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海南省省直辖县级行政单位定安县城南中学2025-2026学年高二上学期10月化学试题
一、单选题
1．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是
A．容器内充入、后充分反应，放出的热量
B．
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变
2．工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．总反应方程式为
B．是脱硝反应的活性中间体
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．决定反应速率的步骤是“H的移除”
3．对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是
A．v(N2)=0.01mol/(L·s) B．v(H2)=0.2mol/(L·s)
C．v(H2)=0.6mol/(L·s) D．v(NH3)=1.2mol/(L·s)
4．已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍
B．10min 时，X 的转化率为80%
C．10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1
D．前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ
5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
6．某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．2 min内，X的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1
B．5 min内，反应放出的热量为0.8Q kJ
C．第5 min后，X的生成速率与Y的生成速率相等且保持不变
D．第t min时，该反应未达到平衡状态
7．以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1＝+571.6 kJ·mol-1
反应②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g) △H2＝-196.4 kJ·mol-1
A．制取O2的反应一定是吸热反应
B．H2的燃烧热为-571.6 kJ·mol-1
C．若使用催化剂，反应②的△H将减小
D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4 kJ·mol-1
二、填空题
8．甲烷和甲醇（）既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。
(1)已知甲烷的燃烧热为，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)将和通入容积为V的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。
①下列描述中能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填标号）。
A．断裂键时，生成键
B．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内与的体积之比保持不变
②测得在时该反应达到平衡，此时的物质的量为，的物质的量浓度为，则内，用表示的该反应平均反应速率_________，________。
(3)在容积为的恒容密闭容器中通入等一定量的和，进行反应：。、的物质的量随时间的变化关系如图所示。
根据图示可知，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是___________（填“a”“b”“c”或“d”）点；用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：_______（填“>”“<”或“=”，下同），该反应达到平衡时，的转化率___________。
三、解答题
9．完成下列问题。
(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出CO和NO2反应的热化学方程式_______。
(2)常温常压下，1克乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为52.0kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。
(3)写出硫酸和烧碱的稀溶液反应生成1摩尔水时的中和热的热化学反应方程式__________(中和热为57.3kJ/mol)。
(4)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。相同状况下，能量状态较低的是_______；白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。
(5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O
已知：此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
①写出此条件下，反应A的热化学方程式_______。
②断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键_______(填“强”或“弱”)。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．A
5．D
6．D
7．D
8．(1)
(2) BC 0.02 2
(3) d > >
9．(1)NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H= -234 k J/mol
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= 2392kJ/mol
(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH= 57.3kJ/mol
(4) P4（白磷，s）=4P（红磷，s）ΔH=-29.2 kJ/mol 红磷 低
(5) 4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 kJ/mol 31.9 强

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