溶液 c．KSCN溶液 d．溶液
五、解答题
17．按要求回答下列问题：
(1)实验室用的浓硫酸来配制 的稀硫酸，可供选用的仪器有：a．胶头滴管 b．烧瓶 c．烧杯 d．药匙 e．量筒 f．托盘天平 g。玻璃棒
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______选填字母，还缺少的仪器有______写仪器名称。
②需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______，量取浓硫酸时应选用______选填 、、 规格的量筒。
③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______、______。
(2)某化学小组同学为制备并探究的性质，利用如图所示装置进行实验。
回答下列问题：
①装置甲的烧瓶中发生反应的离子方程式为 ________________；与浓盐酸的反应中，体现浓盐酸的什么性质？ _____________。
②若装置丁为集气装置，需收集一瓶干燥的，则装置丙盛装的试剂名称是 ______ 。
③若装置丁如图所示，则该装置能否达到检验和是否有漂白性的实验目的 ______ 填“能”或“不能”，并说明理由： ________________。
18．如图所示。A为一种常见的单质。B、C、D，E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________，B___________，C___________，D___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应④的化学方程式：___________。
(4)写出反应⑥的化学方程式：___________。
参考答案
1．C
2．C
3．B
4．C
5．D
6．A
7．D
8．C
9．BC
10．BD
11．BD
12．AC
13．D
14．B
15．(1)11.2
(2)1
(3)4
(4)1
(5) 1 mol 23 g
(6) 2:3 4:5
16．(1)+6
(2)3:2
(3)3
(4)铁粉
(5)d
(6)
(7)c
17．(1) bdf 500mL容量瓶 5.4 10mL 搅拌 引流
(2) 还原性、酸性 浓硫酸 不能 干燥的Cl2先通入放有湿润红色纸条的集气瓶中，可能会将水蒸气带入放有干燥红色纸条的集气瓶中
18．(1) Na NaOH
(2)
(3)
(4)

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